中考化学总复习热点题型8流程图示型市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

热点题型八流程图示型第1页流程图示型试题是以生产工艺流程或试验设计流程为命题线索，其中渗透着反应原理和方法，要求学生以流程图为依据，回答相关问题。这类试题在河北中考中出现概率为50%左右，但不能忽略，其难度不定，A～C层次都有展现，如河北中考年第27题、年第30题、年第27题等。【命题规律】第2页【命题意图】其命题意图主要表达在考查学生处理问题时目标性和计划性，使学生体验化学“过程与方法”。第3页【备考方法】因为流程图示型试题是工业化学和化学试验设计中必须使用一个方法，其考查内容主要包括试验和化学原理，所以，复习时要求掌握化学反应基本原理并依据详细实例进行练习。第4页【答题技巧】答题时要依据流程图示并结合相关化学知识往返答题目要求，处理问题。【中考预测】预计这类试题在年河北中考卷面中填空及简答题中出现概率为50%。第5页(1)核能是__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)在汽轮机中，蒸汽内能转化为轮片______能。(•河北)如图是核电站工作情况方框图，请在空白方框内填写装置种类并回答以下问题。案例题型1工业生产不可再生机械第6页【探解法】自然界中有许多物质是不可再生，如煤、石油、天然气三大矿物燃料和核燃料等，所以核能是不可再生能源。依据核电站工作流程图可知，汽轮机将蒸汽内能转化成了汽轮机轮片机械能。汽轮机后方框中应该是发电机，经过发电机将机械能转化为电能。此题以核电站流程图为背景考查学生对核电站各步骤认识，属于理综题，难度较小。【寻考法】第7页年3月14日，日本福岛第一核电站因冷却系统故障，造成严重核泄漏事故，引发了全世界关注。(1)核电站是利用原子核发生____________(填“裂变”或“聚变”)释放能量来发电。(2)下面是核能发电中能量转化过程，请将其补充完整。针对训练1裂变内能第8页(3)“福岛核泄漏”事件引发了广泛争议。请你对发展核电简述自己观点：____________________________________________________________________________________________________。利用核能发电利弊共存，但利多弊少，只要防范办法得当，事故还是能够防止(答案合理即可)【解析】利用核裂变释放能量来发电是核电站发电原理。先是核能转化为内能，内能再转化为机械能，最终机械能转化为电能。第9页中考预测1工业上炼铁炼钢和轧制钢材主要流程以下列图。已知生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%。(1)反应：①Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2，②Fe2O3＋3C=====高温2Fe＋3CO↑。属于置换反应是______(填序号，下同)，高炉炼铁原理是_____。②①第10页(2)炼铁固体原料需经过粉碎，其目标是__________________________________________。(3)热空气和高炉气体主要成份有一个相同，这种气体化学式是__________。炉渣中含有硅酸钙(CaSiO3)，其中硅元素化合价是__________。(4)炼钢炉中，通入纯氧目标是______________________________________________。将钢锭轧成钢板，表达了金属______性。(5)钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应化学方程式________________________________________。增大反应接触面积，加紧反应速率N2＋4使生铁中碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量延展Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O第11页【解析】(1)记住置换反应定义和高炉炼铁原理，即得答案；(2)粉碎反应物是为了增大反应接触面积，加紧反应速率；(3)经过炼铁高炉时，热空气中氧气参加反应，最终转化为CO2，而氮气不反应，所以高炉气体中含有大量氮气。计算化学式中元素化合价依据是“化合物中全部元素化合价代数和为零”，据此算出硅元素化合价为＋4；(4)为了降低生铁含碳量，采取通入纯氧方法除去多出碳，使生铁变成钢。钢和其它金属一样，有延展性；(5)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。第12页查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应化学方程式分别为：FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、___________________________。(•苏州)某工厂产生烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)，其工艺流程以下：案例题型2工业制备Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O第13页(2)为提升“浸取”步骤反应速率，可采取详细办法有__________________________________________________________(写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)“还原”步骤目标是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，则Y化学式是____________。②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4。测得“还原”后溶液pH显著增大，其原因是_________________________________________。增大硫酸浓度、升高温度、将烧渣粉碎(3点中任写2点即可)H2O铁消耗过量硫酸，溶液酸性减弱第14页工业制备某种物质首先要依据制备原理来设计“工艺流程”，此题命制意图是考查学生对化学工艺流程中所蕴含化学原理了解情况。此题包括原料在制备过程中所发生化学反应以及对应操作。【寻考法】第15页【探解法】(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应化学方程式表示为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；(2)为了加紧反应速率，可将烧渣粉碎以增大它与稀硫酸接触面积，也可增大硫酸浓度或提升温度；(3)①反应前各原子种类及个数为：S：4，O：14，Fe：2，反应后各原子种类及个数为S：4，O：16，Fe：2，H：4，依据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，且Y化学式前有化学计量数2，故Y化学式为H2O；②依据流程图可知加入稀硫酸是过量，即“还原”时溶液中含有硫酸，加入铁后，铁不但能与硫酸铁反应，还能与稀硫酸反应，硫酸量降低，“还原”后溶液酸性会减弱，pH显著增大。第16页(•江西)碱式碳酸镁是一个新型阻燃剂，其工业制备流程以下：针对训练2(1)常温下向溶液中加入少许NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为NH4HCO3________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；饱和第17页(2)操作1名称是____________；“一系列操作”中包含蒸发，试验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌作用是_______________________________________；(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一个可直接进入上述流程循环利用物质是____________。过滤预防因局部氨气温度过高造成液滴飞溅第18页【解析】(1)检验溶液是否饱和方法是向溶液中加入同种固体物质，若溶解，则溶液不饱和，若不溶解，则溶液饱和。故填：饱和；(2)操作1是固液分离操作，故操作1名称是过滤；试验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌作用是：预防因局部温度过高造成液滴飞溅；(3)氯化铵与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水和氨气。由图可知，氨气在流程中被利用。故填：氨气。第19页(1)写出反应①化学方程式__________________________________。(2)操作a名称是____________，试验室进行该操作所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。(3)反应②反应类型是_________，物质X一定含有元素是______。(4)写出副产物KCl一个用途________________。五氧化二钒(V2O5)是一个工业催化剂，下列图是制取V2O5工艺流程。过滤中考预测2KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl漏斗分解反应氮元素作钾肥第20页【解析】(1)由流程图可知，反应①化学方程式为KVO3＋NH4Cl===NH4VO3↓＋KCl；(2)经过操作a分别得到了NH4VO3沉淀和氯化钾溶液，属于固液分离，故是过滤操作；过滤时需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(3)由流程图可知反应②反应物是NH4VO3，生成物是V2O5、水和X，反应物是一个，生成物是三种，属于分解反应；NH4VO3是由N、H、O三种元素组成，依据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变，生成物中也应含有这三种元素，故X中一定含有N元素；(4)氯化钾含有植物所需钾元素，故能作钾肥。第21页(•连云港)海洋是巨大资源宝库，从海洋中能够取得很多物质，连云港海水资源丰富。(1)经过晾晒海水得到粗盐中含有各种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。试验室中除去粗盐中不溶性杂质取得精盐步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。①过滤操作中玻璃棒末端要轻轻地斜靠在__________一边。蒸发时为预防液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还能够采取操作是__________。②以下操作可能造成精盐产率偏高是__________(填字母)。a．食盐没有完全溶解即过滤b．过滤时液面高于滤纸边缘c．器皿上粘有精盐没有全部转移到称量纸上案例题型3海水晒盐三层滤纸移走酒精灯b第22页(2)海水中含量最多氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。图1是从海水中取得氯化镁溶液流程。①在海水中加入石灰乳后，发生反应化学方程式是：________________________________________。②上述过程中试剂A与沉淀B发生是中和反应，则试剂A是_______(填名称)。MgCl2＋稀盐酸Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2第23页(3)年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4•nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。①可燃冰中，水分子形成一个空间笼状结构，如图2所表示，甲烷和少许N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定化学计量关系，所以可燃冰属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。②若某种可燃冰中CH4与H2O质量比是1∶9，则该可燃冰中n＝______。③可燃冰中甲烷完全燃烧化学方程式是_____________________。混合物8CH4＋2O2=====CO2＋2H2O点燃此题命题意图是让学生经过“海水晒盐”了解海洋资源主要性，并由此引发对海底可燃冰关注。知识含量并不高，难度也不大。【寻考法】第24页(1)①过滤操作中为预防弄破滤纸，玻璃棒末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一边。蒸发时为预防液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还能够采取操作是移走酒精灯。②可能造成精盐产率偏高操作是b。过滤时液面高于滤纸边缘会造成部分不溶于水物质留在精盐中，从而造成精盐产率偏高。食盐没有完全溶解即过滤和器皿上粘有精盐没有全部转移到称量纸上，会造成精盐质量偏小，从而造成精盐产率偏低。【探解法】第25页(2)①石灰乳与海水混合，氢氧化钙与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应化学方程式为：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2。②氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸反应能生成氯化镁和水，故试剂A为稀盐酸。(3)①依据题中信息可知，可燃冰由水、甲烷、氮气、CO2等组成，属于混合物；②若某种可燃冰中CH4与H2O质量比是1∶9，CH4∶nH2O＝(12＋1×4)∶[n×(1×2＋16)]＝1∶9，则n＝8；③甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，反应化学方程式是CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。【探解法】点燃第26页(•淮安)氯化镁是一个主要化工原料，同学们对其开展了系列研究。课题1：选择制取氯化镁原料【查阅资料】①全球海水中含有盐类总质量为5亿亿吨，其中含有各种离子占盐类总质量百分含量以下表所表示：②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后剩下溶液)都能够作为制取氯化镁原料。针对训练3离子Cl－Na＋Mg2＋Ca2＋K＋其它含量55.06%30.61%3.69%1.15%1.10%……第27页【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于试验室制取氯化镁。你认为他们理由是________________________。课题2：由卤水制取氯化镁同学们设计如图所表示方案，从卤水中制取氯化镁。

(1)溶液X名称是_________。(2)部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺乏“洗涤”操作，从而造成制取氯化镁不纯，可能混有杂质是______________________。卤水中氯化镁含量高盐酸氯化钠、氯化钾和氯化钙第28页课题3：测定氯化镁产品纯度(氯化镁质量分数)同学们设计以下试验方案对制得氯化镁进行纯度测定。【试验步骤】①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量水溶解，形成溶液；②向上述溶液中加入90g质量分数为10%氢氧化钠溶液；③充分反应后，过滤；④……⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为1.07g•mL－1)，并____________________________，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停顿加入稀硫酸；⑥计算氯化镁样品纯度。用玻璃棒搅拌或摇摆或振荡第29页【问题讨论】(1)为计算出氯化镁样品纯度，除上述数据外，试验还需测量数据是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)若缺乏步骤④，则会造成氯化镁纯度测定不准确，步骤④操作是_____________________________________________。用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并物稀硫酸反应前后体积或稀硫酸反应前后质量，或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质量等【解析】依据所学知识和题中信息可知，课题1：卤水是海水晒盐后剩下溶液，氯化镁含量高，故同学们一致选择卤水用于试验室制取氯化镁。课题2：(1)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化第30页【解析】镁和水，故溶液X名称是盐酸。(2)依据海水中离子种类可判断制取氯化镁中可能含有杂质是氯化钠、氯化钾和氯化钙(三者缺一不可，也可能混有其它合理杂质)。课题3：用玻璃棒搅拌或摇摆或振荡，能加紧反应速率，使反应更充分。【问题讨论】(1)为计算出氯化镁样品纯度，除上述数据外，试验还需测量数据是稀硫酸反应第31页【解析】最终体积或稀硫酸反应前后质量，或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质量等。(2)若缺乏步骤④，则会造成氯化镁纯度测定不准确，步骤④操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并，从而使氢氧化钠溶液完全与稀硫酸反应。第32页海水中有着丰富化学资源，人们能够从海水中提取出很多物质，如：氯化钠、镁等。下列图就是利用海水提取氯化钠大致过程：中考预测3(1)图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”)；(2)析出晶体后母液是氯化钠____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；蒸发池饱和溶液第33页(3)除去滤液Ⅱ中KOH和多出K2CO3。,(3)试验室除去粗盐中难溶性杂质主要试验步骤有：Ⅰ.溶解Ⅱ.______(填操作名称)Ⅲ.蒸发。上述三个步骤中，用到同一个玻璃仪器名称是__________，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中作用是__________；(4)提取粗盐后母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁过程大致以下：该过程中反应Ⅰ基本反应类型是__________________；反应Ⅱ化学方程式为__________________________________________。过滤玻璃棒引流复分解反应Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O【解析】解答此题时只要依据两个流程图并结合相对应基本操作即可顺利作答。第34页(•德阳)试验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成固体混合物，某校研究性学习小组同学为了除去其中MgSO4和CaCl2，得到纯净KCl，设计了以下试验方案。案例题型4分离混合物请你回答以下问题：(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应化学方程式是_____________________________________，该反应所属基本反应类型是_____________。Ba(OH)2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓复分解反应第35页(2)Y溶液中溶质化学式是__________。(3)该试验中盐酸作用是____________________________________。K2CO3除去滤液Ⅱ中KOH和多出K2CO3分离比较复杂混合物时，需要制订分离方案，即设计其分离流程，此题就是以流程图形式考查学生对复杂分离过程了解。【寻考法】【探解法】解答此题时，只要依据流程图中所联络到相关知识便可顺利作答。第36页(•德阳)A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见物质，已知X是一个混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一个含有刺激性气味且相对分子质量为17气体，D、E是含针对训练4有相同元素氧化物。它们之间有以下转化关系：请你回答以下问题：(1)X名称是__________。(2)B与Y反应条件是________。(3)E＋氧化铁→D化学方程式是_________________________。空气点燃3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2高温第37页【解析】此题是混合物分离详细操作，看似框图题，但难度小于框图题，因为图中每一步指向性非常