冲刺2022届高考化学真题和模拟重组卷一（山东专用）（解析版）

冲刺2022年高考精选真题+模拟重组卷（山东专用）

化学试卷

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Br80Y89

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（山东省前泽市2021-2022学年高三下学期第一次模拟）2022年北京冬奥会是碳中和的试验场，这其中

从清洁能源到环保材料，化学高科技所起到的作用功不可没。下列说法错误的是

A.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料

B.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰

C.建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D.被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保

【答案】C

【解析】

A.速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种合成纤维，属于有机高分子材料，A正确：

B.场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，以减少化石燃料的燃烧，减少CO2的排放，故有利

于实现碳达峰，B正确；

C.建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，c错误；

D.氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，故被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳

制冰技术，比传统制冷剂氟利昂相更加环保，D正确；

故答案为：C。

2.（2021.高考广东卷）测定浓硫酸试剂中HzS。,含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；

②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不

需要用到的仪器为

【答案】B

【详解】

实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需

仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪

器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴

定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。

3.（山东省临沂市2022届高三下学期一模）下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.利用。0,泡腾片杀灭新型冠状病毒

B.葡萄糖被人体吸收并提供能量

C.将红热铁制品投入水中淬火

D.牙膏中添加氟化物用于预防晶齿

【答案】D

【解析】

A.利用CIO?泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应，选项A不符合；

B.葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水，选项B不符合；

C.将红热铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反斥生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应，选项C

不符合；

D.若使用含氟牙膏,Ca5（PO」）3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5（PC）4）3F,使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙

齿表面形成难溶性的Ca5（PO4）3F,因此可防止踽齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化

还原反应，选项D符合：

答案选D.

4.（2021.高考河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A.浓H2sCh具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P04混合物可制备HI,说明H3P。4比HI酸性强

D.浓HNCh和稀HNCh与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3氧化性更强

【答案】B

【详解】

A.浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；

B.NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：CIO+H,0HC10+0H-,pH减小，则酸性增强,

会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HC1O,C1O：在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、

二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；

C.HI的沸点低，易挥发加热Nai与浓H3PO4混合物发生反应生成”/利用的是高沸点酸制备低沸点酸的

原理，C错误；

D.相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D

错误；

故选B«

5.（山东省淄博市2022届高三下学期第一次模拟）下列说法错误的是

A.石墨晶体中层内导电性强于层间导电性

B.基态CN+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8:3

C.（CH3coe）”Ni4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6

D.N元素的电负性比P元素的大，可推断NC13分子的极性比PC13的大

【答案】D

【解析】

A.石墨晶体中层内碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子间以0键形成六元环，层内形成大兀键能提供

自由移动的电子导电，而层间以分子间作用力相结合，导电能力差，则层内导电性强于层间导电性，故A

正确；

B.铝元素的原子序数为24,失去3个电子形成铭离子，基态C产离子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d3,

则最高能层N能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3,故B正确：

C.由（CH3coO”Ni4H2O的空间构型为八面体，中心离子为保离子，配位体为2个醋酸根离子和4个水分

子，配位数为6,故C正确；

D.氮元素的电负性大于磷元素，与氯元素的电负性差值小于磷元素，则空间构型都为三角锥形的三氯化

氮分子的极性小于三氯化磷，故D错误；

故选D。

6.（山东省潍坊市2022届高三一模）LiAlH4是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈

反应释放出H2,在125℃分解为LiH、比和Al。下列说法错误的是

A.A1H；的空间构型为正四面体形

B.lmolLiAlH4在125℃完全分解，转移3moi电子

C.ImolLiAlbh跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气

D.UA1H4与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH4作还原剂

【答案】C

【解析】

A.A1H；离子中A1原子的价层电子对数为4+生产=4,不含孤电子对，所以空间构型为正四面体形，A

正确；

B.LiAlHa在125"C分解为LiH、H2和Al,A1由+3价降低为0,只有AI元素化合价降低，所以ImolLiAlH4

在125°C完全分解，转移3moi电子，B正确；

C.由LiAlH4+4H2O=LiOH+Al（OH）3j+4H2f可知，标准状况下，ImolLiAlH」跟足量水反应可生成

4molx22.4L/mol=89.6L氢气，C错误；

D.LiAlH4与乙酸乙酯反应生成乙醇，LiAIH4中H元素由-1价变为+1价，被氧化，所以LiAlH<i作还原剂，

D正确；

综上所述答案为C.

7.（山东省济南市2021届高三第三次摸底）直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注

的领域之一、如图所示（图中Me代表甲基），分子I吸收蓝光（波长435nm）转变为分子II；分子II吸收绿光

（波长530nm）则恢复为分子I。已知光的波长越短，光的能量就越高。下列说法正确的是

A.分子I与分子II之间的相互转变是可逆反应

B.分子I中的所有碳原子都是sp?杂化

C.利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置

D.分子I比分子n的能量高

【答案】c

【解析】

A.分子I与分子II之间的相互转变条件不同，因此该转化过程不是可逆反应，故A错误；

B.分子I中甲基（Me）上的碳原子为sp3杂化，故B错误；

C.分子I和分子II中联苯臂的相对位置不同，因此可通过蓝光和绿光转换实现操控分子中两个联苯臂的

相对位置，故C正确；

D.分子1转化为分子n时吸收能量相对较高的蓝光，而分子n转化为分子I时吸收能量相对较低的绿光,

由低能量分子转化为高能量分子需要吸收的能量较多，说明分子I比分子II的能量低，故D错误；

故答案为C。

8.（2021・高考全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类

似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同

周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

【答案】B

【分析】

由短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15,X、Y、Z为同周期相邻元素,

可知W所在主族可能为第IHA族或第VIA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，

故W一定不是第HIA族元素，即W一定是第VIA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为0、

Mg、Al,Si,据此答题。

【详解】

A.O原子有两层，Mg,Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg>Al>Si>0,

即X>Y>Z>W，A错误；

B.化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；

C.Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘

体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；

D.Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误：

故选B。

9.（山东省烟台市、德州市2021-2022学年下学期高三一模）下列实验操作、现象及结论均正确的是

A.向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解

B.向酸性KMnCU溶液中通入SO2气体，溶液褪色，证明SCh具有还原性

C.向溶液中加BaCb溶液，再加稀硝酸，生成的白色沉淀不溶解，证明含SOf或Ag+

D.向苯酚溶液中滴加少量浓嗅水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三澳苯酚

【答案】B

【解析】

A.NaOH溶液能与碘水反应而消耗碘。应取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不

反应，如果不变色，则淀粉无剩余、说明淀粉已完全水解，如果呈现特殊的蓝色，则有淀粉剩余，A错误;

B.向酸性KMnCU溶液中通入SCh气体，溶液褪色，则镭元素化合价降低得到Md+、酸性KMnO」溶液被

还原，证明S02具有还原性，B正确；

C.+4价S具有还原性、稀硝酸具有氧化性，二者能发生氧化还原反应。向溶液中加BaCL溶液，再加稀

硝酸，生成的白色沉淀不溶解，沉淀可能是氯化银、硫酸肌则原溶液可能含SO：-或Ag+、也可能含SO：,

C错误；

D.三溪苯酚是不溶于水的白色沉淀，苯酚过量时，三澳苯酚会溶解于苯酚难以形成沉淀。贝向苯酚溶

液中滴加少量浓澳水，振荡，无白色沉淀，不能证明没有生成三嗅苯酚，D错误；

答案选B。

10.（山东省荷泽市2021-2022学年高三下学期第一次模拟）某工业食盐样品中混有NaBr杂质，现对其进

行提纯，并获取液态浪，可设计实验流程如图所示：

下列说法错误的是

A.依据实验流程可知，操作I为萃取、分液，可选取CCI4作为萃取剂

B.由液体D中获取液溟时采用蒸储操作，所用温度计的水银球应插入液面以下

C.在进行操作H时，需要的主要仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、用烟钳

D.若样品为44.0g,最终获得42.1g氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为90%

【答案】B

【解析】

A.依据实验流程可知，操作1是从NaCl和Bn的混合溶液中分离出NaCl溶液和液漠，故为萃取、分液，

上层为NaCl溶液，下层为有机溶剂和Bn溶液，故可选取CC1,作为萃取剂，A正确；

B.由液体D中获取液溟时采用蒸播操作，蒸储时温度计测量的是蒸气的温度，故所用温度计的水银球应

不能插入液面以下，应该在蒸储烧瓶支管口中下部，B错误；

C.操作11是从NaCl溶液中获得NaCl固体，故操作II为蒸发结晶，故在进行操作U时，需要的主要仪器

有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、珀烟钳，C正确；

D.若样品为44.0g,最终获得42.1g氯化钠固体，根据反应计算可知：

2NaBr+C12=2NaCl+Br2Am

20689,解得：mF.4g,则原固体混合物中氯化钠的质量分数约为

m（44-42.l）g

44g44gx]00%=9o%,口正确；

44g

故答案为：B。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.（山东省济宁市2022届高三下学期3月一模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完

整的是（非玻璃仪器任选：不考虑存放试剂的容器）

实验玻璃仪器试剂

粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCh

A食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒

溶液、Na2cCh溶液

O.lmol.L'NaCN溶液和O.lmolL-1

B证明HCN和碳酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片

Na2cO3溶液

试管、胶头滴管、酒精

乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CUSO4

C乙醛官能团的检验

灯溶液

试管、胶头滴管含有少量的溶液、稀氨水

D证KSplMg(OH)2J>Ksp[Cu(OH)2]CuC12MgCI2

【答案】CD

【解析】

A.食盐精制要经过溶解、过滤和结晶，缺少蒸发皿，不能达到目的，A项错误：

B.O.lmol.L'NaCN溶液和0.1molNa2cCh溶液，通过pHi这纸，可以比较HCN和碳酸的酸性强弱，缺

少pH试纸，不能达到目的，B项错误；

C.检验醛基在碱性溶液中，乙醛可被新制氢氧化铜氧化，且需要加热，需要仪器为试管、烧杯、胶头滴

管、酒精灯，C项正确；

D.含有少量CuCL的MgCb溶液，滴加稀氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，证明

Ksp[Mg(OH)2]>KMCu(OH)2],D项正确：

答案选CD。

12.(山东省H照市2022届高三第一次模拟)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸

的反应可表示为

CHR「CCHCHO

/COOHC5H5N3

+H2c-----——»H2O+CO2+HOCH=CHCOOH

一、COOH

香兰素丙二酸阿魏酸

下列说法正确的是

A.阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子

B.香兰素、阿魏酸均可与NaHCO,溶液反应

C.阿魏酸的加聚产物不能使澳水褪色

D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种

【答案】D

【解析】

H疝厂—

产物为\一,H，

A.阿魏酸中存在碳碳双键的顺反异构，与氢气完全加成后的2

LHO-^_J>r-c—CHjCOOH.；

其中含带*的碳原子连接四个互不相同原子或原子团，即含手，性碳原子，A错误；

B.香兰素中不存在竣基不可与NaHCO3溶液反应，阿魏酸存在竣基可与NaHCC>3溶液反应，B错误：

CO()H

n

C.阿魏酸中碳碳双键发生加聚反应，产物,其中酚羟基的邻位碳原子上有氢可与澳

H3CO

OH

发生取代反应，故能使滨水褪色，C错误；

D.能发生银镜反应的酚类化合物，其中含有醛基或甲酸基和酚羟基，从香兰素的结构简式确定其分子式

确；

故选D。

13.（山东省青岛市2021届高三二模）新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，

其工作原理如图。当闭合L时，发生反应为xMg+xLi2so4+2LiLxFePO4=xMgSO*+2LiFePO4,下列关于该

电池说法错误的是

A.当闭合K,时，出现图示中Li，移动情况

+

B.放电时正极的电极反应式为xLi+Li,.xFePO4+xe=LiFePO4

C.可以通过提高LiAO,、MgSO,溶液的酸度来提高该电池的工作效率

D.若x=[,则Li-FePO,中Fe"与Fe、+的个数比为3:1

4

【答案】AC

【解析】

【分析】

闭合K2,该电池为原电池装置，发生反应为xMg+xLi2so4+2Li/ePO4=xMgSO4+2LiFePO4,则Mg为电

池负极，失电子，LLFePO4/LiFePO,为原电池的正极，Li/ePO,得电子；闭合K1,该装置为电解池，

此时左侧电极为电解池的阴极，得电子，右侧电极为电解池的阳极，失电子。

【详解】

A.当闭合K?时，该装置为原电池，LT移向电解池正极，根据分析可知，Li^FePOJUFePO,电极为原电

池正极，所以不会出现图示中Li，移动情况，A错误；

+

B.放电时正极为Li-FePO,生成LiFePO』，所以电极反应式为：xLi+Li,.xFePO4+xe=LiFePO4,B正确；

C.若提高LizS。’、Mgs。,溶液的酸度，Mg电极在断路时仍会自发的与电解质溶液反应从而造成损失，

从而降低了该电池的工作效率，C错误；

D.若x=1，则该物质为L%FePC>4,根据化合价代数和为零可知该物质中Fe的化合价为2.25,则Fe2+与Fe3+

44

的个数比为3:1,D正确；

答案选：AC。

14.(山东省临沂市2022届高三下学期一模)十氢化祭(G0H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历

14

CinH,s—>CIOHI2—的脱氢过程释放氢气.

反应I:C1OH,8(D—>CI()H,2(l)+3H,(g)AH,

反应n：CIOHI2(D—>C10HS(1)+2H2AH,

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说法错误的是

A.CIOH18(1)—>Cl0H8+5H2(g)AH=Eal-Ea2

B.反应i的活化分子百分数高于反应n

C.选择合适催化剂，可降低E,1、Eq,加快反应速率

D.孰用*脱氢过程中，不会有大量积聚

【答案】AB

【解析】

A.根据图像可知，GOHI8TC”>H8的△”不等于Eai与Ea2的差值，故A说法错误；

B.Eai为反应I的活化能，Ea2为反应H活化能，根据图像可知，Eai大于Ea2,即反应I的反应速率小于

反应II的反应速率，因此反应I的活化分子百分数低于反应1［，故B说法错误；

C.使用合适催化剂，催化剂可以降低活化能，加快反应速率，故C说法正确；

D.反应H的活化能比反应I的小，反应H反应速率更快，反应I产生CioHn很快被反应H消耗，不会有

大量CioHn积聚，故D说法正确；

答案为AB。

15.(2021•高考湖南卷)常温下，用O.lOOOmoLUi的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为O.lOOOmollT三

种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A.该NaX溶液中：c(Na+)>{X-)>c(OH-)>c(H+)

B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>KJHZ)

C.当pH=7时,三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X-)+c(Y-)+c(Z。=c(H+)-c(0H。

【答案】C

【分析】

由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，贝ljHX、HY、HZ三种一元弱酸的酸

性依次减弱.

【详解】

A.NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>e(X)>c(OH)

>c(H+),故A正确;

B.弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种

一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正确；

C.当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中

酸根的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-),故C错误；

D.向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离了浓度等于氯离子浓度，将

三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(Y-)+c(Z)+c(Cl-)+c(OH),由c(Na+)=c(CI)

可得：c(X-)+(.(Y-)+c(Z>c(H+)—r(OH),故D正确：

故选C。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)(山东省济南市2021届高三第三次摸底)铁及其化合物具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)铁元素在元素周期表中的位置为，其形成的离子常见的有Fe2+和Fe3+,基态Fe?+的价电子

的排布式为相同条件下，Fe3+比Fe2+稳定，原因是。

(2)一种二茂铁为骨架的新型手性瞬氮配合物结构示意图如下，其中Ph为苯基，Ir为钺元素。该结构中电

负性最大的元素为(填元素符号，下同)，分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为

oP原子的杂化方式为,分子中不含有的化学键类型是(填标号)。

\N-Ir-p

Ph?Fe

HH

A.离子键B.配位键C.极性共价键D.非极性共价键E.◎键F.兀键

（3）铁酸钮是一种典型的单相多铁性材料其正交相晶胞结构如图所示。

其中铁酸忆的化学式为-----------‘已知1号。原子空间坐标为（。，0,1）,2号。原子空间坐标为弓,

卜），则3号Fe原子的空间坐标为-----------,若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm,阿伏加

德罗常数的值用NA表示，则该晶体的密度为g-cm-3（列出表达式）

【答案】（1）第四周期第VIII族3d6基态Fe3+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，稳定

（2）0N>O>Csp3A

⑶YFeCh（；,；+m,g）2x193x103。

22

4abcNA

【解析】

（1）铁为26号元素，在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2,则

基态Fe?+的价电子排布式为3d6；由于基态Fe?+的价电子排布为3d5的半充满结构，能量低，故Fe?+比Fe?+

稳定。

（2）该物质含有H、C、N、0、Fe、k元素，同周期元素从左至右电负性增大，同主族元素从上往下电负性

减小，故该结构中电负性最大的元素为O;分子中第二周期元素为C、N、O,第一电离能由大到小的顺序

为N>O>C。由图可知，P原子形成4根。键，则P原子的价层电子对数为4,则其杂化方式为sp3；该分

子中，N、P原子与Ir之间形成配位键，存在C-H键、C-O键、N-H键等极性共价键，存在C-C非极性共

价键，两原子之间的共价键有且只有一个是。键，C=N双键中有•个。键，一个兀键，不含有离子键，故

选A。

（3）晶胞中丫的个数为8xg+4x!=2,Fe的个数为2,0的个数为8x^+4=6,故铁酸钮的化学式为YFeCh;

844

已知1号。原子空间坐标为（0,0,；）,2号O原子空间坐标为（；，1-m,y-n）,则3号Fe原子的空间

4224

坐标为(g，g+m,I),若晶胞参数分别为apm、bpm和cpm,阿伏加德罗常数的值用可人表示，则该晶

山川士4二2x193-32x193x1()3。

体的密度为--------rj--------77--------jz-gcm=-----------------gem,,

lo,o10

^A(axlO)(bxlO-)(cxlO)abcN,\

17.(12分)(山东省青岛市2021届高三二模)皱可应用于飞机、火箭制造业和原子能工业。素有“中国被

业一枝花''之称的湖南水口山六厂改进国外生产工艺，以硅镀石(主要成分为BeO、A12O3,SiO2、FeO、FeQJ

为原料提取镀，具体流程如下：

力解行氧化剂

««<)—>折伴，净化液一►中和除依一

T饵燎H；^|=『出液-H系列摊作＞帙渣

t

牛胶浸出法铝钺矶«1水

+家乳化俄+叵卜一楸0气化做产叵下一中和液

冢化钺r口化

tIt

氯虱化第溶液度液

调配

已知：①被和铝在元素周期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有

相似性。

②铝钱机在不同温度下的溶解度:

温度/c01020304060

溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

回答下列问题：

(1)流程中“系列操作''为。

(2)将“中和液”沉淀时，调节溶液的pH不能过大或过小。pH过大时发生反应的离子方程式为

21331

(3)已知/Csp[Be(OH)2]=4.0xlO-,Arsp[Al(OH),]=4.0xlO-。若Be?+浓度为0.40molI7的中和液开始沉淀

时，溶液中c(AP*)=mol-U1。

(4)若在实验室洗涤粗Be(OH)?,操作为；洗涤时加入NaOH溶液除去表面吸附的少量氢氧化

铝，反应的离子方程式为。

(5)氧化钺转化为氯化钺的化学方程式为。

(6)BeCl2的电子式为；电解时须加入氯化钠的作用是。

【答案】(1)蒸发浓缩、降温结晶、过滤

-

(2)Be(OH)2+2OH=[Be(OH)4]'

(3)4.0x10-3

(4)向过滤器中加入NaOH溶液至浸没沉淀，将溶液滤出，重复操作2〜3

次A1(OH)3+OH=[A1(OH)J

(5)BeO+C+02~BeCl0+CO

(6)：Cl：Be：Cl：BeCl2为共价化合物，加入NaCl使BeCl,转化为其它含镀的离子化合物(或将氯化钺转

化为Na2[BeClJ

【解析】

【分析】

硅镀石(主要成分为BeO、A12O3,SiO2,FeO、FqO,)经过原料预处理后用硫酸酸浸，浸出液中有Be2+、

AP\Fe2\Fe3+、H\SO：,SiO2形成浸出渣分离，浸出液加入硫酸镀，经过蒸发浓缩、降温结晶(铝锭

矶溶解度随温度的降低而减小)、过滤从而分离出铝锭机晶体，净化液加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe?+然后加

氨水调pH除去铁，过滤之后往中和液中加入碱性物质继续调pH使Be?+完全沉淀，由于镀和铝在元素周

期表中处于对角线位置，电负性相近，其单质及化合物在结构与性质等方面具有相似性，所以生成的

Be(OH)2会与氢氧化钠溶液反应形Na2[Be(OH)4],所以调pH时pH不能过大，洗涤后的Be(OH)2高温煨

烧分解生成BeO,而后加入氯气和过量的碳反应生成氯化被：BeO+C+CI广BeJ+CO,镀和铝电负性相

近，所以氯化镀为共价化合物，需要加入氯化钠转化为隅子化合物，然后电解获得被单质。

【详解】

(1)根据铝钱倒在不同温度下的溶解度数据可知铝铉矶溶解度随温度的降低而减小，所以要从溶液中获得铝

钱矶晶体进行的“系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤。

(2)将“中和液”沉淀时，形成Be(OH)2,Be(OH)2同A1(OH)3类似，会与强碱溶液反应，所以pH过大时发生

2

反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH=[Be(OH)4]'。

2,2+22+

(3)Ksp[Be(OH)2]=4.0xlO-=c(Be)xc(OH),c(Be)=0.40molL7',则4OH)=10">mol/L,因为

4Ox10-33

333+

Ksp[AI(OH),]=4.0x1O-=C(A1)x?(OH'),所以，(&")=-^『mol/L=4.0xlOhnol/L,所以答案为：

4.0x10-3。

(4)实验室洗涤粗Be(OH)2的操作为：向过滤器中加入NaOH溶液至浸没沉淀，将溶液滤出，重复操作2〜3

次；氢氧化铝为两性氢氧化物，会与NaOH溶液反应生成可溶性的Na[Al(OH)J,所以反应的离子方程式

为：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]\

(5)氧化钺与氯气和过量的碳反应生成氯化皱，根据质量守恒和得失电子守恒可知反应方程式为：

BeO+C+CL=BeCI,+CO；.

(6)被和铝电负性相近，所以氯化被为共价化合物，则BeCL的电子式为：ci：Be：ci:；共价化合物熔融

状态下不导电，不能进行电解制备镀，所以需要加入氯化钠转化为离子化合物，所以答案为：

：Cl：Be：Cl：；BeCl)为共价化合物，加入NaCl使BeCL转化为其它含被的离子化合物(或将氯化被转

化为NajBeClJ。

18.(12分)(2021•高考全国乙卷)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应

用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：

I.将浓H2s0』、NaNO、、石墨粉末在C中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnC)4粉

末，塞好瓶口。

II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸储水。升温至98℃并保持1小时。

HI.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸镯水，而后滴加H?。？至悬浊液由紫色变为土黄色。

W.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。

V.蒸储水洗涤沉淀。

VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。

回答下列问题：

(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是、,仪器b的进水口是(填字母)。

(2)步骤I中，需分批缓慢加入KMn。,粉末并使用冰水浴，原因是o

(3)步骤H中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是。

(4)步骤HI中，H2O2的作用是(以离子方程式表示)。

(5)步骤W中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SOj来判断。检测的方法是。

(6)步骤V可用pH试纸检测来判断C「是否洗净，其理由是。

【答案】(1)滴液漏斗三颈烧瓶d

(2)反应放热，防止反应过快

(3)反应温度接近水的沸点，油浴更易控温

+2+

(4)2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

(5)取少量洗出液，滴加Ba。？，没有白色沉淀生成

(6)tT与C「电离平衡，洗出液接近中性时，可认为cr洗净

【详解】

(1)由图中仪器构造可知，a的仪器名称为滴液漏斗，c的仪器名称为三颈烧瓶；仪器b为球形冷凝管，起

冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从d口进，e口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶：d；

(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入KMnO」粉末并使用冰水浴，

故答案为：反应放热，防止反应过快；

(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸

点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；

(4)由滴加H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的KMnCU,则反应的离子方程式为：

+2+

2Mn0；+5H2O2+6H=2Mn+5O2t+8H2O,故答案为：2Mn0；+5Hg2+6H+=2Mn"+5C)2T+8H2O；

(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在S0：来判断，检测方法是：取最后一次

洗涤液，滴加BaCL溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加BaCE没有白色

沉淀生成；

(6)步骤IV用稀盐酸洗涤沉淀，步骤V洗涤过量的盐酸，H+与C「电离平衡，洗出液接近中性时，可认为

C「洗净，故答案为：H+与C「电离平衡，洗出液接近中性时，可认为cr洗净。

19.(12分)(山东省济南外国语学校(三箭分校)2021-2022学年高三上学期模拟)合成辉瑞抗艾滋病药

(DA中官能团的名称为o

(2)第③步中加入Na2cO'的目的是»

(3)第④步的反应类型为,其中NaBH4不能换为H2,理由是

(4)第⑤步的反应方程式___________。

(5)B的同分异构体中，符合以下条件有种：

O

①含有六元环结构且含;②能发生银镜反应。

(6)利用邻二甲苯合成某有机中间体M,M结构中存在两个环，且苯环上的一氯代物仅两种，合成路线如

下：

OO

KMnO.(H-)PCI.

【答案】(1)氟原子、酯基

(2)与生成的HC1反应，促使反应正向进行

(3)还原反应氢气无法选择性还原酯基

【解析】

A物质中的酸键在反应①的条件下生成羟基得到B物质，羟基又被PC13的C1原子取代生成C物质，C物

质在反应③的条件下与D物质脱去HC1得到E物质，E物质的酯基被NaBHa选择性还原成羟基，得到F

物质，羟基再被催化氧化制得物质G。

(DA中官能团的名称为氟原子、酯基。

⑵从C和E的结构得知I,第③步的反应是C中的C1原子与D中的-NH2脱去HCI,加入Na2c的目的是与

生成的HC1反应，促使反应正向进行，提高E的产率。

(3)从E和F的结构分析，第④步是E内的酯基被还原成了羟基，反应类型是还原反应；其中NaBH,不能

换为H2,理由是氨气无法选择性还原酯基。

(4)第⑤步反应是F中的羟基被催化氧化为醛基，其反应方程式是：

oO

(5)含有六元环结构且含IIQ,又要能发生银镜反应，即有II，结合B中氧原子的个数，确定

一(一。一H-C-

B的同分异构体中含有六元环结构且含?,六元环上F原子的取代有两类：一是在同一

H—C—0—1

OOCH

个碳原子上，同分异构体有3种，二是不在同一个碳原子上，同分异构体有9种(碳原子位置分别是“1.2”、

“1.3”、“1.4”、“1.5”、“2.3"、"2.4”、“2.5”、“3.4”、"3.5”)，故符合题意的B的同分异构体共有12

种。

(6)从X和Z的结构简式分析，丫应是邻二甲苯被酸性高镭酸钾氧化得到的，是邻邻苯二甲酸；M结构中

存在两个环，且苯环上的一氯代物仅两种，结合W的结构简式分析，M由W中的羟基和氨基分子内脱水

O

得到，结构简式为

O

20.(12分)(山东省济宁市2022届高三下学期3月一模)利用CO2可合成尿素、醇等系列重要化工原料。

回答下列有关问题：

(1)以CCh和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应1：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(S)△Hi=-159.47kJmo|-'

l

反应2：NH2CO2NH4(S)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ-mor

反应3：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH3

反应1、2和3的AG(自由能变化)随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的线条是—•提高尿

素产率的方法有、。

一定条件下，恒容容器中，充入原料气3moiN%和ImolCCh,平衡时CO2的转化率为0.5,容器内总压强

为pkPa,己知反应2的Kp=ap则上述反应3的平衡常数Kp=—(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总

压X物质的量分数)。以惰性电极电解尿素［CO(NH2)2］的碱性溶液，阳极有N2产生，写出阳极的电极反应方

程式O

(2)工业上利用CO?可以制备甲醇，某一刚性容器中充入ImolCCh和