集训4-【小题集训】2022年高考化学必做选择题集训(新高考专用)(原卷版+解析)

化学选择题专训四(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2·2CuCO3]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是()A．丹砂常温下性质稳定B．烟、云均属于气溶胶C．石青能与强酸发生反应D．石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温2下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是()选择叙述Ⅰ叙述ⅡAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气DNa2S2O3溶液显碱性Na2S2O3能与H2SO4反应生成沉淀S和气体SO23．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的4．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．0.1molNH4Cl固体中NHeq\o\al(+,4)数目小于0.1NAB．常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3NAC．4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3NAD．常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA6．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数之比为2:3:3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋的物质的量之比为()A．5:4B．4:5C．5:12D．12:57．短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是A．原子半径大小：W<X<YB．简单离子半径大小：Y<ZC．简单氢化物沸点高低：Z<Y<XD．Y、Z形成的化合物均含离子键8.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+是否完全被氧化D在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究催化剂对H2O2分解速率的影响9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA10．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是()A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．(2021·商丘模拟)制取纯净CuCl2·2H2O的生产过程：用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到CuCl2(含FeCl2)的溶液Ⅰ，对该溶液按下列步骤进行提纯。下列说法错误的是()A．加入的氧化剂X最好选用H2O2溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．加入的物质Y可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种C．溶液Ⅲ在干燥的HCl氛围中加热可获得较纯净的晶体CuCl2·2H2OD．可用KSCN溶液检验溶液Ⅰ中的Fe2＋是否完全转化为Fe3＋12．(2021·大连模拟)当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图。下列说法正确的是()A．电极A与外接电源的正极相连B．生成CH4的电极反应式：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2OC．若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2NAD．电极电势：A＞B

13.8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法不正确的是A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2OB.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))FeSO4＋H2OD.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O14．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法错误的是()A．决速步骤：中间体2→中间体3B．总反应为Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4C．Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移D．涉及非极性键的断裂和生成15．常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．KHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C．曲线N表示pH与lg[c(X2－)/c(HX－)]的变化关系D．当混合溶液呈中性时，c(K＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)化学选择题专训四(考试时间：40分钟试卷满分：40分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(2021·柳州二模)唐代陈子昂诗句“山水丹(丹砂：HgS)青[石青：Cu(OH)2·2CuCO3]杂，烟云紫翠浮”中相关化学物质说法错误的是()A．丹砂常温下性质稳定B．烟、云均属于气溶胶C．石青能与强酸发生反应D．石青被誉为“水蓝宝石”，可耐高温解析：D石青组成中的Cu(OH)2受热易分解生成氧化铜和水，CuCO3受热易分解生成氧化铜和二氧化碳，不耐高温，故D错误。2下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是()选择叙述Ⅰ叙述ⅡAH2有还原性，浓硫酸有强氧化性不能用浓硫酸干燥H2BCuS难溶于水和硫酸反应H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以发生C浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气DNa2S2O3溶液显碱性Na2S2O3能与H2SO4反应生成沉淀S和气体SO2答案：B3．某学习小组设计实验探究H2S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是()A．若F中产生黑色沉淀，则说明H2SO4的酸性比H2S强B．若G中产生黄色沉淀，则说明H2S的还原性比Fe2＋强C．若H中溶液变红色，则说明H2S是二元弱酸D．若E中FeS换成Na2S，该装置也可达到相同的目的答案：B4．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】A．SO2变为激发态SO2，没有化合价变化，并未发生氧化还原反应，故A选项不正确；B．结合图中信息知产生激发态SO2和OH自由基需要光照条件，故B选项正确；C．途径II的速率大于途径I，故C选项正确；D．使用化石燃料将产生SO2进而产生酸雨，如果对化石燃料优化处理能有效遏制酸雨污染，故D选项正确。答案：A。5．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．0.1molNH4Cl固体中NHeq\o\al(+,4)数目小于0.1NAB．常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3NAC．4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3NAD．常温下，pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA【答案】C【解析】A．NH4Cl固体为无水环境，NHeq\o\al(+,4)未水解，0.1molNH4Cl固体中NHeq\o\al(+,4)物质的量为0.1mol，故A选项错误；常温常压下，2.24LO3的物质的量小于0.1mol，氧原子的数目小于0.3NA，故B选项错误；C．4.6gNO2和N2O4混合气体，可以全部看成是NO2或N2O4其物质的量为0.1mol或0.05mol，原子的物质的量均为0.3mol，故C选项正确；D．溶液体积没有确定，无法计算H+的物质的量，故D选项错误。答案：C。6．有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数之比为2:3:3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为7:3(已知还原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－)，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋的物质的量之比为()A．5:4B．4:5C．5:12D．12:5答案：A解析：根据题意及电荷守恒知，溶液中Fe2＋数目是Cl－、Br－、I－总数的一半，所以Fe2＋、Cl－、Br－、I－的个数之比为4:2:3:3，向溶液中通入Cl2，Cl2氧化离子的顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为I－和Cl－所带电荷数相等，所以消耗的I－数目等于生成的Cl－数目，如果I－完全被氧化，则Cl－、Br－的数目之比为5:3，小于题中的7:3，所以还有部分Fe2＋被氧化，根据2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋知，消耗的Fe2＋数目与生成的Cl－数目相等，要使Cl－、Br－的个数之比为7:3，则有一半的Fe2＋被氧化，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，根据2I－＋Cl2=2Cl－＋I2知，3molI－完全被氧化消耗1.5molCl2,2molFe2＋被氧化消耗1molCl2，所以有2.5molCl2参加反应；还有2molFe2＋未参加反应，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余的Fe2＋的物质的量之比＝2.5mol:2mol＝5:4，故选A。7．短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，0.01mol/Ls溶液pH为12。下列说法正确的是A．原子半径大小：W<X<YB．简单离子半径大小：Y<ZC．简单氢化物沸点高低：Z<Y<XD．Y、Z形成的化合物均含离子键【答案】D【解析】A．结合上述分析和元素周期律相关知识可知原子半径的大小为H<O<C，故A选项错误；B．Na+的半径小于O2−的半径，故B选项错误；C．Z、Y、X的简单氢化物分别为NaH为固体、H2O为液体、CH4为气体，故其沸点依次降低，故C选项错误；D．Y、Z形成的化合物可能为Na2O或Na2O2，均含离子键，故D选项正确。答案：D。8.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解C向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液检验Fe2+是否完全被氧化D在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究催化剂对H2O2分解速率的影响【答案】D【解析】A.向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，先有黄色沉淀生成，由于不能确定起始时氯离子和碘离子的浓度大小关系，因此不能据此得出Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；B.向20%蔗糖溶液中加入足量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜不能说明蔗糖未水解，因为没有加入碱中和稀硫酸，B错误；C.向久置的FeCl2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液不能检验Fe2+是否完全被氧化，因为氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；D.在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，实验中变量为氯化铁，因此通过观察并比较实验现象可以探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D正确；答案选D。9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉－KI试纸会变蓝B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉－KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途径Ⅱ中若生成1molI2，则反应中转移的电子数为10NA答案：C10．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。则下列说法中正确的是()A．20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【答案】D【解析】A．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故A错误；B、“暖冰”是纯净物，而非混合物，故B错误；C、发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故C错误；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D正确。二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．(2021·商丘模拟)制取纯净CuCl2·2H2O的生产过程：用粗CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得到CuCl2(含FeCl2)的溶液Ⅰ，对该溶液按下列步骤进行提纯。下列说法错误的是()A．加入的氧化剂X最好选用H2O2溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OB．加入的物质Y可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种C．溶液Ⅲ在干燥的HCl氛围中加热可获得较纯净的晶体CuCl2·2H2OD．可用KSCN溶液检验溶液Ⅰ中的Fe2＋是否完全转化为Fe3＋解析：D无论Fe2＋是否完全转化为Fe3＋，只要有Fe3＋生成，加入KSCN溶液后，溶液就变为红色，故D错误。12．(2021·大连模拟)当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图。下列说法正确的是()A．电极A与外接电源的正极相连B．生成CH4的电极反应式：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2OC．若右侧KOH减少5.6g，电路中通过电子为0.2NAD．电极电势：A＞B解析：BA为阴极，B为阳极，电极A与外接电源的负极相连，故A错误；CO2得电子转化为CH4，则生成CH4的电极反应式：CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O，故B正确；若右侧KOH减少5.6g，即eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，则有0.1molK＋通过阳离子交换膜，所以电路中通过电子为0.1NA，故C错误；A为阴极，B为阳极，则电极电势：A＜B，故D错误。13.8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法不正确的是A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·4H2OB.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))FeSO4＋H2OD.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O【答案】D【解析】A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝6.72g－4.56g＝2.16g，n(H2O)＝2.16g÷18g/mol＝0.12mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12mol∶0.03mol＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，A正确；B．加热至650℃时，固体的质量为2.40g，其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03mol，m(Fe)＝0.03mol×56g/mol＝1.68g，则固体中m(O)＝2.40g－1.68g＝0.72g，n(O)＝0.72g÷16g/mol＝0.045mol，则n(Fe)∶n(O)＝0.03mol∶0.045mol＝2∶3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，B正确；C．固体N的质量为5.10g，其中m(FeSO4)＝0.03mol×152g/mol＝4.56g，m(H2O)＝5.10g－4.56g＝0.54g，n(H2O)＝0.54g÷18g/mol＝0.03mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03mol∶0.03mol＝1∶1，则N的化学式为FeSO4·H2O，P的化学式为FeSO4，则在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))FeSO4＋H2O，C正确；D．温度为159℃时，由C项可知N的化学式为FeSO4·H2O，D错误。答案选D。14．(2021·深圳模拟)Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示，下列关于活化历程的说法错误的是()A．决速步骤：中间体2→中间体3B．总反应为Ni＋C2H6―→NiCH2＋CH4C．Ni—H键的形