河南省西华县重点达标名校2024届中考化学全真模拟试题含解析

河南省西华县重点达标名校2024届中考化学全真模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法正确的是物质XYZQ反应前质量/g82205反应后质量/g待测10813A．反应后X的质量为6g B．参加反应的X、Z的质量比是1：3C．该反应的反应物是X、Y D．Y、Q的相对分子质量比一定为1：12．下列变化中，属于物理变化的是（）A．家庭自制冰块B．馒头变馊C．葡萄糖在人体内的氧化D．富含淀粉的甘薯酿酒3．根据上海市生活垃圾分类标准，下列属于有害垃圾的是A．过期报刊 B．废荧光灯管 C．果皮 D．废旧衣物4．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B加热一定量的高锰酸钾固体

C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D将水通电电解一段时间

A．A B．B C．C D．D5．下列图示的实验操作中，正确的是A．连接仪器B．滴加液体C．取用石灰石D．CO2验满6．由电解水的有关实验可得到的结论是①水由氢、氧两种元素组成②水中有氢气和氧气③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不可再分A．①② B．③④ C．②③ D．①④7．下列有关实验方案或实验事实的叙述不正确的是A．用水和生石灰制取熟石灰B．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉C．可用过量的Cu（OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为红色8．对下列事实的解释错误的是（）选项事实解释A闻到花香分子不断运动B氢氧化钠溶液能导电溶液中含有大量自由移动的离子C水银温度计受热时示数上升温度升高，汞分子间间隔变大D氧气与氢气化学性质不同分子种类不同，物质化学性质不同A．A B．B C．C D．D9．一氧化氮（NO）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。下列有关一氧化氮的叙述正确的是A．一氧化氮的相对分子质量为30gB．一氧化氮由氮元素和氧元素组成C．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成D．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶110．下列实验能达到实验目的是（）A．验证硝酸铵溶解吸热B．验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱C．制取并收集纯净的CO2D．验证铁钉的锈蚀与氧气有关二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。（1）20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_______________________。（2）50℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，析出晶体质量较大的是_____________。（3）20℃时，按图示进行如下操作：将A2、B2中所有物质倒入C中后，C溶液是____________(选填“硝酸钾”或“氯化钠”)的饱和溶液；其中硝酸钾的溶质质量分数是___________________(只列数字表达式)。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出6g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤，洗涤、干燥、称量，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10g4.7g第二次加入10gmg第三次加入10g2.1g第四次加入10g1.2g第五次加入10g1.2g（1）m值为______。合金中锌的质量分数是多少________？稀硫酸中溶质的质量分数是多少_________？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．化学使人类生活更美好．豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素质量分数/%1.80.71.10.010.00050.015①豆浆中含有人体所需的微量元素是_____，青少年因缺_____而导致佝偻病．②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是_____（填字母，下同）A蛋白质B油脂C糖类D维生素材料对我们的生活影响越来越大．①用作保险丝的武德合金属于_____A金属材料B合成材料C复合材料②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是_____A表面镀铬B表面涂油漆C部分浸入食盐水③有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是_____．14．如图是某盐酸试剂瓶标签上的部分文字说明。（1）取10mL该盐酸配制成溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需要加水的质量为____g。（2）经测定,配制后溶液的溶质质量分数小于7.3%,询问老师后得知该盐酸曾敞口放置过一段时间，请分析偏小的原因___。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是________和。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。滤液里除了NaCl外，还有什么物质？猜想①：；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。16．某化学小组将金属钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成．于是他们进行了如下探究：依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是_____．在老师指导下查阅资料可知：①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应．②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应．③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．实验验证：实验步骤实验现象实验结论实验1取少量白色固体于试管中，加入足量水振荡，滴加2滴无色酚酞白色固体完全溶解，且溶液呈红色白色固体是氧化钠实验2取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸白色固体完全溶解，且有气体产生白色固体是碳酸钠实验3取少量实验1的溶液，加入适量的氢氧化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞有白色沉淀产生，溶液呈红色白色固体是氧化钠和碳酸钠实验4取少量实验1的溶液，加入过量的氯化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酞有白色沉淀产生，溶液呈无色白色固体是碳酸钠①上述实验_____（填实验序号）结论正确．②钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____．实验反思①若钠着火，可以选用的灭火物质是_____．A水B泡沫灭火剂C干沙土D二氧化碳②对上述不正确结论的解释是_____．

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、根据质量守恒定律可知，反应后X的质量=8g+2g+20g+5g−10g−8g−13g=4g，选项错误；B、参加反应的X、Z的质量比为（8g−4g）：（20g−8g）=1：3，选项正确；C、由图可知，X的质量在反应后减少，属于反应物，Z的质量在反应后增加，属于生成物，选项错误；D、Y、Q在反应中的质量比为（10g−2g）：（13g−5g）=1：1，但它们的相对分子质量比不一定为1：1，选项错误，故选B。2、A【解析】

A、家庭自制冰块，把水降温到0℃，水由液态变为固态，状态发生改变，没有生成其他物质，是物理变化，故选项A符合题意；B、馒头变馊是馒头中的淀粉与空气中的氧气发生缓慢氧化，生成了其他物质，是化学变化，故选项B不符合题意；C、葡萄糖在人体内的氧化是葡萄糖与氧气发生氧化反应生成水和二氧化碳，生成了其他物质，是化学变化，故选项C不符合题意；D、富含淀粉的甘薯酿酒，是甘薯发酵生成酒精，生成了其他物质，是化学变化，故选项D不符合题意。故选：A。【点睛】本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。3、B【解析】

有害垃圾是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质，对人体、设施、环境具有危害性。废荧光灯管随意乱扔，会严重的污染环境，属于有害垃圾。过期报刊、废旧衣物属于可回收垃圾。果皮属于其它垃圾。故选B。4、D【解析】

A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。故选D。5、B【解析】

A、不能把试管放在桌子上使劲塞塞子，容易压坏试管，应左手拿试管，右手拿塞子，轻轻转动着塞进试管口，不符合题意；B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作正确，符合题意；C、取用石灰石应用药匙或镊子，不能用手，把石灰石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把石灰石放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使石灰石滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，不符合题意；D、二氧化碳验满，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作错误，不符合题意。故选B。6、D【解析】

在电解水实验中，电源正极产生氧气，负极产生氢气，因为反应前后元素的种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，因此①正确；实验中水分子变成了氢分子和氧分子，但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化，所以在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可以再分，因此④正确；而水是一种化合物，水中没有氢气和氧气，因此②不正确；在相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1，所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比，电解水实验中水是液体，氢气和氧气是气体，在相同条件下，液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比，因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是：①④。故选D。7、D【解析】试题分析：A．用水和生石灰制取熟石灰实验方案是正确的；因为生石灰和水能发生反应生成熟石灰；B．用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和锌粉实验方案是正确的；镁粉和锌粉与盐酸反应而铜粉不反应；C．可用过量的Cu（OH)2除去CuSO4溶液中的少量H2SO4实验方案是正确的；D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气时，试纸会变为蓝色，故答案选择D考点：实验方案评价、现象的叙述8、C【解析】

A、闻到花香是因为分子不断运动，不符合题意；B、氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有大量的可自由移动的钠离子和氢氧根离子，不符合题意；C、水银温度计受热时示数上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，符合题意；D、氧气与氢气化学性质不同，是因为构成氧气和氢气的分子不同，不符合题意。故选C。9、B【解析】

A、一氧化氮的化学式为NO，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A错误；B、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B正确；C、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C错误；D、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D错误。故选B。10、A【解析】

A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、36:100(或9:25)硝酸钾氯化钠×100%【解析】

(1)由图1可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠达到饱和溶液，根据同温度下，同种溶质的饱和溶液中，溶质质量与溶剂质量比等于定值可得，20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100(或9:25)，故填写：36:100(或9:25)；(2)由图1可知，硝酸钾的溶解度随温度变化，变化趋势较大，氯化钠的溶解度随温度变化，变化趋势较小，因此，硝酸钾的溶解度受温度影响大的降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钠的溶解度受温度影响小的就不会大量析出，故填写：硝酸钾；(3)由图可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，氯化钠的溶解度为37g，A2、B2中都含有50g水，50℃时，将A2、B2中所有物质倒入C中后，C中的水为100g，40g硝酸钾能全部溶解在100g水中形成硝酸钾不饱和溶液，40g氯化钠中只有37g氯化钠能溶解在100g水中形成氯化钠饱和溶液，因此，C溶液是氯化钠的饱和溶液，故填写：氯化钠；C溶液含有40g硝酸钾、37g氯化钠、100g水，根据溶质质量分数=可得，硝酸钾的溶质质量分数=×100%，故填写：×100%。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、3.480%19.6%【解析】

（1）根据题意，黄铜中的锌能与稀硫酸反应，而铜不反应，结合表中第一、三次剩余固体质量可知，每加入10g稀硫酸能和1.3g锌反应，故第二次加入10g稀硫酸时，剩余固体的质量为=4.7g-1.3g=3.4g。（2）依据上面的分析可知，当第四次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量应=2.1g-1.3g=0.8g，而表格中实际剩余固体质量为1.2g，可知此时锌已完全反应，则1.2g为铜的质量，所以合金中锌的质量分数为：。（3）根据表格可知，前三次的稀硫酸都完全反应，故求稀硫酸中溶质的质量分数，可用前三次的数据计算。设10g稀硫酸中含硫酸的质量为x解得，x=1.96g则稀硫酸中溶质的质量分数为：。答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。【点睛】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确哪一次加入硫酸后，锌完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铁钙DAC灼烧、闻气味【解析】

（1）①铁属于微量元素，佝偻病是因为缺钙引起的；故填：铁；钙；②不能提供能量，但是可以起到调节新陈代谢等作用的营养素是维生素；故填：维生素；（2）①武德合金属于金属材料；故填：A；②镀铬、涂油漆能隔绝氧气和水，防止生锈；浸入食盐水，金属会锈蚀的更快；故填：C；③蚕丝成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，合成纤维燃烧没有烧焦羽毛的气味；故填：灼烧、闻气味．14、47.2盐酸具有挥发性。【解析】

（1）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10mL×1.18g/mL×36.5%=（10mL×1.18g/mL+x）×7.3%x=47.2g。答：需要加水的质量为47.2。（2）盐酸具有挥发性，敞口放置过一段时间，会使溶质质量分数小于7.3%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、BaSO4BaCO3【提出猜想】BaCl2【实验探究】①③④④②【解析】试题分析：BaCl2与Na2CO3溶液的反应生成氯化钠和碳酸钡，BaCl2与Na2SO4溶液反应生成氯化钠和硫酸钡，所以浊液中白色沉淀物质是BaSO4和BaCO3；滤液里除了NaCl外，剩余的物质只能是三种反应物的剩余物，猜想①：为氯化钡；【实验探究】加入足量稀硫酸，如果有氯化钡剩余，则现象a为有白色沉淀生成，若现象a只有气泡产生，则猜想③④成立，加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀有硫酸钡和碳酸钡，则猜想④成立，若沉