2024年同步备课高中化学1.3.1氧化还原反应1课件新人教版必修第一册

第1课时氧化还原反应的概念及判断氧化还原反应第三节学习目标：1、氧化还原反应的特征与本质2、氧化还原反应的判断3、认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。4、了解常见的氧化剂、还原剂。苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？

H2+CuO===H2O+Cu一.从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应：还原反应：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应氧化还原反应:物质失去氧原子的反应物质得到氧原子的反应

得到氧，氧化反应

失去氧，发生还原反应氧化反应和还原反应一定同时发生！——表观认知二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应——本质认知2.化合物：元素正、负化合价代数和为0元素化合价性质:1.单质：元素化合价为“0”3.化合价范围：-4、-3、-2、-1、0、+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7-4……0……+7[知识回顾]HClOKClO3KMnO4Na2SKI

Fe2O3K2Cr2O7重铬酸钾⑵金属元素:Na、K、Ca、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag(1)H：+1、O：-24.常见元素化合价：特殊：H2O2-1NaH-1+1+1+2+2+3+2+2

+3+1

+2+1

+2+1(3)常见物质中元素的化合价+6CO2

、H2CO3、HCO3–、CO32-中C的化合价____+4HNO3H3PO4H2SO4H2SO3+5+6+4+5+1+5+7-2-1+3请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后【思考与交流】2CuO+C====2Cu+CO2↑高温CuO+H2===Cu+H2O+200+4+3+20+4+200+1

化合价升高,被氧化化合价降低，被还原化合价升高,被氧化化合价降低，被还原化合价升高,被氧化化合价降低，被还原“价升”,发生氧化反应“价降”，发生还原反应高温Fe2O3+CO====Fe

+CO2

有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应——本质认知课本P21物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应想一想：氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑0+1+20化合价升高化合价降低,发生氧化反应,发生还原反应2Na+Cl2====2NaCl0+10-1化合价升高化合价降低,发生氧化反应,发生还原反应所以，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应“升氧”“降还”二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应——本质认知凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应课本P21物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应“升氧”“降还”二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应——本质认知下列反应属于氧化还原反应的是

A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3

==Na2CO3

+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3

==2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O

H、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑高温△△△A、B、D、H√√√√0

+1

0+2

-3+5+10

-1

+50

+1+20

氧化还原反应的判断依据是:（特征）是否有元素化合价的升降凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应凡是没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应课本P21物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应“升氧”“降还”二.从化合价升降的角度认识氧化还原反应——本质认知再练习：判断下列反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？其中哪些属于氧化还原反应？①H2O+CaO=Ca(OH)2↓②C+O2====CO2点燃2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2③CaCO3====CaO+CO2↑高温④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△⑤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑦CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑨化合反应化合反应分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应√√√√√有单质参加的化合反应是氧化还原反应有单质生成的分解反应是氧化还原反应所有的置换反应一定是氧化还原反应所有的复分解反应一定不是氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应“脸谱”课本P22图1-14判

断：1.有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应2.反应中，某元素由化合态变成游离态，该元素在反应中一定被还原。2O3==3O2单质态可能被氧化，也可能被还原“非0价”“0价”

化合价升高化合价降低先分析钠与氯气的反应吧！问题：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？

2Na+Cl2====2NaCl

点燃【想一想】00+1-1Na+Cl－1分析:

NaCl的形成过程8电子转移

2Na+Cl2====2NaCl

化合价升高化合价降低

点燃00+1-1失去e-得到e-——电子的得失化合价变化的原因：分析:

NaCl的形成过程电子得失的动画演示得、降、还失、升、氧HCl+17+1+1+17HClHCl化合价的升降原因H2+Cl2

===2HCl点燃我想要1个e-变成2e-稳定结构我也想要1个e-变成8e-稳定结构？00+1-1共用电子对+1-1HCl——共用电子对的偏移【结论】：本质上，元素化合价的升降是由于元素得失电子或电子对的偏移。所以，氧化还原反应的本质是有电子的转移。(包括电子的得失或共用电子对的偏移)有电子转移的反应都是氧化还原反应。三.从电子转移的角度认识氧化还原反应——本质认知没有电子转移的反应都是非氧化还原反应。元素被还原，发生还原反应1.氧化还原反应的特征【理顺关系】：有元素化合价的升降2.氧化还原反应的本质：(判断依据)(包括电子的得失或共用电子对的偏移)有电子的转移元素失电子/电子对偏离化合价升高元素被氧化，发生氧化反应元素得电子/电子对偏向化合价降低失、升、氧得、降、还记住1.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CuO+2HCl==CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

C.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓

+

H2O

C△2、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的得失B

3.

磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中的变化是(

)A．被氧化

B．被还原C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原C

0

+1

-34、下列变化属于氧化反应的是（）A、Fe2O3FeB、ZnZnCl2C、Na2CO3CO2D、AlAl2O3

→→→→BD失、升、氧1、氧化剂和还原剂CuO+H2===Cu+H2O△+200+1得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂反应物还原产物氧化产物生成物氧化剂：还原剂：四．氧化剂和还原剂[课本P23]还原剂氧化剂得到电子(或电子对偏向)的物质(所含元素的化合价降低)失去电子(或电子对偏离)的物质(所含元素的化合价升高)还是咱哥俩好啊！基本规律：还原剂

+氧化剂

=氧化产物+还原产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得、降、还氧化剂:还原剂:失、升、氧被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物被还原,发生还原反应,得到还原产物“还原剂被氧化，氧化剂被还原”氧化性:还原性:物质失去电子的能力或性质。物质得到电子的能力或性质。还原剂具有还原性。氧化剂具有氧化性。具有还原性具有氧化性四．氧化剂和还原剂电子电子氧化反应化合价升高，失去电子还原反应得到电子，化合价降低还原剂氧化剂①活泼的非金属单质如：Cl2、O2等。②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。③高价或较高价含氧化合物如：酸性KMnO4、MnO2、浓H2SO4、HNO3。①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。②一些非金属单质：如H2、C等。③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。

常见的氧化剂有:常见的还原剂有：(氧化剂特点：价态较高)(还原剂特点：价态较低)下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

〖做一做〗氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

哪是氧化产物？还原产物？

Cl2

+

H2O=HCl+HClOZn+

H2SO4

=ZnSO4+H2↑Cu

+Cl2=CuCl2既是氧化产物，又是还原产物氧化产物还原产物0+2失、升、氧得、降、还+1000+2-10-1+1[歧化反应]氧化产物还原产物Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2HClO=2HCl+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2OCl2

+H2O=HCl+HClO3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O各种类型的氧化还原反应：1.氧化剂，还原剂为不同种物质2.氧化剂，还原剂为同种物质4.部分氧化还原反应3.同种元素既被氧化，又被还原0+2+20+1-1-20-2+40[归中反应]0-1+1[歧化反应]0+2+5+2[自身氧化还原反应]8molHNO3：

2mol作氧化剂，6mol作酸性判断正误：1.在氧化还原反应中，有一种物质被还原，

必然有另一种物质被氧化。2.在氧化还原反应中，参加反应的物质，不是氧化剂就是还原剂。Cl2+H2O=HCl+HClO0-1+11.下列变化一定需要加入还原剂的是（）A.Fe2O3

FeB.CCO2C.Na2CO3CO2

D.KMnO4