北京市海淀区2022年高考化学仿真押题模拟试卷（四）含答案

北京市海淀区2022年高考化学仿真押题模拟试卷（四）

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.本试卷共8页，分为两个部分。部分为选一选，25个小题（共50分）；第二部分为

考非选一选，9个小题（共50分）。

生

3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。部分必须用2B铅笔

须

作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

知

4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14016Na23Cl35.5K39

部分选一选（共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

1.太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可

以是

A.碳B.铝合金C.硅D.钛合金

【答案】C

【解析】

根据题意，硅单质可以制造太阳能电池板的半导体材料，故C正确。

故答案为：C。

2.下列事实与胶体有关的是

A.将大豆油倒入水中会产生分层现象

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B.用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”

C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀

D.使用活性炭除去冰箱异味

【答案】B

【解析】

A.将大豆油倒入水中，两者没有互溶，会产生分层现象，与胶体无关，故A没有选；

B.胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路”，与胶体有关，故

B选；

C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合会反应生成氯化银白色沉淀，与胶体无关，故C没有选：

D.活性炭具有吸附性，使用活性炭除去冰箱异味与胶体无关，故D没有选。

3.下列物质中属于电解质的是

A.二氧化碳B.银C.硫酸钢D.烧碱溶液

【答案】C

【解析】

A.二氧化碳的水溶液中能导电的离子没有是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳属于非电解质,

故A错误；

B.银为单质，所以银既没有是电解质，也没有是非电解质，故B错误；

C.硫酸钢是在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钢为电解质，故C正确；

D.烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液没有是电解质，故D错误。

故选C.

4.下列元素的原子半径最小的是

A.FB.ClC.BrD.I

【答案】A

【解析】

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同主族元素原子，电子层数越多原子半径越大，故原子半径l>Br>Cl>F,故F原子半径最小,

故选：A,

5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A.KOUB.C02C.D.Cl2

【答案】A

【解析】

A.KOH是离子化合物，其中含有离子键，氢氧之间形成共价键，即氢氧化钾中含有离子键和共

价键，故A正确；

BIO,中含碳氧两种元素，属于共价化合物，只含共价键，故B错误；

C.由活泼金属Ca元素和活泼非金属0元素组成，形成的是离子化合物，只含离/键，故C错误;

D.C1,为双原子分子，只含共价键，故D错误。

故选A,

6.下列物质互为同分异构体的是

A.'H和2HB.O2和《

C.CHjriC2H6D.CH3cH20H和CHQCH：,

【答案】D

【解析】

A.'H和中是质子数相同，中子数没有同原子，互称同位素，故A错误；

B.0,与《是氧元素的没有同单质，属于同素异形体，故B错误；

C.CH,和互为同系物，故C错误；

D.CHCHgH和CHQCH2是分子式相同，结构没有同的化合物，属于同分异构体，故D正确。

故选D。

7.决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是

A.羟基B.乙基C.氢氧根离子D.氢离子

【答案】A

第3页/总23页

【解析】

A、乙醇没有同于乙烷性质的原因是乙醇具有羟基官能团，故A正确：

B、乙烷与乙醇中均含有乙基，但二者性质没有同，故B错误；

C、乙醇没有含有氢氧根离子，故C错误：

D、乙醇中没有含有氢离子，故D错误，

故选A。

8.人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗

粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是HC1）作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误

的是

A.铁粉具有还原性B.铁是人体必需的微量元素

C.亚铁盐溶液呈浅绿色D.Fe+2H=Fe34+H,t

【答案】D

【解析】

A.铁的化合价可以升高，被氧化，具有还原性，故A正确：

B.铁是人体必需的微量元素，故B正确；

C.亚铁盐溶液呈浅绿色，故C正确；

D.铁和盐酸反应生成亚铁离子，离子反应方程式为：Fe+2H'=Fe"+H",故D错误；

故选：D。

9.关于反应2H2+O2雪2H2说确的是

A.断开H-H键释放能量B.生成H—0键释放能

量

C.该反应为吸收反应D.

反应物的总能量小于生成物总能量

【答案】B

【解析】

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A.断裂化学键要吸收能量，故A错误；

B.化学键的生成会放出能量，故B正确：

C.氢气在氧气中燃烧是放热反应，故C错误；

D.该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，故D错误。

故选B。

10.下列关于苯的说确的是

A.密度比水大B.能使酸性KMnOi溶液褪色

C.可发生取代反应D.与图中物质互为同系物

【答案】C

【解析】

A.液态燃的密度比水小，苯是液态烧，密度比水小，故A错误；

B.苯没有能使酸性KMn(\溶液褪色，故B错误；

C.苯能与液浪生成溪苯，属于取代反应，所以可发生取代反应，故C正确：

D.苯与图中物质分子式相同，结构没有同，是同分异构体，没有是同系物，故D错误。

故选C

11.依据元素周期律进行推断，下列说法错误的是

A.酸性：HN0:1>H2C0;iB.碱性：NaOH>Mg(OH),

C.金属性：K>NaD.还原性：Cl>Br

【答案】D

【解析】

A.非金属性N>C,价氧化物对应水化物形成酸的酸性为HNO/>H2c0：,,故A正确：

B.金属性Na>Mg,价氧化物对应水化物的碱性为NaOU>Mg(Oil):,故B正确；

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C.K原子半径大于钠，最外层电子数为1,失电子能力K>\a,金属性K>Na,故C正确；

D.非金属单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，单质氧化性Clz>Br〃对应阴离子还原

性为Cl<Br,故D错误；

故选：D.

12.下列关于氯气的说确的是

A.常温下是无色气体B.可用于自来水消毒

C.能使干燥的红色布条褪色D.”在C12中燃烧，火焰呈黄色

【答案】B

【解析】

A.氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，故A错误；

B.氯气和水反应，生成盐酸，次氯酸，次氯酸具有漂白性，可用于自来水消毒，故B正确；

C.氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有能使干燥的红色布条褪色,

能使湿润的有色布条褪色，故C错误；

D.氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，故D错误；

故选：B.

13.在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：NKg)+3HKg)=2NH：,(g)。下列叙

述正确的是

A.达到平衡时，正逆反应速率均为零

B.在上述条件下，N?能全部转化为Nib

C.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定没有变

D.达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

【答案】C

【解析】

A.化学平衡状态为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但没有为零，故A错误；

B.该反应为可逆反应，N?没有能全部转化为NH”故B错误；

C.达到平衡时，正逆反应速率相等，体系中各物质的浓度一定没有变，故C正确：

第6页/总23页

D.达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分浓度没有再变化，但体系中各物质的浓度没有一定

相等，故D错误；

故选：C.

14.相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是

选项T/℃C(H2S04)(moPL")

A201

B202

C401

D402

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.温度为20℃,c(H2SO,)=lmol/L,溶液中c(H)=2mol/L；

B.温度为20℃,c(H2SO4)=2mol/L,溶液中c(ID=4mol/L；

C.温度为40℃,c(H,SO,)=lmol/L,溶液中c(H')=2mol/L；

D.温度为40℃,c(H2SO,)=2mol/L,溶液中c(H)=4mol/L；

由于温度越高、c(H4)越大，反应速率越快，所以选项D的反应速率,

故选：D,

15.*Cs可用于辐照育种。下列关于,Cs的说确的是

A.质子数为82B.中子数为55

C.质量数为82D.核外电子数为55

【答案】D

【解析】

第7页/总23页

A./Cs的质子数=55,故A错误；

B.*Cs中子数=137-55=82,故B错误；

C.*Cs质量数=137,故C错误；

D.耍7cs核外电了•数=核电荷数=55,故D正确。

故选D。

16.下列关于有机物的说法没有正确的是

A.乙酸溶液的pH小于7

B.乙烯可与漠发生加成反应

C.苯能使酸性KMnOi溶液褪色

D.乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

【答案】C

【解析】

A.乙酸含-COOH,显酸性，溶液的pH小于7,故A正确；

B.乙烯含碳碳双键，可与溟发生加成反应，故B正确；

C.苯与酸性高锦酸钾没有反应，溶液没有褪色，故C错误;

D.乙醇含-0H,在一定条件下能被氧化成乙醛，故D正确。

故选C

17.某粒子的结构示意图为④,关于该粒子的说法没有正确的是

A.属于阴离子B.核外有3个电子层

C.核外电子数为18D.在化学反应中易得电子

【答案】D

【解析】

第8页/总23页

A.依据分析可知，该粒子为氯离子，为阴离子，故A正确；

B.依据粒子结构示意图可知，核外有3个电子层，故B正确：

C.依据粒子结构示意图可知，核外电子数为18,故C正确；

D.该离子为氯离子，最外层达到8电子稳定结构，没有能得电子，反应中易失去电子，故D错

误：

故选：D.

18.下列电子式书写正确的是

A.：N：：：N：B.：(j；C；()：

c.Do：HJ-D.H；ci：；()：

【答案】C

【解析】

A.氮分子的电子式为：NWN：，故A错误；

B.二氧化碳分子中的碳氧键为碳氧双键，正确的电子式为：，故B错误；

C.氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离

子的电子式为：・[:O：H]-)故C正确；

D.次氯酸为共价化合物，分子中存在H-0和0-C1两个共价键，电子式为：H：0：C1：.故D错误;

••♦♦

故选C。

19.下列有机反应属于加成反应的是

A.2CH.+150。点燃，」2叫+6也0

B.CH2=CH2+H,0嘤0CH3cH20H

C.2CH3CII201I+2Nat2CII3CH20Na+H2f

D.2cHsCHQH+O：-^2CH3CI10+211,0

【答案】B

【解析】

第9页/总23页

A.2c扎+150?幽12C0,+61W是氧化反应，故A没有选;

B.CH2=CH,+H20-^^^

CH;,CH_.0H,中C=C键生成C-C键，为加成反应，故B选;

C.2CH3CH20H+2Na^2CH3CH20Na+H21是置换反应,故C没有选;

D.2CH:,CH20H+0._费2CH:tCH0+2H,0中-0H氧化生成-CHO,为氧化反应，故D没有选。

20.在实验室中，对下列事故或药品的处理没有正确的是

A.有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场

B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液应倒入指定容器中，没有能直接排入下水道

【答案】C

【解析】

A.纯碱溶液水解显碱性，能吸收氯气，故A正确；

B.钠火没有能用水或二氧化碳来灭，但能用干燥的沙土，故B正确；

C.氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量

水冲洗，故C错误；

D.硫酸能腐蚀下水道，造成水土污染，故没有能宜接排入下水道，应倒入指定容器，故D正确。

故选：C.

21.下列变化中，没有属于化学变化的是

A.N0遇空气变色B.活性炭使红墨水褪色

C.SO,使品红溶液褪色D.FeCh溶液遇KSCN溶液变色

【答案】B

【解析】

A.N0遇空气变色有新物质二氧化氮生成，属于化学变化，故A错误；

B.活性炭使红墨水褪色是吸附作用没有新物质生成，物理变化，故B正确；

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c.so,使品红溶液褪色是亚硫酸与品红生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故c错误;

D.FeCL溶液遇KSCN溶液变色有新物质硫氟化铁生成，属于化学变化，故D错误。

故选B。

22.下列说法中，正确的是

A.36gH20的物质的量为Imol

B.常温常压下,ImolCl?的体积是22.4L

C.0.5moi•L_1NaCl溶液中含有0.5molNa'

D.ImolCO,中含有的分子数约为6.02X10%

【答案】D

【解析】

A.36g比0的物质的量为2mol,故A错误；

B.标准状况下，1molCl2的体积才约为22.4L,故B错误；

C.0.5mol-L1NaCl溶液，体积未知，故无法求得Na的物质的量，故C错误；

D.1molCO2中含有的分子数约为6.02X1023,故D正确。

故选D.

23.下列反应的离子方程式正确的是

2t

A.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaC03+2H=Ca+C021+H20

2，2

B.稀硫酸与氢氧化领溶液反应：Ba+SO4=BaS0,J

2>

C.氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H=Mg+H2O

D.常温下，将铜片硝酸银溶液中：cu+Ag'=ar+Ag

【答案】C

【解析】

2

A.碳酸钙溶于醋酸溶液，离子方程式：CaC03+2Cn;lC00ll=Ca'+C02f+IL0+2CILC00,故A错误；

B.稀硫酸与氢氧化钏溶液反应，离子方程式：2H'+2OH+Ba2*+SO；=BaSOj+2Ha，故B错误；

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C.氧化镁与稀硫酸反应，离子方程式：MgO+2H'=Mg"+HQ,故C正确；

D.常温下，将铜片硝酸银溶液中:Cu+2Ag'=C『+2Ag,故D错误。

故选：Co

24.将半导体光催化剂浸入水中，其表面光解水的反应情况如图所示。下列说确的是

A.光解水时将化学能转化为了电能

B.H+在半导体光催化剂表面发生氧化反应

C.生成附近的溶液碱性增强

D.光解水的总反应为：2H;10^=2H2t+021

【答案】D

【解析】

A.光解水时将光能转化为了化学能，故A错误：

B.Il.在半导体光催化剂表面发生还原化反应生成了氢气，故B错误；

C.在生成a的同时产生了氢离子，即生成6附近的溶液酸性增强，故C错误；

D.光解水的总反应为：2H20-=2HJ+0J,故D正确。

25.下列关于溶液中某些常见离子检验的说确的是

A.加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明一定含Fe"

B.加入BaCk溶液，有白色沉淀产生，证明一定含$0广

C.进行焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰，证明含K',没有含Na.

D.加入AgNO,溶液，有白色沉淀产生，证明一定含C1

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【答案】A

【解析】

A.加入KSCN溶液，溶液变为红色，即生成/Fe（SCN）3,证明溶液中一定含Fe",故A正确；

B.加入BaCk溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是硫酸领，也可能是氯化银，则溶液中

可能含S0;，也可能含有Ag’,故B错误;

C.进行焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察到紫色火焰，证明含K,无法确定是否含Na,故C

错误；

0.加入AgNO：,溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是硫酸银、碳酸银，

则溶液中可能含C1,故D错误；

故选：A.

第二部分非选一选（共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质与其用途的连线。

用途物质

A.潜水艇里的供氧剂-----------a.Na202

B.蒸馒头的膨松剂b.Fe2O3

C.84消毒液的有效成分c.NaHCO；

D.涂料中的红色颜料d.NaClO

【答案】

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用途物质

A.潜水股里的供氧剂--------------------a.Na2（）2

B.薨馒头的膨松剂b.FejOs

C.84消毒液的有效成分yNaHCO?

D.涂料中的红色颜料d.NaClQ

NaHC。,加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂；NaClO能和二氧化碳反应生

成次氯酸，NaClO是84消毒液的有效成分；Fe。是红色粉末，Fe203用作涂料中的红色颜料；

27.(3分)选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙，用(填序号，下同)。

(2)自来水制备蒸储水用。

(3)配制lOOmLLOOmol•L'NaCl溶液用_______。

【答案】⑴②⑵④⑶⑤

【解析】

(D过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置②；

(2)自来水制备蒸谓水用蒸偏操作，水变为水蒸气冷凝成水，故选④;

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（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定

容、摇匀、装瓶贴签：则配制100mLi.OOmol•L'XaCl溶液选用⑤。

28.（6分）在C+2H2s0”（浓）ACO-,t+2S021+2H,0反应中：

（1）元素被氧化，是氧化剂，是还原产物。

（2）若有0.6mol的C参加反应，则被还原的H2soi的物质的量为mol,反应中转移的

电子的物质的量为mol»

【答案】C浓此SO,S021.22.4

【解析】

该反应中C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由+6价变为+4价，失电子化合价升高的

反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，氧化

还原反应的规律分析解答。

（1）C元素化合价由0价变为+4价，C元素失去电子被氧化，S元素化合价由+6价变为+4价，S

元素得到电子被还原，则H2sol为氧化剂，对应的还原产物为S0”故答案为C；H2SO1；S02；

（2）根据方程式,0.6mol的C参加反应,转移电子0.6molX4=2.4mol,则被还原的H2soi的物

质的量为空警=1.2mol,故答案为1.2；2.4。

29.（6分）如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀H£0,时，回答下列问题：

（l）Zn电极是_______极（填“正”或“负”）极

（2）正极反应为（填“氧化”或“还原”），电极反应式。，

（3）电子移动方向，溶液中氢离子向（填“正”或"负”）极移动。

【答案】

第15页/总23页

⑴负

(2)还原2H'+2e=H"

(3)从锌出发导线流向铜正

【解析】

(D该装置为原电池，锌的性比铜强，为原电池的负极，铜为正极。

(2)铜做正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，被还原，电极反应为2H+2e=H"。

(3)锌失去电子，电子沿着导线流向铜电极，溶液中的氢离子向正极移动。

30.(6分)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2表示硫元素的常见化合价与部分物质类

别的对应关系。请回答下列问题：

硫

元

S03M

素+6

的+4力百%|Na2sO3

化III

合

价

CaSO4-2H2ONa2SO4•10H2Q|

.FeS,咕闻餐蜜房?

氢化单质轨化酸盐物质类别

物物

图1自然界中硫元素的存在示意图图2硫元素的价一类二维图

(1)图1中能与水反应生成强酸的物质的化学式为一

(2)煤的燃烧会产生大量SO2造成环境污染，下列关于S0,治理措施没有可行的是______(填字

母)。

A.在燃煤中添加生石灰固硫B.S02

C.将煤燃烧产生的尾气排放到高空D.用氨水吸收烟气中的SOz

(3)Cu和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为。

(4)Na2s0：,溶液易变质，实验室验证NazSO,溶液已变质的操作和现象是一

【答案】

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(1)SO:,

(2)C

A

(3)Cu+2Hzs0式浓)=CuS0,+S0,f+2IL0

(4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钢溶液，观察到产生白色沉淀

【解析】

(1)由图可知，图1中的酸性氧化物三氧化硫能与水反应生成强酸硫酸，故答案为：S03：

(2)A.在燃煤中添加生石灰固硫可以将硫元素转化为硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，治理

措施可行，故没有符合题意；

B.用活性炭吸附烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故没有符合题

意；

C.将煤燃烧产生的尾气排放到高空中没有能减少二氧化硫的排放，治理措施没有可行，故符合

题意：

D.用氨水吸收烟气中的二氧化硫，可以减少二氧化硫的排放，治理措施可行，故没有符合题意;

故选C；

(3)由图可知，M为浓硫酸、Z为二氧化硫，铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，

A

反应的化学方程式为Cu+2H£0,(浓)=CuS0,+S021+2HQ,故答案为：

A

Cu+2几S0|(浓)=CuS0.,+S0;t+21L0；

(4)验证亚硫酸钠溶液己变质时，应排出亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，具体的操作为

取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钢溶液，观察到产生白色沉淀，故答

案为：取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸酸化，再滴入氯化钢溶液，观察到产生白色沉淀。

31.(8分)阅读短文，回答问题。

材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。

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北京的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，运动场馆的温度可

达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料,

也就是石墨烯发热材料，起到升温的作用。

图1颁奖礼服中的

图2石墨烯结构示意图

石墨烯发热材料

石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。

它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度的材料之一、同时石墨烯也是

一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。

由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和传递等方

面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

i.石墨烯属于烯燃。

ii.石墨烯材料具有超高的热传导性能。_____

iii.石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_____

iv.石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。.

【答案】错对对对

【解析】

根据题干“石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚

度的新材料”可知，石墨烯是碳单质，烯烽是由碳和氢两种元素组成的一类有机物，故i说法

错误；

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根据题干“它具有超高的热传导性能”可知，ii说确；

根据题干”石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能

电池”可知，出说确；

根据题下“由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学

和传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料”可知，iv说确。

32.(6分)下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

族

IAIIAIIIIVAVAVIAVDA0

周期

1①

2②③④⑤

3©⑦⑨

(1)⑦的原子结构示意图为。

(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是______(填元素符号)。

(3)⑨的单质与NaOH溶液反应的化学方程式。

(4)能比较元素⑧和⑨非金属性强弱的实验事实是(填字母)。

a.⑧的氢化物的酸性比⑨的氢化物的酸性弱

b.⑨的单质R,与凡化合比⑧的单质Q与Hz化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c.在⑧的氢化物H2Q的水溶液中通少量⑨的单质凡气体可置换出单质Q

【答案】

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(1)^12^82

(2)S

(3)Cl,+2NaOH=NaCl+NaCIO+H20

(4)be

【解析】

元素①为周期第IA族，为H元素：元素②在第二周期第VA族，为'元素；元素③④⑤与②同

周期，且原子序数以此增加，分别为0、F、Ne元素；⑥与①同主族，且为第三周期，为Na元

素；则⑦为Mg元素；⑧与③同族，为S元素，⑨与⑧相邻且原子序数大，为C1元素。

(1)⑦的元素符号为Mg,原子序数12,原广结构示意图为金「82,故填

(2)根据元素周期律，同周期从左到右依次增强，金属性减弱；同主族从上到下依次减弱，金属

性增强，故以上元素非金属性最强的为F元素，故填F；

⑶⑨的单质为CQ,其与\aOH反应的化学方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaQO+H2。,故填

Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)

a.氨化物的酸性与非金属性无关，故a错误；

b.CU与H?反应比S与H?反应容易，说明非金属性CDS,且非金属性越强，简单氢化物越稳

定，故b正确；

c.反应H2S+Ch=2HCl+SJ说明氧化性CU>S,即非金属性C1>S,故C正确；

故填be。

33.(6分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO」和较多的Cu3为了减少污染并变废为宝，工

厂计划从该废水中回收FeSO,和金属铜。请根据以程图，回答下列问题。

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(1)操作I和II的名称均为;

(2)处理工业废水时要加入过量Fe,目的是。

(3)鉴别溶液D中的金属阳离子，下列滴加试剂顺序正确的是(填序号)。写出鉴别

过程中属于氧化还原反应的离子方程式。

A.先滴加KSCN溶液,后滴加氯水

B.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液

⑷取2mL溶液D于试管中，滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是一