高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义第3讲物质的量浓度

第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1g。(2)容量瓶(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2．配制步骤以配制480mL1mol·L－1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500_mL。(1)计算(填写计算过程与结果)m(NaOH)＝0.5L×1mol·L－1×40g·mol－1＝20.0g。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为加速溶解。(4)转移(移液)①移液前需要将溶液冷却至室温。②移液时玻璃棒的作用为引流。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2～3次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3．误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例)1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。()(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。()(3)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol。()(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1。()(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1。()(6)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%。()(7)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。()(8)T℃时，100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×2．教材改编题(据人教必修一P17T4)将50mL0.3mol/L的NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为________，浓度为________。答案0.015mol0.05mol/L3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。(9)定容时仰视刻度线________。(10)定容摇匀后少量溶液外流________。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响考点1物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算典例1标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mol－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝eq\f(17V＋22400,22.4＋22.4V) B．w＝eq\f(17c,1000ρ)C．w＝eq\f(17V,17V＋22400) D．c＝eq\f(1000Vρ,17V＋22400)解析从①c＝eq\f(1000ρw,17)可推出B项正确。m(NH3)＝eq\f(V,22.4)mol×17g·mol－1＝eq\f(17V,22.4)gm(溶液)＝m(NH3)＋m(水)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(17V,22.4)＋1000))g②w＝eq\f(mNH3,m溶液)＝eq\f(17V,22.4)/eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(17V,22.4)＋1000))＝eq\f(17V,17V＋22400)，C项正确。把②代入①，得c＝eq\f(1000ρV,17V＋22400)，D项正确。A项中，把式子变形得：eq\f(\f(17V,22.4)＋1000,1＋V)＝eq\f(m溶液,1＋V)，显然，是把溶液的体积按(1＋V)来计算的，所以错误。答案A名师精讲1．物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝eq\f(n,V)、溶质质量分数＝eq\f(溶质的质量,溶液的质量)×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝eq\f(m气体＋m溶剂,ρ)进行计算。2．物质的量浓度c，溶质质量分数w和溶解度S的转化关系(1)c与w的转换：c＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)(ρ单位为g/cm3)。(2)w与S换算：w＝eq\f(S,100＋S)，S＝eq\f(100w,1－w)g。(3)c与S换算：c＝eq\f(1000Sρ,M100＋S)，S＝eq\f(100cM,1000ρ－cM)。1．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()A.eq\f(a,22.4) B.eq\f(ab,22400)C.eq\f(1000ab,2240＋36.5a) D.eq\f(ab,22400＋36.5a)答案C解析n(HCl)＝eq\f(a,22.4)mol，m(溶液)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(36.5a,22.4)＋100))g，V(溶液)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(36.5a,22.4)＋100))g÷(bg·mL－1×1000mL·L－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝eq\f(nHCl,V溶液)＝eq\f(1000ab,2240＋36.5a)mol·L－1。2．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_______________。(2)溶液的物质的量浓度：________________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_________________。(4)硫酸根离子的质量分数：__________________。答案(1)24.0%(2)2.4mol/L(3)1∶21(4)19.2%解析溶液的质量为：500mL×1.20g·cm－3＝600g。溶液中Mg2＋的质量为：600g×4.8%＝28.8g。n(Mg2＋)＝eq\f(28.8g,24g/mol)＝1.2mol。(1)n(MgSO4)＝n(Mg2＋)，故m(MgSO4)＝1.2mol×120g/mol＝144g，故w(MgSO4)＝eq\f(144g,600g)×100%＝24%。(2)c(MgSO4)＝eq\f(1.2mol,0.5L)＝2.4mol/L。(3)溶液中H2O的质量为m(H2O)＝600g－144g＝456g，故n(H2O)＝eq\f(456g,18g/mol)≈25.33mol，故n(MgSO4)∶n(H2O)＝1.2∶25.33≈1∶21。(4)w(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(96,120)×24%＝19.2%。考点2不同溶液混合、稀释或反应后浓度的计算典例2将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。(3)另取该浓度的Na2CO3溶液10mL，向其中加入10mL0.4mol·L－1的稀盐酸充分反应，忽略反应前后溶液体积的变化，则所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________。解析(1)n(Na2CO3)＝eq\f(m,M)＝eq\f(10.6g,106g·mol－1)＝0.1molc(Na2CO3)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.1mol,1L)＝0.1mol·L－1c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1。(2)根据电荷守恒(不考虑COeq\o\al(2－,3)的水解)c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(COeq\o\al(2－,3))＝0.4mol·L－1－2×0.1mol·L－1＝0.2mol·L－1n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×1L＝0.2molm(NaCl)＝0.2mol×58.5g·mol－1＝11.7g。(3)若不考虑反应前后溶液体积的变化，反应后溶液的总体积为20mL，即0.02L。根据Na＋守恒，n(Na＋)＝0.01L×0.2mol·L－1＝0.002mol。c(Na＋)＝eq\f(0.002mol,0.02L)＝0.1mol·L－1。答案(1)0.1mol·L－10.2mol·L－1(2)11.7g0.2mol·L－1(3)0.1mol·L－1名师精讲1．稀释定律(1)溶质的量守恒eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m浓w浓＝m稀w稀,c浓V浓＝c稀V稀))(2)溶液的量eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m稀＝m浓＋m水,V稀＝\f(m浓＋m水,ρ稀)))2．同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3．溶液中离子浓度的计算分析(1)要考虑溶质的组成和电离程度如BaCl2溶液中：c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝eq\f(1,2)c(Cl－)。0．1mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1mol/L。(2)根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(OH－)。3．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1答案D解析根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。由反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓知，每份溶液中的Ba2＋的物质的量为amol，同理Cl－的物质的量为bmol。由电荷守恒：n(K＋)＝n(Cl－)－2n(Ba2＋)＝(b－2a)mol，故c(K＋)＝(b－2a)mol/0.1L＝10(b－2a)mol·L－1。4．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是w的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为()A.eq\f(1000ρ1w,182.5)mol/L B.eq\f(1000ρ1ρ2w,ρ1＋4)mol/LC.eq\f(1000ρ1ρ2w,36.5ρ1＋4)mol/L D.eq\f(1000ρ1ρ2w,182.5)mol/L答案C解析浓盐酸与水配制成体积比为1∶4的稀盐酸，设体积分别为VL、4VL，则浓盐酸的质量为：ρ1V×1000g，HCl的质量为1000ρ1Vwg，n(HCl)＝eq\f(1000ρ1Vw,36.5)mol；稀盐酸的质量为：(1000ρ1V＋4000V)g，稀释后溶液的体积为：eq\f(1000ρ1V＋4000Vg,ρ2g/cm3)，所配制稀盐酸的物质的量浓度为eq\f(\f(1000ρ1Vw,36.5)mol,\f(1000ρ1V＋4000V,ρ2)×10－3L)＝eq\f(1000ρ1ρ2w,36.5ρ1＋4)mol/L，答案为C。考点3一定物质的量浓度溶液的配制典例3(2017·宁夏银川一中月考)配制480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为________。(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________________。(6)定容、摇匀。定容的操作是_________________________________________________________。解析解答本题时需注意以下两点：①在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。②用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。(1)实验室中有500mL的容量瓶，进行配制时应配制500mL溶液，另外还缺少胶头滴管。(2)m(NaOH)＝0.5mol·L－1×0.5L×40.0g·mol－1＝10.0g。(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确至0.1g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。答案(1)胶头滴管500mL容量瓶(2)10.0g(3)①左盘②小于32.6g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)↓↑↓↓↑↓↓↑(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上名师精讲溶液配制过程中的“四个数据”5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析10mL量筒的精确度为0.1mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。6．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液450mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。答案(1)500mL容量瓶胶头滴管烧杯玻璃棒(2)20.0(3)27.4(4)查漏考点4配制一定物质的量浓度溶液实验误差分析典例4(2017·郑州模拟)下列说法正确的是()A．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高B．某同学配制0.1000mol·L－1的NaOH溶液时，溶解后立即将溶液转移至容量瓶中，使所配溶液的浓度偏小C．配制溶液时，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液浓度偏小D．定容后，塞好瓶塞，反复摇匀后发现液面降低，说明所得溶液浓度偏高解析定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；NaOH溶解放热，未冷却即转移，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B错误；容量瓶不干燥，不影响溶液浓度，C错误；摇匀后液面降低，但浓度不受影响，D错误。答案A名师精讲溶液配制过程中的误差分析(1)分析方法如配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒就定容，会造成溶质的量(n)减小，故浓度偏低。(2)俯视、仰视对实验造成误差的分析方法(3)常见误差分析请完成下表中的误差分析：7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④答案A解析用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积增大，浓度偏低。8．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用________量筒。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)偏低偏低解析(2)c(HCl)＝eq\f(1000ρ×w,M)＝eq\f(1000mL·L－1×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1)＝11.6mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6mL，应该选择25mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共54分)1．(2017·山西太原模拟)下列叙述正确的是()A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1答案C解析A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，故错误。2．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SOeq\o\al(2－,4)为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1答案B解析由电荷守恒c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，则c(Na＋)＋3×0.2mol·L－1＝2×0.4mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2mol·L－1，故选B。3．4℃时，在100mL水中溶解22.4LHCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是()A．该溶液的物质的量浓度为10mol·L－1B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D．所得溶液的体积为22.5L答案B解析溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项中，因为溶液的体积不等于0.1L，可推知物质的量浓度不为10mol·L－1；C项，可以计算质量分数，m(HCl)＝36.5g，其水溶液的质量分数＝eq\f(36.5g,100＋36.5g)×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。4．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案C解析配制溶液时要用容量瓶，A、B均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D错误。5．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述正确的是()A．溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w答案C解析溶质的质量分数w＝eq\f(a,ρV)×100%，A错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝eq\f(a,ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化简可得c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1，B错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。6．有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀。反应中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为()A．(4b－2a)/V B．(2b－2a)/VC．(2b－a)/V D．(b－2a)/V答案A解析根据题意Al3＋的物质的量为a/3mol，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为bmol，因Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na＋的物质的量为xmol，则根据电荷守恒可知，a/3×3＋x×1＝b×2，x＝2b－a，原混合溶液中的c(Na＋)＝(4b－2a)/Vmol·L－1。7．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处答案C解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。8．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()eq\x(\a\al(硫酸化学纯CP500mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84g/cm3,质量分数：98%))A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L答案C解析根据c＝eq\f(1000×ρ×w,M)，该硫酸的物质的量浓度为eq\f(1000×1.84×98%,98)mol/L＝18.4mol/L，A错误；该硫酸为浓硫酸，铁遇浓硫酸会发生钝化，B错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误。9．VLFe2(SO4)3溶液中含有agSOeq\o\al(2－,4)，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为()A.eq\f(a,576V)mol/L B.eq\f(125a,36V)mol/LC.eq\f(250a,36V)mol/L D.eq\f(125a,48V)mol/L答案A解析依题意知，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(a,96V)mol/L，c(Fe3＋)＝eq\f(a,96V)×eq\f(2,3)＝eq\f(a,144V)mol/L，故有eq\f(a,144V)×0.5V＝2V×cB，cB＝eq\f(a,576V)mol/L。二、非选择题(共46分)10．(14分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5mol·L－1H2SO4溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：eq\x(\a\al(硫酸化学纯CP级500mL,品名：硫酸,化学式：H2SO4,相对分子质量：98,密度：1.84g·mL－1,质量分数：98%))(1)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_________________________________________________________。(2)计算所需浓硫酸的体积约为________mL。(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________(填字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C．定容时仰视刻度线D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.5mLC．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃答案(1)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)13.6(3)A(4)BD解析由于没有480mL的容量瓶，故应使用500mL的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4mol·L－1，故配制500mL0.5mol·L－1的稀溶液时约需要13.6mL浓硫酸。仰视量筒时，量筒中浓H2SO4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多结果偏高；B、C两项中的操作均引起结果偏低，D项没有影响。量筒上没有0刻度，A错误；量筒的读数是2.5mL，B正确；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；只有温度计的0刻度上下都有数据，D正确。11．(16分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度为1.0mol·L－1的NaOH溶液450mL。提供的试剂是：NaOH固体和蒸馏水。(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)应用托盘天平称量NaOH固体________g。(3)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有________(填字母序号)。A．称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒B．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液C．没有用蒸