第三讲化学键

高三一轮复习系列教案第五章物质结构元素周期律第三讲化学键物质结构12全局性掌控

本节重要知识有化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念、电子式的书写等．主要考查化学键及化合物类型的判断，电子式的书写及正误判断，8电子结构的判断等．预测2013年高考仍会考查物质所含化学键类型的判断及电子式的书写.3一、化学键1.概念：相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键。【注意】①相邻并非仅仅是靠在一起，还要在原子之间存在电子的转移（得失或偏移）。②强烈的相互作用是指静电作用。而静电作用不仅仅是指静电引力，它包括阴阳离子或公用电子与两原子核之间的静电吸引和两原子核之间、核外电子之间静电斥力处于平衡时的总效应。42、分类使阴阳离子结合成化合物的静电作用。原子间通过共用电子对形成的相互作用。金属阳离子与自由电子之间的相互作用。阴、阳离子原子金属阳离子与自由电子静电作用静电作用共用电子对的作用活泼金属与活泼非金属化合非金属之间化合金属之间离子半径和离子电荷原子半径和所带电荷数金属阳离子的半径和所带电荷数离子化合物共价化合物、非金属单质金属单质、合金53.共价键的分类共价键非极性共价键：极性共价键：由同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对不偏移）。如：某些非金属单质、共价化合物、离子化合物中。由不同种元素的原子间形成的共价键（共用电子对偏移）。如：共价化合物、离子化合物中。61.下列物质中，（1）含离子键的物质(

);2)含非极性共价键的物质是();3)含极性共价键的物质是()。A.KFB.H2O C.N2 D.F2E.CS2 F.CaCl2、 G.CH4 H.CCl4 I.Br2 J.PH3

A、FB、E、G、H、JC、D、I2.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是()

A.HClOB．Ba(OH)2C．Na2O2D．ArC练习71.下列关于化学键叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻原子间，又存在于相邻分子间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列叙述正确的是 ()A．两种非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子间不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键ＣA83．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键C91.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键（极性键或非极性键）;2.共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键；3.非金属单质中只有非极性键（O3除外）;4.稀有气体分子由单原子组成，无任何化学键，只存在分子间作用力；5.一般含有金属元素的化合物中一定含有离子键（AlCl3除外）;6.一般只含有非金属元素的化合物中只含有共价键（铵盐除外）。【归纳】104、化学键与化学反应(包括化学键与物质的关系，只从键的变化角度分析化学反应，不涉及能量问题)化学键离子键

共价键离子键

11共价键电离共价键共价键12共价键断裂生成不一定13例1[2010·宁德模拟]在下列变化过程中，既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是()A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水例2下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2141.离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构粒子阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键二、离子化合物与共价化合物的判断15项目离子化合物共价化合物与物质类别的关系①强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物①所有的酸②弱碱③气态氢化物④非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔、沸点、硬度差异较大②熔融态不导电，某些溶于水后导电16大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。2.离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结合来判断。

一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。(2)根据化合物的类型来判断。注意：根据在熔融状态下能否导电判断是区分离子化合物和共价化合物的根本。(3)根据化合物的性质来判断。熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物;溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价化合物。178电子稳定结构的判断方法判断分子中各原子是否满足8电子的稳定结构，主要方法有两种：（1）试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子的稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O、NH3、CCl4等（2）经验规律法凡符合最外层电子数＋︱化合价︱＝8的皆为8电子稳定结构。如：CO2BF3PCl5注意：分子中若含氢元素，则氢原子不能满足最外层8电子稳定结构，但它满足K层的最外层2电子的稳定结构。18C19C20三、分子间作用力（范德华力、氢键）

只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质以及稀有气体单质分子之间，如CO2、H2、He分子间。(1)定义：分子间作用力把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

(2)特点：①分子间作用力比化学键弱得多；②影响物质的溶沸点、溶解度等物理性质；（3）存在范围：212．氢键(1)特点①可看成一种较强的分子间作用力；②作用力的强弱：分子间作用力______氢键______化学键；③含氢键的物质某些物理性质反常，如熔、沸点_______，在水中的溶解度________。(2)形成条件：除H原子外，还可形成氢键的原子是__________。N、O、F<<升高增大223.与化学键的比较234.范德华力与氢键的比较比化学键弱得多比化学键弱得多，比范德华力稍强分子间分子中含有与H原子相结合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的F、O、N原子随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大245．分子间作用力大小及对物质沸点的影响物质内的分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力，称为分子间作用力(又称范德华力)。(1)大小判断：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。(2)分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4。25例．(2010·济南模拟)右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化．每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH4D26（06全国理综Ⅱ）下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中