无机化学练习题（含答案）第4章酸碱平衡

无机化学练习题（含答案）第4章酸碱平衡第4章酸碱平衡4-1:对于下面两个反应，指出其中的酸和碱，并说明各个过程是配合物的生成过程还是酸碱置换过程。(a)SO3+H2SO4→H2S2O7(b)H2S2O7(H2SO4·SO3)+H2O→H2SO4+H2SO4答：(a)路易斯酸SO3,碱H2SO4,配合物的生成过程;(b)两个碱:H2O和H2SO4·SO3中的H2SO4,置换过程。4-2:给出用HF腐蚀SiO2玻璃的反应式，并用路易斯和布朗斯特酸碱理论解释SiO2+4HF=SiF4+2H2O,其中，SiO2和SiF4为碱，HF和H2O为酸。4-3:苯甲酸（可用弱酸的通式HA表示，相对分子质量122）的酸常数Ka=6.4×10-5，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4mol·L-1的NaOH溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数Kb。（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06g·L-1，求饱和溶液的pH。4-4:将下列路易斯酸按照最强酸到最强碱的顺序排序：(a)BF3,BCl3,BBr3;(b)SiF4,SiCl4,SiBr4,SiI4;(c)BeCl2,BCl3.请解释。答：路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。在上述(a)、(b)两卤化物序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对的能力应该越强，序列(b)符合这种情况。序列(a)则相反，原因在于BX3中形成了π键，而B原子的体积较小，形成的π键比较强，同时卤素原子的体积按F，Cl，Br的顺序增大，形成的π键依次减弱的缘故。4-5:计算下列各种溶液的pH：（1）10mL5.0×10-3mol·L-1的NaOH。（2）10mL0.40mol·L-1HCl与10mL0.10mol·L-1NaOH的混合溶液。（3）10mL0.2mol·L-1NH3·H2O与10mL0.1mol·L-1HCl的混合溶液。（4）10mL0.2mol·L-1HAc与10mL0.2mol·L-1NH4Cl的混合溶液。4-6:把下列溶液的pH换算成[H+]：（1）牛奶的PH=6.5（2）柠檬汁的PH=2.3（3）葡萄酒的PH=3.3（4）啤酒的PH=4.54-7:把下列溶液的[H+]换算pH：（1）某人胃液的[H+]=4.0×10-2mol·L-1。（2）人体血液的[H+]=4.0×10-8mol·L-1。（3）食醋的[H+]=1.26×10-3mol·L-1。（4）番茄汁的[H+]=3.2×10-4mol·L-1。气体在水中的溶解度为0.034mol·L-1，求溶液的4-8:25℃标准压力下的CO22-]。pH和[CO34-9:将15gP2O5溶于热水，稀释至750mL，设P2O5全部转化为H3PO4，计算溶液的[H+][H2PO4-][HPO42-]和[PO43-]。4-10:某弱酸HA,0.015mol·L-1时电离度为0.80%，浓度为0.10mol·L-1时电离度多大？4-11:计算0.100mol·L-1Na2CO3溶液的PH和CO32-以及HCO3-碱式电离的电离度。4-12:某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH滴定，当用去3.26mLNaOH时，混合溶液的pH=4.00，当用去18.30mLNaOH时，混合溶液的pH=5.00，求该弱酸的电离常数。4-13:缓冲溶液HAc-Ac-的总浓度为1.0mol·L-1，当溶液的pH为:（1）4.0；（2）5.0时，HAc和Ac-的浓度分别多大？O固体溶解在300mL4-14:欲配制PH=5.0的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H20.5mol·L-1的HAc溶液中？4-15:某含杂质的一元碱样品0.5000g（已知该碱的分子量为59.1），用0.1000mol·L-1HCl滴定，需用75.00mL；在滴定过程中，加入49.00mL酸时，溶液的PH为10.65。求该碱的电离常数和样品的纯度。4-16:将Na2CO3和NaHCO3混合物30g配成1L溶液，测得溶液的PH=10.62，计算溶液含Na2CO3和NaHCO3各多少克。4-17:将5.7gNa2CO3·10H2O溶解于水配成100ml纯碱溶液，求溶液中碳酸根离子的平衡浓度和PH。4-18:在0.10mol·L-1Na3PO4溶液中，[PO43-]和PH多大？4-19:计算10mL浓度为0.30mol·L-1的HAc和20mL浓度为0.15mol·L-1HCN混合得到的溶液中的[H+]﹑[Ac-]﹑[CN-]。4-20:今有3种酸ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H，它们的电离常数分别为1.40×10-3、1.77×1