鲁教版初三年级下册册化学全册同步练习（一课一练）

鲁教版九年级下册初中化学

全册资料汇编

课时练（一课一练）

第一节酸及其性质

一、单选题（共8题；共16分）

1.下列物质必须密封保存的是（）

A.木炭

B.浓盐酸

C.石灰石

D.氯化钠

2.下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是（）

A.石灰水B.饱和食盐水

C.苛性钠溶液D.浓硫酸

3.下列各组离子在水中能大量共存的是（）

A.H\Na+、Cl>NO<

B.H\K\Cl~、HC（V

22

C.Fe"、Ba\Cl、SO4^

D.K+>NH&+、Cl>OH

4.酸和碱混合后的溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述中正确的是（）

A.加入金属铜片，产生气泡

B.滴加石蕊溶液，溶液变红色

C.加入蒸偏水，溶液颜色不变

D.滴加酚岷溶液，溶液为无色

5.在某无色水溶液中,加入少量氯化领溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解,

则原溶液中（）

A.一定有SO/-离子

B.一定有Ag+离子

C.既无SOp离子，也无Ag+离子

2

D.含有SO4-离子或Ag+离子中的一种

6.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是（）

A.用水浇灭B.用嘴吹灭

C.用灭火器朴灭D.用湿抹布盖灭

7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应质量增加的是（）

A.碳酸钙B.浓硫酸

C.浓盐酸D.氢氧化钠

8.下列物质敞口放置一段时间，质量减少的是（）

A.浓盐酸B.浓硫酸

C.氢氧化钠D.食盐

二、填空题（共4题；共14分）

9.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的农硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请

你根据所学的知识，例举几种方法来鉴别它们：0

10.打开浓盐酸的瓶盖时，会看到瓶口出现,这是由于浓盐酸有性。

11.二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠

溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二

氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问

题：

（1）假设：SO?与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO?气体能否使干燥的蓝色石

蕊试纸变色；最后验证SO?气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的（填写

编号)。

①SC)2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥。

(4)实验：

①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明O

②装置D中胶头滴管中的蒸馅水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色

发生变化，当有SC>2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明，

③装置E的作用是.写出发生反应的化学方程式：.一。

(5)结论：及假设(填"成立"或"不成立")。

12.盐酸聂________的水溶液，纯净的浓盐酸是__________色液体，有气味，打开浓

盐酸的瓶盖，瓶口会有,说明浓盐酸具有性。

三、综合题(共2题；共8分)

13.某同学利用如下实验研究酸的性质，并进行未知物检验。

序号①②③④

5

//\\

实验//\

一梅君触—H:SO4

一Fe。-Fe。'A*-A*

现象红色固体消失,溶液变黄固体表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊

(1)进行实验①、②的目的是_________。

(2)依据实验③、④的现象，可得出关于方解石和云白石成分的结论是________________e

14.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从

海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程：

海水

(1)为了使MgCL转化为沉淀，试剂A可以用，加入试剂A过量的目的是_________

验证MgCJ2已完全沉淀的方法是_________；试剂C可选用o

(2)无水MKk在熔融状态下通电后会产生Mg和Cb,写出该反应的化学方程式:

(3)海水本身就是含有MgCb的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgC"溶液有何不同：

参考答案

一、单选题

l.B2.A3.A4.B5.D6.D7.D8.A

二、填空题

9.①观察呈油状粘稠的为浓硫酸②用玻璃棒蘸取在纸上写字，字迹变黑的为液硫酸

③称其质量，质量大的为浓硫酸等

10.白雾；挥发

11.①②③SO?不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色水不能使蓝色石蕊试纸变色，SC)2溶

于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色吸收多余SO?气体，避免污染空气

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成立

12.氯化氢无刺激性白雾挥发性

三、综合题

13.(1)探究酸能否与氧化铁反应(2)含有碳酸盐

14.(1)NaOH或Ca(OH)2或CaO(合理即可)确保Mg?+完全沉淀静置，往上层清

液中继续加试剂A,不再产生沉淀盐酸

(2)MgCb通电Mg+Cl2T

(3)海水中MgCb含量太低第二节碱及其性质

一、单选题(共9题；共18分)

1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有()

A.脱水性B.强腐蚀性

C.易潮解D.强碱性

2.下列物质的溶液中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（）

A.HC1B.MgCl,C.KNO3D.CUSO4

3.下列物质中，不能用NaOH表示其组成的是（）

A.火碱B.烧碱C.苛性钠D.纯碱

4.下列物质的用途中，不正确的是（）

A.大理石用作建筑材料B.碳酸钙用作补钙剂

C.纯碱用于降低土壤酸性D.氯化钠用于烹调食物时的调味品

5.碱溶液中都含有OH;因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描

述中不属于碱的共同性质的是（）

A.能使紫色石蕊溶液变蓝色

B.能与盐酸反应生成水

C.能与Na2so4溶液反应生成BaSO4沉淀

D.能与CO?反应生成水

6.下列气体中，不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（）

A.H2B.CO2C.O2D.CO

7.物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaQH具有以下性质：

①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④能与空气中的二氧化碳反应。

实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）

A.①②B.①②③C.②③④D.③④

8.明代爱国诗人于谦写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清

白在人间”（《石灰吟〉〉）该诗体现了诗人的崇高情操和献身精神。诗中蕴含着石灰的来源、

生产、性质、用途等多种化学事实。下列化学变化与诗意无关的是（）

151

A.CaCO3CO21+CaOB.CaO+H2O=Ca（OH）2

C.CO2+Ca（OH）2=CaCO31+H,OD.CO2+H2O=H2CO3

9.工业上制取二氧化碳最适宜的方法是（）

A.煨烧石灰石B.石灰石与盐酸反应

C.燃烧木炭D.燃烧煤

二、填空题（共4题；共16分）

10.我熟悉实验的安全知识，我能处理实验事故，将事故与处理方法对应起来。

酒精失火_________；割伤；烫伤；吸入有毒气体0

A.在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

B.请立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生出来

C.请立即用湿布覆盖

D.请用3%双氧水清洗，涂上红药水或贴上止血贴

11.洪源同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反

应)。

_|酸碱指示剂

n&n1K1巡夕)---------

(aIXa0H1^0)

■「［吐II•虱画

(1)为了验证反应①，洪源将无色酚尿试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成。

(2)为了验证反应③能够发生，你选择的物质是。

A.Na2c。3B.HC1C.FcCl.,D.Ba(NO)2

(3)郑老师在配制氢氧化钠溶液时，发现盛装氢氧化钠固体的瓶盖未盖严，已有部分固体

变质，其在空气中变质化学反应方程式为.洪源同学帮郑老师想了一个办法：先用

该固体配成溶液，再向该溶液中加入溶液至不再产生沉淀为止,然后进行

操作，就得到了所需的纯净的氢氧化钠溶液。

(4)洪源利用郑老师配制的氢氧化钠溶液做了以上碱的性质的相关实验，为了处理实险后

的废液，需要知道废液的酸碱度，洪源的操作是。

12.长期露置在空气中质量会增加的物质是________。

A.黄金B.生石灰C.浓盐酸D.

13冻东同学发现盛过澄清石灰水的试剂瓶内壁附有一层白色固体物质。他根据学过的化学

知识作出猜想：白色固体物质可能是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生反应生成

的o请你设计一个实验验证他的猜想是否正确：

实验操作实验现象结论

三、实验探究题(共2题；共9分)

14.小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酉女作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶

液中滴入酚耿试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失。他们分别对这种意外现

象的成因了如下猜想：

小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；

小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。

（1）老师否定了小红的猜想，理由是_________0

（2）请你设计实验验证小林的猜想是否正确。

①实验方法；

②可能的现象及结论。

15.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化

钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示"一"表示物质两两之间能发生化学反应。请根

据如图，回答问题。（已知：CaCb溶液呈中性，CaCl2+Na2CO,=CaCO31+2NaCl）

（1）甲同学将酚肽试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液

呈________（填"酸性""碱性"或"中性"）；

（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_________,此时所

得溶液中含有的溶质有（酸碱指示剂除外）；

（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静

置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是

（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质品_________；为验证可能含有的溶质，请写

出实验操作过程及现象。

四、综合题（共2题；共8分）

16.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化

钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。

(1)为了检验反应③能够发生，你可选择下列哪些物质？。

A.HC1B.PeCljC.CaOD.KOHE.Na2co3

(2)农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的(填序号)。

17.向一含有盐酸的氯化铁溶液中一边振荡一边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学

画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系。

溶

港

总

质

量g

a/

c

o氢氧化钠溶液质量g

请看图分析：

(1)b点对应的溶液中，溶质化学式为0

(2)图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶

液质量的变化关系曲线(要求标出abc折线点)。

参考答案

一、单选题

l.C2.C3.D4.C5.C6.B7.D8.D9.A

二、填空题

10.CADB

11.红色CNaOH+CO2=Na2CO,+H2OCa(OH)2过滤取一张pH试纸放在玻璃

片上，用玻璃棒蘸取(或滴管吸取)少量废水样品于pH试纸上，半分钟内将试纸呈现的颜

色与标准比色卡对照，读出废水样品的pH

12.B浓硫酸

13.碳酸钙取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸有气泡产生白色粉末中有

CaCO,

三、实验探究题

14.(1)NaOH溶液与空气中的CO?反应生成的Na2cO3也呈碱性

(2)取相同体积、不同浓度的NaOH溶液分别加入试管，再向其中滴入等量的酚St溶液

如溶液均变红且不褪色，说明与浓度无关

如有的变红，有的先变红后褪色，说明与浓度有关

15.(1)碱性

(2)溶液红色褪去氯化钙、氯化氢

(3)氯化钠氯化钙取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明

含有氯化钙(合理即可)

四、综合题

0氮氧化钠溶液质量g

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第三节溶液的酸碱性

一、单选题（共10题；共20分）

1.常温下，下列物质的水溶液pH<7的是（）

A.CO2B.KOHC.NH3«H2OD.KC1

2.下列数据是一些食物的近似pH,其中呈碱性的是（）

PH2.9〜3.33.5〜4.56.3~6.67.6〜8.0

食物A.苹果汁B.葡萄汁C.牛奶D.鸡蛋清

A.AB.BC.CD.D

3.下列为常见水果的pH,酸性最强的是（）

A.柿子pH=8.5B.菠萝pH=5.1C.苹果pH=4.1D.杨梅pH=2.5

4.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：

pH<6.57.0-7.17.5-8.58.5-12.0>12.5

颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色

下列分析错误的是（）

A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色

C.与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小

D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应

5.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和

稀碱进行检验，结果如下表所示：

花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色

玫瑰粉红色粉红色绿色

万寿菊黄色黄色黄色

雏菊无色无色黄色

则下列说法中正确的是（）

A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素

B.25°C时，遇到pH=10的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色

C.可用雏菊花汁来区别H2so&和K2SO4溶液

D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂

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6.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH,有关这些物质的比较和判断正确的是

（）

柠椽橘子萝卜草木灰水

IIIIIIIIII一

234567891011pH

A.柠檬的酸性比橘子弱B.橘子汁显碱性

C.草木灰水的碱性最强D.萝卜显中性

7.某同学测得一些物质的pH如图所示，其中显碱性的是（）

PH

A.苹果汁B.汽水

8.一些食物近似pH如下表:

食物番茄牛奶鸡蛋清苹果汁

PH4.0〜4.46.3〜6.67.6〜8.02.9〜3.3

则下列说法不正确的是（）

A.胃酸过多的人应少食苹果

B.番茄汁属于酸性食品

C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品

D.苹果汁酸性比牛奶强

9.pH如下表所示，其中显酸性的是（）

番茄汁糖水牙膏肥皂水

1川47910

A.番茄汁

B.糖水

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C.牙膏

D.肥皂水

10.下列溶液或悬浊液中滴加无色酚肽试液一定变成淡红色的是()

A.稀盐酸B.食盐水

C.氢氧化钠溶液D.浓肥皂水

二、填空题(共4题；共8分)

11.根据如表中的信息填空：

物质氨水苹果汁牛奶鸡蛋清

pH8.510.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0

(1)其中酸性最强的是；

(2)鸡蛋清呈________性。

12.测定pH值最简单的方法是使用,测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在

上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值

小于5,可以施用适量的====来改良土壤。

13.有一瓶溶液pH是4.5,如果要使溶液的pH升高，可以用化学方法1______。

14.亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与

食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，

鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为O

三、综合题(共2题；共17分)

15.溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：

(1)请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。

(2)用酚酿溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？

(3)电解pH=4的稀硫酸(实质是电解水)，随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的

变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。

16.甲乙两同学分别做酸和碱与同种指示剂反应的实验，使用的试剂是盐酸、氢氧化钠溶液。

试验后将废液分别倒到各自的废液缸中，结果甲废液缸中无色，乙废液缸中红色。

(1)甲同学使用的指示剂是________。

(2)乙废液中溶质是(除指示剂)。

四、实验探究题(共1题；共3分)

17.课堂上，同学们开展了如下“溶液酸碱性检验”的实验活动：

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(1)把自制的紫色紫薯汁按图甲所示方法，分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示:

溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水

加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色

据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_________0

(2)用pH试纸测定图甲中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7,属于(选填“酸

性”“中性”或“碱性”)溶液。

(3)图乙是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是(选填

“A”“B”或“C”)。

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参考答案

一、单选题

l.A2.D3.D4.D5.A6.C7.D8.C9.A10.D

二、填空题

11.(1)苹果汁⑵碱

12.pH试纸pH试纸标准比色卡熟石灰或消石灰Ca(OH)2

13.向溶液中加水或加入显碱性的物质

14.酚曲试剂

三、综合题

15.(1)解：当溶液的pH<7时显酸性；当溶液的pH>7时显碱性

(2)解：氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酿试液变红色，能使pH试纸显蓝包(从绿色到蓝

紫色均可)

(3)解：随着电解的进行，水不断减少，氢离子的浓度越来越大，酸性越来越强，溶液的

pH越来越小

16.(1)无色酚肽试液(2)NaCkNaOH

四、实验探究题

17.(1)红色⑵碱性(3)B

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第四节酸碱中和反应

一、单选题（共9题，共18分）

1.下列数据是一些食物的近似pH,其中呈碱性的是（）

PH2.9〜3.33.5〜4.56.3〜6.67.6〜8.0

食物A.苹果汁B.葡萄汁C.牛奶D.鸡蛋清

A.AB.BC.CD.D

2.下列应用与中和反应原理无关的是（）

A.用浓硫酸干燥湿润的氧气

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

3.常温下，一些食物的近似pH如表，其中显碱性的是（）

食物柠檬汁菠萝汁牛奶鸡蛋清

PH2.1-2.83.3-5.26.3-6.67.6-8.0

A.柠檬汁B.菠萝汁

B.C.牛奶D.鸡蛋清

4.下列应用符合中和反应原理的是（）

A.用浓H2so4干燥

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.用灼烧的方法区别棉花和羊毛

D.用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料

5.下列数据为常见水果的近似pH,其中呈碱性的水果是（）

A.菠萝pH=5.1

B.草莓pH=3.1

C.苹果pH=4.7

D.柿子pH=8.3

6.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列

有关该实脸事实的说法正确的是（）

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A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.B点表示此时液体为纯净物

C.A点时的溶液能使酚配试液变红

D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢

7.常温下，一些食物的近似pH如表，其中显碱性的是（）

食物柠檬汁菠萝汁牛奶鸡蛋清

PH2.1-2.83.3-5.26.3-6.67.6-8.0

A.柠檬汁B.菠萝汁

B.C.牛奶D.鸡蛋清

8.盐酸和氢氧化钠溶液混合时，下列有关反应叙述不正确的是（）

A.等质量等质量分数的氢氧化钠和稀盐酸混合，溶液的pH值一定不等于7

B.a克M%氢氧化钠溶液和b克N%稀盐酸恰好完全反应，则a不一定大于b

C.氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子

D.氢氧化钠和稀盐酸能发生反应的实质是钠离子和氯离子结合生成了氯化钠

二、填空题（共4题；共13分）

9.在盛有氢氧化钠溶液的烧杯里滴入几滴酚溶液，溶液呈.色,pH；再

用慢慢滴加稀硫酸.同时用不断搅拌.直到溶液时.r»H,

证明酸、碱正好完全反应，这个反应称为反应。

10.将等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最

终溶液显色；如果将等质量、等质量分数的硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加

入几滴紫色石蕊试液，最终溶液显色。

11.为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图所示的实验。实验中可观察

到的现象是_________,该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_________。

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稀盐酸

一滴有酚散溶液的

K氢氧化铜溶液

12.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH为4.2,是世界上______性最强的湖。

该湖水是否适宜一般作物的灌溉________o（"是"或"否"）

三、实验探究题（共1题；共7分）

13.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你

参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）

（1）（演示实验］将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式为O

（2）［提出问题］实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么

呢？

［假设猜想］针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：

猜想一：只有NazSQ”

猜想二：有Na2sO”和H2so4

猜想三：有Na2so4、HzSO』和NaOH

猜想四：O

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是________。

（3）［实验探究］

①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSOd溶液，无明显变化，溶液中一

定没有。

②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的酚配溶液、铁片、

Na2co3溶液，进行如下三个方案进行探究。

实验方案①加入酚岷溶液②加入铁片③滴入溶液

L-13”

实验操作

——供片

LO

实验现象溶液不变色—产生气泡

实验结论溶液中有H2s溶液中有H2SO4溶液中有H2s。4

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［得出结论］通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

(4)［评价反思］

①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定。同时指出实验方案①不能得出正确结论,

原因是_________»

②请你再选择一种以上三种试剂属不同类别的试剂进行验证，写出实验步骤和现象

四、综合题(共2题；共11分)

14.如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7(填"大于"或"小于"或"等

于")o

(2)根据曲线图判断，该反应是将(填“氢氧化钠溶液"或“盐酸”，下同)滴

入中，理由是________O

(3)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为(写化学式)，若在此溶

液中滴入石蕊试液，溶液显________色。

15.向滴有几滴酚酉太的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

(1)上述过程的实验现象为。

(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符

号)

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(3)氨水(NH『N2。)也能使酚配变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离

子，该离子是________.(填离子符号)

参考答案

一、单选题

l.D2.A3.D4.B5.A6.C7.D8.D

二、填空题

9.红大于7胶头滴管玻璃棒变为无色等于7中和

10.红蓝

11.溶液由红色变为无色氢氧化钠能使酚猷溶液变为红色，溶液由红色变为无色，说明氢

氧化钠已反应完

12.酸否

三、实验探究题

13.(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

(2)有Na2so4和NaOH三

(3)NaOH产生气泡

(4)酚猷.溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色；取样于试管中，加入氧化铁，氧化铁消失，

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溶液变黄色(或加入氧化铜，氧化铜消失，溶液变蓝色)；或加入氢氧化铜，氢氧化铜溶解,

溶液变蓝色(或加入其他不溶性碱)

四、综合题

14.(1)等于

(2)氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7,酸性溶液

(3)NaCkHC1红

15.(1)溶液由红色变为无色

(2)Na+;OH;Cl

(3)OH

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到实验室去：探究酸和碱的化学性质

一、单选题（共9题；共18分）

1.试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质

B.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质

C.久盛石灰水后留下的白膜

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体X

2.酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）

A.大理石围栏B.铝制门窗

C.钢铁大桥D.柏油路面

3.如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化

学式可能是（）

氢氧化钠碳酸钠石

物质X无明显现象产生气泡溶液变红

A.Ca（OH）2

B.CUSO4

C.HC1

D.NaCl

4.在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是（）

A.碳酸钙B.碳酸钠

C.石灰水D.氢氧化钠溶液

5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸

腐蚀的是（）

A.镀锌水管B.铜制塑像

C.大理石栏杆D.铝合金门窗

6.在一定的条件下，与氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液、氧化铜、锌和氯化领溶液五种物质均能

发生反应的是（）

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液

C.稀硫酸D.二氧化碳

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7.用石灰浆抹墙壁后，墙壁变坚硬的原因是（）

A.石灰浆失去水分

B.吸收空气中的水分生成碳酸

C.生成了生石灰

D.吸收空气中的二氧化碳成碳酸钙

8.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）

①石灰石和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水

A.①②③④B.①②③C.①®@D.②③④

9.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有"白雾"出现。已知盐酸中含有水分子（Hz。）、氢离子

（H+）和氯离子（C「）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）

二、填空题（共4题；共16分）

10.如图，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球内的固体

倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。那么，气球中加入的固体物质可能是

（至少答出两种不同类型的物质）。

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11.将一枚生锈的铁钉(主要成份是FezOj)放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液

变成________色，化学方程式可表示为；过了一段时间后铁钉表面产生_________,

化学方程式可表示为0

12.如图所示，某兴趣小组同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴

加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚龈指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰

好完全反应。

小明说：溶质只有硫酸钠；

小刚说：溶质除了硫酸钠外还有硫酸；

小丽想了想，觉得还有另外一种可能：除了硫酸钠外还有氢氧化钠。

为了证明大家的猜想，小明从烧杯中取出少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加

几滴无色酚酉太试液，振荡，观察到酚猷试液不变色。于是小明和小刚说小丽的猜想是不正确。

(1)你认为小明和小刚得出的结论是否正确====(填"是"或"否"),理由是

(2)为了进一步探究小明和小刚的猜想哪个正确，请你设计实验来证明。(写出实验步骤、

现象和结论)0

(3)关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，常常滴加酚既溶液而不用石蕊溶液的原因；

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是。

13.二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠

溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二

氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问

题：

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(1)假设：SO?与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。

(2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO?气体能否使干燥的蓝色石

蕊试纸变色；最后验证SO?气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

(3)查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的(填写

编号)。

①SC)2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥。

(4)实验：

①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明O

②装置D中胶头滴管中的蒸镭水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色

发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明。

③装置E的作用是.写出发生反应的化学方程式。

(5)结论：原假设(填“成立""不成立")。

三、综合题(共1题；共3分)

14.如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中

的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请依据上述实验回答下列问题：

(1)气球中加入的固体物质可能是_________或_________(至少写出两种不同类的物质)。

(2)请用最简单的实验方法，证明制得气体的密度比空气的大还是小：o

四、实验探究题(共2题；共15分)

15.浓NaOH溶液【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO?

用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。

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【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH

溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。

(1)【现象结论】甲装置中产生的实验现象________,乙装置中的实验现象是__________

吸收CO2较多的装置是________；解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO?的原因

(2)【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2

的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO?应该用饱和石灰水。【思考

评价】请你对小李同学的结论进行评价：小李同学的判断(填"正确"或"不正

确”)，原因是：o

16.某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足

量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K”待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之

后立即关闭K”充分反应后，打开止水夹Kz,请填写现象：

(1)U型管左侧的液体;广口瓶中的液体出现浑浊。

(2)注射器中的液体；U型管右侧液体________o请写出广口瓶中出现浑浊现象

的原因：。

同学们将实验:后的废液倒入烧杯中，过滤得白色沉淀和红色滤液，欲对滤液的成分进行探究,

设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

实验步骤实验现象~实验结论

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原废液中的溶质为：

①取滤液样品于试管中，加入________;若有气泡冒出，且红色消失

--------,

②另取滤液样品于试管中，加入若有白色沉淀出现，红色不消原废液中的溶质为：

__________________0失___________________O

【反思拓展】实验步臊①中所加的试剂可换成以下,也能通过观察现象得出同样的

结论。

A.CaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液C.NaCl溶液.

参考答案

一、单选题

l.B2.D3.C4.A5.B6.C7.D8.A9.D

二、填空题

10.锌粒、碳酸钙等（合理即可）

11.#Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O大量气泡（气泡）Fe+2HCl=FeCl2+H2t

12.是溶液不变色说明没有氢氧化钠取溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果有气泡

产生，说明有稀硫酸，小刚正确溶液由蓝色过渡到紫色，颜色界限不明显，所以用酚酬

溶液使氢氧化钠与硫酸充分反应

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13.①②③SO?不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色水不能使蓝色石蕊试纸变色，S5溶

于水生成酸能使蓝色石蕊试纸变色；吸收多余SO?气体，避免污染空气

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O成立

三、综合题

14.(1)锌粒碳酸钙

(2)若胀大的气球能够在空气中不断上升，证明所收集的气体密度比空气小。反之就比空

气大

四、实验探究题

15.(1)石灰水变浑浊，气球鼓起来气球比甲装置中鼓得更大乙二氧化碳与氢氧

化钙反应有明显现象

(2)不正确氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠溶质

多，因此吸收的二氧化碳多

16.(1)有部分液体沿导管进入广口瓶

(2)自动喷出/自动喷入U型管/进入U型管变红二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳

酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀(若用两个方程式回答也给分)足量稀盐酸

Na2CO3NaOH;NazCQj溶液Ca(OH)2和NaOHAB

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第一节海洋化学资源

1.海水中含量最多的盐是（）

A.NaClB.MgCl2C