2023年山东省枣庄市五月高三联考理综化学试卷答案

2023山东省枣庄市五月高三联考理综化学试卷7、【答案】C8A34【解析】A．1L0.1mol·L−1NaHSO30.1molNaHSO，依据S原子守恒知，A项正确；B．没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法依据22.4L/mol计算其物质BC1mol4含6molN-Nn(N-N)=28g/(144)g·mo−1×6=3mo，故C1L0.5mol·−1pH=7的C3COON4c(N)+c(N·HO)=0.5mol/，n(NH+)<0.5mol，故D项错误；应选A。342 9A．甲苯还有连状构造的同分异构体，如CH＝CH－CH＝CH－CH－C≡CH2 2W的同分异构体，故A错；B．Z不能与酸性KMnO4溶液反响，故B错；C．1molX与足量Br2/CC4溶液反响需要2molBr1molY与足量Br2/CC4溶液反响最多消耗Br2为3mo，C错；D．依据Z的构造知道Z33种。2【答案】D10D【详解】A.等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较CH3COOH和HClO的酸性强弱，A错误；在NaSO溶液中滴加盐酸会发生反响：NaSO+2HCl═2NaCl+SO↑+S↓+HO，产生了大22 3 22 3 2 2量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观看产生影响，B错误；浓盐酸能与KMnO4反响，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反响导致，无法证明Fe2+有复原性，C错误；1L0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先消灭淡黄色沉淀，说明先生成了AgBrKsp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D正确。答案：D。11B【解析】A项，该装置是电解池，在电解和光的作用下H2O在光催化剂的外表转化为O2H+，故该装置是将电能和光能转化为化学能，错误；B项，依据同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H+b区向阴极a区迁移，正确；C项，该电

电解

O+9O

1molO，2 2 3 8 2 22/3molCO2

88/3g，错误；D项，a电极为阴极，发生复原反响，电极反响式为：3CO＋18H＋＋18e－===CHO＋5HO，错误。2 3 8 212C【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素养子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。【详解】A.C、D、E的简洁离子，S2-Cl-电子层构造一样，O2-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->O2-，故A正确；2 4 2 2 A与B、C、D、E18电子分子NHHO、HS、HCl，故B2 4 2 2 3 A、B、C三种元素形成的化合HNO、HNO抑制水的电离，故C3 分子D2Cl28电子稳定构造，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；应选C。2 4 2 【点睛】此题考察元素周期律与元素周期表，解题关键：位置构造性质的相互关系应用，难B，NH、HO182 4 2 13CD，留意酸碱盐对水电离平衡的影响变化规律。26〔1〕B为恒压分(滴)液漏斗，由于三颈圆底烧瓶内发生反响生成气体，所以此处使用该装置以保证恒压分(滴)液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强一样以使得漏斗内液体可以顺当滴下并通过活塞把握液体滴加的量和速率。三颈圆底烧瓶内发生反响生成气体，为防止倒吸，右侧导管不能直接伸入溶液中，仪器A的作用是防止倒吸。三颈圆底烧瓶内发生反应生成C1O2，经A 装置后进入右侧反应器中，发生反应：2ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O↑+2HONaClO2 2 2 2 2 2 22 2 NaClO2C1O2ClO2的溶解度；降低温度，可防止HO、ClO2 2 即使用冰水浴冷却右侧反响容器，也不行能将ClO2完全吸取，ClO2为污染性气体，直接排放会污染环境，所以还需要尾气处理装置，这是该装置不完善的地方。由ClO2浓度过高时易发生分解，假设空气流速过慢，则ClO2不能被准时移走，浓度ClO2会导致原料铺张，降低NaClO2的产率。由可得，氯酸钠〔NaClO3〕在酸性条件下与过氧化氢生二氧化氯，Cl－存在时会催化ClO2的生成，并产生微量氯气，则氯离子与氯酸根离子反响生成ClO2和氯气，故反响离子方程式为：①2ClO－+2Cl－+4H+=2C1O↑+Cl↑+2HO。3 2 2 2该反响为Na2S2O3(或半滴)30ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl23－I2+2SO23

2－=2I－+SO

－~2I

~4SO

2－，n(NaClO)=n(ClO

－)=1/4n(SO24622232223－)=1/42.0mol·L-120.0010-3L=0.01mol250mL25.00mL以样品中NaClO2的质量为：0.01mol90.5g/mol250/25=9.05g，则该样品中NaClO2的质量分4622232223数为：9.05g÷10g100%=90.5%。〔1〕保证恒压滴液漏斗与三颈圆底烧瓶内部压强一样以使得漏斗内液体可以顺当NaClO2的溶解度、削减H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、削减ClO2的分解〔写出两条即可〕没有尾气处理装置空气流速过慢时，ClO2不能准时被移走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸取，导致铺张原料，产率降低〔4〕2ClO－+2Cl－+4H+=2C1O↑+Cl↑+2HO3 2 2 25〔当最终半滴滴定液滴下后〕溶液由蓝色变无色，且30秒内不褪色 90.5%27〔1〕“煅烧氧化”MnO→Na2MnO4锰由+2价变成+64e－，1molMnO煅烧完全失去电子的物质的量为 4mol；MnO2煅烧反响的化学方程式为煅烧2MnO+4NaOH+2Na2Mn4+2O。“浸取”Na2MnO4煅烧后固体进展粉碎，增大接触面积，适量增大水的量促进溶解加快化学反响速率，充分搅拌让物质充分快速Na2MnO4Mn的化合价为+6，MnO2Mn的化合价为+4，Na2MnO4自身发生氧MnMnO←NaMnO→O－MnO，2 2 4 4 24 MnO-(或NaMnO)，用pH试纸测定溶液pH的操作操作为取一小段pH试纸置于外表皿(点pHp4 －(或NaMnO4) 取一小段pH试纸置于外表皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，马上与标准比色卡比照读出pH。由 “复原指Na2MnO4与甲醛反响，发生反响的化2NaMnO+HCHO=2MnO↓+NaCO

+2NaOH。2 4 2 2 3KMnO430s内不褪去。5HCO

+2KMnO+3HSO=2MnSO+10CO

↑+KSO+8HO)2 2 4

4 2 4

4 2 2 4 25 2X c2v2X=5c2V2/2=2.5c2V2NaCO+2HSO+MnO=MnSO+2CO↑+2HO+NaSO2 2 4 2 4 2 4 2 2 2 41 1c1V1-2.5c2V2Y Y=(c1V1－2.5c2V2)10－3mol产品中MnO2的质量分数为m(MnO2)= (c1V1－2.5c2V2)10－3mol87g/mol=87 (c1V1－2.5c2V2)/1000g1 2 产品中MnO2ω(MnO2)=87(c11 2

－2.5cV)/1000m100%〔1〕4mol

煅烧2Mn+4NaOH+====2Na2Mn4+2O煅烧后固体进展粉碎，适量增大水的量适当提高浸取温度，充分搅拌4 MnO－(或NaMnO) 取一小段pH试纸置于外表皿(点滴板上)中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，马上与标准比色卡比照读出4 〔4〕2NaMnO+HCHO=2MnO↓+NaCO+2NaOH2 4 2 2 3〔5〕滴入最终一滴KMnO430s内不褪去

100%2 4 28【答案】(1).2CO(g)+2H(g)→CH(g)+CO (g) ∆H=−247.2KJ·mol-1 (2).2 4 (3).热裂解反响正向移动，而脱酸基反响逆向移动，故氢气产率高于甲烷 (4).CO(g)+HO(g)═H(g)+CO

(g) (5).9.1% (6).0.8P2 2 2〔1〕由盖斯定律计算；CHH(g)3 2的反响，选择的压强为常压。①热裂解反响CHCOOH(g)→2CO(g)+2H(g)是吸热反响，热裂解反响正向移动，脱酸基反3 2应CHCOOH(g)→CH(g)+CO(g) 是放热反响，而脱酸基反响逆向移动。3 4 2②CO能与水蒸反响生成二氧化碳和氢气。依据体积分数的定义计算；依据平衡常数Kp的定义计算。〔1〕由盖斯定律计算：①热裂解反响CHCOOH(g)→2CO(g)+2H(g)3 2△H=+2l3.7KJ·mol－1，②脱酸基反响CH

COOH(g)→CH(g)+CO(g) △H=－33.5KJ·mol－1，3 4 2CO与H甲烷化的热化学方程式2CO(g)+2H(g)→

(g)+CO(g) ∆H=−247.22KJ·mol-1；

2 4 2COOH(g)→2CO(g)+2H(g)，反响为气体体积增大3 2的反响，选择的压强为常压。①热裂解反响CHCOOH(g)→2CO(g)+2H(g)是吸热反响，热裂解反响正向移动，脱酸基反3 2应CHCOOH(g)→CH(g)+CO(g) 是放热反响，而脱酸基反响逆向移动650℃之后氢气产3 4 2率高于甲烷，理由是随着温度上升后，热裂解反响速率加快，同时①热裂解反响正向移动，而脱酸基反响逆向移动，故氢气产率高于甲烷。②CO能与水蒸反响生成二氧化碳和氢气，在乙酸气中掺杂确定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，CO(g)+HO(g)═H(g)+CO

(g)。2 2 2热裂解反响CHCOOH(g)→2CO(g)+2H(g) △H=+2l3.7KJ·mol－13 20.2 0.4 0.4脱酸基反响CHH(g)+CO(g) H=33.5KJ·mo13 4 20.6 0.6 0.6乙酸体积分数为0.2/(0.4+0.4+0.6+0.6+0.2)×100%=9.1%Kp=p(CH4)p(CO2)/p(CH3COOH)= =0.8P.35(1).1s22s22p63s23p63d8

(2).d (3).sp3

(4).Ⅰ (5).三角锥 (6).3SO2- (7).是 (8).是 (9).正八面体 (10).5.23〔1〕Ni2+1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中d区。聚硅氧烷中C4个单键；①依据第一电离能分析，第一电离能越小，越简洁生成较稳定的单核阳离子；3②依据VSEPR理论推断ClO－的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP，等电子体是指原子总数一样，价电子总数也一样的微粒；3依据O2－的坐标分析，依据晶胞粒子的排布，该立方体是Fe3O4的晶胞，立方体中Fe3＋处于O2－围成的正八面体空隙，依据密度公式ρ=m/V计算。〔1〕Ni2+1s22s22p63s23p63d8，铬元素在周期表中d区。聚硅氧烷中C4个单键，所以C的杂化方式为sp3；①依据第一电离能分析，第一电离能越小，越简洁生成较稳定的单核阳离子，所以有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是：I；3②依据VSEPR理论推断ClO－的空间构型，价电子对数为VP=BP+LP=3+〔7-2×3+1〕/2=4，VSEPR模型为四周体形，由于一对孤电子对占据四周体的一个顶点，所以其空间构型为三角锥形，33 等电子体是指原子总数一样ClO－互为等电子体的是SO2-3 4〕O2－的坐标为1/，001/，000，1/1/，1/，1/，将1/，1/1/+(1/，1/，0)，1/，将1/，1/1/+，1/，1/〕=1/，，0，将1/，1/，1/+〔1/，，1/=〔，1/0，刚好与前三