2023年高考化学考前微专题突破练：无机化工生产流程题(选择题)

温馨提示：此套题为WordCtrl的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。微专题突破练(三)无机化工生产流程题(选择题)高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。某()高铁酸钾中铁元素的化合价为+6B.反响B.反响2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5HO2molFe2时,6mol电子C.制备高铁酸钾的化学方程式为C.制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+NaFeOKFeO+2NaOH,依据复分解反响原理,高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D.明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水,其净水原理完全一样

K为+1价、O为-2价,022molFe时,6mol电子,B正确;依据复分解反响2Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5HO中,铁元素从+32Fe3++3ClO-+10OH-2Fe+3Cl-+5HO中,铁元素从+3价上升为+6价,2原理,原理,反响2KOH+NaFeOKFeO+2NaOH能进展,说明生成了更难溶,C正确;高铁酸钾具有强氧化性,可用于杀菌消毒,复原生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性,可吸附水中悬浮物聚沉以到达净水的目的,而明矾、硫酸铁只能作净水剂,故D错误。HS2H以下说法正确的选项是

S99%以上,并可制取H2

和S。( )A.吸取A.吸取HSFe3++HSFe2++S↓+2H+C.该工艺流程表达绿色化学思想D.试验室可用充分燃烧的方法消退H

2B2ClB2Cl--2e-Cl↑2C。由图中的流程图可知,FeCl3

HS反响生成SFe2+,2依据图示循环),电解时阳极反响式为Fe2+-e-Fe3+,故B错误;该过程错误;电解的是氯化亚铁和盐酸溶液,阳极发生的是氧化反响,所得滤液中含有Fe依据图示循环),电解时阳极反响式为Fe2+-e-Fe3+,故B错误;该过程SH

,C正确;2 2HHS2HS+3O2SO+2HO,SO也是一种有毒气体,故D错误。

2 2 2 2 2如以下图是一系列含硫化合物的转化关系(局部反响产物已略去),以下说法正确的选项是( )反响①说明SO2

具有漂白性,反响②说明SO2

具有酸性n(NaSO)∶n(NaHSO

)=1∶1,2 3 3n(SO)∶n(NaOH)=1∶22反响③④⑤均属于氧化复原反响工业上可利用反响②和反响④回收SO23

被复原先得II-,SO的复原性,反响②是酸性氧化物和碱的2SO2

2故A当SO):n(NaHSO)=1∶1时,n(SO

)∶n(NaOH)=2∶3,B错误;反2 3 3 2应④中没有元素化合价的变化,所以反响④是非氧化复原反响,故C错误;反响②吸取了二氧化硫,SO2

NaOHNaHSO3

,NaHSO分3解又得到SO

,所以工业上可利用反响②和反响④回收SOD正确。2 2硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如以下图)。以下说法错误的选项是 ( )碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3

胶体,可用作净水剂为防止NH

HCO分解,生产FeCO

需在较低温度下进展4 3 3可用KSCN(NHFe(SO

是否被氧化42 42

Fe(SOFeSO42 42 4DFe3+,Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)胶体具有吸附性,可用作净水剂,A正确;NHHCO不稳3 4 3NH

需在较低温度下4 3 3,B正确;KSCNFe2+无现象,(NHFe(SO

假设被氧化则生42 42Fe3+,KSCNFe3+变红,C正确;(NHFe(SO

在水中的溶解42 42FeSO的小,FeSO

反响生成(NHFe(SO4故D错误。

4 42

42 42海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。以以下图是从海水中提取某些原料的流程图。以下有关说法正确的选项是( )从海水中提取物质都必需通过化学反响才能实现B.第②步属于物理变化C.第④～⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D.第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,参与试剂的挨次为D.第①步中除去粗盐中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,参与试剂的

溶液→过滤后加盐酸2 3 2【解析】C。从海水中提取的水、NaCl只是物理变化,因此不是都必需通过化学反响才能实现,A错误;第②MgCl

·6HOMgCl2 2 2产生了的物质,因此属于化学变化,B错误;第④～⑤步的目的是浓,C正确;,C正确;第①步中除去粗盐中的SCa2+Mg2+Fe3+2

溶液→NaCO2 3

溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸或NaOHBaClNaCO

溶液→过滤后加盐酸2 2 3等,S必需在Ca2+等,S必需在Ca2+之前除去,D错误。副产品YNH

HCO4 3向母液中通入的气体X是CO2循环Ⅱ是为了提高食盐的利用率析出NaHCO后的母液中只含NHCl3 4【解析】选C。在联合制碱法中,将氨气通入饱和食盐水中而生成氨盐水,再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀,经过滤、洗涤得到NaHCO3晶体,再煅烧制得纯碱产品,放出的二氧化碳气体可回收循环使用;其,结合流程图,循环Ⅱ的物质应当为氯化钠溶液,因此向含有氯化铵和氯化钠的滤液中参与细粉状的氯化钠,并通入氨气(X),可以使氯化铵单独结晶沉淀析出,(Y),依据上述分析,YNH

Cl,向母4XNH循环Ⅱ的物质应当为氯化钠溶液,可以提高3食盐的利用率,析出NaHCO3

后的母液中含有氯化铵和氯化钠,只有C正确,应选C。Cu2

Te)中提取粗碲的一种工艺流程TeO2是( )

微溶于水,易溶于强酸和强碱)。以下有关说法正确的C.“复原”时发生的离子方程式为2SC.“复原”时发生的离子方程式为2S+Te4++4OH-Te↓+2S+2HO+2S+2HO22有白色沉淀生成

溶液,没【解析】选D。由题中信息可知,TeO2

微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物。CuTe与硫酸、氧气反响,TeO硫酸假设2 2过量,会导致TeO2

的溶解,造成原料的利用率降低,A项错误;“过滤”用到的玻璃仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒,B项错误;NaSOTe(SO2 3 42溶液中进展复原得到固态碲,同时生成Na

SO该反响的离子方程式是2 42S+Te4++2H2S+Te4++2HO2Te↓+2S+4H+,C项错误;通过过滤从反响后的混合物中获得粗碲,粗碲外表附着液中含有S,取少量最终一次洗2

溶液,假设没有白色沉淀生成,则说明洗涤干净,D项正确。[MgCO3

·Mg(OH)2

·3HO]2MgCl

Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。2工艺流程如下:(注:氢氧化亚铁沉淀为絮状,不易从溶液中除去。)以下说法正确的选项是( )沉淀的成分是Fe(OH)2

和Fe(OH)3

的混合物“…”的操作步骤为氧化和调整pH“热解”产生的CO2

对生成轻质碱式碳酸镁·3H

O]有重要的作用3 2 2“料液Ⅱ”呈酸性B。卤块(MgCl含Fe2+、Fe3+等杂质离子)参与2硫酸溶解,由于氢氧化亚铁难以除去,则应参与氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+,pHFe(OH)3

沉淀过滤除去,滤液主要成分为硫酸镁、硫酸等,参与碳酸氢铵,可生成轻质碱式碳酸镁、二氧化碳,碳酸氢铵过量,,A.由题给信息可知,,,沉淀为Fe(OH)

,A错3误;B.由以上分析可知,除去铁元素,应进展氧化、调整pH,生成Fe(OH)3

沉淀,B正确;C.参与碳酸氢铵生成碱式碳酸镁,生成的二氧化碳不参与反响,C错误;D.“料液Ⅱ”呈碱性,D错误。某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH

Fe(SO·6HO]的一种方案如下:4 42 2以下说法不正确的选项是 ( )滤渣ACaSO4

Fe(SO·6HOFeCl4 42 2 3“合成”反响要把握温度,温度过高,产率会降低D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、枯燥等【解析】选B。硫酸钙微溶于水,滤渣A主要成分是硫酸钙,A项正确;N水解生成H+,抑制Fe3+的水解,故氯化铁净水力气比硫酸铁铵铁铵的溶解度随温度降低而减小,确;N水解生成H+,抑制Fe3+的水解,故氯化铁净水力气比硫酸铁铵以下表达错误的选项是( )合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用流出液是HSO2 4电解过程中阴极上析出单质TeD.“焙砂”与碳酸钠充分混合后,可在瓷坩埚中焙烧【解析】选D,沉积在电解槽底部的杂质,Se、Te、Au等金属,因此合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用,A项正确;SO2

SeO2

在水溶液中发生氧化还SeHSOHSO

溶液,B项正确;电解池中阴2 4 2 4极区发生复原反响,由流程可知,TeO2

在碱性电解质环境下被复原为Te单质,C项正确;瓷坩埚中含有二氧化硅,在高温下能与碳酸钠发生反响,坩埚受到腐蚀,则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧,D项错误。Al2工艺如下:以下有关说法不正确的选项是( A.碱浸的目的是溶解铝B.酸溶时HO22C.HSO/HO2 4 22D.铝、钴产物可再利用【解析】选B。此题以锂离子二次电池正极废料为争论对象,表达了化学在推动生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为,同时考察学生通过所学学问解决这一实际问题的力气,依据流程,LiCoO2不与碱反响,Al能与NaOH反响,使Al转变成可溶的NaAlO然后过滤2得到LiCoO,LiCoO2 2

中Li为+1价,O为-2价,Co为+3价,依据整个流程,产品中Co的化合价为+2价,Co被复原,HO被氧化22溶”液中参与NaOH,得到“净化液”,Li元素,参与草酸铵溶液,使Co2+转变成CoCO24

沉淀;A.依据铝钴膜的成分以及流程,Al能与NaOH反响,NaAlO,