湖南常德芷兰实验校2024届中考化学最后一模试卷含解析

湖南常德芷兰实验校2024届中考化学最后一模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列对宏观事实的微观解释错误的是A．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同B．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动C．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH－D．50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子变小了2．向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（）A．溶液中有Fe2+,不溶物为AgB．溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、AgC．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为FeD．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag3．“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：。下列说法错误的是A．X的化学式为SO2B．乙硫醇中硫元素的质量分数最大C．乙硫醇是混合物D．乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：14．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物C．可燃物燃烧需要达到其着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点，一定燃烧D．溶液中有晶体析出，其溶液质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小5．2018年冬天，我国部分省份流感大面积爆发。奥司他韦（化学式为：C16H28N2O4）是一种治疗流行性感冒的药物。下列关于奥司他韦的说法不正确的是A．奥司他韦属于有机物B．奥司他韦由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子组成C．奥司他韦中C、H的质量比为48:7D．奥司他韦中H元素的质量分数为8.97%6．下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A．牛奶变酸 B．食醋除水垢 C．煤的干馏 D．海水晒盐7．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是A．溶液N中只含一种溶质B．原固体粉末中一定含有碳酸钙C．白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙8．据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤．这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为1．下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为19．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，则下列推理正确的是（）A．化合物都是由不同种元素组成的，不同元素组成的纯净物一定化合物B．不同种分子构成的物质是混合物，混合物一定由不同种分子构成C．单质由同一种元素组成，同种元素组成的物质是单质D．氧化物中只含两种元素，所以含两种元素且有一种为氧元素的物质一定是氧化物10．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（）A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰石二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．满足一定的条件，酸、碱、盐之间才能够发生化学反应，则此类反应的基本反应类型属于_____（填字母代号）。a.化合反应b.分解反应c.置换反应d.复分解反应三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你回答：皂甙属于_____（填“有机物”或“无机物”）；皂甙的相对分子质量_____。皂甙中碳、氢、氧三种元素的质量之比是_____（最简整数比）；皂甙中元素质量分数最小是_____元素。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据下表数据，回答下列问题。温度/℃1020304050607080溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.1KNO320.931.645.863.985.5110138169（1）两种物质中，溶解度受温度影响较大的是________；70℃时，在50g水中最多溶解KNO3的质量是________g；将180gKNO3和34gKCl组成的固体混合物放入100g80℃水中充分搅拌，当降温到20℃时有较多固体析出，下列说法正确的是________。A析出固体后的溶液是KNO3和KCl的饱和溶液B降温到20℃时析出的固体中只有KNO3C在80℃时固体经充分搅拌后完全溶解14．水者，万物之本。水的保护①保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列的防止水污染的措施可行的是_________。a．抑制水中所有动植物生长b．不任意排放工业废水c．禁止使用农药和化肥d．生活污水处理后再排放②我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂ClO2，制取ClO2反应为：:X＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，则X的化学式为____________。水的组成写出电解水的化学方程式___________________________________________。水的用途①将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是_________（填字母）。a．植物油b．蔗糖c．碳酸钙d．高锰酸钾②农业生产中，用质量分数为7.1%的KNO3溶液作为无土栽培的营养液，欲配制100g该营养液，需水__________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。③KCl和KNO3溶解度曲线如图所示，30℃时取KNO320g，用50g水充分溶解，再将溶液降温到10℃，此时KNO3溶液的质量是____________。30℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_________（填字母）。a．大于b．小于c．等于d．无法确定五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。氢氧化钠与二氧化碳反应甲同学设计实验方案如图1所示实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是__。氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表加入盐酸体积V/mL2468101214161820混合溶液温度T/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9（3）反应的化学方程式为___。根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因___。小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由___。丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为___。碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。丁同学向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)写出OA段与A→C段发生反应的化学方程式：___、___。若A点横坐标为100，B点横坐标为150，则B点纵坐标为___。16．实验室有瓶过了保质期的淡黄色固体药品，标签上名称为“过氧化钠（Na2O2）”。某研究小组在老师指导下对其成分和性质进行如下探究。（1）过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中产生氧气。其原理是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2常温、常压下O2的密度为1.3g/L。该小组同学认为，不做实验，就可以判断该物质中一定含Na2O2，理由是_____。进一步对固体成分提出以下猜想：I．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2、NaOH两种物质；Ⅲ．含有_____两种物质质；Ⅳ．含有_____三种物质。按如图的所示连接好装置。用电子天平秤取2.00g样品于干燥的装置中，分液漏斗中添加一定量的蒸馏水。打开分液漏斗活塞，将水滴加到锥形瓶中。反应完全后无固体剩余，注射器中收集到80mL气体，说明样品中含有_____gNa2O2（结果保留到小数点后两位，下同）。向反应后溶液中滴加酚酞，溶液显红色，说明反应后溶液显_____（选填“酸性”或“碱性”），小明认为原固样品体样品中一定含有氢氧化钠，你认为他的观点_____（选填“正确”或“不正确”），理由是_____。继续向锥形瓶中滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置，上层清液红色不褪，根据实验可以确定滴加酚酞溶液前锥形瓶中溶液含有的溶质是_____（填化学式）。将锥形瓶中混合物经过过滤、洗涤、干燥等，称得固体质量为1.97g。通过以上实验得出猜想_____成立。氢氧化钠的质量为_____g。过氧化钠长期暴露在空气中，最终会变质为_____（填化学式）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。【详解】A、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A正确；B、粽叶飘香，能闻到香味是因为分子在不断运动，故B正确；C、NaOH和KOH都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH−，故C正确；D、50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互填充，故D不正确。故选D。【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。2、C【解析】

A、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁恰好与硝酸银发生置换反应，则溶液中有Fe2+，不溶物为Ag，不符合题意；B、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁是过量的，则溶液中有Fe2+，不溶物为Fe、Ag，不符合题意；C、溶液中有Fe2+、Ag+，说明铁已经完全与硝酸银发生了反应，不溶物为Ag，不可能有铁，符合题意；D、向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，若铁的量不足，硝酸银溶液有剩余，则溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Ag，不符合题意。故选C。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、C【解析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，比较反应前后的物质，发现反应后少了2个硫原子和4个氧原子，一个X的分子中有1个硫原子和2个氧原子，X的化学式为SO2，选项正确；B.乙硫醇中硫、碳、氢的质量比为:32：（2×12）：6=16：12：3，硫元素的质量分数最大，选项正确；C.乙硫醇有固定的组成，是纯净物，选项错误；D.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：1，选项正确。故选C。4、A【解析】

A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。A正确；B、氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物。比如KClO3。B错误；C、可燃物燃烧时需要温度达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还要与氧气接触。C错误；D、溶液中有晶体析出，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，其溶质质量减小，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。D错误。故选A。5、B【解析】

A．奥司他韦（C16H28N2O4）是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

B．物质是由元素组成的，而不是由原子组成的，奥司他韦由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成的，故选项说法错误。

C．奥司他韦中碳、氢元素的质量比为：（12×16）：（1×28）=48：7，故选项说法正确。

D．奥司他韦中氢元素的质量分数为×100%=8.97%，故选项说法正确。

故选：B。6、D【解析】

A、牛奶变酸，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；B、食醋除水垢，生成了新的物质，属于化学变化，故不符合题意；C、煤的干馏，生成了新物质，属于化学变化，故不符合题意；D、海水晒盐，只是将溶解在水中的食盐析出，没有生成新物质，属于物理变化，故符合题意；故选D【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。7、C【解析】

碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙。固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明X是二氧化碳，Y是碳酸钙；固体Z5.6g加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能存在也可能不存在；因此溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。【详解】A、溶液N中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化钙。故A错误；B、原固体粉末不一定含有碳酸钙，故B错误；C、白色沉淀Y是碳酸钙，气体W是氢气，故C正确；D、原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，故D错误。故选C。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。8、B【解析】A、中子数=1﹣53=72，故正确．B、在原子中质子数等于核电荷数，所以质子数是53，故错误．C、质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53，故正确．D、质子数是53，中子数是72，两者之和是1，故正确．故选B【点评】本题以新信息为载体来考查学生对教材知识的掌握，学生应学会对新信息的选择使用；同时应熟记在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数．9、A【解析】

A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，故选项A正确；B、由分子构成的物质，由不同种分子构成的物质是混合物，但构成物质的粒子有分子、原子、离子，混合物也可能由不同的原子或者离子构成，故选项B不正确；C、单质由同一种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，要由同种元素组成的纯净物才是单质，故选项C不正确；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含两种元素且有一种为氧元素的物质可能是混合物，故选项D不正确。故选：A。【点睛】本题考查的是物质的分类，纯净物和混合物、单质和化合物、氧化物，只要掌握它们的概念，认真分析题目的意思，便能进行解答。10、C【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误。B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误。C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确。D、石灰石化学性质稳定，质量不变，故错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、d【解析】

两种反应物之间互相交换成分，生成物中有气体、沉淀、水中的一种或两种的反应，为复分解反应，酸、碱、盐之间的反应大部分为复分解反应，故填写：d。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、有机物；414；54：7：1；氢元素【解析】

（1）皂甙是一种含碳元素的化合物，属于有机物；（2）C27H42O3的相对分子质量为：12×27+1×42+16×3=414；故填：414；（3）皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×42）：（16×3）=54：7：1．（4）皂甙中碳、氢、氧元素的质量比为（12×27）：（1×42）：（16×3）=54：7：1，可见其中氢元素的质量分数最小。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、硝酸钾69AB【解析】

（1）由表格数据可知，溶解度受温度影响较大是硝酸钾；（2）70℃时，硝酸钾的溶解度为138g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解138g硝酸钾，所以在该温度下的50g水中最多溶解KNO369g；（3）由数据可知，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，氯化钾的溶解度为51.1g，所以将180gKNO3和34gKCl组成的固体混合物放入100g80℃水中充分搅拌，硝酸钾不能完全溶解，为硝酸钾的饱和溶液，而氯化钾完全溶解，为氯化钾的不饱和溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钾的溶解度为34.0g，因此降温到20℃时，析出硝酸钾的质量为：180g-31.6g=148.4g，而氯化钾恰好形成饱和溶液，没有晶体析出。A、析出固体后的溶液仍然是KNO3和KCl的饱和溶液，故选项正确；B、降温到20℃时析出的固体中只有KNO3，故选项正确；C、在80℃时固体经充分搅拌后，仍有不溶解的硝酸钾晶体存在，故选项错误。故选AB。14、bdCl22H2O2H2↑+O2↑b92.9mL60ga【解析】

（1）①a、抑制水中所有动植物生长不是防止水污染的措施，选项a错误；b、不任意排放工业废水能保护水资源，选项b正确；c、不能禁止使用农药和化肥，选项c错误；d、生活污水处理后再排放能保护水资源，选项d正确；故填：bd；②X＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，反应前含有X，2gNa原子，2个Cl原子，4个O原子，反应后含有4个Cl原子，4个O原子，2个N原子，故X中含有2个Cl原子，其化学式为Cl2。（2）电解水生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑（3）①a、植物油不溶于水，不能形成溶液，选项a错误；b、蔗糖能溶于水形成无色溶液，选项b正确；c、碳酸钙不能溶于水，不能形成溶液，选项c错误；d、高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液，选项d错误；故选b。②溶液中含有溶质的质量为：100g×7.1%=7.1g，则水的质量为100g-7.1g=92.9g，即92.9mL；③30℃时，取KNO320g，用50g水充分溶解，再将溶液降温到10℃，硝酸钾的溶解度为30g，只能溶解10g，此时KNO3溶液的质量是10g+50g=60g；30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故KNO3饱和溶液的溶质质量分数与KCl饱和溶液的溶质质量分数相比，硝酸钾的溶质质量分数大于氯化钾，故选a。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、试管内液面上升；二氧化碳能溶于水HCl+NaOH═NaCl+H2O氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热，故溶液溶液升高；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，故后逐渐下降不合理，氢氧化钠固体溶于水放热先加稀盐酸至没有气泡产生，对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥；Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑2.2g【解析】

（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，实验现象为试管内液面上升，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；（2）二氧化碳能溶于水，试管内液面上升，也可能是二氧化碳溶于水造成的；（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；（4）由滴加过程中温度变化表可知，混合溶液温度先逐渐升高是因为氢氧化钠与稀盐酸反应放出大量的热；后逐渐下降，是因为过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失；（5）将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论，由于氢氧化钠固体溶于水放热，故说法不合理；（6）丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象，没有产生气泡，说明发生的反应是氢氧化钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合液是没有反应的碳酸钠和生成的氯化钠的混合物，可能含有氢氧化钠，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为先加稀盐酸至没有气泡产生，对混合液进行蒸发结晶，过滤、洗涤、干燥；（7）第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3；当碳酸钠反应完后才发生第二步反应，A→C段发生的是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（8）向一定量质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，若A点横坐标为100，B点横坐标为150，说明与碳酸氢钠反应的盐酸为50g，氯化氢的质量为50g×3.65%%＝10.6g。设生成二氧化碳的质量为xx=2.2g【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。16、过氧化钠是淡黄色