认识常见的硫酸盐1

认识常见的硫酸盐教学目标：1．知道重要硫酸盐的性质及重要用途2．掌握SO的检验的方法；学会SO的检验的操作技能。教学的重点：重要硫酸盐的性质及重要用途及SO的检验的方法教学的难点：SO的检验的方法实验用品：试剂：BaCl2Na2SO4Na2CO3AgNO3HClHNO3Na2SO3仪器：试管试管架【导入语】刚才老师在黑板上用粉笔写了今天学习的内容---认识常见的硫酸盐，而我手里拿的这粉笔的成分中就有常见的硫酸盐--硫酸钙，今天我们学习一系列的硫酸盐，知道它们的性质和用途，从结构上来看都有SO42-，下面先学习SO42-检验一、SO42-检验【活动一】学生实验实验编号实验内容实验现象相关的离子方程式得出结论1在BaCl2溶液中滴加Na2SO4反应后的液体分成两份，一份加HCl，另一份加HNO32在BaCl2溶液中滴加Na2CO3反应后的液体分成两份，一份加HCl，另一份加HNO33在AgNO3溶液中滴加HCl在反应后的液体加HNO34在BaCl2溶液中滴加Na2SO3反应后的液体分成两份，一份加HCl，另一份加HNO3【活动二】小组讨论三位同学设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀溶液白色沉淀

方案丙：试液无沉淀溶液白色沉淀

试评价上述甲、乙、丙三个方案是否严密？并分别简述其理由。总结：SO42-检验方法二、几种常见的硫酸盐（一）酸式盐NaHSO4的水溶液显酸性，电离方程式NaHSO4===Na++H++SO42-写出KHSO4的电离方程式【思考】向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：___．（二）正盐1、硫酸钡BaSO4性质用途【思考题】三种盐A、B、C，它们有Na+、Ca2+、Al3+、SO32-、SO42-、CO32-六种离子组成。检验方法及实验现象如下：取少量A放入试管中，然后加入水，A不溶解取少量B放入试管中，然后加入HCl并加热，产生的气体能使品红褪色取少量C放入试管中，然后加入NaOH溶液，生成白色沉淀，继续加NaOH溶液，生制备方法成白色沉淀全部溶解，另取少量C，加入BaCl2生成白色沉淀，继续加HNO3，白色沉淀不溶解根据以上实验现象，可判断盐A为B为C为硫酸钠Na2SO4【活动三】小组讨论你能写出几种硫酸钠Na2SO4的制备方法？俗名性质用途【想一想】SO2对环境的危害？减少酸雨的途径有哪些？有关煤脱硫的反应方程式硫酸钙CaSO4俗名性质用途常见的几种矾名称化学式性质用途胆矾明矾绿矾其他几种常见的硫酸盐制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)Ca(H2PO4)2+2CaSO42NH3+H2SO4===(NH4)2SO4【想一想】你还知道哪些硫酸盐也能作化肥？【课堂总结】硫酸盐的性质：物理性质溶解性化学性质常见硫酸盐的俗名与用途硫酸盐结晶水合物的俗名主要用途生石膏熟石膏制粉笔、模型、塑像等芒硝制玻璃、造纸工业皓矾收敛剂、防腐剂、颜料——重晶石医疗上用作“钡餐”绿矾补血剂、制蓝黑墨水蓝矾、胆矾制农药、镀铜液明矾净水剂【巩固题】1、下列物质的化学式错误的是()A生石膏CaSO4·1/2H2OB重晶石BaSO4C皓矾ZnSO4·7H2OD绿矾MgSO4·7H2O2、在下列各组离子中，能大量共存的是A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、SO42-、Cl-、Ba2+C.N