吉林省四平市伊通满族自治县2024年毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

吉林省四平市伊通满族自治县2024年毕业升学考试模拟卷化学卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．2019年1月21日.生态环境部举行今年第一场例行新闻发布会，聚焦大气污染防治。下列物质不属于空气监测项目的是A．臭氧B．二氧化硫C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．控制变量法是化学实验的常用方法之一。如图实验探究影响反应速率的因素是()A．固体质量B．催化剂C．温度D．浓度3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应4．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．其中错误的是（）A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部5．将厨房中的四种物质分别放入水中，不能形成溶液的是A．纯碱 B．蔗糖 C．香油 D．食盐6．如下图，物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是A．X为SO2 B．Y只能是硫酸C．反应②可能有沉淀生成 D．反应①属化合反应7．下列说法错误的是A．甲醛作食品保鲜剂B．活性炭作净水剂C．钨用于制灯丝D．干冰用于人工降雨8．根据反应前后元素的化合价是否改变，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。对于化学反应，下列说法错误的是（）A．若该反应是复分解反应，该反应也是非氧化还原反应B．若该反应是置换反应，该反应是氧化还原反应C．若A、B分别为单质和化合物，该反应一定是置换反应D．若C、D分别为盐和水，反应物A不一定为酸和碱9．在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为A．1g B．6g C．18g D．28g10．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A．用100mL量筒量取5.26mL稀硫酸溶液B．用托盘天平称取11.7gCuO粉末C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D．温度计上显示的室温读数为25.68℃二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液可能含有_________（填写化学式，下同）；（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有___________。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数________（填“〉”、“，”、“<”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。（结果保留两位小数）参加反应的Ba(OH)2质量共有g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，烧杯内溶液的pH7（填“＞”“＜”或“＝”）。求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为（结果保留0.01%）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据如图实验，回答以下问题。（1）写出A装置中反应的化学方程式_____。（2）将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是_____。（3）写出C装置中反应的化学方程式_____，其中水的作用为_____。（4）河水经过D装置后得到的水是_____（填“纯净物”或“混合物”）。14．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：请写出甲图所示反应的化学方程式_____；乙图所示反应的基本反应类型为_____；上述物质中，属于单质的有_____（填化学式）；D中氯元素的化合价为_____；B中氯元素化合价为_____；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是______。小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5%30②10%20③5%20④10%30（交流讨论）（1）请写出铝与盐酸反应的化学方程式：______。实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______。实验中记录的数据可能是：______；对比实验②③可知______对金属与酸反应的速率的影响实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③．根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于______两次实验所记录的数据之间。小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：______研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行再探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如丙图所示的气体压强与时间的关系曲线图。AB段气体压力变化不明显的原因是：______。CD段气体压力逐渐下降的原因是：______。16．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119（探究过程）如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_____；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_____。你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_______________，你的判断依据是_____________________。若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是_____(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是___________________________。另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_______________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

空气检测项目为：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质，二氧化碳不属于大气污染物。故选C。2、C【解析】

由图可知，盐酸的体积、浓度相同，镁条的质量相同，水温不同，故实验探究影响反应速率的因素是温度。故选C。3、B【解析】A、混合物中至少含有两种物质，混合物中至少可以含有一种元素，例如氧气和臭氧，故A错误；B、均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故B正确；C、化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化，故C错误；D、中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应，故D错误。点睛∶推理是化学学习中常用的思维方法，但推理一定要合理。灯泡通电发光，产生热能和光能，属于物理变化。4、D【解析】

①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。5、C【解析】

A、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。C、香油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不符合题意；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。故选C。6、C【解析】

氢氧化钠通过反应生成硫酸钠，氢氧化钠是碱，硫酸钠是盐。碱与非金属氧化物反应生成盐和水，碱与酸反应生成盐和水，碱与盐反应生成新盐和新碱。【详解】A、氢氧化钠与SO3反应生成硫酸钠，不符合题意；B、Y可能是硫酸，也可能是硫酸铜，都能生成硫酸钠，不符合题意；C、反应②如果是碱和盐反应，生成物有沉淀生成；如果是碱和酸反应，生成物有水生成，没有沉淀生成，符合题意；D、反应①是碱和非金属反应生成盐和水，不属化合反应，不符合题意。故选C。【点睛】碱溶液的化学通性有：碱能与指示剂作用；碱能与酸发生中和反应生成盐和水；碱与盐反应生成新盐和新碱；碱与非金属氧化物反应生成盐和水。7、A【解析】

A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。故选A。【点睛】活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。8、C【解析】

A、若该反应是复分解反应，一定没有化合价的变化，该反应也是非氧化还原反应，故A正确；B、若该反应是置换反应，一定有化合价的变化，该反应是氧化还原反应，故B正确；C、置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。若A、B分别为单质和化合物，生成物不一定是单质和化合物，该反应不一定是置换反应，故C错误；D、若C、D分别为盐和水，反应物A不一定为酸和碱，例如，酸与金属氧化物反应也生成了盐和水，故D正确。故选C。9、D【解析】

由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以Z的质量为：12g+18g-2g=28g。故选：D。10、B【解析】试题分析：A、量筒的精确值为0.1mL，且选择量筒时应接近量筒的量程范围，错误，B、天平的精确值为0.1g，用托盘天平称取11.7gCuO粉末，正确，C、用广泛pH试纸只能粗粮测出溶液的PH，测量结果为整数，错误，D、温度计的精确值为0.1℃，错误，故选B考点：量筒、天平、温度计的精确值，PH试纸二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Fe(NO3)2Ag、Fe<【解析】

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌粉先与硝酸银发生置换反应，然后铁粉与硝酸银发生置换反应；（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，滤渣中有过量锌粉或铁粉，一定没有硝酸银，滤渣能与稀盐酸反应产气泡，锌粉先与硝酸银发生置换反应产生硝酸锌和银，则滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁（Fe(NO3)2）；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明铁粉没有参加置换反应，锌粉先与硝酸银发生置换反应产生硝酸锌和银，则滤渣中一定含有银（Ag）和铁（Fe）。（3）每65份锌能置换出216份的银，每56份的铁能置换出216份的银，加入固体质量小，析出固体质量变大，溶质质量变小，溶剂质量不变，反应后所得滤液的溶质质量分数＜原硝酸银溶液的溶质质量分数。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）3.42；＜；（2）3.92%；（3）；（4）0.87%【解析】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定。根据所学知识和题中信息知，（1）参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42%×100g＝3.42g。当滴加Ba(OH)2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。（2）解∶设该硫酸溶液的溶质质量分数为xH2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O9817150g×x3.42g＝，x＝3.92%。（3）产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系图∶（4）解∶设生成硫酸钡质量为xH2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O1712333.42gx＝,x＝4.66g。滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为∶×100％＝0.87%。点睛∶灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、小花由紫变红防止高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底混合物【解析】

（1）A装置是电解水，电解水能生成氢气和氧气，化学方程式是：；（2）石蕊溶液中含有水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊试液变红，将喷有紫色石蕊试液的纸花，放入集气瓶B中，观察到的现象是：小花由紫变红；（3）铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：；为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在瓶底事先放少量的水或细沙，所以水的作用为：防止高温熔融物溅落下来，炸裂集气瓶底；（4）经过D装置净水，小卵石、石英砂起到的是过滤作用，只能去除不溶性固体杂质，活性炭只能去除异味、色素等可溶性杂质，还有一些可溶性杂质不能除去，所以得到的水中仍然含有可以溶于水的物质，属于混合物。【点睛】本题中易错的是经过简易净水器处理得到的水中含有可溶性物质，不是纯水。14、H2O+Cl2＝HCl+HClO分解反应B、E+10在化学变化中分子可分，原子不能再分【解析】

（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2＝HCl+HClO；（2）乙图中反应物是一种，生成物是两种，所以是分解反应。（3）由反应的微观图，根据物质的微观构成可知，B、E是由同种元素组成的纯净物属于单质。（4）由物质的微观构成可知，D物质的化学式是HClO，由于氢显+1价，氧显﹣2价，则氯显+1价；B物质是氯气，属于单质，元素的化合价为0。（5）由甲反应的微观过程，对比分析微粒的变化可知，在化学变化中分子可分，原子不能再分。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、与金属与酸的接触面积2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑检查装置气密性相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）盐酸的浓度实验②与实验④开始由慢变快，一段时间后，由快变慢铝表面的氧化铝先与盐酸反应到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降【解析】

[猜想与假设]金属的种类、盐酸的浓度、反应时的温度、金属与酸的接触面积对金属与盐酸反应快慢可能都会产生影响；故填：与金属与酸的接触面积（答案合理即可）；[交流讨论]（1）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；故填：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（2）实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是检查装置气密性；故填：检查装置气密性；（3）该实验是比较化学反应速率，所以记录的数据是相同时间内注射器中收集到气体的体积或注射器中收集相同体积气体所用的时间；故填：相同时间内注射器中收集到气体的体积（或注射器中收集相同体积气体所用的时间）；实验②③反应温度相同、铝片的形状相同，只有酸的浓度不同，所以是探究盐酸的浓度对金属与酸反应的速率的影响；故填：盐酸的浓度；（4）盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于实验②与实验④之间，故填：实验②与实验④；（5）根