电能转化为化学能

原电池中正负极的判断负极——电子流出的一极正极——电子流入的一极练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.1练习:下列装置中，能组成原电池的是:()

酒精稀H2SO4(A)(B)(D)(E)CDE稀H2SO4(C)2反应原理:

氧化反应:

还原反应:Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑负极(Zn)正极(Cu)硫酸溶液不断溶解阳离子移向失e沿导线传递,有电流产生铜锌原电池3在氢氧燃料电池中，氢气和氧气燃烧生成水的化学能直接转变为电能。电解水就是利用电能使水分解为氢气和氧气，在这个过程中，电能转变为化学能。4第3课时电能转化为化学能5实验：电解CuCl2溶液电解CC一：电解原理6与电源正极相连的碳棒（阳极）有气泡生成，且有刺激性气味，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝实验现象Cl2Cu结论：氯化铜溶液通电后发生了化学变化，而电流的作用是这种化学变化的根本原因。与电源负极相连的碳棒（阴极）上有一层红色的固体析出7通电前，氯化铜溶液中有哪些离子？运动情况如何？思考3.当离子定向移动到电极表面时，发生的是什么类型的反应？4.电路中，电子的流动方向如何？CuCl2＝Cu2++2Cl—H2OH++OH—

2.通电时，离子的运动情况有什么改变？8e-e-e-e-e-e-电解池中电子的移动方向

9阳极：2Cl—－2e—＝Cl2↑（氧化反应）电解CuCl2溶液：总反应：CuCl2＝

Cu＋Cl2↑

电解阴极：Cu2++2e—＝Cu（还原反应）10电解原理使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

1.电解电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。2.电解池113.构成电解池的条件电源、电极、电解质溶液电解原理124.离子放电顺序（氧化还原能力强弱）阳离子放电由难到易(离子浓度接近时)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Pb2+H+Cu2+Fe3+Hg2+Ag+

阴离子放电由难到易:F-ROmn-OH-Cl-Br-I-S2-电解原理13以石墨为电极，电解下列物质：想一想熔融的NaCl2.NaCl溶液3.Na2SO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液14以碳棒作两极材料，画出电解硫酸铜水溶液的装置图。并注明阳极、阴极，写出两极电极反应式及总的电解化学方程式．

练习阳极：4OH—－4e—＝2H2O+O2↑阴极：Cu2++2e—＝Cu电解总反应式：

2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO415在相同条件下，以石墨作为电极，通以相同的电量，分别电解足量的CuCl2溶液和AgNO3溶液，如果析出64g铜，则析出银的质量为A．108gB．54gC．216gD．64gC练习16概念:使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程小结:17

装置特点:电能转化为化学能

形成条件:(1)与电源相连的两个电极(2)电解质溶液(或熔化的电解质)(3)形成闭合回路18反应原理4OH--4e=2H2O+O2Ag++e=Ag阴离子移向阳离子移向电子流向阳极阴极AgNO3溶液ee氧化反应还原反应电解结果:4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3电解19

电解时电极产物的判断

[练习]观察下列反应装置图，指出各电极产物的名称

1.阳极产物的判断:(先看电极后看溶液)(1)金属电极:(活动性排在Ag以前)则电极失电子,电极溶解(2)惰性电极:(如Pt.C)则看溶液中阴离子失电子能力。阴离子的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-

2.阴极产物的判断:(看阳离子得电子能力)阳离子的放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

CCCFeFeCu

H2SO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液20电解精炼铜的原理：21二、电解原理的应用铜的电解精炼⑴、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液⑵、粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+

阴极：Cu2++2e－＝Cu22指出下列装置的名称、电极名称，写出电极反应式，并表示出电子移动方向。练习ⅠⅡe-e-e-e-e-－+阳阴原电池电解池23

电镀池知识小结定义装置形成条件电极电极反应电镀反应ZnCuCuSO4溶液应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程。(1)待镀金属作阴极;(2)镀层金属作阳极;(3)电镀液必须含有镀层金属的离子。同电解池(略)阴极:电镀液中金属离子得到电子,发生还原反应;阳极:金属电极失去电子,发生氧化反应。Cu+CuSO4=CuSO4+

Cu24电离电解条件过程特点联系电解质溶于水或受热融化状态

电解质电离后，再通直流电CuCl2＝

Cu＋Cl2↑

电解电解质电离成为自由移动的离子例：

CuCl2＝Cu2++2Cl—阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。如：只产生自由移动的离子电解必须建立在电离的基础上发生氧化还原反应生成了新物质25用惰性电极电解下列溶液,根据电解规律填写下表溶液电解液浓度溶液pH值复原方法电解的类型H2SO4NaOHNa2SO4HCl

NaClCuSO4

增大加H2O电解水不变减小减小减小增大减小增大生成新物质生成新物质通入HCl通入HCl加入CuO分解电解质放出H2生成碱放出O2生成酸26对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型：

(1)甲装置中，Zn极：Ag极：(2)乙装置中，Cu极：Ag极：(3)丙装置中，Fe极：C极：(4)丁装置中，Pt极：Fe极：

27[练习3]把A、B、C、D四块金属片浸入稀硫酸溶液中，用导线两两相连，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时电流由D到C；A、C相连时C极上产生大量气泡，B、D相连时，B上有大量气泡产生，则四种金属活动性由强到弱的顺序为[练习4]用惰性电极分别电解下列物质的溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是