贵州省遵义第四中学2022年高考冲刺化学模拟试题含解析

2022高考化学模拟试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为

所含离子NO3一Sth2-H+X

浓度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

2、下列化学用语正确的是

A.丙烯的结构简式：C3H6B.镁离子的结构示意图：6-12^28

18

C.CO2的电子式：：0：C：0：D.中子数为18的氯原子符号17。

3、已知：250c时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用().10()mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25c时,Ka(HA)的数量级为10"

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)vc(B)+c(HB)

4、某有机物的结构为，下列说法正确的是()

A.1mol该有机物最多可以与7mol比发生加成反应

B.该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应

C.0.1mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36LH2

D.与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）

5、室温下向10mL♦（）.l，mol-LTNaOH溶液中加入SlmoLLJ的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说

法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A）＞c（HA）

6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选

实验操作和现象预期实验目的或结论

项

向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和KI3溶液中存在平

A

AgN（h溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀衡I

向1mL浓度均为0.05molf1NaCkNai的混合溶液中滴

BKsp(AgCl)<Ksp(AgI)

加2滴O.OlmoH/AgNCh溶液，振荡,沉淀呈黄色

比较HC1O和

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶

CCH3COOH的酸性强

液和O.lmol/LCH3coONa溶液的pH

弱

浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4

D制得的气体为乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

7、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工业上利用CL和澄清石灰水反应来制取漂白粉

C.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用CO合成CH30H进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

8、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，新增了几款有疗效的药

物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、丫为同主族元素，原子半径X小于Y,

X、丫原子的质子数之和减去丫原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是

B.X的氢化物显酸性

C.丫的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

9、下列说法中，正确的是（）

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

B.ImolNaz^Oz与足量水反应，最终水溶液中"O数为2NA（忽略气体的溶解）

C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

D.lOOmLl2mol1-的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是0

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目相等

B.标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA

C.常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g,原子总数为3NA

D.0.1mol-NH2（氨基）中所含有的电子数为NA

11,银粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（C0）4,呈四面体构型。150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO。则

下列可作为溶解Ni(CO)4的溶剂是()

A.水B.四氯化碳C.盐酸D.硫酸镇溶液

12、丫是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是()

A.丫的分子式为CioHMh

B.由X制取丫过程中可得到乙醇

C.一定条件下，丫能发生加聚反应

D.等物质的量的X、丫分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

13、下列有关氮原子的化学用语错误的是

B.0)\C.ls22s22p3口.面面

A.：N-

14、下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是

A.接触法制硫酸B.联合法制纯碱

C.铁矿石炼铁D.石油的裂化和裂解

15、反应A(g)+B(g)=3X,在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表:

平衡状态①②③

容器体积/L40201

c(A)(mol/L)0.022a0.05a0.75a

下列分析不近项的是()

A.①一②的过程中平衡发生了逆向移动

B.①一③的过程中X的状态发生了变化

C.①f③的过程中A的转化率不断增大

D.与①②相比，③中X的物质的量最大

16、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元

素，常温下X、Z、W均可与丫反应，M、P、Q的原子序数及O.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正

确的是()

pH

0——

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.（）.1moll-iNaOH溶液：Na*、K\CO3\A1O2

B.通入过量Ck:C「、SO42,Fe2\Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO'CH3coO'HCOy

D.O.lmolLTH2sO4溶液：K\NH4\NO3、HSO3

18、将0.2moLL"Na2cO,溶液和0.1mol1“盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（Cr）+c（HCO；）+c（CO^）

B.c（Na+）＞c（HCO；）＞C（CP）＞C（CO^）＞C（OH）＞c（H+）

C.2c（Na+）=c（CO；）+c（HCO,）+c（H2co3）

D.c（OH）=c（H+）+c（HCO3）+2c（H,CC）3）

19、下列说法正确的是

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HC1气体中是否混有CL方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HC1气体中的CL,可将气体通入饱和食盐水中

A.①②③B.③C.②③④D.③⑤

20、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下,3.68。202含有的共价键数为0.3电\

B.0.2mol/LK2sCh溶液中SCV一的离子总数小于0.2NA

C.实验室采用不同方法制得ImolOz,转移电子数一定是4NA

D.标准状况下将2.24LSO3溶于水，溶液中S(l|2-的数目为O.INA

21、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，下列说法不正班的是:

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入盐酸至pH=7

B.X,丫为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算Kai(H2cO3)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)

D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,应控制pH>12.5

22、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.无色透明溶液中:Ca"、Cu2\Br\Cl'

2

B.能使酚醐变红的溶液中:I、Na*、C03-,A102-

2

C.c(Cl(D=lmol•L的溶液中：Fe\Al"、N03\F

D.K,/c(OH-)=O.Imol•1/的溶液中:NH；、Mg"、SO-、CH3COO-

二、非选择题(共84分)

23、(14分)我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酸(N)的合成路线之一如下图所示(部分反应

试剂及条件略去)：

CXh

RCOOU

Mg

已知:R-Br—>Oil

乙醛

ii)H<)

请按要求回答下列问题：

(1)A的分子式：；B-A的反应类型：.

A分子中最多有个原子共平面。

(2)D的名称：；写出反应③的化学方程式：.

(3)N是含有五元环的芳香酯。写出反应⑦的化学方程式：。

MgCO>

(4)已知：E-fX。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式:

乙醛

①能发生银镜反应②能与氯化铁溶液发生显色反应③分子中有5种不同环境的氢原子

⑸写出以甲烷和上图芳香煌D为原料，合成有机物Y：O-1CH3的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式，

箭头上注明试剂和反应条件)：_______________________________

24、(12分)有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和燃B的摩尔质量为40g・mo「i,C中只有一个甲基,

能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定®RCH=CHOH^RCH2CHO

请回答：

(DD的名称是o

(2)A〜E中都含有的元素的原子结构示意图是o

(3)A+DTE的化学方程式。

(4)下列说法正确的是o

A.B能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓H2s04的作用相同

D.可以用饱和Na2cCh溶液鉴别A、C、E三种无色物质

25、（12分）氨基甲酸铁（H2NCOONH4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸核。

反应原理：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）AW<0,

图1

（1）仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

（2）①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。

（3）另有一种制备氨基甲酸铁的反应器（CCL充当惰性介质）如图2：

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_（填操作名称）得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。

A.蒸储B.高压加热烘干C.真空微热烘干

（4）①已知氨基甲酸镂可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为一。

②为测定某样品中氨基甲酸钺的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸镇质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH）2溶液）。

26、（10分）过硫酸钠（Na2s2。8）具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。

已知SCh是无色易挥发的固体，熔点16.8'C,沸点44.8C。

（1）稳定性探究（装置如图）：

分解原理：2Na2s2O8-6=2Na2so4+2SO3T+O2T。

此装置有明显错误之处，请改正：,水槽冰水浴的目的是;带火星的

木条的现象»

(2)过硫酸钠在酸性环境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCL可以产生

白色沉淀,该反应的离子方程式为该反应的氧化剂是氧化产物是.

(3)向上述溶液中加入足量的BaCh,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是o

(4)可用H2c2。4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗(MmokL-的H2c2。4溶液30mL,则上述溶液

中紫红色离子的浓度为,若Na2s2。8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将(填“偏高”“偏低”或“不

变”)。

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在

实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSCh溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「0±[CuChPX无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为

(2)步骤②中，加入大量水的作用是。

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________o

方案二：在氯化氢气流中加热CuCh・2H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下:

(4)实验操作的先后顺序是a-―f-e(填操作的编号)

a.检查装置的气密性后加入药品b.点燃酒精灯，加热

C.在“气体入口”处通入干燥HC1d.熄灭酒精灯，冷却

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是o

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCh杂质，请分析产生CuCb杂质的原因

⑺准确称取0.2500g氯化亚铜样品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SCh)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,计算上述样品中CuCl的质量分数是%(答案保留4位有效数字)。

28、(14分)有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

CHgjKOH__„,POChH3(k±/CHOCHK-1Tz

ClhCHiOH1014DMFCHja^^CHjNaOHCHJO^^CHJ

BCD

CH，CH，…

CHF-_生一

CjHiMgBr.THF10%Pd-C

E

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为,化合物C中含氧官能团结构简式为

(2)写出A-B的化学方程式：»

(3)D-E的反应类型为,F的分子式为。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：―o

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCL溶液发生显色反应

③分子中核磁共振氢谱为四组峰

COOH

(5)设计以甲苯、乙醛为起始原料(其它试剂任选)，制备干y-44n的合成路线流程图：

CrCH,

29、(10分)AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和

机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075

的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊

接的金属和金属合金。回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为o

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是(填元素符号)，判断依据是

图2

(3)CN->N%、H2O和OH一等配体都能与+形成配离子。lmo“Zn(NH3)4产含-moki键，中心离子的配位数为

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

O-^H.OHO-CH0

笨甲弹笨甲金

①苯甲醇中C原子杂化类型是O

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是.

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为(用含n的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm,高为ycm。该钛晶胞密度为Dg・cm-3,NA为moL(用含xy和D的式子表示)。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【答案解析】

溶液(体积为1L)中的阴离子带电荷数为2moi/LXl+lmol/LX2=4,氢离子带正电荷数为2moi/LX1=2,根据溶液呈

电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2,只有Ba"、Fe2、Mg?.三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够

氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与钢离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案

选D。

2、B

【答案解析】

A.丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH„故A错误；

B.镁离子核外有10个电子，结构示意图面)，故B正确；

C.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：d：：c：：5：,故C错误;

D.从符号吃X的意义可知A表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35,原子符号：故

D错误；

故答案为B。

【答案点睛】

解化学用语类题型需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”

并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“]"，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时

首先要明确原子间结合顺序(如HC1O应是H—O—CL而不是H—C1-O),其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳

三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

3、C

【答案解析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A-的水解程度小于眩的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

B.25℃时，由题图可知，0.100moM/iNaA溶液的pH=U,则Ka(HA)=—~~-——=--------------；--------------------=10”,

c(HA)10mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D错误。

故选C。

【答案点睛】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

⑶抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

（4）抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

（5）抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

4、A

【答案解析】

该物质中含有酚羟基、碳碳双键和我基，具有酚、烯烧、较酸性质，能发生加成反应、取代反应、显色反应、加聚反

应、酯化反应等。

【题目详解】

A.苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则Imol该有机物最多可与7m0IH2发生加成反应，选项A正确；

B.该分子不含酯基或卤原子，所以不能发生水解反应，酚羟基和残基能发生取代反应，苯环及碳碳双键能发生加成

反应，碳碳双键和酚羟基能发生氧化反应，选项B错误；

C.虽然分子中含有二个酚羟基和一个较基，但没有说明标准状况下，产生的气体体积无法计算，选项C错误；

D.分子中含有戊基-CsHu,戊基有8种，且其他基团在苯环上的位置还有多种，故该有机物具有相同官能团的同分异

构体一定超过8种，选项D错误；

答案选Ao

【答案点睛】

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烧、竣酸和酚的性质，

题目难度不大。

5、D

【答案解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（HA）＞c（H卡）,故A错

误；

B.a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出HI抑制水的电离，故B错误；

C.pH=7时，c（H+）=c（OH-）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（0H）则c（Na+）=c（A）故

C错误；

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于、水解程度,则存在c（）＞C（HA）,

故D正确。

故答案为D。

6、A

【答案解析】

A.淀粉遇L变蓝，Agl为黄色沉淀，实验现象说明KL的溶液中含有L和匕由此得出结论正确，A项符合题意；

B.由生成的沉淀呈黄色可知沉淀为AgL在C(cr)和c(I-)相同时，先生成AgL故可得Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),与结论

不符，B项不符合题意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有强氧化性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,应使用pH计测量比较二者

pH的大小，C项不符合题意；

D.浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高

锯酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D项不符合题意；

答案选A。

7、C

【答案解析】

A.SO2、SO3均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误；

B.工业上利用CL和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；

D.用CO与氢气反应合成CH3OH,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%,甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选C。

8、B

【答案解析】

由化学式H3YO4可知，丫元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、丫为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，丫为P元素，又X、丫原子的质子数之和减去丫原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【题目详解】

由化学式H3YO4可知，丫元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、丫为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，丫为P元素，又X、丫原子的质子数之和减去丫原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，

A.同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，丫为P元素，

Z为C1元素，则元素非金属性X>YVZ,故A正确；

B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

CY的最高价氧化物的水化物是H3PCh,为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和

非极性共价键，故D正确；

故选B。

9、D

【答案解析】

A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H2=2NH3,该反应为可逆反应，不能进行彻底，充分

反应后转移的电子数小于2NA,故A错误；

B.ImolNazi'Ch与足量水发生反应ZNazi'Ch+ZHzOnnZNaiROH+ZNaOH+isChT，最终水溶液中"O数为NA,故B

错误；

C.N02、N2O4的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故C错误；

D.浓HNCh与铜反应生成NO2,稀HNCh与铜反应生成NO,即Cu+4HNCh(浓)=Cu(NO3)2+2N()2T+2H2O、3Cu+

-1-1

8HNCh(稀尸3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,100mL12molL的浓HNCh中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL=1.2mol,

1.2molHNCh参与反应，若其还原产物只有NO2,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,

-1

100mL12mobL的浓HNCh与过量Cu反应的还原产物为NO和NO2,因此转移的电子数大于0.6NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。

10、C

【答案解析】

A.常温常压下，等物质的量浓度的Na2c03与Na2s溶液中阳离子的数目不一定相等，因为各溶液的体积未知，A错

误；

B.标准状况下HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目不是NA,B错误；

C.NO2与N2O4的最简式均是Nth,常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g含有Imol“NO2”，原子总数为3叫,

C正确；

D.-NH2(氨基)含有9个电子，0.lmol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA,D错误；

答案选C。

【答案点睛】

选项B是解答的易错点，容易根据HC1是气体而认为HF在标况下也是气态，错因在于忽略了HF分子间存在氢键，

从而导致HF熔沸点升高，标况下不是气态。

11、B

【答案解析】

Ni(CO)4呈四面体构型，为非极性分子，由相似相溶原理知，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，四氯化碳

是非极性分子，所以该物质易溶于四氯化碳，故选B。

12、D

【答案解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CioHsOi,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取丫的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，丫中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，贝!JImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：D。

13、D

【答案解析】

A、N原子最外层有5个电子，电子式为：小，A正确；

B、N原子质子数是7,核外有7个电子，第一层排2个，第二层排5个，因此B正确；

C、核外电子依次排布能量逐渐升高的Is、2s、2p……轨道，电子排布式为Is22s22P3,C正确；

IS2s2P

D、根据泡利原理3P轨道的3个电子排布时自旋方向相同，所以正确的轨道式为,.•・.，D错误。

答案选D。

14、A

【答案解析】

A.接触法制硫酸中有热交换器，涉及到反应热再利用，选项A正确；

B.联合法制纯碱生产过程中不涉及到反应热再利用，选项B错误；

C.铁矿石炼铁生产过程中不涉及到反应热再利用，选项C错误；

D.石油的裂化和裂解生产过程中不涉及到反应热再利用，选项D错误；

答案选A。

15、C

【答案解析】

A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为lamol,说明增大压强，平衡逆向移动，X

此时应为气态；故A正确；

B.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由lamol变为0.75amol,说明增大压强平衡正向移动，说明X

在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；

C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；

D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；

答案选c。

16>A

【答案解析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；(Mmol/L的W溶液pH=L则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HCKh;0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10Q7mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2s()4；常温下X、Z、W均可与丫反应，则丫为两性氢氧化物，

则丫为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【题目详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na\AF+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AF+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HCKh为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【答案点睛】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

17、A

【答案解析】

A.0.1moll-NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量C12的溶液显酸性和氧化性，Fe2+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CIO'CH3COO\HCO3一不能共存，故C错误；

D.O.lmoHLTH2s04溶液显酸性，IT存在的情况下NCh-和HS(h-发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

18、B

【答案解析】

混合后发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,混合溶液中含三种溶质(Na2cO3、NaCkNaHCO3)且物质的量浓

度相等。

【题目详解】

A.电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO32),故A错误；

B.CO32-的水解程度大于HCCb,且溶液呈碱性，故c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3D>c(OH)>c(H+),故B正

确；

2

C.物量守恒式应为c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO3-)+2c(H2co3),故C错误；

D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OFT)+c(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO32),物料守恒c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)

+2c(H2co3),联立可得c(OHD+c(CD=c(HCOj-)+2c(H2CO3)+c(H+),故D错误；

答案：B

【答案点睛】

电荷守恒、物料守恒、质子守恒是比较离子浓度常用的方法。

19、B

【答案解析】

①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯

水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应

生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HC1气体中是否混有CL,故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去CL中的HC1气体，但达

不到除去HC1气体中的Cb的目的，故错误；

20、A

【答案解析】

A.一个D2O2含有的3条共价键，常温常压下，3.6gD2O2即O.lmol含有的共价键数为0.3NA,A正确；

B.0.2moi/LK2sCh溶液中未给定体积，则含有的离子总数无法确定，B错误；

C.实验室采用不同方法制得ImolCh,转移电子数可能是4NA,若用过氧化钠(或过氧化氢)制取，则转移2NA,C

错误；

D.标准状况下，三氧化硫为非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

答案为A。

【答案点睛】

标准状况下SO3为非气体，2.24LSO3其物质的量大于O.lmol。

21、A

【答案解析】

A.由图像可知，当pH=7时含碳微粒主要为H2cCh和HCOy,而pH约为3.5时，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要调节pH小于3.5左右，故A错误；

B.Kai(H2co3)=C(HCO/)C(H+),根据图像，X点处C(HCOT)=c(H2co3),此时Kai(H2co3)=c(H+),因此由X点处的pH,

C(H2CO3)

可计算Kal(H2co3),故B正确；

C.根据图像，pH=10的溶液中存在碳酸氢钠和碳酸钠，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCOn+2

2

C(CO3-)+C(OH),故C正确；

D.根据图像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根离子形式存在，将CO2通入NaOH溶液制取Na2c03,应控制pH>

12.5,故D正确；

答案选A。

22、B

【答案解析】

A、含CM+的溶液呈蓝色，故A错误；B、能使酚猷变红的溶液显碱性，故四种离子都能共存，则B正确；

Kw

C、c(ClO-)=lmoMJ的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I,故C错误；D、而*j=0.1mol-L-i的溶液呈酸性，则

CH3COO-不能共存，即D错误。因此本题正确答案为B。

二、非选择题(共84分)

CW,CW,

23、CM消去反应8甲苯'玲?"+HBrxr^-0H浓H?sa人9-uc

O-COOHQr%Hl°

Mg

HO^Q-CHiCHOO-CHzBrT■一g-CH20HfQ-CHO>C1

3Br->CH3MgBr

AA乙犍

【答案解析】

比较A、B的分子式可知,A与HBr发生加成反应生成B,摩尔质量为137g/mol,根据已知条件B转化为C(C4HgMgBr),

结合A的摩尔质量为56g/moL可知A为“,比较D、E的分子式可知，D与液浸加入铁粉时发生取代反应

生成E,E中甲基被氧化成醛基，根据G的结构可推知F中溟原子和醛基在邻位，则D为甲苯，E为0；5H3,F

、Br

CH3CH3

为,再根据已知条件的反应，结合G的结构可知：C为,B为，A为

CH3cHeHzMgBrCHsCHCHaBr

CO,),

tcOOH*据此分析作答。

H，再根据反应可知，M