黑龙江省黑河市第九中学2023-2024学年高三上学期摸底考试化学试题【含答案】

黑河市第九中学2023~2024年度第一学期高三摸底考试化学试卷考生须知1．试卷共3页，1-2页包括15道选择题，2-3页包括4道非选择题；共19道题。2．所有答案请均填写在答题卡上，在试卷上作答无效；选择题用2B铅笔填涂信息点，非选择题用0.5mm签字笔作答。3．试卷满分：100分；答题时间：90分钟。4．考试范围：一轮复习：前两章(化学物质及其变化、物质的量)。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一、选择题(本题包括15道小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共45分)1.新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体D.酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好【答案】B【解析】【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误；B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确；C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误；D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误；答案选B。2.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AFe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D.2Fe(OH)3Fe2O3＋H2O【答案】B【解析】【详解】A．该反应基本类型是置换反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，A不符合题意；B．该反应的基本类型属于化合反应，由于反应前后有元素化合价的变化，因此反应又属于氧化还原反应，B符合题意；C．反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，C不符合题意；D．该反应基本类型属于分解反应，由于反应前后没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。3.下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液石墨食盐B生理盐水晶体纯碱C氢氧化铁胶体澄清石灰水铁石灰石D水银A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．溶液是混合物，故A错误；B．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物；是K、N、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；是氧元素组成的纯净物，属于单质；纯碱是碳酸钠，属于盐，故B正确；C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故C错误；D．具有固体组成，属于纯净物；是Ca、O元素组成的氧化物，故D错误；选B4.下列说法正确的是A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C.液溴不导电，所以溴是非电解质D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【解析】【详解】A．CO2的水溶液能导电，是由于生成的H2CO3，H2CO3电离出的离子而导电，H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，故A错误；B．BaSO4难溶于水，溶解的BaSO4是全部电离的，因此BaSO4是强电解质，故B错误；C．液溴不导电，是单质，因此溴既不是非电解质，也不是非电解质，故C错误；D．导电能力只与离子浓度大小及所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D正确。综上所述，答案为D。5.国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是A.宇航员喝茶时注入的2molH2O的摩尔质量是36B.1mol水的质量是18gC.1molH2O含有3mol电子D.在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是22.4L【答案】B【解析】【详解】A．H2O的摩尔质量是18

g/mol，A错误；B．H2O摩尔质量是18

g/mol，故1mol水的质量是18g，B正确；C．1个H2O分子中含有10个电子，则1

mol

H2O中含有10

mol电子，C错误；D．在标准状况下，水不是气态，因此不能计算1

mol的水的体积大小，D错误；故选B。6.下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C.将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合【答案】C【解析】【详解】A.将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液，A错误；B.将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；C.将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，C正确；D.将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误；故答案选C。【点睛】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。7.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A.往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D.SO2使有酚酞NaOH溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A、酸遇紫色石蕊变红，只与酸性有关，与氧化还原反应无关，A错误；B、铁离子水解生成胶体，只与水解有关，B错误；C、硫酸亚铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为红褐色的氢氧化铁，涉及了氧化还原反应，C正确；D、SO2与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，NaOH在反应中消耗，则溶液褪色，只与复分解反应和碱溶液的性质有关，D错误；答案选C。8.同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，下列说法正确的是A.两种气体的体积之比为2∶3 B.两种气体的物质的量之比为3∶2C.两种气体的分子数之比为1∶1 D.两种气体的密度之比是3∶2【答案】B【解析】【分析】向两个密闭容器中分别充入等质量的气体，则两容器中气体物质的量之比为。【详解】A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比即为3∶2，故A错误；B．根据前面分析两种气体的物质的量之比为3∶2，故B正确；C．两种气体的分子数之比等于物质的量之比即为3∶2，故C错误；D．同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比即为2∶3，故D错误。综上所述，答案为B。9.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：+Ba2+=BaSO4↓C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【答案】D【解析】【详解】A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，选项A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，选项B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项C错误；D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO2，方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，选项D正确；答案选D。10.下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAB.标准状况下，46gCH3CH2OH的体积是22.4LC.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.1molCl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物总共1mol，所含分子数为NA，A正确；B．标准状况下，46gCH3CH2OH为液体，无法确定其体积，B错误；C．在常温常压下无法确定气体摩尔体积，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA，C错误；D．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，1molCl2通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为NA，D错误。故选A。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】ag该双原子分子的物质的量为mol，该双原子分子的摩尔质量为g/mol，所以bg该气体在标准状况下的体积为×22.4Lmol-1=L，故选D。12.常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A.澄清透明的中性溶液：、、、B.能使试纸变深红的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.的溶液：、、、【答案】C【解析】【详解】A．铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，澄清透明的中性溶液不可能存在铁离子，故A错误；B．能使pH试纸变深红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中铬酸根离子会转化为重铬酸根离子，重铬酸根离子会与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．、、、四种离子在pH为13的氢氧化钠溶液中不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硝酸根离子和醋酸根离子能与氢离子反应，不能大量共存，故D错误；故选C。13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B.高铁酸钾中铁显＋6价C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOD.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【答案】C【解析】【详解】A．离子方程式配平后为，由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，A正确；B．高铁酸钾中铁显＋6价，B正确；C．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO，C错误；D．K2FeO4处理水时，因具有强氧化性能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。故选C。14.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，当铜粉完全反应时收集到混合气体1.12L(气体体积折算为标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.08mol B.0.09mol C.0.11mol D.0.12mol【答案】C【解析】【详解】将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，当铜粉完全反应时收集到混合气体1.12L(气体体积折算为标准状况)，气体物质的量为0.05mol，生成的盐为硝酸铜，根据铜守恒得到盐硝酸根物质的量为，根据氮元素守恒，则所消耗硝酸的物质的量是0.05mol+0.06mol=0.11mol，故C符合题意。综上所述，答案为C。15.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为A. B.C. D.1000Vρ(MV＋2240)【答案】B【解析】【分析】【详解】标准状况下，VLA气体的物质的量为mol，溶于0.1L水中所得溶液的质量为(+100)g，则溶液的物质的量浓度为=mol·L-1，故选B。二、非选择题(包括4道大题，共55分)16.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。（1）请你观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。（2）应用托盘天平称量NaOH固体___________g，应用量筒量取浓硫酸_________mL。（3）浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是________________。（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有_________(填字母)。A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中【答案】（1）①②⑤（2）①.20.0②.27.2（3）先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌（4）ADE【解析】【分析】配制一定浓度的溶液时，首先要选择容量瓶，容量瓶的规格与所配溶液的体积应相同，若无相同规格的容量瓶，应使用稍大规格的容量瓶，计算时，所配溶液的体积等于所选容量瓶的容积。【小问1详解】观察图示，操作①中NaOH固体没有放在烧杯内称量，操作②中将样品放在量筒内溶解，操作⑤中仰视读数，所以其中不正确的操作有①②⑤。【小问2详解】实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格的容量瓶，应用托盘天平称量NaOH固体1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g；浓硫酸的物质的量浓度mol/L=18.4mol/L，应用量筒量取浓硫酸的体积为≈27.2mL。【小问3详解】浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，方法是：先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。【小问4详解】A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，则量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；B．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒，若不使用游码，则不产生误差，若使用游码，则称取NaOH质量偏低，所配溶液浓度偏低，B不符合题意；C．稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，则所配溶液体积偏小，浓度偏大，C不符合题意；D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，则溶质损失，所配溶液浓度偏低，D符合题意；E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，则容量瓶内溶质偏少，所配溶液浓度偏低，E符合题意；F．将量取浓硫酸的量筒洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中，则溶质偏多，所配溶液浓度偏高，F不符合题意；故选ADE。【点睛】不管是天平还是量筒，都必须读到小数点后一位。17.牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。牙膏X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)__________盐__________（1）将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格________、________。（2）你推测上述三种摩擦剂都________(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是________。（3）已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式___________。【答案】（1）①.碱②.氧化物（2）①.不溶于②.因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水（3）①.盐②.2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O【解析】【小问1详解】氢氧化铝属于碱，二氧化硅为氧化物。【小问2详解】上述三种摩擦剂都不溶于水，因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水。【小问3详解】酸性氧化物和碱反应生成盐和水，Na2SiO3属于盐，SO2也是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。18.二氧化氯()是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：（1）的制备：制备的常用方法有两种，分别为法、与反应法。①法制备的原理为，X的化学式为___________，将通入溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为、，若消耗，则被氧化的为___________。②与反应法制备，生成物只有两种，参加反应的与物质的量之比为___________，与法相比，与反应法的优点是___________(填一条)。（2）的用途：除毒、除异味。①可以将剧毒的氰化物氧化成和，离子方程式为，属于___________(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移，生成___________L(标准状况下)。②能把水溶液中有异味的氧化成四价锰，使之形成不溶于水的，该反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.②.5③.④.无污染性气体生成（2）①.酸②.2.24③.【解析】【小问1详解】①由原子守恒知，生成物少2个氯原子，结合方程式可得出X化学式为Cl2；ClO2中Cl元素化合价由+4价降到Cl-中的-1价，则1molClO2得5mole-，Fe2+被氧化为Fe(OH)3，则1molFe2+失1mole-，根据得失电子守恒可得，消耗1molClO2时被氧化的FeSO4物质的量为5mol；②KClO3与反应制备ClO2，Cl元素化合价由+5降到+4得1e-，SO2中S元素化合价由+4升高到+6失2e-，由得失电子守恒知，KClO3和SO2物质量之比为2:1；Kestiog法有Cl2生成，所以KClO3与SO2反应法的优点是无污染性气体生成；【小问2详解】①CO2能和碱反应生成盐和水，故属于酸性氧化物；由反应方程式知，转移10mole-生成1molN2，所以每转移1mole-生成0.1molN2，即标况下体积为22.4L/mol0.1mol=2.24L；②ClO2将Mn2+氧化为MnO2，自身得电子到Cl-，由得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得出该反应离子方程式为：6H2O+2ClO2+5Mn2+=5MnO2+2Cl-+10H+。19.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。小组同学提纯NaCl的流程如图：（1）欲除去溶液Ⅰ中的杂质，不断向溶液Ⅰ中加入试剂。A代表的多种试剂，按加入顺序依次为：ⅰ．NaOH溶液、ⅱ．_____