高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 热点专题讲座1 物质的量在化学计算中的桥梁作用-人教版高三化学试题

物质的量在化学计算中的桥梁作用1．归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络化体系。2．理解各物理量之间的关系，注意使用中易出现的误区。掌握四个基本公式：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V气,Vm)＝c·V(液)(1)阿伏加德罗常数：单位为mol－1，近似值为6.02×1023。易错点主要有以下几点：①一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、CCl4等。②一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。考查较多的是Na、Mg、Cu等。③一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质的离子数或分子数。如AlCl3溶液、K2SO4溶液等，特别要注意混合溶液中粒子浓度的判断。(2)摩尔质量：单位为g·mol－1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。在应用M时易忽视或用错单位。(3)气体摩尔体积：标准状况时约等于22.4L·mol－1。使用时易出现两个方面的错误：①忽视使用条件，将任意条件下的1mol气体的体积都当成22.4L，或认为非标准状况下的1mol气体的体积一定不是22.4L。②忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或液体。(4)溶液的体积：单位为L。在使用时易出现两方面的错误：①将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积之和错误当成溶液的体积；②两种溶液混合，将两溶液的体积之和错误当成混合后的总体积。(5)物质的量浓度：单位为mol·L－1。计算过程中常考查与物质的量有关的各物理量之间关系的综合应用题，换算中容易出现错误或出现单位上的混乱；再就是与溶质质量分数的相互换算中易出现单位的错误。1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是()A．3molNO2与足量H2O反应，转移电子2molB．1molC5H12分子中含有的共价键数目为17NAC．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、CH3COOH混合溶液100mL中所含CH3COO－和CH3COOH的微粒总数为0.02NAD．标准状况下11.2LCH4、CD4的混合气体中含有的质子数为5NA解析：选B。3molNO2与水反应转移电子2mol，A正确；1molC5H12含有的共价键数目是16NA，B错误；根据物料守恒，C正确；1molCH4、CD4的质子数均为10NA，D正确。2．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()A.eq\f(Vn,22.4) B.eq\f(22.4n,V)C.eq\f(Vn,5.6) D.eq\f(5.6n,V)解析：选D。设阿伏加德罗常数为NA，则依题意可得eq\f(V,22.4)·NA＝eq\f(n,4)，故NA＝eq\f(5.6n,V)，D正确。3．下列叙述中正确的是()A．将78gNa2O2溶于1.00L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为2.00mol·L－1B．将10mL18.4mol·L－1的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184mol·L－1C．100mL2.0mol·L－1Na2CO3溶液中Na＋数约为0.2×6.02×1023D．将2.00gNaOH固体置于500mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00mol·L－1的NaOH溶液解析：选B。A项中Na2O2与水反应后溶液体积不再是1L，故无法求溶液浓度；C项中，Na＋数约为0.4×6.02×1023；D项，NaOH固体的溶解不能直接在容量瓶中进行。4．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.eq\f(a,576V)mol/L B.eq\f(125a,36V)mol/LC.eq\f(250a,36V)mol/L D.eq\f(125a,48V)mol/L解析：选A。依题意知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(a,96V)mol/L，c(Fe3＋)＝eq\f(a,96V)×eq\f(2,3)＝eq\f(a,144V)mol/L，故有eq\f(a,144V)×0.5V＝2V×cB，cB＝eq\f(a,576V)mol/L。5．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcdC．abd D．abcd解析：选D。先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再