初三化学暑假自主预习学案：07 制取氧气

课题3氧气的制法（1）学习目标1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。2.初步认识反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法。3.能记住收集氧气及验满的方法。4.通过练习连接仪器，熟练基本操作。5.记住实验室制取氧气的步骤。第一部分学习探究学习任务一认识实验室制取氧气药品的颜色、状态、化学式。物质名称颜色状态化学式高锰酸钾暗紫色固体KMnO4氯酸钾白色固体KClO3过氧化氢无色液体H2O2二氧化锰黑色固体MnO2学习任务二用高锰酸钾制取氧气1.仔细观察课本P37图2—14，回答下列问题：（1）在图中，使用了哪些仪器？铁架台（带铁夹）、大试管、水槽、带导管的橡皮塞、酒精灯、木条、火柴、集气瓶、玻璃片（2）此装置适合于用哪种状态的物质来制取氧气？适合用固体药品来制取氧气（3）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？由铁架台、试管、酒精灯构成了发生装置；由导管、集气瓶、水槽构成了收集装置（4）实验室装配仪器的一般顺序是什么？从左到右，从下到上（5）利用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有哪些？①查检查装置气密性②装粉末状固体药品的取用方法将试管倾斜，用药匙取适量高锰酸钾粉末送到试管底部，然后将试管直立起来。③定注意事项：试管由底部向上套，夹持在距试管口1／3处，试管口微向下。④点注意事项：擦干试管外壁的水，左右移动酒精灯预热，用外焰对准药品部位进行加热⑤收(利用排水法收集一瓶氧气，如何判断收集满氧气？)当集气瓶内水被完全排出时，表明已经收集满氧气。⑥离将导管移出水面⑦熄（排水法收集时，为什么先要将导管移出水面后再熄灭酒精灯？）如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。【启慧】（1）加入药品之前，首先要检查装置的气密性，气密性良好，实验方可进行。如何检验装置气密性良好？连接好仪器装置，将导管口浸入水中，手握试管，观察导管口是否有气泡产生，若有气泡产生表明气密性良好。（2）用高锰酸钾制氧气，为什么在试管口要塞一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管（3）试管口为什么要略向下倾斜？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管（4）先对试管进行预热，然后对准有药品的部位集中加热。（否则会产生什么后果）受热不均导致试管炸裂。（5）说出实验室可以利用什么方法收集氧气？它们是利用了氧气的什么性质？实验室可以利用排水法和向上排空气法收集氧气。用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水；也不与水反应，用向上排空气法收集氧气，是因为氧气的密度比空气大。（6）导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，为什么？什么时候开始收集？因为刚开始排出的气泡主要是空气，会使得收集的氧气不纯。需要等气泡连续均匀产生时，才能收集氧气。（7）用向上排空气法收集氧气时如何进行验满？将带火星的小木条伸到及其瓶口，若木条复燃，则收集满氧气。（8）实验结束时，先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，可能会造成什么后果？）如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。（9）用过氧化氢制氧气的发生装置与高锰酸钾发生装置是否相同？为什么？不相同，因为利用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是液体，反应条件是在常温下进行。2.观察实验2-5，记录现象，分析现象实验编号现象分析1加热试管，有气泡产生，待连续均匀产生时，伸入盛满水的集气瓶中，集气瓶中的水逐渐减少由气泡现象分析可知加热高锰酸钾产生了气体，由集气瓶中的水减少可知该气体不易溶于水。2带火星的小木条复燃该气体是氧气写出化学反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气第二部分学后检测1.高锰酸钾的颜色暗紫色化学式KMnO4氯酸钾的颜色白色化学式KClO3过氧化氢的颜色无色化学式H2O2.二氧化锰颜色黑色化学式MnO22.可用排水法收集气体必须具备的条件是（D）A．无色无味的气体B.密度比空气略大C.密度比空气小D.不易溶于水,也不与水反应..3.实验室用高锰酸钾制取氧气时,下列说法错误的是(B)A.试管口应略向下倾斜B.导管口刚有气泡立即收集C.盛放氧气的集气瓶应正放在桌面上D.检验氧气是否集满,应将带火星的木条放在集气瓶口3.实验室制取氧气，下列说法错误的是（C）A.装置①可用于高锰酸钾制取氧气B.装置②可用于过氧化氢溶液制取氧气C.装置③可用于收集氧气D.装置④可用于收集氧气4.实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,步骤如下:①将高锰酸钾装入试管内并用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管口，②点燃酒精灯先给试管预热，再对准药品部位加热，③检查装置气密性，④撤去酒精灯，停止加热，⑤当气泡连续且均匀冒出才能进行收集氧气，⑥把导气管移出水面，⑦根据酒精灯和水槽的位置固定试管，其操作顺序正确的是（A）A.③⑦①②⑤⑥④B.③①⑦②⑤④⑥C.③①⑦②⑤⑥④D.③⑦①②⑥⑤④5.实验室制取氧气的注意事项：(1)连接装置后，应该先检查装置气密性，气密性良好才能加入药品。(2)用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。(3)用排水法收集氧气时，待产生的气泡连续并均匀冒出时开始收集(刚开始排出的是试管中的空气)。(4)排水法收集的氧气较纯净，方便判断气体是否收集满，但含较多水蒸气；向上排空气法收集的氧气较干燥，但纯度较低。(5)加热固体制氧气且用排水法收集，结束实验时，应该先把导管移出水面。6.某兴趣小组根据下图装置进行实验室制取气体的探究。请你参与并回答：ABCDEFABCDEFcd（1）写出指定仪器的名称：a．试管b．集气瓶（2）如果用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为A（填序号），该装置中还缺少棉花，该反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。如果用F装置收集氧气，气体应从d（“c”或“d”）端管口通入。【学后总结】我已经掌握了：还存在哪些困惑：根据困惑制定下一阶段学习计划：课题3氧气的制法（第２课时）学习目标1.对比观察过氧化氢溶液中加入二氧化锰前后了解催化剂及催化作用2.理解分解反应的概念第一部分学习探究学习任务三观察用过氧化氢制氧气实验，分析对比实验现象，认识催化剂。(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；(2)向上述试管中加入0.5g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管；(3)待实验(2)无明显现象时，再加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。实验编号实验现象分析（1）带火星的木条不复燃常温下，过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃（3）重新加入过氧化氢溶液，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起了加快产生氧气的作用结论二氧化锰能加快过氧化氢产生氧气的速率，二氧化锰本身未见变化【启慧1】对比实验(1)(2)，二氧化锰加快过氧化氢的分解，二氧化锰的作用是加快了过氧化氢的分解速率_______；实验(3)出现的现象说明在该实验中二氧化锰的化学性质__没有发生改变________________，若实验完成后将二氧化锰过滤、洗剂、烘干、称量质量为0.5____g，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应的文字表达式：过氧化氢二氧化锰水+氧气。【启慧2】二氧化锰还可以催化氯酸钾产生氧气，在化学反应中催化剂只有二氧化锰吗？不止一种，硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。【启慧3】催化剂能改变化学反应速率，能否改变生成物的质量?不能改变生成物的质量2.高锰酸钾与过氧化氢制取氧气的装置是否相同？从反应物的状态和反应条件想想，为什么？不相同，反应的条件不同，反应物的状态也不同。学习任务四分解反应1.对比写高锰酸钾,过氧化氢,氯酸钾制取氧气的文字表达式反应文字表达式反应物生成物高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾锰酸钾、二氧化锰、氧气过氧化氢溶液制氧气过氧化氢水+氧气过氧化氢水、氧气氯酸钾制氧气氯酸钾氯化钾+氧气氯酸钾氯化钾、氧气2.从物质种类的角度看，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？共同特征：三个制氧气反应的共同特征是都由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，我们把这种反应叫做分解反应。化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。第二部分学后检测1.下列关于催化剂的说法正确的是（C）A.催化剂只能加快化学反应的速率B.催化剂能增加生成物的质量C.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变D.催化剂就是二氧化锰2.下列反应为分解反应的是(C)Ａ.磷＋氧气点燃五氧化二磷Ｂ.氧化钙＋水氢氧化钙Ｃ.水通电氢气＋氧气Ｄ.甲烷＋氧气点燃二氧化碳＋水3.将下列物质中符合题意的序号填在横线上。①氧气②二氧化碳③二氧化硫④四氧化三铁⑤五氧化二磷⑥硫（1）通常情况下无色无味的气体①②（2）黑色固体④（3）白色固体⑤（4）淡黄色固体⑥（5）能供给呼吸、支持燃烧的气体是①（6）有刺激性气味，且污染空气的③4.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

①写出仪器名称Ⅰ试管，Ⅱ锥形瓶．

②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置C填编号）；A装置与C装置相比较，其显著优点是A装置可以控制反应的发生或停止．

③D装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（填编号）．a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中c．当气体收集