广西南宁市邕宁民族中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题

广西省南宁市邕宁民族中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题(本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟)注意事项：1.试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Ca-40C-12Cl-35.5Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、单项选择题(本大题有20小题，每小题2分，共40分。)1.古丝绸之路讲我国发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中，主要体现了物理变化的是A.纺纱织布 B.粮食酿酒 C.使用火药 D.烧制瓷器【答案】A【解析】【详解】A、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；C、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。2.山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是A.食醋 B.花生油C.牙膏 D.肥皂水【答案】A【解析】【分析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用；【详解】A、食醋中含有醋酸，pH=3，显酸性，故A正确；B、花生油的pH=7，显中性，故B错误；C、牙膏的pH=9，显碱性，故C错误；D、肥皂水的pH=10，显碱性，故D错误。故选A。3.民以食为天，米以硒为贵。硒可以增强免疫力，保护肝不受损伤等功效。这里的“硒”指的是A.元素 B.分子 C.原子 D.物质【答案】A【解析】【详解】物质由元素组成，这里的“硒”不是以单质、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选A。4.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是A.测定溶液pH B.读出液体体积C.稀释浓硫酸 D.移走蒸发皿【答案】C【解析】【详解】A、测定溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意；B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意；C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意；D、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，不符合题意。故选C。5.化学在能源利用、环境保护等方面都起着重要的作用。下列有关做法错误的A.为治理酸雨，禁止使用化石燃料B.变废为宝，将地沟油转化为航空燃油C.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药D.为了减少“白色污染”，使用可降解塑料【答案】A【解析】【详解】A、为治理酸雨，合理使用化石燃料，做法错误；B、变废为宝，将地沟油转化为航空燃油，有利于节约能源，保护环境，做法正确；C、为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药，有利于节约能源，保护环境，做法正确；D、为了减少“白色污染”，使用可降解塑料，有利于节约能源，保护环境，做法正确；答案：A。6.硝酸银见光分解不可能得到的产物是A. B.NO C. D.【答案】D【解析】【详解】硝酸银由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，硝酸银分解后不能生成含有氢元素的物质，即硝酸银见光分解后，其分解的产物不可能是氨气；故选D。7.下列物质中，含有氧分子的是A.CO2 B.SO2 C.H2O2 D.空气【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，不合题意；B、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，不合题意；C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，不合题意；D、空气中含有氧气，氧气中含有氧分子，符合题意。故选D。8.化肥可以促进农作物生长，属于A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥【答案】D【解析】【详解】KH2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥；故选：D。9.下列各图中和分别表示不同元素的原子，从物质分类看，下面有纯净物和混合物，也有单质和化合物，则其中表示化合物的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A、该物质由同种分子构成，该分子由两种原子构成，属于化合物，符合题意；B、该物质由三种分子构成，属于混合物，不符合题意；C、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；D、该物质由同种分子构成，该分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意。故选A。10.下列有关化学方程式“”的叙述中，正确的是A.氢气加氧气等于水B.氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水C.每2个氢分子加1个氧分子等于2个水分子D.每2份质量的氢气和1份质量的氧气完全反应生成2份质量的水【答案】B【解析】【详解】A、不能读作“加”或“等于”，应该读作“和”或“生成”，还应读出反应条件，如：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故A错误；B、化学方程式体现了反应物、反应条件、生成物，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，故B正确；C、不能说加，而是和，每两个氢分子和一个氧分子点燃生成两个水分子，故C错误；D、每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水，故D错误；故选B。11.近期支原体肺炎患者常以阿奇霉素(C38H72N2O12)为首选的抗菌药物。有关说法正确的是A.阿奇霉素由C、H、N、O四个元素组成B阿奇霉素中含有124个原子C.阿奇霉素中氮元素的质量分数最小D.阿奇霉素中氮、氧元素的质量比是1：6【答案】C【解析】【详解】A、根据阿奇霉素(C38H72N2O12)化学式可知，阿奇霉素由C、H、N、O四种元素组成，元素只讲种类，不论数目，错误；B、阿奇霉素由阿奇霉素分子构成，1个阿奇霉素分子由38个碳原子、72个氢原子、2个氮原子、12个氧原子构成，1个阿奇霉素分子中含有38+72+2+12=124个原子，错误；C、根据阿奇霉素中，C、H、N、O元素的质量比为（12×38）：（1×72）：（14×2）：（16×12）=456：72：28：192可知，阿奇霉素中氮元素的质量分数最小，正确。D、阿奇霉素中氮、氧两种元素质量比为（14×2）：（16×12）=7:48；错误。故选C。12.学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“伪”的是A.氮气化学性质不活泼，可用作保护气B.氧气具有可燃性，常作火箭推进燃料C.稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作电光源D.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用于灭火【答案】B【解析】【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气，故A不符合题意；B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可作火箭推进燃料，故B符合题意；C、稀有气体通电发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故C不符合题意；D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，可以用于灭火，故D不符合题意。故选B。13.下列物质的名称、化学式、俗称均一致的是A.氢氧化钠NaOH纯碱B.碳酸钠Na2CO3苏打C.氧化钙Ca（OH）2熟石灰D.乙醇CH3COOH酒精【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，名称、化学式、俗称不一致，故选项错误；B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，物质的名称、化学式、俗称均一致，故选项正确；C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称均不一致，故选项错误；D、乙醇俗称酒精，其化学式为C2H5OH，名称、化学式、俗称不一致，故选项错误。故选B。14.“吹不灭的蜡烛”，点燃后吹灭火焰，蜡烛也会很快复燃，原因是在烛芯中加入了某种金属粉末X，将X粉末放入少量盐酸中有大量气泡产生，待反应停止后，向反应后溶液中加入锌粒，无明显现象，则X、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是A.Zn、X、Cu B.X、Zn、CuC.Zn.、Cu、X D.Cu、X、Zn【答案】B【解析】【详解】由题意可知，将X粉末放入少量盐酸中有大量气泡产生，向反应后溶液中加入锌粒，无明显现象，说明了X的活泼性大于锌。由金属活动性顺序表可知，锌的活泼性大于铜。所以，X、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是X、Zn、Cu。故选B。15.氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为A.20% B.26.4% C.25% D.30%【答案】D【解析】【详解】饱和溶液中溶质的质量分数最大，氯化钠20℃时溶解度为36g，此时溶液中溶质的质量分数为：，说明在此温度下氯化钠溶液中，溶质质量分数最大为26.5%，即此温度时其溶质质量分数一定小于或等于26.5%，而D选项中为30%，大于26.5%；故选择D。16.逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是A.饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小B.复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应C.活泼金属与稀盐酸反应放出气体，则能和稀盐酸反应放出气体的一定是活泼金属D.碱溶液能使酚酞试液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液一定是碱溶液【答案】A【解析】【分析】根据已有的复分解反应的条件、溶液的特点、金属的性质以及碱的性质进行分析解答即可。【详解】A、饱和溶液中析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小，如恒温蒸发溶剂，析出晶体，溶质质量分数不变，故A正确；B、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如，故B错误；C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，但能和稀盐酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故C错误；D、碱溶液能使酚酞试液变红色，但能使酚酞溶液变红色的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故D错误。故选：A。17.化学学习小组用某盐酸和烧碱探究中和反应的pH变化。实验时将一定量的盐酸溶液注入锥形瓶中，再逐滴加入烧碱溶液，边滴边振荡，通过传感器测定并绘出pH变化如图。下列分析错误的是A.a点到b点，锥形瓶中溶液温度逐渐升高B.取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色C.取b点溶液加入小苏打固体，有气泡产生D.c点溶液中含有的溶质是NaCl和NaOH【答案】C【解析】【详解】A.a点到b点容器中发生的反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，中和反应是放热的反应，所以锥形瓶中溶液温度逐渐升高，此选项正确；B.a点所示溶液的pH<7，显酸性，所以取a点溶液滴加石蕊溶液，溶液变为红色，此选项正确；C.b点所示溶液的pH=7，呈中性，说明HCl与NaOH恰好完全反应，生成氯化钠和水，所以取b点溶液加入小苏打固体，不会有气泡产生，此选项错误；D.c点所示溶液的pH>7，溶液呈碱性，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，此选项正确；故选C18.某科研小组对初步处理后的澄清废水进行检测，发现其中含有、、、、X五种离子，则X可能是A.K+ B. C. D.Mg2+【答案】A【解析】【详解】A.不与、、、反应生成沉淀、气体和水，所以可与、、、共存，此选项正确；B.与反应生成氯化银白色沉淀，所以与不能共存，此选项错误；C.与反应生成碳酸钡白色沉淀，所以与不能共存，此选项错误；D.与反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以与不能共存，此选项错误；故选A19.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去铜粉中的少量炭粉在空气中灼烧B除去CO2中的少量CO点燃C测定空气中氧气的含量用铁丝代替红磷在空气中燃烧D除去MnO2中混有的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.铜和碳都会与氧气反应，违背除杂原则，不能达到实验目的；B.二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，所以不能通过点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，不能达到实验目的；C.铁丝在空气中不会燃烧，只会红热，所以不能用铁丝代替红磷在空气中燃烧，不能达到实验目的；D.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，故可以加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥，能达到实验目的。故选D。20.下列图象能正确反映对应变化关系的是A.等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应，粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，故符合题意；B、根据关系式、可知，等质量的铁和镁与足量的稀硫酸反应生成的氢气质量，是镁产生的多，且镁的活动性大于铁，镁用的时间少，故不符合题意；C、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量不变，生成了氧气，固体总质量变小，锰元素在固体中的质量分数变大，高锰酸钾完全反应后锰元素在固体中的质量分数不再变化，故不符合题意；D、向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液，产生氧气的质量应该不断增大，故不符合题意。故选A。第Ⅱ卷(非选择题，共60分)二、填空题(本大题有5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)21.化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。（1）___________；（2）2个硫酸根离子___________；（3）氖气___________；（4）___________；（5）标出二氧化硫中氧元素的化合价___________。【答案】21.铝离子22.23.Ne24.5个氨气分子25.【解析】【小问1详解】Al3+表示铝离子；【小问2详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：；【小问3详解】氖气是稀有气体，氖气是由氖原子构成的，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：Ne；【小问4详解】化学式前加数字表示几个分子，故5NH3表示5个氨气分子；【小问5详解】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化硫中氧元素的化合价为-2，故可表示为：。22.物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号填空：①一氧化碳②石墨③明矾④金刚石⑤稀有气体（1）用于制作钻探机钻头的是_______。（2）用于制作照相机闪光灯的是_______。（3）自来水生产过程中常用作絮凝剂的是_______。（4）可用于制作干电池的电极的是_______。（5）易与血液中的血红蛋白结合引起中毒的是______。【答案】22.④23.⑤24.③25.②26.①【解析】【小问1详解】金刚石是天然存在最硬的物质，用于制作钻探机钻头，故填④；【小问2详解】稀有气体通电时能发出强光，用于制作照相机闪光灯，故填⑤；【小问3详解】自来水生产中常用作絮凝剂的是明矾，故填③；【小问4详解】石墨有优良的导电性，可用作电极，故填②；【小问5详解】一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合使人中毒，故填①。23.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。（1）氧原子的质子数是___________，其相对原子质量是___________。（2）在A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是___________(填字母)。（3）B粒子所属元素位于元素周期表第___________周期。（4）若A粒子的相对原子质量为27，则该粒子的中子数为___________。【答案】（1）①.8②.16.00（2）AB（3）三##3（4）14【解析】【小问1详解】元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则氧原子的原子核内质子数是8；元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量为16.00；【小问2详解】决定元素种类的为质子数，A、B质子数相同，则属于同种元素；【小问3详解】B粒子的质子数>核外电子数，属于阳离子，对应的原子核外电子排布为2、8、3，元素周期数=原子的核外电子层数，则B粒子所属元素位于元素周期表第三周期；【小问4详解】相对原子质量≈质子数+中子数，原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则该粒子的原子核内中了数为27-13=14。24.如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。（1）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应___________直到天平平衡。（2）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是___________(填字母)。a．氯化钠中含有杂质b．量取水时俯视读数c．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d．装瓶时，有少量溶液溅出。（3）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：①若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是___________。②气体溶解度随温度的变化规律与___________(填“a”、“b”或“c”)相似。③在℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。【答案】（1）向左盘添加氯化钠（2）ac（3）①.蒸发溶剂②.c③.b>a>c【解析】【小问1详解】若称量氯化钠固体时指针向右偏转，说明药品的量不足，则应向左盘添加氯化钠直到天平平衡；【小问2详解】a、氯化钠中含有杂质，氯化钠的质量减少，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故正确；b、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的液体偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大，故错误；c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，水的质量增大，溶质质量不变，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，故正确；d、装瓶时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故错误；故选ac；【小问3详解】①a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；②气体的溶解度随温度的升高而减小，故气体的溶解度随温度的变化规律与c相似；③在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时，a、b的溶解度减小，有晶体析出；c的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变；在t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的饱和溶液的溶质质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t2℃时的溶解度，因此a的饱和溶液的溶质质量分数大于c，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b>a>c。25.某化学实验小组欲探究稀盐酸、澄清石灰水的化学性质，取7支试管分别用A～G编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡生成的试管有___________(填试管序号)（2）某试管中发生了化学反应，但无明显现象，该化学反应的实质为___________。（3）实验后某试管中变为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管为___________(填试管序号)。（4）实验后某试管中为棕黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为___________。（5）实验后G试管的底部有白色沉淀，过滤后向滤液中滴加足量盐酸，反应一段时间后才有气泡冒出，则该滤液中的溶质是___________(填化学式)。【答案】（1）BD（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水（3）A（4）（5）NaOH、Na2CO3【解析】【小问1详解】实验中观察到有气泡生成的试管有BD，B中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，D中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；【小问2详解】F试管中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，发生了化学反应，但无明显现象，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；【小问3详解】由于紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色，所以实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的NaOH溶液后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液，故该试管为A，紫色石蕊溶液中加热稀盐酸，溶液变红色，向其中加入过量的氢氧化钠溶液后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后氢氧化钠过量，可以使紫色石蕊溶液变蓝色；小问4详解】实验后某试管中为棕黄色溶液，说明溶液中含有铁离子，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：；【小问5详解】G试管中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后向滤液中滴加足量盐酸，反应一段时间后才有气泡冒出，则该滤液中的溶质是NaOH和Na2CO3，先氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以一段时间后才有气泡冒出。三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)26.化学与生活息息相关。（1）米饭中主要含有的营养素是___________(填序号)。A.油脂 B.蛋白质 C.维生素 D.糖类（2）饭后用洗洁精洗刷碗筷，是利用了洗洁精的___________作用。（3）酒精可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是___________。（4）铁是应用最广泛的金属，配制波尔多液时不能用铁桶，用方程式表示原因___________。（5）汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的___________不同将它们分离可得到汽油。【答案】26.D27.乳化28.29.30.沸点【解析】【小问1详解】大米富含淀粉，属于糖类；故选D；【小问2详解】洗洁精对油污有乳化作用；【小问3详解】酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是；【小问4详解】配制波尔多液用熟石灰和硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶盛放波尔多液，化学方程式为：；【小问5详解】石油是混合物，将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油。27.工业上生产硫酸铜的过程如图所示。已知：（1）步骤Ⅳ中的操作是蒸发浓缩、___________、过滤。（2）溶液A中一定含有的阳离子有___________。（3）该过程中能够循环利用的物质是___________(填化学式)（4）已知步骤V中氢氧化铁加热后生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：___________。【答案】（1）降温结晶（2）Cu2+、Fe2+、H+（3）Fe2O3（4）【解析】【分析】氧化铁与过量稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铜和硫酸铁溶液反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，鼓入热空气，使硫酸亚铁转化成硫酸铁，调节pH值，中和过量稀硫酸，同时将硫酸铁转化成氢氧化铁沉淀，通过过滤得到硫酸铜溶液和氢氧化铁沉淀，硫酸铜溶液蒸发溶剂，得到硫酸铜晶体，氢氧化铁固体加热得到氧化铁。【小问1详解】硫酸铜溶解度随温度变化较大，所以可以通过降温析出晶体，先通过蒸发浓缩，制得饱和溶液，然后降温结晶，析出硫酸铜晶体，然后过滤得到产品，步骤IV中的操作是冷却结晶、过滤；【小问2详解】由分析可知：溶液A中溶质由硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸，可能含有硫酸铁，溶液A中一定含有的阳离子有Cu2+、Fe2+、H+；【小问3详解】过程I消耗氧化铁、过程V生成氧化铁，该过程中能够循环利用的物质是Fe2O3；【小问4详解】由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，氢氧化铁加热生成两种氧化物，分别是氧化铁和水，该反应化学方程式：。四、实验探究题(本大题有2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)28.根据如图所示的实验装置，请回答下列问题：（1）写出编号的仪器名称：①___________。（2）若用A装置制氧气，该反应的化学方程式为___________。（3）实验室里，通常用药品混合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为___________。装置A和装置F都可用于制取二氧化碳的发生装置，与装置A比较，装置F的优点是___________。（4）装置E可用来测量生成的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是___________。【答案】（1）集气瓶（2）（3）①.②.可以随时控制反应的发生和停止（4）防止二氧化碳溶于水【解析】【小问1详解】编号①的仪器名称是集气瓶；【小问2详解】A装置为固液不加热型装置，选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；【小问3详解】实验室里，通常用稀盐酸和大理石混合制取二氧化碳，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，装置A和装置F都可用于制取二氧化碳的发生装置，与装置A比较，装置有多孔隔板，将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排出，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止，打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始，所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；【小问4详解】二氧化碳能溶于水，为防止二氧化碳溶于水，进而使测量结果更准确，使误差更小，所以在集气瓶中水的上方放一层植物油。29.小组同学在取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞瓶塞。为此小组同学进行了如下一系列探究活动。一、探究该瓶氢氧化钠溶液是否变质（1）甲同学用pH试纸测得溶液的pH>7,由此认为氢氧化钠溶液没有变质。小组同学认为甲同学的实验不能得出相应的结论，原因是__________。（2）乙同学取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到_____，证明氢氧化钠溶液已变质。二、氢氧化钠溶液是否完全变质【作出猜想】猜想一：已完全变质；猜想二：部分变质。【实验验证】丙同学设计如图1实验进行验证。（3）试管a中发生反应的化学方程式为___，加入过量BaCl2溶液的目的是_________________。（4）试管b中观察到溶液变为____色时，得出猜想二成立。【交流讨论】（5）同学们讨论后认为，将无色酚酞溶液替换为(填字母)也可以得到猜想二成立的。A.CO₂ B.CuCl₂溶液 C.稀硫酸【实验拓展】（6）为除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质并得到氢氧化钠固体，同学们设计如图2实验方案。根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量____(填“>”“<”或“=”)变质样品中氢氧化钠的质量。【答案】（1）氢氧化钠变质后生成的碳酸钠也显碱性，pH也大于7（2）产生气泡（3