(辅导)工业流程题专题复习辅导

中考专题复习工业流程题工业流程题的主要类型:1、侯氏制碱法2、石灰石工业3、合成氨工业4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用

(2013年湛江)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：

(1)过滤时玻璃棒的作用是______________。过滤后发现滤液浑浊，应______________。引流检查原因，改进后重新过滤CaCO3CO2CaOCa(OH)2 (2)写出步骤②的化学方程式：_____________________。该反响是______________(填“放热”或“吸热”)反响。 (3)乙同学设计了一种实验方案： 请你写出乙同学实验方案的一个优点：______________。 。放热操作简单、节约能源CaO+H2O=Ca(OH)21：2012肇庆〔8分〕海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如以下图所示：

〔1〕贝壳主要成分的化学式是。

〔2〕操作a的名称是，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。电解〔3〕工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反响为：MgCl2====Mg+。〔4〕写出第②、③两步反响的化学方程式：②，③。电解CaCO3过滤漏斗Cl2CaCO3Ca(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O3、．(2008广东)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请答复以下问题：(1)步骤②中发生了两个反响：2FeCl3+Fe=3FeCl2和_________________________________。(2)滤渣的成份有___________，步骤③中发生反响的化学方程式是___________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：___。CuFeFeCuCl2+Fe=Cu+FeCl2CuFe、CuFe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2FeCl2Cu6.(2009广东第21题7分)近年来有人提出了利用海水〔含氯化钠〕处理含二氧化硫废气，该方法的流程如下：〔1〕上图中从海水最终得到“NaCl〔产品〕”的过程属于〔填“物理变化”或“化学变化”〕。〔2〕图中反响①、③、④属于化合反响的是〔填序号〕。〔3〕①中的反响物是氯化钠和，该反响的化学方程式为。〔4〕反响④的化学方程式为。化学变化〔3〕水

2NaCl+2H2O======2NaOH+Cl2↑+H2↑

NaHSO3+HCl===NaCl+SO2↑+H2O

NaClH2OH2+Cl2=2HClNaOH+SO2=NaHSO3+H2ONaHSO4+HCl=SO2+NaCl+？？4.(2010广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)B的化学式为，操作a的名称是。(2)②的反响根本类型为；反响①、③的化学方程式分别为①；③。(3)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，比照途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和。△CuFeCuSO4CuSO4CuOCuOCu？Fe？H2SO4FeSO4Cu过滤Cu+O2CuO加热化合反响Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu硫酸的利用率高2.(2012广东第21题8分)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请答复以下问题：〔1〕X的化学式________。〔2〕生石灰可以由______〔填名称〕高温煅烧而得，其反响的化学方程式为：_____________________。〔3〕操作②的名称是_________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________〔写化学式〕；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀______溶液。〔4〕滤液C可参加反响池循环再利用，目的是降低生产本钱和防止__________。硼酸污染环境Ca(OH)2H2O

CaCO3==CaO+CO2↑

石灰石蒸发Ca(OH)2Na2CO3CaCO3NaOHBADC过滤

蒸发结晶

Mg(OH)2Mg(OH)2CMgCl2和CaCl2NaOHMg(OH)2CaCO3CaCl2NaOHNaClNaOHNaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH21．(广东14年)(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。题21-1图(1)参加NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反响的化学方程式为：.。假设添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可参加适量.(填名称)除去。(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。Mg2+2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl稀硫酸过滤漏斗MgCl2CaCl2Mg(OH)2NaClCaCl2Mg(OH)2NaClCaCO3NaClMg(OH)2CaCO3NaClNaCl(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，那么操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最正确温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。

3030以下比氯化钠小〔广东省15〕〔9分〕现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑外表呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。：Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4。请答复：〔1〕铜屑外表呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称；操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。

铜绿漏斗

Fe.CuCuH2SO4..FeSO4〔2〕溶液A的溶质有〔只写一种〕；铁锈和稀硫酸反响的化学方程式为。〔3〕两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法Ⅱ的化学反响方程式为：2Cu+2H2SO4+==2CuSO4+；操作的实验步骤为：降温结晶。FeSO4或H2SO4或CuSO4或Fe2(SO4)3

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OIIO2

2H2O蒸发浓缩Fe.CuH2SO4..FeSO4Cu

．(山东)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成以下填空：〔1〕写出流程中制取熟石灰的化学方程式。〔2〕NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH7〔填“>”“<”或“=”〕。〔3〕写出以下反响的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反响；②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反响：。〔4〕工业生产纯碱的流程中，第一次过滤操作的目的是：。〔5〕写出加热碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式。CaO+H2O=Ca(OH)2>MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl除去Mg(OH)2CaCO3等沉淀物2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△〔5〕氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水〔称为氨盐水〕。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是；〔6〕工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是〔7〕工业生产纯碱的流程中，可以循环、回收利用的物质是氨气溶于水显碱性更易吸收CO2〔5〕工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是

碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

〔6〕工业生产纯碱的流程中，可以循环、回收利用的物质是

CO2和

Na2CO3

感谢您对化学的挚爱!——〔2010广东佛山〕作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为2010年上海世博会的“亮点”。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷〔SiHCl3〕复原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示意图如下：

〔1〕三氯甲硅烷〔SiHCl3〕是由种元素组成的化合物。〔2〕“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物别离开，原理是利用混合物各成分的〔填“熔点”或“沸点”〕不同。〔3〕写出从粗硅到SiHCl3〔粗〕的化学方程式。〔4〕为了到达绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是〔填化学式〕。〔5〕石英砂的主要成分是SiO2，含有少量Al2O3。假设要除去石英砂中少量的杂质，可选用的试剂是〔填化学式〕。3焦炭石英沙高温粗硅300℃以上HClSiHCl3（粗）SiHCl3（纯）精馏高纯硅H21084℃沸点Si+3HCl=====SiHCl3+H2

H2、3HClH2SO4、HCl7.21世纪是钛的世纪，下面是利用钛白粉〔TiO2〕生产海绵钛〔Ti〕的一种工艺流程：⑴反响Ⅰ在800—900℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反响的化学方程式为。⑵镁原子在化学反响中容易失去电子，是一种活泼金属，除了能与氧气反响，还可以与氮气、二氧化碳等反响。氮化镁中氮元素的化合价为—3价，那么氮化镁的化学式为。⑶反响Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4＋2Mg=Ti＋2MgCl2，该反响在〔环境中〕进行。A.．稀有气体中Ｂ．空气中Ｃ．氮气中Ｄ．CO2气体中⑷该工艺流程中，可以循环使用的物质有。Cl2

钛白粉TiCl4Mg、Cl2MgCl2海绵钛电解分离焦炭Mg反应Ⅰ反应Ⅱ2Cl2+TiO2+2C=TiCl4+2COMg3N2AMg和Cl2〔2012佛山〕合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会开展与进步做出了巨大奉献。合成氨的工艺流程图如下：

〔1〕合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分