人教版初三化学寒假班讲义

溶液3级春季班第三讲

溶液的综合应用

溶液2级寒假班第五讲

有关溶液的计算

寒假班第一讲

溶液1级

初步认识溶液

漫画释义

不吃羊的狼

中国民间故事及古希腊伊索寓言中有不少狼吃小羊的故事。狼是一种凶残的动物，

虎豹一类，它吃羊羔的本性是不会改变的。

动物学家在美洲大陆上驯出了一种北美狼，它不吃羊羔，即使把小羊羔放在它的嘴巴底下，

它也会远远地回避。你一定感到很惊奇吧，这是怎么一回事呢？

原来，科学家给北美狼开了一张羊肉加氯化锂的处方，就是在羊肉中掺进了一种叫氯化锂的

化学药品。北美狼吃了这种含有氯化锂的羊肉，在短时期内会患有消化不良及肚子胀痛等疾病，

开始时，它们明显地不喜欢这些肉的味道，到后来如果在肉食方面给它们有选择的可能，它们就

不吃含有氯化锂的羊肉。这样经过多次驯化，它们就不再掠食羊羔了。

有趣的是，母狼吃什么样的食物，它的奶就会有什么样的味道。母狼不吃羊羔的特性，会很

快地传给它的幼仔，并且母狼不给它的幼仔吃自己已经回避的食物一一羊羔，那么幼狼也绝不会

去尝试这些羊羔。

亲爱的读者，如果有狼掠食羊群的地方，你有什么巧妙的办法来保护羊群呢？另外，你一定

听说过“老鹰捉小鸡”的故事吧，你又有什么措施能使小鸡免遭毒害呢？你愿意像科学家那样，

当一名驯兽能手吗？

目标L认识溶解现象，知道溶液的组成，认识水等一些常见的溶剂

目标2.了解溶液在生产、生活中的重要意义

目标3.能说出一些常见的乳化现象

目标4.认识饱和溶液的意义且知道饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化

目标5.了解溶解度的含义，利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度

目标6.会配置一定质量分数的溶液，掌握有关质量分数的计算

片模块一认识溶液

一、区分溶液与浊液

如下图所示：同学们结合自己的生活经验想一下A、B、C、D四支试管各有什么现象？

一

一

三

一

1三

D

蔗糖+水泥土+水植物油+水

振荡后现象无色透明浑浊

静置后现象无色透明分层

形成混合—悬浊液—

物的种类

乳化

在乳浊液中加入洗涤剂后，油虽然没有溶解在水中，但这时形成

的乳浊液却能均匀稳定的存在而且不分层，这种现象叫。

乳化作用在生活中的应用：

①洗涤：用乳化剂（洗涤剂或肥皂）可以将衣服上、餐具上的油污

洗掉。

②农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解到有机溶

图1-2用洗洁精清洗餐具

剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油。

二、溶液

1.溶液的定义:

一种或几种物质到另一种物质里，形成的的、的

2.溶液的组成：

溶液是由和组成的。

溶质：被溶解的物质（可以是固体、液体、气体）。

溶剂：能溶解其他物质的物质（一般为液体）。

特征：溶液都是、的.

图1-3糖放入水中很快就被溶解

注意：

①回液不一定是无色的。如硫酸铜溶液为____色,硫酸亚铁溶液为_______色。

②某溶液中的溶质可以是一种，也可以是两种或两种以上。

③溶液的质量=+_______溶液的体积#体积+体积

④溶质可以是固体，也可以是也可以是一体或—体。如：固体作溶质的溶液

液体作溶质的溶液、气体作溶质的溶液

⑤物质在溶解过程中往往伴随热现象：

溶解吸热：如溶解

溶解放热：如固体溶解、稀释

反应放热：如固体与水反应

溶解没有明显热现象：如NaCI固体溶解

例1.（2013聊城中考）下列物质中属于溶液的是（)

A.豆浆B.碘酒C.牛奶D.蒸储水

例2.洗涤在生产、生活中不可缺少.下列洗涤方法中利用了乳化原理的是（)

A.用汽油洗去手上的油污E.用食醋除去水壶中的水垢

B.用洗洁精洗去餐具上的油污F,用洗面奶洗去皮肤上的油脂

C.用酒精洗去试管中的碘G.用水冲洗试管内的氯化钠

D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

例3.①下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U型管a、b两端液面均保持

水平，

加入固体物质后，U型管中a、b两端液面仍然保持水平的是（)

•NaQ固体•NaOH固体•Na生石灰•NH,NOs固体

，‘空气J空气J空气〔空气一

②小啰设计了趣味实验装暮（见右图），其气电性良好.若要使B愣嘴导管有"喷

产生，则A中加入的固体和液体可能是（）

A.铜和稀硫酸B,硝酸镀固体和水

C.蔗糖和水D,氢氧化钠固体和水

题型一、有关溶液定义

例4.①下列物质中不属于溶液的有

①生理盐水②果粒橙③泥水④澄清的石灰水⑤牛奶⑥蒸储水⑦碘酒

⑧矿泉水⑨硬水⑯油和水。豆浆。啤酒

②溶液在日常生活中应用广泛.下列对溶液的有关说法正确的是（）

A.溶液中各部分性质相同

B.溶液是一种纯净物

C.溶液都是无色透明的

D.溶液中只能含有一种溶质

题型二、有关溶解过程中的热现象及相关压强球

例5.用如图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原

状的一组固体和液体是（）耳液体

A.固体：硝酸镀；液体：水#

B.固体：生石灰；液体：水工，固体

C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸='

D.固体：氯化钠；液体：水

一、落鞍的分绮晶体的溶液加热，固体全部溶解图1-5某饱和溶液降温无晶体析出

_________「饱和溶液：____________________________________________________

⑴按照一定（__________二

标准分I

一I不饱和溶液：________________________________________________________

判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过

程叫o

蒸发结晶：溶液中溶剂蒸发出去后，原来溶解的溶质从溶液中以晶体的

形式樨悔方法

降温结晶：热溶液冷却后，原来溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出

饱和溶液与不饱和溶液之间的转换

大多数固体物质:

■a________________|b__________

饱和溶液|工A|不饱和溶液

abc

对于Ca（0H）2而言

a________________b_____________

饱和溶液-------------------------------------------------------------------------------------------------------►不饱和溶液

◄---------------------------------------------------------------------------------------------------------

a____________b________________c____________

（2）粗略划分：根据一定量的溶剂中所含溶质的多少分，可分为溶液和溶液

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系

a饱和溶液（填“一定”或“不一定”）是浓溶液，例如：不饱和溶液是

稀溶液，例如。

b同一温度下，某物质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。

例6.①欲使任何一种不饱和溶液转变为饱和溶液，下列措施肯定不可行的是（）

A.改变温度B.蒸发溶剂C.加入溶质D.倒出溶液

②下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（）

A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液

C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液

D.一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液

题型一、有关饱和溶液与不饱和溶液的判断

例7.一杯20°（:的NaNCh溶液，能说明它是饱和溶液的有（）

①烧杯底部有大量的NaNO3固体；

②加入5克NaNO3时，有部分NaNCh固体未溶解；

③加热蒸发掉一定量的水后再冷却到原温度时，会析出NaNCh晶体;

④冷却时有晶体析出。

NaNO3

⑤在20°（:时，加入少许NaNCh晶体，NaNCh晶体质量不减少

A.0个B.1个C.2个D.3个

/।］模块三溶解度

通过前面的学习我们了解到，物质在溶剂中不能无限的溶解，溶解到一定的程度就不会再溶

解了。

图1-6冬天捞碱图1-7夏天晒盐

一、固体的溶解度的定义：

1.定义：在,某固态物质在_____里达到时所溶解的

2.四要素：

①条件一定温度下。因为物质的溶解度会随温度而变化，故不指明温度时，溶解度没有意

乂▽。

②标准100g溶剂中。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，

要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是单指溶剂质量，不能误认

为是溶液质量。

③状态达到饱和时。只有在一定量溶剂中达到饱和时，溶质的质量才是一个确定的值，否

则溶解度就不是一个确定的量。

④单位克（因为溶解度实质上是溶质的质量）

3.溶解度的含义：

"20℃时NaCI的溶解度为36g”的含义:

4.影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）

②温度：固体物质的溶解度与温度的关系

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，如溶液

少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如溶液;

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而如溶液。

a

5.固体物质溶解度曲线

b

溶解度曲线所表示的含义

（1）表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。

（2）溶解度曲线上的每一个点表示

（3）两条曲线交叉点表示__________________________________t2温度/P

（4）在溶解度曲线下方的点表示，在溶解度曲线上方的点表示

通常在工业生产中若想获得a晶体通常采用降温结晶的方法（冬天捞碱），若想获得b

晶体通

常采用蒸发结晶的方法（夏天晒盐）。

二、气体的溶解度

定义：在压强为和，气体溶解在1体积水里达到状态时的气

体。

影响因素：、和

例8.t°C时,18克硝酸钾全部溶于水形成68克饱和溶液，则t°C时硝酸钾的溶解度是（）

A.18B.36C.36克D.50克

例9.（2013福建中考）通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液.下

列叙

述不正确的是（）

加入加入加热到加入降温到

/嚼溶液①溶液②3-溶液③灌知溶液④y-溶液⑤

『C不变『C不变不变

l()()g水

硝酸钾的溶解度曲线'容液

A.t/C时，溶液①是不饱和B.t2℃时，溶液

④是饱和溶液

C.t/C时，溶液⑤是饱和溶液D.t2℃时.溶液③是不饱和溶液

题型一、有关溶解度与溶解性

例10.（2013年海淀二模）在不同温度下，将一定量的NaCI和KNC>3分别加入100g水中,

实验

情况记录于下表中，有关结论正确的是（）

序号温度溶解情况

实验120℃最多溶解36gNaCI,最多溶解31.6gKNO3

实验240℃加入36gNaCI全部溶解加入31.6gKNC>3全部溶解

实验380℃最多溶解38.4gNaCI最多溶解169gKNO3

A.KNO3的溶解能力一定大于NaCI

B.40℃时NaCI的溶解度一定大于KNO3的溶解度

C.将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量：NaCI<KNO3

D.将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶液的浓度：NaCI>KNO3

题型二、有关溶解度与溶解度曲线

例11.一定温度下，向如图所示的烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解.所得溶液

与原

溶液相比，说法正确的是（）

A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅

B.溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C.溶质的质量增加，溶液颜色变深

D.溶质溶解度不变，溶液颜色不变

例12.根据下面的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:溶

解

物质\溶解度\g温度020406080度

\℃/g

KNO313.331.663.9110169

NaCI35.736.036.637.338.4

Ca(OH)20.170.160.1210.1160.094

35温度/℃

（1）B是的溶解度曲线.

（2）40°（:时，氯化钠的溶解度（大于、小于或等于）硝酸钾的溶解度.

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是

（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A

[,烧杯B

变浑浊，可能的原因是（填序号）.烧杯AK

A.反应消耗水，氢氧化钙析出

饱和碳酸铜溶液水

B.反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降

碳酸铜晶体

C.生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶

解.

模块四溶液的配制及简单计算

溶质质量分数及相关计算公式:

1.溶质质量分数=xlOO%

2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积x溶液的密度

3.溶液稀释公式：mixai%=m2xa2%

mi、m2--------稀释前后溶液的质量

a1％、a2%----------稀释前后溶液中溶质的质量分数

1.用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：________________________________________

2.用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：______________________________________

例13.①现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是

（）

A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水

C.升温到60℃D.加入一定量的硝酸钾

②在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的

下列

说法中正确的是（）

A.溶质质量不变B.溶质质量减少

C.溶质的质量分数减小D.溶质的质量分数增大

能力提升

题型一、与溶解度想结合的图像问题

例14.如图中的直线表示t°C某物质在不同的水中溶解达到饱和状态时所溶解

的质量.a、b、c、d、四点则表示该物质在t°C时的溶解情况，则a、b、

c、d、四点对应的溶液中溶质的质量分数大小为（）

A.a=b>c=dB.a=b>d>c

C.a>b>c>dD.a>b=c>d

水的质量/克

题型二、有关溶质质量分数的计算

例15.（1）①要制备质量分数为50%的酒精200g,需要用去80%的酒精多少克？

②现有200g质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到

15%.

求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少克？（精确到小数点后一位）

（2）往100g盐酸中加入lOgCaCCh，生成3.3gCO2，问最后溶液的溶质质量分数为多

少？

（保留一位小数）

满分冲刺（选讲）

【充1）（2010北京中考）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

下

列说法正确的是（）

25'C加入G加入A-②升温A③加入A*④降温A⑤

100g水37.2g,-4.2g»⑷至60k⑷9gA⑷至50.广也

A.⑨中A的质量分数最大

资料：A的溶解度

③⑤中的质量分数相

B.A温度/℃2030405060

等

溶解度/g37.241.445.850.455.2

C.⑸的溶液为饱和

溶液

D.①③④⑤中没有固体存在

【冲2】（2013年西城一模改）食盐在生产和生活中具有广泛的用途。

（1）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主

要成分及其溶解度的变化如右图。将匕℃时3种物质

的饱和溶液升温到时，3种溶液溶质的质量分数

由小到大的顺序是。

（2）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定

质量的氯化钠,并充分溶解。4组实验数据如下：

实验序号①②③④

加入氯化钠的质量/g9368190

溶液质量/g209236272272

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是g»

关于上述实验的叙述正确的是（填序号）。

o.①②所得溶液是不饱和溶液

b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c.20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g

d.20℃时，将◎继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体

【冲3】（2012年西城一模）溶液的应用非常广泛。

（1）K2c。3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

溶

温度/℃解

2030506080度

\

溶解度

K2CO3110114121126139g

/g

KNO331.645.885.5110169

0

（填“甲，，或，乙，，）。。温度/I

①图中能表示KNO3溶解度曲线的是.

②曲线上M点的含义是。

③20℃时，K2c。3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为（结果用最简整数比表示）。

④30：C时，向114gK2cO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃,该溶液中

溶质的质量分数.（填"变大"、"变小"或"不变"）。

（2）某KNCh样品中含有少量K2c5，其提纯过程如卜:

加?景水＞|溶液■混修微

样品A

掾作1-*

小资料：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3>|/+2KNO3

①操作2的名称是。

②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是（填序号）。

③样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）。

本节课总结

知识互联网

一、五个必会知识点

1.认识溶解现象，知道溶液的组成，认识水等一些常见的溶剂

2.能说出一些常见的乳化现象

3.认识饱和溶液的意义且知道饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化

4.了解溶解度的含义，利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度

5.会配置一定质量分数的溶液，掌握有关质量分数的计算

二、十道必会例题

例1、例2、例3、例5、例7、例10、例12、例13、例15、例16

三、重难点

1.认识溶解现象，了解溶液、溶剂、溶质的含义，溶液在生产生活中的重要意义

2.认识饱和溶液的意义且知道饱和溶液与不饱和溶液间的相互转化

3.了解溶解度的含义，利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度

4.会配置一定质量分数的溶液，掌握有关质量分数的计算

错题总'结

题号：

错因分析:

反思总结:

实战演练

【演练1】（2013北京中考）a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量fJC的a、

b、

C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至f,下列说法不正确的是（）

A.原饱和溶液中，溶质的质量分数。>h=c

B.恢复至^"C时，析出溶质的质量a>/?=c

C.恢复至时，三种溶液一定都是饱和溶液

D.若继续降温至三种溶液一定都是饱和溶液

【演练2】配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时（氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气）,

造成所配制的溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是（）

A.所用的NaOH吸收了空气中的水分

B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将祛码放在左盘，被称量的

物体放在右盘

C.托盘天平上左右托盘各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸

上称量

D,用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数。

【演练3】（2013海淀一模）下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃0102030405060

溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110

某兴趣小组做了以下实验:

力口热至/金口

25gKNO3_25gKNO3I50℃25gKNO3

----►①----►②-----------►④二一►⑤

20℃20℃50℃至20c

20U℃100g水

（1）上述溶液中的溶剂是，上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的

是（填数字序号），⑤所对应的实验现象是«

（2）实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是（填数字序号）。

（3）为了防止水体污染，小组同学提出了如下方案处理实验后的废液：

步骤I：将⑤继续冷却至Q°C,过滤，共可回收得到KNCh固体g。

步骤向滤液中加入水稀释，得到溶质的质量分数为的

II：g1%KNO3

稀溶液，将此溶液做为花肥使用。

第十八种品格：坚持

有些人，做事是怕别人说失败，为不失败而坚持。有些人做事，为了成

功，为了成功的目标而坚持。但是坚持的结果都是成功。因此坚持常常是成

功的代名词。

想要实现自己的梦想，就要坚持就要努力，这样才可以成就梦想。

【坚持的三个层次】

学会以坚持不懈的态度对待事物；（故事1、2、3、4、5、6、7、8）

二、坚持心中那份信念，成功最后即会到来；（故事9、10、11、12、13、14、15、

16）

三、坚持不懈的过程中会遇到挫折，迎难而上，也许终会柳暗花明。（故事17、

18、19、20、21、22、23、24）

孟母断机

孟子早年家境贫寒，相传孟母仇氏靠纺线织布维持生活。孟子到学馆学习了一段时间

后，开始的新鲜劲头过去了，贪玩的本性难移，有时就逃学，对母亲谎称是我丢失的东西。

有一次孟子又早早地跑回了家，孟母正在织布，知道他又逃学了。孟母仇氏把孟子叫到跟

前，把织了一半的布全部割断。孟子问为什么要这样，孟母回答说：“子之废学，若吾断斯织

也！”，教育孟轲，学习就像织布，靠一丝一线长期的积累，只有持之以恒，坚持不懈，才能

获得渊博的知识，才能成才，不可半途而废。逃学就如同断机，线断了，布就织不成了，常常

逃学，必然学无所成。

孟轲从此勤学苦读，没有辜负母亲的期望，终于成了一位伟大的思想家和教育

家。

今天我学到了

酸和碱3级春季班第一、二讲

酸碱盐的综合应用

酸和碱2级/J寒假班第四讲

有关酸碱盐的简单综合力

寒假班第二讲

酸和碱1级

初步认识酸和碱

漫画释义

化学小故事

魔火与化学

673年，阿拉伯舰队入侵到了君士坦丁堡，而希腊人只有为数不多的几只战船，双方的实力

相差太悬殊了，在那种险境里，有谁会料到，来挽救希腊人的，不是友军的军团或舰队，而是自

己的化学兵团，是一种出奇制胜的奇怪的火！

不知是哪位喜欢研究炼金术的希腊建筑师，无意中发现了一种能在水面上着火的燃烧剂。正

是这种燃烧剂，把阿拉伯舰队周围的水面变成一片火海，烧得敌人毫无还手之力。

侥幸逃命的阿拉伯的士兵说，希腊人叫“闪电”燃烧了舰船，有说希腊人掌握了“魔火”，连海都着

火了。从这以后，拜占廷的舰队凭借着“魔火”在海上称霸了几个世纪，他们总打胜仗，神气极了，

欧洲人把这种燃烧剂叫做“希腊火

多少年过去了，这种“希腊火'’的秘密才被化学家揭开，原来它不过是有普通的两种物质一一

石灰和石油组成。君不见建筑工地上能煮熟鸡蛋的石灰池吗？使用这种燃烧剂时，生石灰遇水放

出热量，足以将石油蒸汽点着，燃烧剂就在水面上发火延烧开来。

当希腊人利用他们的“魔火”在地中海耀武扬威的时候，我们中国人早以在其100多年前发明

了有硝石、硫璜和木炭组成的燃烧剂，利用它来作焰火、黑火药和火箭。

如今，黑火药早已经不用于现代战争上了。可是你是否知道，棉花，它细长柔软的纤维，也

蕴藏着一种极其危险的性质，在高三化学实验室里，用浓硝酸和浓硫酸的混合溶液处理棉花后，

只要用热玻璃棒一接触，他就会马上一烧而光，鼎鼎大名的无烟火焰就是用它制成的。工业上把

含氮量高的硝酸纤维叫做火棉，用压紧的火棉充的炮弹，爆炸时生成的气体体积会增大12000倍。

几千年的人类文明史，几乎每一页都闪烁着化学的光辉！

课程目标

目标1.知道常见的酸碱的主要性质和用途

目标2.认识常见酸碱的腐蚀性及保存方法、能稀释浓硫酸

目标3.能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

目标4.知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响

目标5.用常见酸碱的性质解释一些常见的现象

象模块一认识酸、碱、盐

一、酸的特点:

1.酸可以看作是由—离子和离子构成

2.酸在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阳离子全

部都是氢离子（H+）

酸水作用下＞H+（阳离子）+酸根离子（阴离子）

3.不同的酸在水中的阴离子是不同的，如S04、NQ「，Cl

等都称为酸根离子图2-1常见的酸

4.不能说是酸就一定有酸味，绝大部分的酸都没有酸味

5.大部分酸都溶于水

二、碱的特点：

1.碱可以看作是由离子和离子构成

2.碱在水溶液中能解离出阴、阳离子，并且阴离子全部都是氢

氧根离子（OHD

碱水作用.＞金属离子（阳离子）+0H（阴离子）图2-2氢氧化钾固体

【特例：一水合氨：Nd+和0H1

3.不同的碱在水中的阳离子是不同的，如Na+、K/、Ca?+等

4.碱可以分为可溶性碱和不溶性碱

三、盐的特点：

1.盐可以看作是由离子和离子构成的

2.盐在水溶液中都解离出阴、阳离子

盐水作用下＞金属离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）

【特例：钱盐:由镂根离子NE+和酸根离子组成】

3.盐在水中的溶解性不同（溶解性表见附录）

图2-3常见的食盐

四、酸碱盐溶液的导电性

一些溶液之所以能够导电，是因为溶液里解离出可自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定

向移动，就形成电流。

溶质水作川F＞自由阳离子+自由阴离子

+

例如：KNO3K+N0-

【注意】

①溶液的导电性，与单位体积溶液内自由移动离子数目的多少有关，单位体积内

自由移动的离子的数目越多，溶液的导电性越强。

②不论是什么溶液，溶液中阴、阳离子所带的电荷总数一定相等，即整个溶液对

外不显电性。

③蒸储水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。

这说明，在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在能自由移动的带

电的粒子。

例L①下列各组离子属于酸的电离产物的是（）

+2-+

A.Na\HCO3B.OH，KC.ClD.H\SO4>Na

②下列各组离子属于碱的电离产物的是（）

22-2

A.Na+、83-B.OH，Na+C.H\K\CO3'D.Cu\OH,CO3-

③（2012扬州中考）下列物质属于碱的是（）

A.CO2B.HC1C.NH3H2OD.K2SO4

例2.①对物质进行分类，是研究物质的基本方法.在下面的四种化合物中，与另外三种不

属于同一类别的物质的是（）

A.MgSO4B.NaNO3C.NaHCO3D.P2O5

②由Na,、Ca2+、OH、C1、SCU2-五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（）

A.二种B.三种C.四种D.五种

上模块二常见的酸及酸的性质

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一、常见的酸

1、盐酸（HCD

（1）物理性质：HC1气体的水溶液，纯净的盐酸为无色液体，（工业盐酸因含杂质（如Fe3+）

而显黄色）。盐酸易（打开瓶盖在瓶口出现—，这是由于挥发出来的氯化

氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。所以长期敞口放

置

的浓盐酸的质量会―，溶质的质量分数也会—）。

（2）用途：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸可帮助

消化。

2、硫酸（H2SO4）

（1）物理性质：纯硫酸是的液体，不容易。常用的浓硫酸中H2s04

的质量分数为98%。密度为1.84g/mL。

（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时一定要把沿着器壁慢慢地注入—中，并不断

搅拌使产生的热量迅速扩散。切不可把―倒进里，如果

将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放

出

大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸液四处飞溅。

【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢

钠溶液。

图2-4浓硫酸的稀释

（3）浓硫酸的吸水性:物质中有水的存在利用浓硫酸的吸水性将物质中的水吸走，是物理变化;

吸水

性是浓硫酸的物理性质。

因为浓硫酸具有吸水性，所以常用作。同时敞口放置的浓硫酸，过

一段时间后因为吸收空气中的，所以质量会，溶质的质量

分数因为水的增加会一o

浓硫酸用作干燥剂

（4）浓硫酸的脱水性:脱水性是指将原物质中的H、0两种元素按原子个数比2:1的比例脱

去，原物质已经发生改变，是化学变化；脱水性是浓硫酸的化学性质。

（5）用途：硫酸是一种重要的化工原料•，广泛应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶

炼有

色金属、精炼石油、金属除锈等方面。

二、其他常见的酸

1.硝酸（HNO3）

①硝酸也是一种常见的酸，显酸性，它和其他酸一样也可以使酸碱指示剂发生相应的颜色变

化。

②硝酸和金属反应一般不能得到氢气，所以说制取氢气不能选用硝酸和金属。

2.醋酸（CH3co0H）：一种常见的有机酸。

三、酸碱指示剂

图2-5石蕊试剂图2-6多种颜色的溶液

将紫色石蕊溶液和无色酚微溶液分别滴在不同的溶液中，颜色变化如下表所示:

溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚猷溶液后的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液——

食盐水

酸碱指示剂：石蕊和酚酸溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，它们能和酸或碱的溶液起

作用而显示不同的颜色。

酸溶液中性溶液碱溶液

紫色石蕊试液

无色酚配试液

五、酸的通性

与指酸溶液使紫色石蕊溶液变为红色；使无色酚敷溶液不变色。

共示剂注意：是指示剂变色,而不是酸变色。

作用

2HC1+Fe=______________H2SO4+Fe=______________

2HC1+Zn=______________H2SO4+Zn=_

性

6HC1+2A1=_____________3H2SO4+2A1=_____________

金属与酸反应条件：①②______________________

2HCl+CaO=_______________H2SO4+CUO=_________________

6HCl+Fe2O3=__3H2SO4+A12O3=

化物

2HCl+MgO=_______________H2SO4+ZnO=_______________

反应

2HCl+Ca(OH)2=_____________H2sC>4+Cu(OH)2=________________

HCl+NaOH=_______________3H2SO4+2Fe(OH)3=_________________

3HC1+A1(OH)3=_____________H2SO4+2NaOH=_________________

2HCl+CaCO3=____________1H2SO4+BaC12=__________________

HCl+AgNO3=______________H2SO4+Na2CO3=________________

例3.（2012自贡中考）酸具有酸的通性的原因是（）

A.酸都能电离出H+.B.酸都含有酸根

C.酸中都含有氢元素D.酸中都含有氧元素

例4.化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实

验桌上部分药品的摆放情况。小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）

例5.将生锈的铁钉放入过量的稀H2SO4中反应的实验现象如何？请写出反应的化学方程

式。

能力提升

题型一、有关浓硫酸和浓盐酸的性质

例6.（多选）下列有关叙述正确的是（）

A.火柴梗浸入浓硫酸的部分会变黑

B.将镁条投入稀盐酸、稀硫酸中都有气泡产生，产生的气体能使带火星的木条复燃

C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

E.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

F.浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中都会发生变质，并且质量分数减小

G.稀释浓硫酸时，要把水沿着仪器内壁注入浓硫酸中

题型二、有关酸碱盐的认识

例7.（2013自贡中考改）推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是（）

A.酸能电离出氢离子，所以能电离出氢离子的物质都是酸

B.NaOH溶液中的OH能与酸反应，则KOH溶液中的OH也能与酸反应

C.酸能使紫色石蕊试液变红，CO?也能使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐

模块三常见的碱及碱的性质

一、常见的碱