2021版全国卷(江苏版)高考化学一轮专题训练3-离子反应(含答案)

专题训练3离子反应一、选择题1.某固体混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO3下列有关说法正确的是()A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有SO42-、COC.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SOB.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、MnO4-D.0.1mol·L-1苯酚溶液:K+、NH4+、Br-答案C3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H+)c(OH-)=10B.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClO-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnOD.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-答案A4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2B.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2D.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案D5.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、S下列说法正确的是()A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SB.气体A的化学式是CO2,其电子式为··O······C··C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓答案C6.(2020届南师附中阶段测试一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1mol·L-1FeSO4溶液中:K+、Zn2+、Br-、I-B.pH=7的溶液中:K+、Na+、Fe3+、SOC.使甲基橙变红的溶液中:Al3+、NO3-、I-D.水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、I-、NO3-答案A7.(2020届连云港新海中学开学测试,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OHCB.Fe(NO3)3溶液中加氢碘酸:2Fe3++2I-2Fe2++I2C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+NH4++H++SO42-BaSO4↓+NH3·H2D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4答案D8.(2020届南通如皋中学阶段测试,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中:Na+、NH4+、Cl-B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-C.0.1mol·L-1AlCl3溶液中:K+、Mg2+、AlO2-D.0.1mol·L-1HCl溶液中:K+、Na+、SiO32-答案B9.(2020届南师附中阶段测试一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.铝和烧碱溶液反应:Al+2OH-AlO2-+H2B.CuSO4溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4C.足量的铁粉溶于稀HNO3中:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-答案D10.(2020届盐城中学学情测试一,5)对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是()A.在银氨溶液中可大量含有:Na+、K+、NO3-B.使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有:K+、Na+、S2-、SOC.室温下,pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子D.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中一定可大量含有:Na+、AlO2-、CO答案A11.(2020届连云港新海中学学情检测二,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2OC.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2OCaSO3↓+2HClOD.少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2答案B12.(2020届南通海门中学质检一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Mg2+、Ba2+、NO3-B.使酚酞变红的溶液中:K+、Cl-、Br-、Mg2+C.0.1mol·L-1KI溶液中:Fe3+、H+、SO42-D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Ca2+、Na+、NO3-答案A13.(2020届南通海门中学质检一,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠与醋酸反应:CO32-+2H+CO2↑+H2B.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2C.金属钠和水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2答案D14.(2020届连云港新海中学开学测试,4)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、NH4+、Na+B.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、SO42-C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+D.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CH3答案B15.(2020届盐城中学学情测试一,11)下列反应的离子方程式错误的是()A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32-B.苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应:3+Al3++3H2O3+Al(OH)3↓C.Na2O2固体投入H218O中:2H218O+2Na2O24Na++4OD.亚油酸甘油酯的皂化反应:+3OH-3C17H31COO-+答案AC二、非选择题16.[2020届南通通州学情调研一,20(1)](2分)含SO2的工业尾气有多种吸收和处理方法。(1)在甲酸钠(HCOONa)、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备保险粉(Na2S2O4),同时生成二氧化碳气体,写出该反应的离子方程式:。

答案(1)HCOO-+OH-+2SO2S2O42-+CO2↑+H217.[2020届连云港新海中学学情检测一,19(1)(2)](4分)实验室以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料生产高纯MgO,其主要实验流程如下:(1)写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式:。

(2)在温度、搅拌时间一定的情况下,搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图所示。搅拌转速大于500转/分,Mg(OH)2沉淀量降低的原因是。

答案(1)MgO+2NH4+Mg2++2NH3↑+H2(2)搅拌转速过快,Mg(OH)2颗粒变小,不易沉降(或搅拌转速过快,促进氨气挥发)18.[2020届南通海门中学质检一,16(2)](5分)某废旧锂电池的正极材料是LiCoO2,还含有少量铁(+3价)、铝(+3价)等元素。一种提取该废旧锂电池正极材料中金属元素的流程如下:金属离子Fe3+Al3+Co2+开始沉淀pH1.94.26.9完全沉淀pH3.25.49.1(2)①部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如上表,“调节pH”控制pH的范围是。

②加NaOH分离Fe(OH)3和Al(OH)3,反应的离子方程式为。

答案(2)①5.4~6.9②Al(OH)3+OH-AlO2-+2H219.[2020届南通海门中学质检一,17(5)~(7)](6分)某化学兴趣小组设计以下实验来探究二氧化硫的性质:[实验Ⅱ]探究二氧化硫与FeCl3溶液反应的原理实验操作实验现象a向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2溶液由黄色变为红棕色,12小时后变为浅绿色b将“实验a”红棕色溶液微热溶液由红棕色变为浅绿色已知:Fe3++HSO3-[Fe(HSO3)]2+(红棕色),[Fe(HSO3)]2+能将Fe3+还原为Fe2+(5)设计简单实验证明红棕色的物质不是Fe(OH)3胶体的操作是。

(6)“实验b”发生反应的离子方程式为

。

(7)向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入Na2SO3固体无明显现象,再向其中滴加盐酸,溶液颜色由黄色变为红棕色,加盐酸可能的作用是。

答案(5)用激光笔照射溶液,无光亮的通路(6)[Fe(HSO3)]2++Fe3++H2O2Fe2++SO42-+3H(7)促进SO32-转化生成HSO320.[2019南京、盐城二模,16(4)](6分)以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2,含少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下:已知:FeO42-在强碱性溶液中稳定,但在Fe(OH)(4)“过滤2”产生的滤渣的主要成分为(填化学式),“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO42-、、答案(4)Mg(OH)2FeO42-21.[2019江苏七市二模,18(1)(2)](6分)钒的氧化物(如V2O5、VO2、V2O3等,均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。(1)V2O5是一种两性氧化物,写出V2O5与NaOH溶液反应的离子方程式:。

(2)在800℃下,V2O5和焦炭反应可生成VO2和V2O3,同时得到CO2气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)∶n(V2O5)的变化关系如图。当参加反应的n(焦炭)∶n(V2O5)=2∶3时,反应所得n(VO2)∶n(V2O3)=。

答案(1)V2O5+2OH-2VO3-+H2O(或V2O5+6OH-2VO43-+3H22.[2019徐州、淮安、连云港调研,18(1)(2)](6分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度,流程如下:已知:①Na2SO3+SO2Na2S2O5,5C2O42-+2MnO4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2,并生成盐。(1)反应Ⅰ的化学方程式为;流程中X的化学式为。

(2)0.5molNa2S2O5溶解于水配成1L溶液,该溶液pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示,写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式。

答案(1)NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3↓CO2(2)S2O52-+H2O2HS23.[2020届南通栟茶中学学情监测一,18(2)]光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)是重要的复盐,常用于制造钾肥和提取金属镁。(2)其组成可通过下列实验测定:①准确称取11.100g样品溶于水,配成200mL溶液;②取①中25.00mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.290g;③另取①中25.00mL溶液,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体2.1525g。通过计算确定样品组成。答案(2)n[Mg(OH)2]=0.290g58g/mol=0.005mol,则n(Mgn(AgCl)=2.1525g143.5g/mol=0.015mol,则n(Cl根据溶液中的电荷守恒,求得n(K+)=0.005mol在25.00mL溶液中,m(Mg2+)+m(Cl-)+m(K+)=0.005mol×24g/mol+0.015mol×35.5g/mol+0.005mol×39g/mol=0.8475g则m(H2O)=11.100g×25mL200mL-0.8475g=0.54g,n(H2O)=0.54n(K+)∶n(Mg2+)∶n(Cl-)∶n(H2O)=0.005mol∶0.005mol∶0.015mol∶0.03mol=1∶1∶3∶6,即化学式为KCl·MgCl2·6H2O24.(2019盐城中学阶段考试三,16)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为Al2O3、SiO2,还含有少量的FeO、Fe2O3和C等。实验室模拟工业上的两种方法从粉煤灰中提取活性Al2O3,其流程如下:方法一方法二已知“烧结”过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。(1)“烧结”过程中钙元素转化的化学方程式为。

(2)“浸出”过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为。

(3)滤渣的主要成分是。

(4)“提纯”过程中,当加入NaOH溶液使沉淀量达到最大时,溶液中c(SO42-)∶c(Na+)=(5)“提纯”过程中,如当c(Fe3+)≤10-6mol·L-1时,说明溶液中Fe3+被除尽,则此时溶液中pH。[已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-39]

(6)“碳化”过程中,通入过量气体X时发生反应的离子方程式为。

答案(1)SiO2+2CaCO3Ca2SiO4+2CO2↑(2)FeO2-+2H2OFe(OH)3↓+OH(3)SiO2和C(4)1∶2(5)≥3(6)AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC25.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L-1KBrO3标准溶液;Ⅱ.取V1mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水;Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;Ⅴ.用bmol·L-1