氧化还原反应说课

氧化还原反应说课一、教材的作用与地位在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。 氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。教学目标分析知识与技能

学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。过程与方法

从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。

以“问题”为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。情感态度与价值观

通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。重点与难点重点难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”法分析氧化还原反应。学会讨论式学习方法。在复习初中元素化合价的升降与电子得失或偏移关系的基础上，又进一步讨论了氧化还原反应与电子转移的关系，并从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。通过学生自主分析氧化还原反应本质，能够更好认识氧化还原反应。引导学生从化合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀，通过口诀来更好记忆与理解氧化还原反应；通过一定量的联系来巩固“双线桥法”分析氧化还原。教法分析教法情景引入法课堂讨论法问题教学法学法指导学法小组讨论法自主学习法教学程序一、课题引入知道它们的原理吗？教学程序二、复习旧知识引入问题：在C+2CuO=CO2+2Cu反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应？提出新问题：氧化还原反应中是否一定有氧元素参加呢？例证1：H2+CuO=Cu+H2O例证2：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

例证3：2Na+Cl2==2NaCl例证4：H2+Cl2==2HCl例证5：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O例证6：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应教学程序实验探究 ：将锌片和铜片中间连接一个电流计插入CuSO4溶液中观察实验现象，并写出反应方程式。实验中电流产生的原因？为何有源源不断的电子？通过以上实验，你认为氧化还原反应中化合价变化的原因是什么？教学程序通过上面的化学反应让学生知道，氧化还原反应并不是一定要氧气参与，趁势追问学生能否从得氧失氧角度分析

H2+CuO==Cu+H2O反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系？自主学习

H2+CuO==Cu+H2O得氧：H2氧化反应

化合价升高

失电子失氧：CuO还原反应化合价降低得电子教学程序练习：有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合这题为基础题，检测学生是否能够理解课堂内容，目标为有90%的学生能够正确回答此题。练习：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4本题难度应该比上一题有所增加，需要学生对化合价增加减少的角度来判断是否存在氧化性。目标为有60%学生能够正确回答。教学程序作业：思考氧化还原反应与初中学的四大基本反应类型的关系（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应），并画出韦恩图。教学程序板书设计 氧化还原反应1．概念：从得失氧分析 H2+CuO==Cu+