2022年高考化学一轮复习 第8章 第38讲　水的电离和溶液的pH同步复习(附答案)

第38讲水的电离和溶液的pH复习目标1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。2.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。考点一水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离过程吸热(填“吸热”或“放热”)。水的电离平衡常数的表达式为K＝eq\f(cH＋·cOH－,cH2O)。(2)影响水的电离平衡的因素①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c(H＋)和c(OH－)均增大(填“增大”“减小”或“不变”)。②加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。③加能水解的盐，可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。2．水的离子积(1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。(2)影响因素：一定温度时，Kw是个常数，Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。25℃时，Kw＝1×10－14，100℃时，Kw＝1×10－12。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变(×)错因：浓硫酸滴入水中放热，溶液温度升高，Kw变大。(2)温度一定时，在纯水中通入少量SO2，水的电离平衡不移动，Kw不变(×)错因：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸抑制水的电离。(3)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等(√)(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)错因：CH3COONH4溶液中的醋酸根离子和铵根离子均能水解，促进水的电离。1．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小2．如何计算水电离的c(H＋)或c(OH－)(1)任何情况下水电离产生的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。(2)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。具体见下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1)0.01mol·L－1盐酸1.0×10－21.0×10－121.0×10－120.1mol·L－1NaOH溶液1.0×10－131.0×10－11.0×10－13(3)当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。具体见下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c(H＋)水或c(OH－)水/(mol·L－1)pH＝5的NH4Cl溶液1.0×10－51.0×10－91.0×10－5pH＝10的Na2CO3溶液1.0×10－101.0×10－41.0×10－4理清溶液中的H＋或OH－的来源是正确计算水电离c(H＋)水或c(OH－)水的关键(1)溶质为酸的溶液H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离：c(H＋)水＝c(OH－)溶液＝eq\f(Kw,cH＋酸)(2)溶质为碱的溶液H＋全部来源于水的电离，OH－来源于碱的电离和水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)溶液＝eq\f(Kw,cOH－碱)。(3)水解呈酸性的盐溶液H＋或OH－全部来源于水的电离c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。(4)水解呈碱性的盐溶液H＋或OH－全部来源于水的电离：c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1．常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝bmol·L－1,0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝cmol·L－1，则a、b、c的关系正确的是()A．a>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a答案B解析常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝bmol·L－1，盐酸抑制水的电离，所以b<a；0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，生成氯化铵溶液，铵根离子水解促进水的电离，由水电离出的c(H＋)＝cmol·L－1，则c>a，故a、b、c的大小关系是c>a>b，B正确。2．下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．图中温度：T3>T2>T1B．图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝CD．C点可能是显酸性的盐溶液答案D解析水的电离吸热，升高温度促进电离，则水中c(H＋)、c(OH－)及离子积常数均增大，根据图知，离子积常数：T3>T2>T1，所以温度：T3>T2>T1，故A正确；水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B<D<E，但三点溶液的氢离子浓度相等，则pH相等，故B正确；温度高低点顺序是A＝B＝C<D<E，水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，Kw间的关系：E>D>A＝B＝C，故C正确；C点时，Kw＝1×10－14，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，溶液的pH＝8，显碱性，故D错误。题组二计算电解质溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)3．(2020·长沙市雅礼中学检测)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109答案A解析H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S与NH4NO3促进水的电离。25℃时，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝eq\f(10－14,100)mol·L－1＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2＝c(OH－)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)电离＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。它们的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正确。4．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14Kw1×10－12试回答下列问题：(1)若25＜t1＜t2，则Kw(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14，做出此判断的理由是。(2)在t1℃时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则c(OH－)为。该温度下，测得某H2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6mol·L－1，该溶液中c(OH－)＝mol·L－1。答案(1)＞水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，c(H＋)增大，c(OH－)增大，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，Kw增大(2)2.4×10－7mol·L－15.76×10－9解析(1)水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大。(2)水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，某温度下纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－)＝2.4×10－7mol·L－1，Kw＝2.4×10－7×2.4×10－7＝5.76×10－14。该温度下，某H2SO4溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝5×10－6mol·L－1，则溶液中氢离子浓度是1×10－5mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(5.76×10－14,1×10－5)mol·L－1＝5.76×10－9mol·L－1。考点二溶液的酸碱性和pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下c(H＋)大小pH酸性溶液c(H＋)>c(OH－)c(H＋)>1.0×10－7mol·L－1<7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1＝7碱性溶液c(H＋)<c(OH－)c(H＋)<1.0×10－7mol·L－1>72．溶液的pH(1)计算公式：pH＝－lgc(H＋)。(2)溶液的酸碱性与pH的关系(25℃)：3．pH的测定方法(1)pH试纸法①适用范围：0～14。②测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。③常用的广范pH试纸只能读取1～14的整数。(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。4．常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色5.溶液pH的计算(1)单一溶液pH的计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。(2)混合溶液pH的计算类型①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝eq\f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)。②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再根据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝eq\f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)。③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝eq\f(|cH＋酸V酸－cOH－碱V碱|,V酸＋V碱)。(1)pH＝7的溶液一定呈中性(×)错因：水的电离受温度的影响，因而溶液的pH也与温度有关。(2)用pH试纸测溶液的pH时，应先用蒸馏水润湿试纸(×)错因：用蒸馏水润湿试纸，相当于稀释待测液。(3)用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4(×)错因：广范pH试纸只能读取1～14的整数。(4)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性(√)常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()答案(1)中性(2)碱性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)碱性(7)酸性(8)碱性酸碱溶液混合后酸碱性的判断规律(1)等浓度等体积的一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)室温下c酸(H＋)＝c碱(OH－)，即pH之和等于14时，一强一弱等体积混合——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(3)已知强酸和强碱的pH，等体积混合(25℃时)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈碱性。题组一酸碱混合溶液酸碱性的判断1．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2答案D解析从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO－与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH，会使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，所以pH均增大，A项正确；假设均是强酸强碱，则物质的量浓度相同，等体积混合后溶液，B项正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH＜4，C项正确；假设均是强酸强碱，混合后溶液呈中性，则V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D项错误。2．常温下，关于溶液稀释的下列说法正确的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6答案C解析A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5；pH＝13；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能为6，只能无限接近于7。3．常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VYD．若8<a<10，则X、Y都是弱碱答案D解析由图像可知，pH＝10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；稀释后，Y中OH－浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX<VY，故C错误；a＝8，则X为强碱，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确。(1)常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于或小于7，只能接近7。(2)常温下，酸或碱溶液稀释过程的变化规律溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的10n倍稀释后溶液pH酸强酸pH＝apH＝a＋n弱酸a<pH<a＋n碱强碱pH＝bpH＝b－n弱碱b－n<pH<b注：表中a＋n＜7，b－n＞7。题组二有关pH的简单计算4．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定是9B．该溶液的pH可能是5C．该溶液中水的离子积为1×10－18D．不会有这样的溶液答案B5．按要求计算下列溶液的pH(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。(2)0.1mol·L－1的氨水(NH3·H2O的电离度α＝1%，电离度＝eq\f(已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度)×100%)。(3)pH＝2的盐酸与等体积的水混合。(4)常温下，将0.1mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06mol·L－1硫酸溶液等体积混合。(5)25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合。答案(1)2.9(2)11(3)2.3(4)2(5)10解析(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋c(初始)0.1mol·L－100c(电离)c(H＋)c(H＋)c(H＋)c(平衡)0.1－c(H＋)

c(H＋)c(H＋)则Ka＝eq\f(c2H＋,0.1－cH＋)＝1.8×10－5解得c(H＋)≈1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)≈2.9。(2)NH3·H2OOH－＋NHeq\o\al(＋,4)c(初始)0.1mol·L－100c(电离)0.1×1%mol·L－10.1×1%mol·L－10.1×1%mol·L－1则c(OH－)＝0.1×1%mol·L－1＝10－3mol·L－1c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。(3)c(H＋)＝eq\f(10－2,2)mol·L－1pH＝－lgeq\f(10－2,2)＝2＋lg2≈2.3。＝0.01mol·L－1，则pH＝－lg0.01＝2。(5)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以体积比9∶1混合，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2mol·L－1×1－10－3mol·L－1×9,9＋1)＝1×10－4mol·L－1则混合后c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1故pH＝－lg10－10＝10。6．根据要求解答下列问题(常温条件下)：(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))与c(H＋)的比值为。(2)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为。(3)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是。(4)将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的稀盐酸VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，则eq\f(Va,Vb)＝。答案(1)eq\f(1,10)(2)0.05mol·L－1(3)1∶4(4)10解析(1)稀释前c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2)mol·L－1，稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2×500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，c(H＋)稀释后接近10－7mol·L－1，所以eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)≈eq\f(10－8mol·L－1,10－7mol·L－1)＝eq\f(1,10)。(2)eq\f(3c－2c,5)＝0.01mol·L－1，c＝0.05mol·L－1。(3)设氢氧化钡溶液的体积为V1L，硫酸氢钠溶液的体积为V2L，依题意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))，由Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1mol，eq\f(5×10－3V1mol,V1＋V2L)＝1×10－3mol·L－1，则V1∶V2＝1∶4。(4)pH＝a的NaOH溶液中c(OH－)＝10a－14mol·L－1，pH＝b的稀盐酸中c(H＋)＝10－bmol·L－1，根据中和反应H＋＋OH－=H2O，知c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cH＋,cOH－)＝eq\f(10－bmol·L－1,10a－14mol·L－1)＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，则eq\f(Va,Vb)＝10。溶液pH计算的一般思维模型的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C解析判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25℃，故混合溶则c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项中c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。2．(2020·浙江7月选考，17)下列说法不正确的是()A．2.0×10－7mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大答案A解析对于2.0×10－7mol·L－1的盐酸中，水电离出的c(H＋)相对来说不是很小，不能忽略，故该盐酸中c(H＋)＞2.0×10－7mol·L－1，A错误；升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，水电离出的c(H＋)增大，则溶液的pH减小，由于KCl是强酸强碱盐，不水解，故其溶液仍呈中性，B正确；常温下，NaCN溶液呈碱性，说明CN－发生了水解，则HCN为弱电解质，C正确；常温下，pH为3的醋酸溶液中加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，由于Kw不变，则溶液中c(OH－)增大，溶液pH增大，D正确。3．(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案C解析升高温度，水的电离平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，Kw随之增大，而c和b对应的Kw相等，A项不正确；由图中数据可计算出该温度下水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B项不正确；加入FeCl3后，Fe3＋水解促进了水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)减小，但Kw不变，可引起由b向a的变化，C项正确。4．[2019·浙江4月选考，30(3)①②]水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因。②如果水的离子积Kw从1.0×10－14增大到1.0×10－10，则相应的电离度是原来的倍。答案①水的电离为吸热过程，升高温度有利于电离(压强对电离平衡影响不大)②1001．25℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是()A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大答案B解析加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，C项错误；加入NH4Cl固体，NHeq\o\al(＋,4)水解促进水的电离，但c(OH－)减小，D项错误。2．(2020·唐山一模)其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是()A．可逆反应的化学平衡常数KB．电离常数KC．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离度α答案A解析A项，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；B项，电离是吸热过程，升温能够促进电离，电离常数K增大；C项，水的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大；D项，电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大。3．已知：pOH＝－lgc(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH()A．大于6.7 B．小于6.7C．等于6.7 D．无法判断答案B解析升高温度，促进水电离，则水的离子积常数大于10－14，pH＋pOH<14。4．已知在100℃下，水的离子积Kw＝1×10－12，下列说法正确的是()A．0.05mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL答案A解析A项，c(H＋)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg0.1＝1，正确；pH＝9，错误；C项，c(H＋)＝2×0.005mol·L－1＝0.01mol·L－1，c(OH－)＝0.01mol·L－1，等体积混合后溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，pH＝6，错误；D项，所需NaOH溶液的体积V＝eq\f(10－3×50,10－1)mL＝0.5mL，错误。5．(2019·成都质检)常温下，下列溶液的pH最大的是()A．0.02mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C．0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D．0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后的溶液答案A解析D项混合后得到0.01mol·L－1氨水和0.005mol·L－1NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，因而D的pH比A的小。6．(2020·浙江十校联盟联考)室温下，下列说法正确的是()A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>b>cB．KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7，但两溶液中水的电离程度不相同C．5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，该溶液中c(A2－)<c(H2A)D．0.01mol·L－1与0.001mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为10∶1答案B解析稀释氨水时，促进一水合氨电离，溶液pH变化较小，所以将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，a、b、c的大小关系是a>c>b，A错误；CH3COONH4溶液中的铵根离子与醋酸根离子均发生水解，促进水的电离，所以CH3COONH4溶液中水的电离程度大于KNO3溶液中水的电离程度，B正确；5.0×10－3mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，显酸性，HA－的电离程度大于其水解程度，所以c(A2－)>c(H2A)，C错误；醋酸为弱酸，浓度越小，电离程度越大，故0.01mol·L－1与0.001mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比小于10∶1，D错误。7．常温下，0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝a＋1的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积的0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度答案B解析醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHH＋＋CH3COO－，故稀释10倍，pH≠a＋1，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a＋1，B项正确；加入等体积的0.2mol·L－1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H＋)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H＋)增大，溶液的pH减小，D项错误。8．常温下，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SOeq\o\al(2－,4))与c(H＋)之比约为1∶10D．中和10mL0.1mol·L－1醋酸与100mL0.01mol·L－1醋酸所需NaOH的物质的量不同答案D解析B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量酸剩余，反应后溶液显酸性，正确；C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)≈10－7mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(10－5,2×500)mol·L－1＝10－8mol·L－1，则c(SOeq\o\al(2－,4))∶9．(2019·安徽阜阳三中调研)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是()NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④答案B解析由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8mol·L－1，对应的pD≈7.4，故①错误；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，根据重DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，故③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液和50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，故④正确。10．甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是()A．甲、乙 B．乙、丙C．丙、丁 D．乙、丁答案C解析如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，则该溶液的OH－首先来自碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，H＋都来自水的电离，水电离出相同物质的量的OH－，所以丁正确；如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根的水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液中的OH－由水电离所得，所以丙也正确。11．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中由水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是()A．a<bB．a＝bC．水的离子积为1.0×10－(7＋a)D．水的离子积为1.0×10－(b＋a)答案D解析加酸抑制水的电离，加易水解的盐促进水的电离，则a>b，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pH＝b，即硫酸溶液中c(H＋)是1.0×10－bmol·L－1，而水电离产生的c(H＋)等于水电离产生的c(OH－)，所以硫酸溶液中c(OH－)是1.0×10－amol·L－1，Kw＝1.0×10－(b＋a)，D选项正确。12．(2019·浙江高三月考)25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是()A．物质的量浓度：c甲＝2c乙B．水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙D．将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的pH＞1答案D解析盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c甲＝2c乙，故A正确；pH相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，都生成不能水解的强酸强碱盐，即所得溶液的pH都为7，故C正确；甲、乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误。13．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化C．T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、I－答案D解析A项，向