佛山一中高一下期中考

2018学年度下学期期中考试高一级化学科试题审题人：郑章福命题人：丁国全一、选择题1.下列说法正确的是A．红磷、白磷属于同分异构体B．H2、D2属于同素异形体C．、互为同位素 D．H、D、T互为同位素2．下列化学用语正确是A．Cl－的示意图B．OH－的电子式C．溴化钠的电子式D．水分子的电子式3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()5．下列有关元素周期表的说法正确的是A．Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B．在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C．元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D．同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属6.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A．原子序数：A＜B＜CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B7．天然存在的Fr(钫)极微量，它的21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A.在已知碱金属中它具有最多的电子层B.在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.单质的熔点不如Na的高8.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水9．下列叙述中不正确的是A．共价化合物中，一定含非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键C．离子化合物中可能含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素10．下列事实不能用来判断金属性强弱的是A．金属间发生置换反应B．1mol金属单质在反应中失去的电子数C．金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱D．金属单质与水或酸反应置换出氢的难易11.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO2Hg＋O2↑B.4Al＋3MnO22Al2O3＋3MnC.2MgO2Mg＋O2↑D.4CO＋Fe3O43Fe＋4CO212．由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H2O＋O2＋4e==4OH－锌片2Zn＋4OH－4e==2ZnO＋2H2O下列说法不正确的是A．电子从石墨经外电路流向锌片B．锌片是负极，发生氧化反应C．石墨是正极，发生还原反应D．原电池是将化学能转化为电能的装置13．下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B．银质奖章久置后表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快14．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液15.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZA．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性16．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为A.920kJB.557kJC.436kJ D.188kJ17.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．1018．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是A.升高温度

B．加入催化剂

C.增加反应物

D．增大压强19．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA.①②B.①④C.②③D.③④20．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)=0.5mol·L1·s1；②υ(B)=0.6mol·L1·s1；③υ(C)=0.35mol·L1·s1；④υ(D)=0.4mol·L1·s1，则该反应在不同条件下反应速率最快的是A．① B．② C．③ D．④二、非选择题21.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.160.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+2+3+6、212+5、3(1)C元素在元素周期表中的位置是______；

(2)B的原子结构示意图为______；

(3)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为______（填化学式）；

(4)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）；

(5)以C为材料制成的容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为：______；

(6)碲（52Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下发生化学或物理的性能改变而记录、储存信号．推测碲元素在周期表中的位置，则碲元素及其化合物可能具有的性质为：______；

A．单质碲在常温下是固体

B．Cl2通入H2Te溶液中不发生反应

C．H2Te不如HI稳定

D．H2TeO4的酸性比H2SO4的弱

22(18分)(i)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O2(气)＋2H2O＋4e－=4OH－，回答下列问题：(1)电解质溶液为____________。(2)负极发生________反应(填“氧化”或“还原”，)。写出其电极反应式___________(3)若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。(ii)如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)________。A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。(iii)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，，并写出正、负极电极反应式。正极反应：____________________________________________，负极反应：____________________________________________。23.(11分)海水中有取之不尽的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。(I)如图是某工厂综合利用海水资源的示意图。试回答下列问题:(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液。精制过程中所用试剂有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、NaOH溶液、d、盐酸。加入试剂顺序正确的是____________；Ａ、a.b.c.dＢ、c.b.a.dＣ、b.a.d.cＤ、a.c.b.d(2)写出电解饱和食盐水方程式________________________________________产生的Cl2和烧碱反应能生成____________(填商品名称)，反应方程式________(3)海水中提取食盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。从离子反应的角度考虑,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。(4)电解熔融的氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁,可以冷却镁蒸气的气体氛围为_____。A.H2 B.CO2C.空气 D.Ar24.(10分)全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。空气吹出SO2吸收法工艺流程如下：(1)步骤③的离子方程式：_________________________________________________。(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因______________________________________________________________。25．（9分）恒温下，将a