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文档简介

2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题(19)1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.PM2.5与呼吸道疾病的形成无关C.对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D.聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱【答案】B2、下列有关“84”消毒液的叙述正确的是A.该溶液中,H+、NH4+、SO42、I可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸,可产生黄绿色气体D.该溶液中,CO32、Al3+、Na+、AlO2可以大量共存【答案】C【解析】A、该溶液中,“84”消毒液能将I氧化,不可以大量共存,故A错误;B.该溶液中,Ag+与Cl-生成AgCl,CH3CHO被氧化,不可以大量共存,故B错误;C、向该溶液中加入浓盐酸,发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,可产生黄绿色气体,故C正确;D、该溶液中,CO32和Al3+、Al3+和AlO2要发生水解,不能大量共存,故D错误;故选C。3、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是A.②中的大量气泡的主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是起催化效果【答案】C【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,A正确;B.过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠,氢氧化钠是强碱,遇到酚酞,溶液变成红色,B正确;C.过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,C错误;D.生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解,因此放出大量气泡,D正确;答案选C.4、下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是A.人工固氮可以得到硝酸盐B.细菌对氮元素的循环有重要作用C.雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化【答案】C【解析】A.工业上以氮气合成氨,然后通过氨的催化氧化法制硝酸,再以硝酸制硝酸盐,所以人工固氮可以得到硝酸盐,A正确;B.由图可知,豆科植物的根瘤菌可以固氮,所以细菌对氮元素的循环有重要作用,B正确;C.雷电作用只能将氮气转化为一氧化氮,不可以将氮气直接转化为铵盐,C不正确;D.亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中,氮元素被氧化,D正确。本题选C。5、已知X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中Z是金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,X、Y、M在周期表中的相对位置关系如图,下列说法正确的是XYMA.五种元素中原子半径最大的是Q,离子半径最大的是M离子B.X、M、Q三种元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为M>Q>XC.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物D.Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性【答案】D6、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板,c、d、e为离子交换膜),下列说法正确的是()A.M为正极B.c、e均为阳离子交换膜C.b极电极反应式:2H2O4e=O2↑+4H+D.制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体【答案】B【解析】以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中,根据氯离子的移动方向可知,a为阴极,b为阳极,又据图分析,生成氯化钠浓溶液,说明阳极上不是氯离子放电,则e不是阴离子交换膜,是阳离子交换膜,阳极电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑,据左池产物分析,c也是阳离子交换膜,a电极为氢离子放电生成氢气,则A、a为阴极,b为阳极,所以M为负极,A错误;B、根据以上分析可知c、e均为阳离子交换膜,B正确;C、根据以上分析可知阳极电极反应式为4OH--4e=2H2O+O2↑,C错误;D、a电极为氢离子放电生成氢气,b电极氢氧根放电生成氧气。制备1mol(CH3)4NOH,转移1mol电子,根据电子得失守恒可知a、b两极共产生0.5mol+0.25mol=0.75mol气体,D错误,答案选B。点睛:本题考查了电解池的相关知识,注意根据离子的移动方向判断阴阳极是解决本题的关键,注意正负极、阴阳极的判断。难点是电极反应式的书写,书写要注意结合离子的放电顺序、电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等分析解答。7、硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH,两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-l,不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·Ll)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是:A.该反应在15℃,120s~180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×l0-4mol·L-1·s-B.由数据可知,随着反应的进行,反应物的浓度降低反应速率减慢C.530s时,表格中35℃对应的数据一定是0.D.由数据可知,温度升高反应速率加快【答案】C8、羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电高常数Kb=9.0×109),其电离方程式为NH2OH+H2ONH3OH++OH。25℃时,用0.100mol·L1盐酸滴定20mL0.100mol·L1NH2OH溶液,滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知:lg3=0.5A.V1<10B.A点对应溶液的pH=9.5C.A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等D.D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH【答案】D【解析】若V1=10,则溶液是等浓度的NH2OH和NH3OHCl,Kb=9.0×109,Kh=,水解大于电离,溶液呈酸性,所以A正确;,c(OH)=3,PH=9.5,故B

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