02阿伏加德罗常数解题模型(原卷版+解析)

阿伏加德罗常数解题模型阿伏加德罗常数(NA)渗透于高中各个知识内容中，对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题形式进行，有关选项中有较多的知识隐藏，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，试题的知识覆盖面较大，NA考查的四个选项来源于多个方向，一般考查氧化还原电子转移数、混合物中的粒子数目、溶液中的离子、物质结构(化学键)等知识，出差率较高。体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。第一步：看——查看物质的状态和外界条件(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。第三步：算——根据所求内容进行计算(1)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如1molCl2溶于水转移电子数小于NA而1molCl2与NaOH反应转移NA个电子。(2)计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。【例1】(2022•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol/L溶液中，的数目为2.0NAC．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA【答案】C【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D项，电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl-Cl2↑，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。【例2】(2022·浙江省6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8gCH4含有中子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA【答案】C【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确；C项，CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。高考常涉及的关于NA的命题角度及突破方法考查方向涉及问题突破方法物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等一看物质是否处于标准状况；二看标准状况下，物质是否为气体；三看物质的量或质量是否已知，若已知非标准状况下气体的物质的量或质量，则物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关物质的组成和结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2等；一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等；组成单质分子的原子个数，如稀有气体、O3、P4等(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；(3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等氧化还原反应电子转移(得失或共用电子对偏移)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去的电子数(可能是2e-，也可能是3e-)(1)同一种物质在不同反应中是作氧化剂还是作还原剂的判断；(2)量不同，所表现的化合价不同；(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同；(4)注意氧化性、还原性的强弱顺序电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中离子数目的判断。如1L1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-数目小于NA，因为CO32-会部分水解一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4、氯气溶于水等)、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等掌握常见的反应：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-1．(2023·北京市东城区高三统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4g21H2中含有的原子数为NAB．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液含有的Al3+个数为0.1NAC．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体中分子数为NAD．与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA2．(2023·重庆市高三普通高中学业水平选择性考试模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状态下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为1.5NAB．32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAC．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2NAD．工业上将1molN2和3molH2在一定条件下反应转移的电子数为6NA3．(2023·湖南省四大名校名师团队高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．6.2g白磷(分子式为，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为0.15NAB．标准状况下，22.4LCl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NAC．标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为D．500mL1mol·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数目小于0.5NA4．(2023·河北省邢台市高三统考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的质子总数为0.6NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NAC．与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NAD．电解精炼铜时，当阳极有0.5molCu2+产生时，电路中转移的电子数为NA5．(2023·山东省德州市高三统考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NAC．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NAD．含0.5molCr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA6．(2023·河南省郑州市一模)摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02

10/23，恰似阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NAB．24gNaHSO4固体中含有0.4NA个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为2NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成0.1NA个CH3COOCH2CH3分子7．(2023·四川省绵阳市高三第二次诊断性考试)为防止水体富营养化，常用NaClO除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，气体产物为N2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．NH3、H2O、OH-所含电子数均为10NAB．pH=11的NaClO溶液中数目为10-11NAC．反应消耗74.5gNaClO，水体将增加NA个Cl－D．除氨氮过程中，当生成22.4LN2时转移电子数为6NA8．(2023·福建省七地市同三毕业班第一次质量检测)制备Na2S2O3的反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=CO2+3Na2S2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含的数目为NAB．5.6LCO2(标准状况下)中含电子数目为11NAC．15.8gNa2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NAD．1molSO2完全参加反应，转移电子数为NA9．(2023·河北省邢台市名校联盟高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LF2溶于水完全反应转移电子总数为NAB．常温常压下，136gKHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为NAC．1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含阳离子的数目大于NAD．物质的量分别为0.1mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四种粒子的电子数均为NA10．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三8月联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．中含质子的数目为7NAB．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NAC．1mol雄黄(，结构)含有4NA个键D．标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4NA11．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为NAB．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NAC．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11NAD．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA12．(2023·河南省重点高中高三9月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18g重水(D2O)中所含的中子数为10NAB．28gN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NAD．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为10-5NA13．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是()A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NAB．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAD．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA14．(2023·安徽省A10联盟高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1.8gD2O含有的中子数为NAB．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为8NAC．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NAD．1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA15．(2023·山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，的KOH溶液中OH-的数目为0.1NAB．1molO2与足量的Na完全反应，转移电子数一定为4NAC．11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为2NAD．标准状况下，2.24L含有的质子数是1.7NA16．(2023·河南省九师联盟高三开学考试)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12gNaHSO4溶于水所得溶液中含阳离子数目为0.1NAB．标准状况下，22.4LHCl气体中含非极性键数目为NAC．2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Cl-的数目为6.0NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，生成HI分子总数为0.2NA17．(2023·河南省“顶尖计划”高三第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．5.5gP4O6()中含P-O键的数目为0.3NAB．1L0.1Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目为0.2NAC．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NAD．22.4LNH3发生反应4NH3+3F2=NF3+3NH4F，转移的电子数为1.5NA18．(2023·陕西省渭南市高三统考一模)近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。通过调控的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了CO2直接转化生成乙醇。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6LCO2中所含电子的数目为4NAB．时，C2H5OH所含共价键的数目为8NAC．乙醇和乙酸发生酯化反应，最多可生成0.1NA乙酸乙酯D．CO2电催化过程中，每生成乙醇，转移电子的数目为12NA阿伏加德罗常数解题模型阿伏加德罗常数(NA)渗透于高中各个知识内容中，对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题形式进行，有关选项中有较多的知识隐藏，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，试题的知识覆盖面较大，NA考查的四个选项来源于多个方向，一般考查氧化还原电子转移数、混合物中的粒子数目、溶液中的离子、物质结构(化学键)等知识，出差率较高。体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。第一步：看——查看物质的状态和外界条件(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制。(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。第三步：算——根据所求内容进行计算(1)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同，电子转移数目也可能不同，不能一概而论。如1molCl2溶于水转移电子数小于NA而1molCl2与NaOH反应转移NA个电子。(2)计算特殊物质中所含微粒及化学键的数目时需要准确记忆典型物质的组成与结构。【例1】(2022•全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kPa下，氢气中质子的数目为2.5NAB．2.0L1.0mol/L溶液中，的数目为2.0NAC．0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NAD．电解熔融CuCl2，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10NA【答案】C【解析】A项，25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；B项，Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；C项，苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；D项，电解熔融CuCl2时，阳极反应为2Cl-Cl2↑，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选C。【例2】(2022·浙江省6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC．8gCH4含有中子数为3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA【答案】C【解析】A项，NaHSO4由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，8gCH4的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有0.1NA个阳离子，A不正确；B项，没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B不正确；C项，CH4分子中有6个中子，8gCH4的物质的量为0.5mol，因此，8gCH4含有的中子数为3NA，C正确；D项，H2和I2发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于0.2NA，D不正确。故选C。高考常涉及的关于NA的命题角度及突破方法考查方向涉及问题突破方法物质状态在标准状况下非气态物质，如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等一看物质是否处于标准状况；二看标准状况下，物质是否为气体；三看物质的量或质量是否已知，若已知非标准状况下气体的物质的量或质量，则物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关物质的组成和结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2等；一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等；组成单质分子的原子个数，如稀有气体、O3、P4等(1)记住特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；(2)记住最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；(3)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等氧化还原反应电子转移(得失或共用电子对偏移)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去的电子数(可能是2e-，也可能是3e-)(1)同一种物质在不同反应中是作氧化剂还是作还原剂的判断；(2)量不同，所表现的化合价不同；(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同；(4)注意氧化性、还原性的强弱顺序电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中离子数目的判断。如1L1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-数目小于NA，因为CO32-会部分水解一审是否有弱离子的水解；二审是否指明了溶液的体积；三审所给条件是否与电解质的组成有关隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO2N2O4、氯气溶于水等)、弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡等掌握常见的反应：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-1．(2023·北京市东城区高三统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．4g21H2中含有的原子数为NAB．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液含有的Al3+个数为0.1NAC．标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体中分子数为NAD．与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA【答案】D【解析】A项，4g21H2的物质的量为，含有的原子数为2NA，A错误；B项，由于Al3+的水解，溶液含有的Al3+个数小于0.1NA，B错误；C项，标准状况下，11.2LO2和N2的混合气体的物质的量为，分子数为0.5NA，C错误；D项，Na在反应过程中转移1个电子，因此与盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA，D正确；故选D。2．(2023·重庆市高三普通高中学业水平选择性考试模拟)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状态下，11.2LSO3分子中所含的O原子数为1.5NAB．32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAC．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2NAD．工业上将1molN2和3molH2在一定条件下反应转移的电子数为6NA【答案】C【解析】A项，SO3标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；B项，1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5gFeCl3含Fe3+物质的量为0.2mol，水解形成的Fe(OH)3物质的量小于0.2mol，得到的Fe(OH)3胶体粒子数少于0.2NA，B错误；C项，乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H2O)，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3mol水含有H原子0.6mol，则n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氢原子数为1.2NA，C正确；D项，1molN2和3molH2完全反应则转移电子数为6NA，合成氨的反应是一个可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，则转移的电子数小于6NA，D错误；故选C。3．(2023·湖南省四大名校名师团队高三模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()A．6.2g白磷(分子式为，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为0.15NAB．标准状况下，22.4LCl2参加化学反应时，转移的电子数一定都是2NAC．标准状况下，0.5NA个CH3OH分子所占的体积约为D．500mL1mol·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数目小于0.5NA【答案】D【解析】A项，6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示()中所含P-P键的数目为，A错误；B项，标准状况下，22.4LCl2即1molCl2参加化学反应时，如果氯气只制氧化剂，则转移的电子数是2NA，当氯气和碱溶液反应时，氯气既做氧化剂又做还原剂，则1molCl2完全反应时转移电子数小于2NA，当氯气和水反应时，为可逆反应，则1molCl2未完全反应，转移电子数小于NA，B错误；C项，标准状况下甲醇为液体，0.5NA个CH3OH分子的物质的量为0.5mol，所占的体积远小于11.2L，C错误；D项，氯化铜溶液中铜离子会水解，500mL1mol·L-1氯化铜溶液中的Cu2+数目小于0.5NA，D正确；故选D。4．(2023·河北省邢台市高三统考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A．标准状况下，2.24LCH3OH含有的质子总数为0.6NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NAC．与足量的硫单质充分反应，转移的电子数为0.3NAD．电解精炼铜时，当阳极有0.5molCu2+产生时，电路中转移的电子数为NA【答案】B【解析】A项，标准状况下，甲醇为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及所含质子数，故A错误；B项，1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有溶质的物质的量为1L0.1=0.1mol，NH4+会水解生成NH3H2O，根据物料守恒有N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NA，故B正确；C项，的物质的量为0.1mol，与足量的硫单质充分反应生成FeS，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D项，电解精炼铜时，阳极上放电的除了铜，还有比铜活泼的金属，故当有0.5molCu2+产生时，电路中转移的电子数大于NA，故D错误；故选B。5．(2023·山东省德州市高三统考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NAC．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NAD．含0.5molCr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA【答案】C【解析】A项，O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5mol，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；B项，没有溶液体积，不能计算1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；C项，氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；D项，含0.5molCr2O72-的酸性溶液与足量H2O2反应生成，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；故选C。6．(2023·河南省郑州市一模)摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02

10/23，恰似阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NAB．24gNaHSO4固体中含有0.4NA个阳离子C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为2NAD．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成0.1NA个CH3COOCH2CH3分子【答案】A【解析】A项，肼的电子式为，每个氮原子上各有一个孤电子对，故0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NA，正确；B项，24gNaHSO4的物质的量为=0.2mol，1molNaHSO4中含有1molNa+和1molHSO4-，故含有0.2NA个阳离子，错误；C项，无标准状况，无法计算气体的物质的量，错误；D项，乙酸和乙醇的反应为可逆反应，故0.1molCH3COOH生成的CH3COOCH2CH3分子的个数小于0.1NA，错误；故选A。7．(2023·四川省绵阳市高三第二次诊断性考试)为防止水体富营养化，常用NaClO除去水体中过量氨氮(以NH3表示)，气体产物为N2。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．NH3、H2O、OH-所含电子数均为10NAB．pH=11的NaClO溶液中数目为10-11NAC．反应消耗74.5gNaClO，水体将增加NA个Cl－D．除氨氮过程中，当生成22.4LN2时转移电子数为6NA【答案】C【解析】A项，NH3、H2O、OH-所含电子数均为10个，A错误；B项，pH=11的NaClO溶液的体积未知，无法计算其中H+数目，B错误；C项，该反应的方程式为3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反应消耗74.5gNaClO，物质的量是1mol，所以水体将增加NA个Cl－，C正确；D项，氮气所处的状态未知，无法计算当生成22.4LN2时转移电子数，D错误；故选C。8．(2023·福建省七地市同三毕业班第一次质量检测)制备Na2S2O3的反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=CO2+3Na2S2O3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含的数目为NAB．5.6LCO2(标准状况下)中含电子数目为11NAC．15.8gNa2S2O3中含非极性共价键的数目为0.1NAD．1molSO2完全参加反应，转移电子数为NA【答案】C【解析】A项，S2-会发生水解，2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-的数目小于NA，A错误；B项，5.6LCO2(标准状况下)为0.25mol，含电子数目为5.5NA，B错误；C项，Na2S2O3中含有硫硫非极性键，15.8gNa2S2O3为0.1mol，含非极性共价键的数目为0.1NA，C正确；D项，SO2中S化合价由+4降低到+2，1molSO2完全参加反应，转移电子数为2NA，D错误；故选C。9．(2023·河北省邢台市名校联盟高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LF2溶于水完全反应转移电子总数为NAB．常温常压下，136gKHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为NAC．1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含阳离子的数目大于NAD．物质的量分别为0.1mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四种粒子的电子数均为NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，22.4LF2物质的量为1mol，与水反应转移电子数目为2NA，A错误；B项，KHSO4固体是由K+和HSO4-离子构成，没有SO42-，B错误；C项，1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中K+0.5mol，未水解前Al3+0.5mol，少量Al3+发生水解，每个Al3+水解产生3个H+，同时存在水的电离平衡，因此阳离子数目大于NA，C正确；D项，0.1mol的NH3、NH4+、NH2-所含电子数均为NA，0.1mol-NH2所含电子数为0.9NA，D错误；故选C。10．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三8月联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．中含质子的数目为7NAB．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NAC．1mol雄黄(，结构)含有4NA个键D．标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4NA【答案】A【解析】A项，每个中含有70个质子，的物质的量为0.1mol，则含质子的数目为7NA，A正确；B项，5.8gC4H10的物质的量为0.1mol，但C4H10可能发生均裂，也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B不正确；C项，从的结构看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1个中含有8个As-S键，则1mol雄黄(As4S4，结构)含有8NA个As-S键，C不正确；D项，标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合反应时存在如下关系式：Na2S2O3—2e-—SO2，则产生22.4L气体时转移电子数为2NA，D不正确；故选A。11．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为NAB．1molCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NAC．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11NAD．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA【答案】B【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，4.2g混合气体物质的量为0.1mol，所含原子数为0.9NA，A错误；B项，氯水中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之和小于2NA，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11mol·L－1，不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1molCu(OH)2可恢复至原CuSO4溶液，说明阳极析出1molO2，转移电子数为4NA，D错误。故选B。12．(2023·河南省重点高中高三9月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18g重水(D2O)中所含的中子数为10NAB．28gN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NAD．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为10-5NA【答案】D【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/mol，所以18g重水的物质的量为=0.9mol，而1molD2O含有电子数为(12+8)NA=10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，A错误；B项，28gN2的物质的量为=1mol，N2与H2的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于2NA，B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳极质量减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9mol/L，发生电离的水分子数为mol/L×1L×NAmol-1=1×10-5NA，D正确；故选D。13．(2023·江西省五市九校高三第一次联考)设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是()A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NAB．标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NAD．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA【答案】A【解析】A项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为=1mol，含有水的物质的量为=3mol，则含有的氧原子数为NA+3NA=4NA，故A正确；B项，标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物质的量为=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定0.5mol混合气体中含有的氢原子数，故B错误；C项，2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C错误；D项，用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，故D错误；故选A。14．(2023·安徽省A10联盟高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1.8gD2O含有的中子数为NAB．46g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为8NAC．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NAD．1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA【答案】B【解析】A项，D2O分子中含有10个中子，1.8gD2O的物质的量为，则1.8gD2O含有的中子数为0.9NA，故A错误；B项，46g分子式为C2H6O的物质的量为，该物质无论是乙醇，还是二甲醚，含有的共价键数目均为8NA，故B正确；C项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，反应不能进行到底，则1molSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数小于NA，故C错误；D项，甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，故D错误；故选B。15．(2023·山东省名校联盟高三第一次学业质量联合检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温下，的KOH溶液中OH-的数目为0.1NAB．1molO2与足量的Na完