第一节原子核外电子的运动特征

1红外光谱仪电子显微镜原子吸收光谱仪X射线衍射仪实验方法测定物质的微观结构2原子结构示意图：镁原子（Mg)原子核质子数电子层该层上的电子数第一层倒数第一层最外层次外层3氢原子电子云的特点:（1）呈球形对称。（2）在离核近处密度大，离核远处密度小。（3）在离核近处单位体积的空间电子出现的机会多，在离核远处单位体积的空间电子出现的机会少。41、电子层2、原子轨道3、原子轨道伸展方向4、电子的自旋状态在多电子原子中，原子核外电子的运动状态不同，人们从以下四个方面描述原子核外电子的运动状态。5第一节原子核外电子的运动特征一、描述核外电子运动状态的参数

1、电子层

n(能层）：

1，2，3，4，5，6，7；

能量高低:离核距离：符号：KLMNOPQ在同一电子层（能层）上的电子，所具有的能量是否一定相同呢？最多容纳的电子数：281832………..2n26量子力学研究表明：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同轨道上运动。

2、原子轨道类型（能级）＝电子云的形状轨道类型（能级）符号spdfg···轨道形状球形纺锤形…·········物理意义：表示电子云的形状。原子轨道定义：电子在原子核外空间运动的主要区域(约为90%的空间轮廓图）。7s原子轨道电子云轮廓图----原子轨道s原子轨道是球形对称的，只有一个轨道.8p原子轨道是纺锤形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以px,py,pz表示.

p原子轨道9p能级的原子轨道p能级的3个原子轨道px,py,pz合在一起的情形.

10d能级的原子轨道d能级的原子轨道有5个原子轨道是花瓣形的；f轨道形状更复杂。11注：原子轨道类型（能级）数=电子层(能层）序数

在每一个电子层(能层）中，原子轨道类型（能级）符号的顺序为ns,np,nd,nf

3、原子轨道的空间伸展方向＝电子云在空间的伸展方向。物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。2s2p1s3s3p3d4s4p4d4f讨论：每种类型的原子轨道含有的轨道数和什么有关？12n1234n电子层第一第二第三第四…轨道类型1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f…轨道数1个4个9个16个n2最多可容纳电子数2818322n2注：每个轨道容纳的电子数最多为2个。

13在同一个原子轨道上的电子，运动状态是否完全相同呢？

4、自旋状态有了这四个量，就可以描述原子中某一电子的运动状态！电子不仅在核外空间不停地运动，而且还做自旋运动。电子的自旋有两种状态，通常采用↑↓来表示电子的不同自旋状态。电子自旋并非像地球绕轴自旋，只是代表电子的两种不同状态。14二、各原子轨道的能量高低：③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：2px＝2py＝2pz15

核外电子的运动状态小结：电子层n(能层）原子轨道类型或电子云形状（能级）原子轨道或电子云在空间的伸展方向电子的自旋状态（或自旋方向）描述核外电子运动状态的参数决定电子能量高低162、比较下列原子轨道的能量高低：(1)5f5d5p5s(2)3px3py3pz(3)3px4py5pz(4)3s4p

(5)4s3p3d

1、若n=3，则以下轨道符号错误的是()A．npB．nfC．ndD．

ns巩固练习B171、下列轨道含有轨道数目为3的是A、1sB、2pC、3pD、4d3、第三电子层含有的轨道数为

A、3B、5C、7D、9动动脑2、3d轨道中最多容纳电子数为A、2B、10C、14D、184.第二电子层最多含有的电子数是A、2B、4C、8D、10√√√√√18一．原子核外电子排布原理（1）能量最低原理。原子核外电子先占有能量低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。（2）泡利不相容原理。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子（3）洪特规则。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低②全空、全充满或半充满时能量较低，稳定。高考考纲

1、了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理2、能用电子排布式表示1~36号元素原子及简单离子的核外电子排布第二节原子核外电子的排布19二．原子核外电子排布的表示方法(书P14表2-3）1.电子排布式书写格式：①元素符号；②轨道符号(带电子层数)；③电子个数(右上角)。练习:写出下列元素原子的电子排布式和轨道表示式:N：F:Mg：1s22s22p31s2

2s2

2p6

3s22.轨道表示式书写格式：①元素符号；②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)；③电子及自旋状态(↑、↓)。1s22s22p51s2s2p写出N3-、F-、Mg2+的电子排布式20

1.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？（1）Al:1s22s22p63s13p2

（2）Cl:1s22s22p63s23p5

（3）S:1s22s22p6

3s33p3

（4）K:1s22s22p63s23p63d1

交流与讨论212.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。违反泡利不相容原理的有

，违反洪特规则的有

。

(1)(2)(3)

(4)(5)(6)(2)(3)(4)(6)练习:P15交流与讨论22原子实表示式:Na： S：Ca:Br:3.电子排布式的简写原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。[Ar]3d104s24p5234.外围电子（价电子）排布式：（书P14图2-7)对于主族元素的原子而言，外围电子就是最外层电子，但副族不是（除去原子实部分）。

写出下列原子的外围电子排布式：

S:

Mn:3s23p43d54s224原子的发射与吸收光谱低能量轨道电子吸收能量高能量轨道电子原子吸收光谱低能量轨道电子释放能量原子发射光谱三．光谱及光谱分析25练习：1.某元素的激发态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为：元素符号为：

2.当碳原子的核外电子排布由转变为

时，下列说法正确的是（）A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基态C.碳原子要从外在环境中吸收能量D.碳原子要向外在环境释放能量AC1s22s22p63s23p4S261．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子2．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A．A原子：1s22s22p63s23d103p6

B．B2-离子：1s22s22p6C．C2+离子：1s22s22p6D．D原子：1s22s22p6BA274．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）

ABCDD286．有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，