山东省德州市宁津县2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学模拟试题（有答案）

山东省德州市宁津县2023-2024学年九年级下学期第一次月考化学模拟试题考生请注意：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23N-14一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．自然界中含氮化合物种类较多，下列物质属于盐的是（）A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO32．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为（）A．-2 B．+3 C．+4 D．+53．生活中的下列做法不涉及化学变化的是（）A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．点燃天然气烧水、做饭C．用小苏打发酵面粉蒸馒头 D．湿衣服晾晒在日光下变干4．将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（）A．溶质质量分数 B．溶剂质量C．溶液质量 D．溶质质量5．一些食物的近似pH如下，下列说法不正确的是（）食物葡萄汁苹果汁牛奶玉米粥鸡蛋清pH3.5-4.52.9～3.36.3～6.67.0～8.07.6～8.0A．牛奶显酸性 B．葡萄汁比苹果汁的酸性强C．鸡蛋清显碱性 D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁6．在测定溶液酸碱性实验过程中，下列操作正确的是（）A．测定溶液的pH B．手持胶头滴管C．测溶液的酸碱性 D．洗涤试管7．在劳动实践和化学实验中要保证安全。下列做法安全的是（）A．用氦气填充玩具气球 B．徒手接触强碱性炉具清洁剂C．向燃着的酒精灯里添加酒精 D．将水倒入浓硫酸中进行稀释8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、9．能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是（）A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．紫色石蕊试液 D．Na2CO3溶液10．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氯化钡溶液和盐酸溶液滴加硝酸银溶液B从粗盐中得到纯净的氯化钠溶解、过滤、洗涤、干燥C检验氯化钾溶液中是否混有硫酸钾杂质滴加氯化钡溶液D除去CO2中含有的少量CO点燃11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A．B．C．D．K2CO3溶液K2SO4溶液KNO3溶液12．碳酸氢钠（NaHCO3）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，他取样品20.0g，进行如下实验探究：注：1．2．假设样品中除NaHCO3之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（）A．加热产生CO2的质量为3.1gB．固体A中含有Na2CO3的质量为5.3gC．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HClD．根据实验数据无法计算出样品中的NaHCO3的质量分数二、非选择题（本题包括4小题，共36分）（6分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。请用化学知识回答下列问题：13．（1）厨房中可用纯碱去除油污。纯碱的化学式为________（2）打开碳酸饮料瓶冒出的泡沫中含有的气体是________。（3）农业中常常选用________（选填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”）改良酸性土壤。（4）二氧化硫气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸溶液中能解离出的阳离子是________（5）生活中氯化钠除了做调味品，还可用作________（写出氯化钠的用途）。（6）某包装袋中的干燥剂主要成分是生石灰，请用化学方程式表示其干燥原理________。（11分）为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。14．（1）20℃时，配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。①用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________。②配制该溶液需要________g水．用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数________10%。（填“大于”或“小于”）图1 图2（2）向1～4号小试管中分别滴加少量稀盐酸，如图2所示。①________中溶液变为红色（填“试管1”或“试管2”）。②试管3中可观察到________，试管4中无明显现象。（3）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。图1 图2 图3①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如题图2，判断溶液X是________（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”），实验进行到60s时溶液中的溶质为________（填化学式）。②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出反应过程中是________能量的结论（填“吸收”或“释放”）。15．（8分）氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以获取氯化钾。（1）物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图所示，提取过程如下：①将苦卤在较高温度下________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）析出氯化钠和硫酸镁。②将①中所得混合物进行，________操作得到母液。③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。（2）化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图所示：①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）________、________。②写出步骤II中发生反应的化学方程式________。③步骤Ⅳ中实际参加反应的离子有________（写离子符号）。16．（11分）化学实验室里，同学们准备研究氢氧化钠能与二氧化碳反应的化学性质。（1）同学们看到盛有NaOH固体的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，便对该瓶试剂成分产生了质疑。【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。【提出猜想】甲同学认为杂质只有氯化钠。乙同学认为杂质除了氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是________（用化学方程式表示）。【设计实验】取样溶于水，并分成两份。步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变________色。步骤2：向另一份溶液中滴加过量稀硝酸，有气泡产生。步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加________溶液，发现有白色沉淀产生。【实验结论】乙同学的猜想正确。请分析：I．上述实验中步骤________（填“1”、“2”或“3”）是没有必要进行的。Ⅱ．步骤2中有气泡生成的化学方程式为________。（2）同学们在配制好的氢氧化钠溶液中通入CO2气体，没有明显现象，于是设计了如下实验证明反应的发生：（不考虑氢氧化钠中的极少量杂质）实验1实验2实验3现象：烧杯中溶液几乎充满整个试管现象：充分反应后，红墨水最终呈现左高右低现象现象：滴加试剂X后，溶液中出现大量白色沉淀①根据实验2中的现象，可以得出的结论是________。②实验3中加入的试剂X是________（任写一种）。③实验1、2在设计思想上是一致的，都是通过验证反应物的消耗才能观察到明显现象，但有同学对实验1，提出了质疑，他认为这个实验不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，其理由是________。化学答案一、1．C2．D3．D4．A5．B6．C7．A8．A9．D10．C11．B12．B二、13．（1）Na2CO3（2）CO2（3）氢氧化钙（4）H+（5）防腐（6）14、（1）①烧杯搅拌，加速溶解②72