6.2.1化学反应中的热 第1课时 放热反应与吸热反应 教案 高一化学 苏教版2019必修第二册

6.2.1化学反应中的热（第1课时）一、教学目标1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热和放热反应。2.知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，能正确书写热化学方程式。二、教学重点及难点重点热化学方程式的书写；难点热化学方程式的书写。三、教学方法实验法、讨论法、讲授法四、教学工具PPT、视频、氢氧化钡，铵盐，保鲜袋五、教学过程一、化学反应中的能量变化【导入】思考：化学反应中有没有能量变化？以下化学反应中化学能分别转化为什么能？【投影】蜡烛燃烧、金属锂燃烧【生】化学能转化为光能【投影】电池给手机充电【生】化学能转化为电能【投影】铁丝在纯氧中燃烧、自热火锅加热过程【生】化学能转化为热能【讲述】化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。实验探究一、投影或播放实验视频【问】酸碱中和反应放热；钠与水反应放热。相关方程式为？【生】NaOH+HCl=NaCl+H2O，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验探究二、Ba(OH)2·8H2O固体和NH4Cl反应【问】Ba(OH)2·8H2O固体和NH4Cl反应吸热；相关方程式为？【生】Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O二、放热反应和吸热反应【讲述】当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：放热反应和吸热反应我们已学过常见的放热反应为哪些？【生】①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化【问】我们已学过常见的吸热反应为哪些？①大多数分解反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应④NaHCO3与盐酸的反应【问】1、浓硫酸溶于水属于放热反应吗？【生】浓硫酸溶于水放热是物理变化，不属于化学反应。【问】2、吸热反应需要加热才能进行吗？【生】不一定，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。【问】3、放热反应一定容易发生吗？【生】不一定，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生。【讲述】由此可知，反应是吸热还是放热与反应条件、发生难易无必然联系。【问】化学反应中的热量变化如何表示？三、热化学反应方程式【讲述】1、概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.6kJ·mol－12、意义：①表明了化学反应中的物质变化②表明了化学反应中的热量变化【问】观察下列两个热化学方程式，与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？【生】化学计量数可以为分数；焓变与化学计量数成倍数关系；物质后面有状态；没有反应条件；等等。【讲述】3、热化学方程式的书写注意事项：①需要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态、溶液分别用g、l、s、aq表示)；②反应放出或吸收的热用ΔH表示，在化学方程式的右边用空格隔开，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热，单位为：kJ•mol－1；③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量；④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系。对于同一反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反。⑤不需要注明反应条件，不用标↑、↓；【问】CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ•mol－1该热化学方程式表示的含义是什么？【生】表示1molCaCO3固体完全分解生成1molCaO固体和1molCO2气体吸收178.2kJ的热量。应用：判断正误并说明原因（1）2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6kJ·mol－1（3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ（4）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5kJ·mol－1（5）CaCO3(g)===CaO＋CO2(g)ΔH＝177.7kJ（6）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝－131.3kJ·mol－1【生】独立完成，并小组交流结果。【讲述】热化学方程式判断技巧“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平；二看各物质的聚集状态是否正确；三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；五看反应热的数值与化学计量数是否对应。【讲述】4、热化学方程式的书写步骤一写化学方程式；二标状态；三判正负；四算数值。应用：根据信息写出热化学方程式写出298K时，下列反应的热化学方程式：(1)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。_____________________________________________________________(2)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量。_________________________________________________________(3)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量。________________________________________________________________________【生】三同学上台板演，其余同学独立完成，并小组交流结果。（1）2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝181.4kJ·mol－1或HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)ΔH＝90.7kJ·mol－1(2)eq\f(1,2)S(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)SO2(g)ΔH＝－148.4kJ·mol－1(3)C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1294.8kJ·mol－1【课堂练习】写出298K时，下列反应的热化学方程式：(1)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。________________________________________________________________________(2)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量。________________________________________________________________________(3)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量。________________________________________________________________________答案(1)2HgO(s)=2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝181.4kJ·mol－1[或HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝90.7kJ·mol－1](2)eq\f(1,2)S(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)SO2(g)ΔH＝－148.4kJ·mol－1[或S(s)＋O2(g)=SO