配位化学题解课件

1:指出下列配离子的中心离子，配体，配位原子和配位数。配位数中心离子配体配位原子配位数目[Ag(NH3)2]+Ag+NH3N2[Cu(NH3)4]2+Cu2+NH3N4[Cr(H2O)6]3+Cr3+H2OO6[PtCl(NH3)5]3+Pt4+Cl-,NH3Cl和N6[Co(en)3]3+Co3+enN6[CaY]2-Ca2+Y4-O和N612:命名下列配合物。[Cu(NH3)4]SO4----硫酸四氨合铜（II）H2[PtCl6]----六氯合铂（IV）酸[Co(en)3]Cl3三氯化三乙二胺合钴（III）2[CrCl2(NH3)2(H2O)2]Cl----氯化二氯.二氨.二水合铬（III）Cu[(SiF6)]----六氟合硅（IV）酸铜[Cu(NH3)4][PtCl4]----四氯合铂（II）酸四氨合铜（II）33:根据实验测得的磁矩，判断下列配合物属于外轨型还是内轨型？配合物磁矩轨道类型[CoF6]3-4.5B.M.外轨型[Co(NH3)6]3+0B.M.内轨型3d64s4pCo3+4[Cr(NH3)6]3+3.7B.M.内轨型[Mn(CN)6]4-1.8B.M.内轨型Cr3+3d34s4pMn2+3d54s4p55：假定配合物[PtCl4(NH3)2]的中心离子以d2sp3杂化轨道和配体形成配位键。问这配合物的几何形状如何？有无几何异构？如有，则如数表示出其空间结构

解：它的几何构型是：正八面体有几何异构，分别如下：

反式顺式611：在100mL0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的浓度为1.00mol/L的NH3.H2O，计算达到平衡是溶液Ag+,Ag(NH3)2+,和NH3的浓度。解：混合后，反应前Ag+的浓度变为0.1mol/L,而NH3.H2O浓度变为0.5mol/L(过量)。可以假定Ag+先全部被转化为Ag(NH3)2+,然后再解离。设平衡时Ag+的浓度为x，则各离子的初始浓度分别如下：7初始值：0.100.5-2×0.1=0.3平衡值：0.1-yx0.3+z8得到x=1.01×10-7mol/L同时可以得到0.1-x≈0.10.3+2x≈0.3所以Ag+,Ag(NH3)2+,NH3的浓度分别为:1.01×10-7mol/L,0.1mol/L,0.3mol/L.加入NaCl后，Cl-浓度为：0.05mol/LQc=1.01×10-7×0.05=5.05×10-9

>1.8×10-10

有↓914：通过计算比较1L6.0mol/L的NH3.H2O和1L1.0mol/L的KCN溶液，哪一个可溶解较多的AgI？解：设1.0L6.0mol/L的NH3.H2O溶解xmolAgI,则C([Ag(NH3)2]+)=xmol/L(实际上应略小于xmol/L),c(I-)=xmol/L平衡浓度：6.0-2xxx10平衡浓度：6.0-2xxx11平衡浓度：6.0-2xxx12即1.0L6.0mol/L的氨水可以溶解1.8×10-4molAgI13同样的方法：平衡浓度：1.0-2yyy14平衡浓度：1.0-2yyy15即1.01L1.0mol/L的KCN可溶解0.499molAgI。可见KCN可溶解较多的AgI1618.A溶液25mL，含0.2mol/LAgNO3;B溶液25mL，含0.2mol/LNaCl。问：①.A,B溶液混合后，为防止AgCl沉淀析出，预先需在A溶液中至少加入6.0mol/L的NH3H2O多少毫升？②.混合溶液中，反应前NH3的总浓度至少应为多少？17解①.A,B溶液混合后会有0.1molAgCl产生，现在问题是至少要多少的氨水方可将它溶解。可以假定AgCl溶解后，全部转化为Ag(NH3)2+(实际上会发生部分解离，但解离的量很微小)，并达到平衡设要加入xmL的氨水，那么平衡时所有物种浓度都要发生变化1819202122解②.混合溶液中，反应前NH3的总浓度至少应为：2320:已知Eθ

(Au+/Au)=1.68V;Eθ

(Au(CN)2-/Au)=

-0.58V,计算配合物Au(CN)2-的Kθ不稳值。解：对于[Au(CN)2-/Au]的Eθ,可以转化成电对