五单元定量研究化学反应知识点及测试习题2月总结

第五单元定量研究化学反应一．质量守恒定律：1．化学变化的实质（1）宏观解释：有新物质生成，物质的种类发生了改变，但是化学反应前后元素的种类不变。（2）微观解释：化学变化的过程实质上是反应物的分子分解成原子，原子重新组合而生成其他物质的分子过程。在这个过程中，原子的种类没有改变，各种原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。2．化学反应前后各种量的关系3．正确理解质量守恒定律应注意以下几点：（1）注意“参加”两字，是指实际参与了反应的物质的质量，不包括反应后剩余的和反应前已有的物质的质量。“参加化学反应的各物质”既包括反应物，也包括生成物。（2）“各物质的质量总和”中的“各物质”不仅包括固体、液体、也包括气体。4．运用质量守恒定律应注意以下几点：（1）质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。（2）质量守恒定律指的是“质量守恒”，并不包括诸如体积等方面的守恒。实际上，化学反应前后“体积并不一定守恒”。（3）质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或者是所有生成物的总质量。运用时不能遗漏反应物或生成物，尤其是不能遗漏气态物质。（4）在做验证质量守恒定律的试验时，如果有气体参与反应，或反应有气体生成时，反应必须在密闭容器内进行。（5）在化学变化中，提供的反应物不一定都恰好完全反应。二．化学方程式（重点、难点）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子1．化学方程式书写的原则：（1）必须遵守质量守恒定律；（2）必须以客观事实为依据。2．化学方程式中包含的内容：（1）反应物、生成物的化学式及反应条件。反应物在左、生成物在右，之间用“”相连，读作“生成”；反应条件写在“”上方，如果是常温常压下，不加以任何条件就能发生的反应，不注明反应条件；反应物（或生成物）不止一种时，之间用“+”相连，读作“和”。（2）化学计量数：反映了化学变化遵守质量守恒定律，即保证“”两边的原子种类、数目都相同。（3）某些生成物的状态：“↑”：反应物中没有气体，而有气体生成时，则标注在生成的气体物质化学式后面；“↓”：在溶液中进行的反应，如果反应物中没有难溶物，而有沉淀析出，则标注在生成的难溶物的化学式后面。3．化学方程式书写步骤：（1）写：必须根据反应事实，弄清楚反应物、生成物以及反应条件，并正确的书写出反应物生成物的化学式。书写化学式时，要考虑化合价，保证化合价代数和为零。（2）配：即配平化学方程式，根据质量守恒定律，在化学式前配上适当的数字，使“—”左右两边的原子种类、数目都相同。常用的方法有“观察法”、“最小公倍数法”。（3）注：注明反应条件，用“↑”、“↓”标注出某些生成物的状态。（4）等：将“—”变为“”。4．要求：（2）把握规律：①单质与氧气发生化合反应，燃烧，生成氧化物。即反应物是单质与氧气，反应条件一般是“点燃”（Al、Cu除外），生成物是该单质对应的氧化物；②可燃性化合物在氧气中燃烧，充分燃烧后，化合物中的C元素转化为CO2、H元素转化为H2O、S元素转化为SO2。③置换反应的特点就像“第三者插足”：活泼的单质将不活泼的单质从其化合物中置换出来，主要发生在金属之间。④复分解反应：互相交换成分。（3）不熟悉的化学方程式的书写：①根据提供的化学反应事实书写化学方程式：如，镁带能在二氧化碳中燃烧生成炭黑和氧化镁：根据这句话，就能判断出反应物是：Mg、CO2；生成物是：C、MgO；反应条件是：点燃。则化学方程式为：2Mg+CO2点燃C+2MgO②根据反应物书写：首先就要判断反应类型，根据该类型反应的规律，判断出反应物、生成物以及反应条件。（如，写出乙烷（C2H6）完全燃烧的化学方程式。该反应属于化合物在氧气中燃烧。反应物是：C2H6、O2；生成物是：CO2、H2O；反应条件是：点燃。则化学方程式为：2C2H6+7O2点燃4CO2+6H2O）③写出化学方程式中未知物的化学式：根据质量守恒定律：化学方程式中，“”左右两边的原子种类、数目都相同，缺少的原子就存在于未知物中。如，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是。为避免出错，可用如下表格法：CHNO“”左边2820“”右边28682R0048R0024R的化学式N2O4④根据微观图书写化学反应方程式。首先，根据图判断出图中各物质的分子个数，化学计量数就等于画出的分子个数（省去了配平）；其次，弄清分子的结构，写出化学式，元素符号排列顺序按图示不变。如下图所示第一种物质：表示了两个分子，一个分子中有1个钠原子、1个氯原子、2个氧原子，即为2NaClO2（次氯酸钠）。例，制取ClO2的反应过程示意图如下：该反应的化学方程式为。（2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2）三．化学方程式的意义和读法及有关计算：1．化学方程式的意义和读法①表示反应物、反应条件、生成物。例：2H2+O2点燃2H2O表示反应物是氢气和氧气；生成物是水；反应条件是点燃读法：氢气和氧气在点燃时生成水②表示各物质之间的分子个数比（化学计量数之比）例：2H2+O2点燃2H2O表示参加反应的分子数：H2：O2：H2O=2:1:2读法：每两分子的氢气和一分子的氧气在点燃的条件下生成两分子的水。③表示各物质之间的质量比（化学计量数×相对分子质量）例：2H2+O2点燃2H2O表示参加反应的质量比：H2：O2：H2O=2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：32：36=1:8:9读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。2．有关化学方程式的计算（1）原理：2H22H2+O2点燃2H2O分子个数比：2：1：2物质质量比：4：32：36质量计算：2g16g18g1g8g9g（2）一般解题步骤：①设：审清题意，设未知量②写：正确写出有关的化学方程式③找：找出已知量和未知量之间的质量比④列：列出比例式，求出未知量⑤答：简明地写出答案⑥查：回顾检查例：要制取4克氢气，需要多少克锌？

解：设需要锌的质量为x。Zn

+

H2SO4====

ZnSO4

+

H2↑

65

2x

4g

x=130g答：需要锌130克。（3）注意事项：①化学方程式必须书写正确②同一题目中不同未知量不能用同一字母表示③各相关物质的相对分子质量必须计算准确④各相关量必须写在对应物质化学式的下面⑤代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)（4）常用换算计算式：物质纯度练习题：1．2．（2014烟台）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：下列说法正确的是（）A．图中表示化合物的是“”B．该反应类型为化合反应C．该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1D．反应前后原子的种类和数目保持不变5.（2014陕西）某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）该反应属于置换反应B.氧原子的结构示意图为C.b,d两种物质均由分子组成D.a物质中氮元素的化合价为+3价6、（2014临沂）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H67．（2014淮安）地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是（）A．X的化学式是FeS2B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1:2C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%8.（2014重庆）小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）A.化学反应发生时不一定能观察到明显的现象B.从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量C.配平化学方程式的依据是质量守恒定律D.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大11、（2014泸州）某有机物R与氧气置于完全密闭的容器中引燃，充分反应后，生成二氧化碳和水。实验测得的反应前后物质质量质量如下表所示下列说法中不正确的是（）A、x值为5B、R物质只含有碳、氢元素C、R物质中碳、氢质量比为4：1D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为2：312．（2014烟台）为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量／g4.412.8000反应后质量／g007.24.4a下列判断正确的是（）A．表中a的值为5．6B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素17．（2014广元）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正确的是（）AX与CO的相对分子质量之差为16BX中只含C、H元素C该反应的基本类型是置换反应DX中C、H元素质量比为4：118．（2014济宁）依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型。下面几组分类结果最合理的一组是（）①2CO＋O2点燃2CO2②CuO＋CO△Cu＋CO2点燃△③Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O④Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2A．①③B．②③C．③④D．②④21.（2014内江）下列反应属于分解反应的是（）通电A.HCl+NaOH==NaCl+H2OB.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑通电C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.MgCl2Mg+Cl2↑22.（2014乐山）下列有关化学反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+Ceq\o(\s\do2(),\s\up4(高温))2CO化合反应B．CaCO3eq\o(\s\do2(),\s\up4(高温))CaO+CO2↑分解反应C．CO+CuOeq\o(\s\do1(),\s\up5(△))Cu+CO2置换反应D．Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O复分解反应27.（2014内江）铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为（）A.N2B.N2OC.NOD.NO228．（2014潍坊）元素X的原子结构示意图为下列说法不正确的是（）A．X的常见单质的化学式可表示为X2B．X的常见单质具有可燃性C．酒精在X的常见单质中燃烧生成CX2和H2XD．在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常见单质反应产生共机体活动和维持恒定体温的能量29.．（2014德阳）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（） A．反应前后各元素的化合价均不变B．水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C．该反应中含氢元素的化合物有3种 D．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：131．（2014德阳）金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+SM2S。甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如下表，则M的相对原子质量是（）A．64B．56C．33.（2014呼和浩特）钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（） A.金属钠必须隔绝空气保存 B.钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 C.钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀34．（2014济南）小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．（2）实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是，发生反应的化学方程式是．③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的（填序号）．A．该反应前后原子的种类、数目变少B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．35．（2014巴中）亚硝酸钠（NaNO2）是一种污染物，有毒．金属加工废切削液中常含此物质，人们常用以下方法来处理：第一步：NaNO2+NH4Cl=NH4NO3+NaCl第二步：NH4NO2X↑+2H2OX的化学式为．36、（2014临沂）以下是某化学反应的微观示意图(表示氧原子，表示氢原子)点燃点燃氧原子氢原子⑴该反应的化学方程式为_____________________________________________；⑵以上变化的基本反应类型是_______________________；⑶结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，_______可分，而________不能再分。39、（2014德州）在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．如图为某反应的微观示意图．图中“、”代表不同元素的原子．请你依据图示回答以下问题：（1）该反应属于（填基本反应类型）．写出一个与图示相符的化学方程式。（2）由该图示获得的信息还有：（写一条即可）．40.（2014达州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：（1）X的化学式为；（2）HNO3中N元素的化合价为；（3）Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为；（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是；（5）水分子由构成。41．（2014杭州）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表盐酸溶液浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到2分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有、。（2）可以通过比较实验数据来确定金属和酸反应的快慢。（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。。42.（2014达州）下图为某一化学反应的微观示意图(X、Y、Z、W分别表示四种不同的物质)。回答下列问题：（1）该化学反应涉及的物质中，可能属于氧化物的有种；（2）该反应的化学方程式可用X、Y、Z、W表示为；228+m（3）上图中某元素的粒子结构示意图为，其微粒符号可表示为A2-，则m的值为。43．（2014昆明）下列是初中化学中的一些重要实验，请回答：（1）A中红磷必须足量的原因是；（2）B中玻璃棒的作用是；（3）C中反应后天平不平衡，该反应是否遵守质量守恒定律（填“是”或“否”）44.（2014天津）按要求书写方程式：（1）氧化钙和水反应：__________________________。（2）高锰酸钾受热分解：_____________________________。（3）氢氧化钠溶液与盐酸反应：_________________________________。45．（2014宜宾）对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：H2+CuOCu+H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2C+O2CO2得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后（选填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）依据上述结论，则在反应SO2＋2H2S＝3S＋2H2O中作为还原剂的物质是；该还原剂中所含元素化合价的变化是：由价变为价。46．（2014广元）（1）写出下列物质的化学式：①甲烷_________；②硫酸铁_________．（2）写出下列反应的化学方程式：①乙醇燃烧：_________；②硫酸钠溶液和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠：_________．46．（2014泰安）20XX年4月2日~