贵州省遵义市汇川区2023-2024学年高一下学期5月期中考试模拟化学试题

20232024学年度高中化学期中考试模拟卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是（

）A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸的化学式可能是HBO32．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应需要加热或高温B．该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量C．该反应可能是化合反应，也可能是中和反应D．碳酸氢钠和盐酸的反应过程可用该图表示3．离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A．CO32—气体法 B．Cl—沉淀法 C．Fe3+—显色法 D．SO42—气体法4．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（

）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是目前发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中位于IA，W与X属于同主族元素。下列有关说法正确的是A．简单气态氢化物稳定性：W＞YB．元素X、W简单阴离子的电子层结构相同C．由X、Z两种元素可组成离子化合物D．原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)6．下列说法中不正确的是（

）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变7．下列有关材料的结构或性质与用途不具有对应关系的是A．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器B．分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，用作计算机芯片C．TiFe合金储氢量大、吸放氢速率快，用于氢燃料汽车D．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承8．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是A．图1所示装置可将化学能转化为电能B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应D．图4所示装置可验证金属活动性：M<N9．以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是()A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性C．实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气D．氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应10．在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，则反应经一段时间后，下列测定数据一定不正确的是（

）A．c(X)=0.25mol·L1B．c(Y)=0.15mol·L1C．c(X)+c(Y)=0.4mol·L1D．c(Z)=0.4mol·L111．一种医用胶的结构如图，所含元素的原子结构及性质比较，下列说法正确的是

A．原子半径： B．最简单氢化物沸点：C．元素非金属性： D．元素最高正化合价：12．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量C．2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ13．一定温度下，10mL0.8溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的的体积(已折算为标准状况下)如表。t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)A．反应到6min时，B．第4min时的瞬时速率小于第6min时的瞬时速率C．反应至6min时，分解率为50%D．0～6min的平均反应速率：14．下列说法正确的是(

)A．化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关B．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝57.3kJ·mol－1，则向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量等于5.73kJC．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应15．某无色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、、Cl、、、中的几种，且阳离子数目相同，为确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)下列说法不正确的是A．溶液Y中一定存在Ba2+、、、B．溶液Y中一定不存在Fe3+、C．溶液Y中可能存在Na+、Cl，若存在Na+，则Na+数目大于ClD．若向溶液Y中加入0.4gNaOH，可使溶液中的Ba2+完全沉淀二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。(1)元素⑤的符号是。(2)③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为(填化学式)。(3)④和⑥两种元素原子半径的大小关系：④⑥(填“>”或“<”)。(4)①和②两种元素金属性强弱关系：①②(填“>”或“<”)。(5)⑥的氢化物的电子式为。(6)①的最高价氧化物对应的水化物与单质③的反应方程式：。17．硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：(1)②反应的化学方程式为。(2)与稀硝酸反应的离子方程式为。(3)硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反应为NO＋NO2＋2OH－=2NO＋H2O，2NO2＋2OH－=NO＋NO＋H2O。下列措施能提高NO和NO2去除率的有(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液(4)也可用Na2CO3溶液吸收氮氧化物的尾气制备NaNO2、NaNO3。工艺流程如下：已知：Na2CO3＋NO＋NO2=2NaNO2＋CO2①母液I进行转化时通入空气的目的是。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是转入流程中中(填“中和液”或“转化液”)。②若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为1∶1，则生产69tNaNO2时，Na2CO3的理论用量为t(假定Na2CO3恰好完全反应)。三、解答题18．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题。(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式。(2)仪器a的名称是。(3)装置A中出现现象，证明气体产物中有。(4)C装置作用是。19．甲醇(化学式：)是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知的能量变化如图所示，下列说法正确的是(填字母)。a．转变成的过程是一个吸收能量的过程b．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化c．的生成速率与的消耗速率之比为d．1mol键断裂的同时2mol键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5mol和2mol充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得，4min内平均反应速率，则的转化率为。(3)燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为，下列说法正确的是(填序号)。a．电池放电时通入空气的电极为负极b．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱c．电池放电时每消耗6.4g转移1.2mol电子d．电池放电时向a电极移动(4)科学家制造出了一种使用固体电解质的燃料电池，其效率很高，可用于航天航空。如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别加入甲醇和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为。参考答案：1．C【详解】A．该微粒可能是原子如Ar原子，也可能是离子如K+、Clˉ，故A错误；B．最外层电子达稳定结构的微粒也可能是离子，故B错误；C．F、Na+、Mg2+、Al3+电子层结构均为2、8排布，与Ne原子相同，故C正确；D．B位于第二周期第ⅢA族，最高正价应为+3价，HBO3中硼的化合价为+5价，所以最高价含氧酸的化学式不可能是HBO3，故D错误；故答案为C。2．D【详解】A．由图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，反应吸放热与反应条件无关，该反应不一定需要加热或高温，A错误；B．该反应为吸热反应，则反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量，B错误；C．中和反应为放热反应，而该反应为吸热反应，因此该反应不可能是中和反应，C错误；D．该反应为吸热反应，碳酸氢钠和盐酸反应为吸热反应，D正确；答案选D。3．D【详解】A．CO32的检验方法：取样品于试管中，加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则含有CO32，属于气体法，A选项正确；B．检验Cl利用的是生成AgCl白色沉淀，属于沉淀法，B选项正确；C．Fe3+的检验方法是滴加KSCN溶液，若出现红色，则含有Fe3+，属于显色法，C选项正确；D．SO42的检验利用的是生成BaSO4白色沉淀，属于沉淀法，D选项错误；答案选D。【点睛】本题考查离子的检验，平时的学习要注意常见离子的检验方法的积累。4．C【详解】A.铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D.化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。综上所述，答案为C。5．C【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X的电子层结构为2、6，为O元素；Y是目前发现的非金属性最强的元素，则Y为F元素；Z在周期表中位于IA，属于短周期元素，且原子序数大于F，则Z为Na元素；W与X属于同主族元素，则W为S元素；【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性Y(F)＞W(S)，则稳定性：HF＞H2S，A错误；B．X的简单阴离子为O2，有两层电子，W的简单阴离子为S2，有三层电子，二者结构不同，B错误；C．O、Na可以形成离子化合物Na2O、Na2O2，C正确；D．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞S＞O＞F，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，D错误；综上所述答案为C。6．C【详解】A．当一个可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，这个反应在该条件下反应物的转化率最大，所以就是这个反应在该条件下所能达到的限度，故A正确；B．对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，故B正确；C．2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2molSO2与1molO2反应不会生成2molSO3，故C错误；D．化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确；故答案为C。7．B【详解】A．碳纳米管比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生成复合材料、电池和传感器等，A不符合题意；B．分子筛(铝硅酸盐)具有微孔结构，主要用作吸附剂和催化剂等，硅是计算机芯片的原料，B符合题意；C．TiFe合金作为良好的储氢材料，可用于氢燃料汽车，C不符合题意；D．由于碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承，D不符合题意；故选B。8．C【详解】A．图1没有形成闭合电路，需要盐桥，所示装置不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故A错误；B．图2所示，为放热反应，Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl反应为吸热反应，故B错误；C．锌锰干电池中，锌失电子发生氧化反应，锌筒作负极，MnO2做正极，发生还原反应，故C正确；D．图4所示装置为原电池，正极发生还原反应，产物为H2，负极发生氧化反应，负极金属活动性强，活动性M>N，D错误；故答案为：C。9．B【分析】氨气极易溶于水，且具有还原性，实验室常用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气。【详解】A．铵态氮肥由于铵根离子水解呈酸性，草木灰碳酸钾溶于水，由于碳酸根离子水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，A正确；B．氨的喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质，与氧化性无关，B错误；C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下可生成氨气，可用于制备少量氨气，C正确；D．氨气与氧气在催化剂条件下加热和发生氧化还原反应，为氨气的催化氧化，为工业制备硝酸的重要反应，D正确；答案为B。10．D【分析】对于某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L1、0.1mol·L1、0.2mol·L1，可采用一边倒的形式，确定平衡时的浓度范围，从而得出平衡时：c(X)介于0~0.4mol·L1之间，c(Y)介于0~0.2mol·L1之间，c(Z)介于0~0.4mol·L1之间。【详解】A．对于c(X)，0.25mol·L1介于0~0.4mol·L1之间，可能是反应进行到某时刻的数据，A正确；B．对于c(Y)，0.15mol·L1介于0~0.2mol·L1之间，可能是反应进行到某时刻的数据，B正确；C．某时刻X、Z的浓度分别为0.2mol·L1、0.2mol·L1，所以不管反应如何进行，一定存在c(X)+c(Y)=0.4mol·L1，C正确；D．只有当反应物全部转化为生成物时，c(Z)=0.4mol·L1，此数据一定不是反应进行中的某个数据，D不正确；故选D。11．B【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误；B．水分子能比氨分子形成更多氢键，水的沸点最高，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，B正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素非金属性：，C错误；D．氧元素的电负性太强，没有正价，D错误；故选B。12．A【详解】A．由题给图像可知，的断键吸收总能量成键放出总能量=＞0，则该反应是吸热反应，故A错误；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成时放出能量，故B正确；C．由图知形成2molNO(g)放热2×632KJ/mol能量，所以2molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确；D．由图给出图像可知，1molN2断键生成2molN(g)及1molO2的2molO(g)吸收的总能量为，故D正确；故答案选A。13．D【详解】A．应至6min时，生成O2在标况下的体积为22.4mL(物质的量为0.001mol)，消耗H2O2的物质的量为0.002mol，则，A错误；B．第4min时过氧化氢得浓度大于第6min时过氧化氢得浓度，浓度越大，反应速率越快，故第4min时瞬时速率大于第6min时的瞬时速率，B错误；C．应至6min时，生成O2在标况下的体积为22.4mL(物质的量为0.001mol)，则分解的H2O2的物质的量为0.002mol，所以H2O2分解率为，C错误；D．0～6min时间内，生成，由得消耗，，所以，D正确；故选D。14．D【详解】A．化学反应的热效应的大小与物质的量有关，不同量的物质，反应热量变化不同，A错误；B．NaOH固体溶解也会放热，因此向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出热量大于5.73kJ，B错误；C．△H=生成物的总能量反应物的总能量，与反应条件无关，同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，C错误；D．△H=生成物的总能量反应物的总能量，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，△H＜0，是放热反应，D正确；答案选D。15．C【分析】铁离子在溶液中呈棕黄色，则无色溶液中一定不含有铁离子；由图可知，向溶液Y中加入足量的盐酸酸化的过氧化氢溶液，有气体生成说明溶液Y中含有碳酸氢根离子，有白色沉淀生成说明溶液中含有亚硫酸氢根离子和钡离子，不含有硫酸根离子，由二氧化碳的质量可知，溶液中碳酸氢根离子的物质的量为=0.01mol，由硫酸钡沉淀的质量可知，溶液中钡离子的物质的量为=0.01mol；向反应后的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，共热生成Y溶液中含有铵根离子，由氨气的质量可知，溶液中铵根离子的物质的量为=0.01mol，由硫酸钡的质量可知，溶液中亚硫酸氢根离子的物质的量为=0.015mol；由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，可能含有钠离子，若不含有钠离子，氯离子的物质的量为0.01mol×2+0.01mol—0.015mol—0.01mol=0.005mol；若溶液中含有钠离子，由题意可知，氯离子的物质的量为0.015mol，综上可知，Y溶液中一定含有钡离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子和铵根离子，可能含有钠离子，一定不含有铁离子、硫酸根离子离子。【详解】A．由分析可知，Y溶液中一定含有钡离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子和铵根离子，故A正确；B．由分析可知，Y溶液中一定不含有铁离子、硫酸根离子离子，故B正确；C．由分析可知，Y溶液中一定含有钡离子、碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、氯离子和铵根离子，可能含有钠离子，故C错误；D．由分析可知，Y溶液中含有0.01mol钡离子、0.01mo碳酸氢根离子、0.015mo亚硫酸氢根离子，则向溶液Y中加入0.4g氢氧化钠，可使溶液中的钡离子完全转化为亚硫酸钡沉淀，故D正确；故选C。16．(1)F(2)Al(OH)3(3)>(4)>(5)(6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】由图知，①为Na元素，②为Mg元素，③为Al元素，④为Si元素，⑤为F元素，⑥为S元素，据此回答。【详解】（1）由分析知，元素⑤的符号是F；（2）Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；（3）Si和S两种元素是同周期元素，同周期元素原子半径逐渐减小，故原子半径大小关系为Si>S；（4）Na和Mg是同周期元素，金属性逐渐减弱，两种元素金属性强弱关系Na>Mg；（5）Cl的氢化物为HCl，电子式为（6）Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，与单质Al的反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。17．(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2)3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)BC(4)将NaNO2氧化为NaNO3转化液106【分析】反应①为工业合成氨反应，②为NH3被O2氧化产生NO，③为NO被O2氧化产生红棕色NO2，④为NO2与水反应产生HNO3；用溶液吸收氮氧化物的尾气制备时，由制备流程可知，碳酸钠溶解后，“碱吸收”发生的主要反应为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2，然后中和液进行蒸发Ⅰ、结晶Ⅰ操作，过滤分离出NaNO2，母液I中主要含NaNO2，母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3、空气，硝酸提供酸性环境，氧气可将NaNO2转化为NaNO3，转化液进行蒸发Ⅱ、结晶Ⅱ、过滤Ⅱ分离出NaNO3，母液Ⅱ中主要含NaNO3，应在转化液及结晶中提高利用率。【详解】（1）②为NH3被O2氧化产生NO，反应的化学方程式为；（2）与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，离子方程式为：；（3）A．加快通入尾气的速率，气体不能充分反应，A不符合题意；B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气体与氢氧化钠溶液充分反应，能提高和去除率，B符合题意；C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液，可使气体充分反应，能提高和去除率，C符合题意；故选BC；（4）①据分析，母液Ⅰ进行转化时通入空气的目的是将NaNO2氧化为NaNO3。母液Ⅱ需回收利用，合理的处理方法是