河北省石家庄市正定县2024年初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

河北省石家庄市正定县2024年初中化学毕业考试模拟冲刺卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列变化中，属于化学变化的是A．铁丝折弯 B．酒精挥发 C．水果腐烂 D．冰块融化2．下列生产、生活中的做法错误的是（）A．农业生产中为了提高产量可以大量使用化肥B．剧烈运动后应适当补充淡盐水C．用活性炭吸附室内装修产生的有害气体D．用加热煮沸的方法将硬水软化3．下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液4．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子5．能源和环境问题是当今社会发展的主要问题。你认为下列观点或做法正确的是A保护空气B爱护水资源禁燃烟花爆竹——降低PM2.5含量CO2增多——导致酸雨SO2过量排放——导致温室效应用淘米水浇花——节约用水活性炭——除自来水异味污水处理——防止污染C垃圾处理D能源利用焚烧垃圾——减少“白色污染”回收废电池——保护土壤焚烧秸秆——减轻雾霾开发利用大量可燃冰——解除能源危机太阳能路灯——节能环保使用车用乙醇汽油——降低尾气污染A．A B．B C．C D．D6．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量7．高炉炼铁核心反应中，发生还原反应的物质是A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO28．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是A．硫酸新霉素中含65个原子B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g9．下列有关量的变化图象与其对应叙述不相符的是（）A．FeCl3和HCl混合液中加入NaOH溶液B．一定质量红磷在盛空气的密闭容器中燃烧C．一定量的Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4D．等质量的浓盐酸和浓硫酸放置在空气中10．常温下，下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是()A．K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣11．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶812．下列有关水的说法中正确的是（

）A．水与冰块混合得到混合物B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大13．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A．司马光砸缸 B．凿壁偷光C．曾青遇铁化为铜 D．铁杵磨成针14．下列实验方案中，能达到目的的是A．制取Mg(OH)2：将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤B．粗略地测定空气中氧气含量：用铁丝生锈替代红磷在空气中燃烧C．分离CaCl2和CuCl2的混合溶液，加适量Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤D．除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液15．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是A．氧气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氮气二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．根据你所学的知识用序号填空：①纯牛奶②小苏打③稀有气体④聚乙烯⑤熟石灰⑥氢氧化铝可用于霓虹灯的是_____；可用于治疗胃酸过多的是_____；可用于解重金属盐中毒的是_____；可用于面包发酵的是_____；可用作食品包装袋的是_____；可配制农药波尔多液的是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用．请回答下列问题：铁的广泛应用钢铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）；如图为生活中常见“暖贴”的部分标签．暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷．使用时空气进入暖贴，空气中的氧气、水蒸气与暖贴中的_____发生反应而使暖贴放热．使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为______．铁化学性质的探究将m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量．质量仍为mg，对所得滤液和滤渣有如下四种判断，以下判断正确的是______．A．滤液可能是无色B．滤渣中的物质可能有3种C．滤液中一定有ZnCl2和FeCl2D．滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生炼铁过程的探究在化学实验室里，可以利用如图装置制得铁：①在装置B的反应中，实验开始前应先_______（选填“通CO”或“加热”）；②C处酒精灯的作用是__________；③工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和____；某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用上图实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）ⅰ．取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6gⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图：计算该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x︰y＝______。18．（8分）氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．资料一：氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气；资料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应；资料三：饱和硫酸亚铁溶液能吸收部分氧气；资料四：在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．制备氮化镁的装备示意图如图1：仪器a的名称是_____，b的名称是_____；D装置的作用是_____，G装置的作用是_____；能否将C、D装置对调_____（填“能”或“否”）；写出E装置中发生反应的化学方程式_____；检查整套装置气密性的方法是_____；进行实验时先进行_____（选择“A”或“E”）处加热，理由是_____；A处加热片刻后，应移去酒精灯，理由是_____．定性测定：步骤一、取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成；步骤二、弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．①检验刺激性气味气体的方法是_____；②写步骤二中产生气泡的反应的化学方程式：_____；定量测定：按如图2装置进行实验．①球形干燥管的作用是_____；②取氮化镁样品16克进行实验，I装置增重3.4克，求该样品中氮化镁的质量分数；_____③导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是_____．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．写出以下计算过程：该样品中Na2CO3的质量为_____该样品中NaOH的质量分数为_____①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是_____；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量_____（填“相同”或“不相同”）．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A．铁丝折弯只是形态、形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；B．酒精挥发，酒精由液体变成气体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；C．水果腐烂，生成其他物质是化学变化；D．冰块融化由固体变成液体，状态改变没有生成新物质，属于物理变化；故选C。考点：化学变化和物理变化的判别2、A【解析】

A、农业生产中为了提高产量大量使用化肥会造成环境污染，错误；

B、剧烈运动后应适当补充淡盐水有利于补水，正确；

C、活性炭具有吸附性，可以用活性炭吸附室内装修产生的有害气体，正确；

D、用加热煮沸的方法可以将硬水软化，正确；

故选：A。3、D【解析】

A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误；D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D。4、C【解析】A、氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定氧化物，例如硫酸钾，故A错误；B、中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；C、碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，活泼金属与酸反应也放出气体，故C正确；D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，质子带正电，不属于离子，故D错误。点睛∶金属氧化物与酸反应生成盐和水，非金属氧化物与碱反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水。5、B【解析】

A、禁燃烟花爆竹可降低PM2.5含量，二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A错误B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B正确；C、焚烧垃圾或秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，回收废电池可保护土壤和地下水，故C错误；D、可燃冰可缓解能源危机，不是全部解除；太阳能路灯，节能环保；乙醇汽油可降低尾气污染，故D错误。故选B。6、A【解析】

A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。7、A【解析】

还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应【详解】通过方程式可知，在反应中，氧化铁失去了氧，被还原，发生了还原反应。故选A。8、C【解析】A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，错误；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。故选C。9、C【解析】

A、氢氧化钠滴入到盐酸与氯化铁的溶液中时会先与盐酸反应后与氯化铁反应，故一开始氯化铁的质量不变后减小至0，故正确；B、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，装置内的气压增大，然后减小，最后小于开始状态，故正确；C、Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，水的质量不断增加，错误。D、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故正确。故选C。10、C【解析】

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；

A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和水，不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误。故选C。【点睛】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。11、B【解析】

混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，4012=x1，解得x=103，设CaCO3中O的质量是y，1216×3=1y解得y=4，CaO中的Ca的质量为：5-103=53，设CaO中的O的质量为w，40点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。12、C【解析】硬水与软水；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别。A、冰块是固态的水，混合以后还是只有水这一种物质，故A说法错误；B、水的蒸发是指水由液态变为气态，没有产生新的物质，所以属于物理变化，水通电分解，生成氢气和氧气，属于化学变化，故B说法错误；C、硬水是指含有较多钙镁离子的水，故C正确；D、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间的间隔会变大，故D解释错误。故选C。13、C【解析】

A、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铁和硫酸铜反应过程中有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化。

D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。14、B【解析】

A、Ba（OH）2溶液和MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物，故选项说法错误。

B、铁丝生锈能消耗装置中的氧气和水分，能消耗氧气，能粗略地测定空气中氧气含量，故选项说法正确。

C、氯化铜能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，充分反应后过滤，不能分离出氯化铜，故选项说法错误。

D、先通入足量的浓H2SO4，能除去水蒸气；后通入NaOH溶液，能除去氯化氢气体，但又引入了水蒸气，故选项说法错误。

故选：B。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。15、D【解析】

A、氧气含量21%；故选项错误；B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；D、氮气含量78%；故选项正确；故选：D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、③⑥①②④⑤【解析】

（1）稀有气体通电后会发出不同颜色的光，所以可用来制霓虹灯；故填：③；（2）氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多；故填：⑥；（3）纯牛奶富含蛋白质，可用于解重金属盐中毒；故填：①；（4）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，可用于面包发酵；故填：②；（5）聚乙烯塑料无毒，可用来包装食品；故填：④；（6）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可配制农药波尔多液；故填：⑤。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、混合物铁粉Fe2O3C通CO除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气石灰石3：4【解析】

（1）根据钢铁是铁合金进行分析解答。由多种物质组成的物质属于混合物；（2）根据铁锈蚀的条件来分析；（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液中时，锌先与氯化铜反应，若氯化铜足量，则铁再与氯化铜反应；（4）①根据一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时能发生爆炸及热的铁能与空气中氧气反应分析实验的步骤；②根据一氧化碳有毒能污染空气分析C处的作用；③根据高炉炼铁的原料分析；（5）根据铁元素和氧元素的质量比解答。【详解】（1）铁中含碳量较高时，属于生铁，含碳量较低时，属于钢，所以钢铁属于混合物；（2）暖贴中的铁粉能与空气中的氧气、暖贴中的水发生缓慢氧化生锈，释放出热量，使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为Fe2O3；（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼，将Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液中时，锌先与氯化铜反应，若氯化铜足量，则铁再与氯化铜反应；A、锌、铁和氯化铜反应的化学方程式及其质量关系为：由以上质量关系可知，锌和氯化铜反应时固体质量减小，铁和氯化铜反应时固体质量增大，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg，说明锌已经完全反应，铁参加反应生成了氯化亚铁，因此滤液颜色一定不是无色的，故A错误；B、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，因此滤渣中的物质不可能有3种，故B错误；C、因为锌和铁都与氯化铜发生了反应，因此滤液中一定有ZnCl2和FeCl2，故C正确；D、滤渣中一定含有反应生成的铜，可能含有铁，如果没有铁，则加稀盐酸时没有气泡产生，故D错误。故选C；（4）①由于一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时能发生爆炸，实验开始前应先通CO；②由于一氧化碳有毒能污染空气，一氧化碳在空气中点燃能生成二氧化碳，C处的作用是：除去尾气中的一氧化碳，防止污染空气；③工业上，高炉炼铁的原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石；（5）铁矿粉在CO气流中充分加热生成铁和二氧化碳。根据“取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g”可知铁矿粉在CO气流中充分加热生成的二氧化碳质量为17.6g；根据产生气体与滴入稀硫酸的质量关系图可知，反应生成的铁与稀硫酸反应产生的氢气质量为0.6g。设生成0.6g的氢气需要铁的质量为m562设：铁的氧化物的化学式为FexOy，则有：56x44y所以该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=3：4。【点睛】当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应。18、分液漏斗圆底烧瓶；吸收水蒸气（干燥氮气）防止空气中的氧气进入E装置否；3Mg+N2Mg3N2用酒精灯微热烧瓶，若G处导管口有气泡产生，且冷却后G处长导管内产生稳定的水柱，则气密性良好；A排尽空气；该反应放出大量热（节约能源）；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则为氨气；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；充分反应，防倒吸；62.5%；产生的氨气未能全部被吸收．【解析】

（1）由图中仪器结构可知，a为分液漏斗、b为圆底烧瓶；（2）浓硫酸具有吸水性，