上海市延安中学2018-2019学年高一下学期期末考化学试题（原卷版）

20182019学年上海市延安中学高一下期末考试化学试题一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1.C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO3②CO2③糖类④CH4A.② B.②③ C.②③④ D.①②③④2.下列叙述不属于固氮的是A.工业上合成氨 B.NH3经催化氧化生成NOC.闪电时，大气中生成NO D.豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥3.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是A.不发生反应 B.铁被钝化 C.产生大量SO2 D.产生大量H24.下列溶液不能区别SO2和CO2气体是A.酸性高锰酸钾溶液 B.品红溶液 C.氢硫酸溶液 D.Ba(OH)2溶液5.决定化学反应速率的内因是A.温度 B.浓度 C.反应物的性质 D.催化剂6.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A.HCO3 B.Na+ C.Fe2+ D.Cl7.不能用勒夏特列原理解释的是A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D.温度升高，纯水中的H+浓度增大8.在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是A.A是气体 B.B是气体C.如果C是气体，A、B一定是气体 D.如果C是气体，B不一定是气体9.在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是A.正反应为放热反应 B.正反应为吸热反应C.降温瞬间NO2的浓度增大 D.降温后各物质的浓度不变10.反应2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.缩小体积加压 B.使用催化剂 C.增加A的浓度 D.降温11.下列物质中，属于电解质是A.铁 B.氯气 C.二氧化碳 D.氯化钾12.下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A.Ca(OH)2 B.H2S C.BaSO4 D.CH3COONa13.不能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸钠溶液呈碱性 B.醋酸溶液中存在醋酸分子C.醋酸溶液导电性差 D.0.1mol/L醋酸溶液pH=2.914.下列电离方程式中，正确的是A.CH3COONH4=CH3COO+NH B.H2S2H++S2C.NaHCO3=Na++H++CO D.Ba(OH)2Ba2++2OH15.室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A.一定小于7 B.一定等于7 C.一定大于7 D.无法判断16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是A.Na+、K+、HSO、NO B.Mg2+、ClO、Na+、

ClC.NH、A13+、SO、Br D.MnO、NO、Ca2+、K+17.常温下，由水电离的c(H+)=1.0×1013mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是A.NH B.НСО C.ОН D.Fe3+18.下列离子方程式正确是A.硫化亚铁和稀盐酸反应：S2+2H+→H2S↑B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH→SO32+H2OC.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42→BaSO4↓D.醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O19.能用H++OH→H2O表示的是A.NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O B.CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O D.NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O20.下列说法与盐类水解无关的是A.粗盐在空气中易潮解 B.NH4Cl用于金属焊接中除锈C.用热纯碱溶液去油污 D.蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3二、填空题（本题共17分）21.勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。22.今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液(1)溶液①的pH_______7

(填“＞”、“＜”或“＝”)，写出NH3·H2O的电离方程式____________。(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)关于两种溶液中c

(NH)

的大小叙述正确的是_____

(

填序号)。A两种溶液中c

(NH)都等于0.1mol/LB两种溶液中c

(NH)都小于0.1mol/LCNH4Cl溶液中c

(NH)

小于NH3·H2O溶液中c

(NH)(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c

(NH)_____

c

(Cl)

(填“＞”、“＜”或“＝”)。三、填空题（本题10分）23.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。四、填空题（本题共19分）24.在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）A．压强不变B.v正(H2)=V正(H2O)C.c(CO)不变D.c(H2O)=c(CO)(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）25.氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。(2)下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，已知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2（选填“>”、“<”或“=”）。(3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________。五、填空题（本题共14分）26.加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度／℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强。(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）(3)丙同学认为甲、乙判断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。A.Ba(OH)2溶液B．