上海市静安区高三下学期教学质量检测（二模）化学试题

静安区2017学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2018.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）1．下列过程不涉及化学变化的是A．用氨气做制冷剂B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用糯米酿制甜酒D．用食醋除去水壶中的水垢2．2017年9月美俄科学家利用计算机模拟设计出密度比水还小的超轻晶体铝，这种晶体铝属于A.电解质 B.有机物 C.单质 D.化合物3．属于同位素的两种微粒是A．H2和D2 B．2He和3He C．CH4和C2H6D．O2和O34．有关化学用语的表示中正确的是A．羟基电子式B．S2－的结构示意图C．乙烯的结构简式CH2CH2D．原子核内有20个中子的氯原子5.属于极性分子的是A．CO2B．H2OC．CCl4D．N26.下列过程的热效应属于吸热的是 A.碘蒸气的凝华B.化学反应中化学键的形成C.铝热反应D.氯化铵的水解7．有关性质的比较中，不能用元素周期律解释的是A．热稳定性：HC1＞HBrB．金属性：Mg＞BeC．碱性：KOH＞Ca(OH)2D．酸性：H2SO4＞HClO8．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是 A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO29.将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是A．H+的浓度B．Cl－的浓度C．溶液的温度D．体系的压强10．某有机物加氢反应后生成，该有机物可能是A．乙醛的同系物B．戊醛的同分异构体C．丙醇的同系物D．丁醇的同分异构体11．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O关于此反应的说法正确的是A．KClO3发生化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强12．在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO、NO3，该溶液还可能大量存在的离子是A．NH4+B．CO32C．HCO3D．Al3+13．将下列物质溶于水，能促进水的电离的是 A．NaHSO4 B．Na2CO3 C．SO2 D．NaOH14．实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，下列判断正确的是A．通电使氯化钠发生电离B．A电极上发生还原反应C．B电极上有C12产生D．通电一段时间后，阴极区pH上升15．下列图示的实验设计能达到相应实验目的的是A．检验溴乙烷消去的产物B．检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+C．检验亚硫酸钠溶液是否变质D．验证钢铁的析氢腐蚀16．关于C、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是A．它们都能以游离态存在于自然界中B．二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨C．浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S

等气体，但不能干燥NH3D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应17．已知C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(g)+1256kJ，下列说法正确的是A．1份乙炔完全燃烧可放热1256kJB．反应中乙炔做还原剂、被还原C．乙炔完全燃烧时，生成2mol液态水，所放热量小于2512kJD．若有10mol电子发生转移，则需消耗2.5molO218．小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是A．HCO3－＋H＋→H2CO3B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HCO3－+H2OCO32－+H3O+19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是选项操作所选仪器A称取3g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬烧杯C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗20．有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是A．两反应均需使用浓硫酸、乙酸

B．过量乙酸可提高1丁醇的转化率C．制备乙酸乙酯时乙醇应过量D．提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：21.氮原子核外电子排布式为，其最外层有种运动状态不同的电子；氮气的电子式为；氨气分子的空间构型是。22.工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收中的CO反应的化学方程式如下：Cu(NH3)2(aq)+CO(g)Cu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)该反应的化学平衡常数表达式K=；欲使K值变大，可采取的措施是。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强23.消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因______________________________。为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。24.某研究小组用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为，该富液中的溶质是（填化学式），各离子的浓度关系正确的是。a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(Hc．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)（二）(本题共15分)X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMWQR原子半径/nm0.1860.1430.1040.0990.0700.0660.032主要化合价+1+3+6，﹣2+7，﹣1+5，﹣3﹣2+1完成下列填空：25.上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。W和R按原子个数比1﹕4构成的阳离子所含的化学键是。26.表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是(填化学式)，其电离方程式为。27.M与Z相比，非金属性较强的是（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由。28.在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应，反应方程式如下：eq\x()KMnO4＋eq\x()H2O2+eq\x()H2SO4eq\x()K2SO4＋eq\x()MnSO4＋eq\x()O2↑＋eq\x()H2O请配平，当有0.5molH2O2参加此反应，电子转移的个数为______________________。（三）（本题共15分）晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维，工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。制取碳酸镁晶须的步骤如图：完成下列填空：29.步骤1必须将反应的温度控制在50℃，较好的加热方法是；氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同时生成的产物还有30.步骤2是、洗涤，检验沉淀A已洗涤干净的方法是。为测定碳酸镁晶须产品中n的值，某兴趣小组设计了如下装置，并进行了三次实验。（不考虑稀盐酸的挥发性）31.装置A中盛放的溶液是。装置D中盛放的固体是，其作用是。32.若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol，则n值为（用含a的代数式表达）。33.下列选项中，会造成实验结果偏大的是。（选填序号）①实验开始，未先通空气，即称量装置C；②B中反应结束后，没有继续通空气；③缺少装置A；④缺少装置D；⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快；⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。（四）（本题共15分）有机物D的结构简式：，学名肉桂酸，又名β苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：已知：ⅰCH3CH=CH2CH3CHO+HCHO；ⅱRCHO完成下列填空：34.C中含氧官能团名称是，E的结构简式为。35.反应②的反应类型是，A的名称是。36.反应①发生所需的试剂是。反应⑥的化学方程式为___________________________________________________。37.D的分子式是，与D具有相同官能团的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为。38.设计一条以溴乙烷为原料合成乳酸（）的路线（其它试剂任选，反应试剂A反应试剂A反应条件B……反应试剂反应条件目标产物

参考答案及评分标准一、选择题（本题共40分）题号12345678910答案ACBABDDCCA题号11121314151617181920答案CBBDACDBBD二、综合题（本题共60分）（一）（本题共15分）21．1s22s22p3，5，，三角锥型（各1分，共4分）；22．[c(Cu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(Cu(NH3)2)]（1分）（1分）ad（2分）；23．氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动