高一化学人教版2019必修第一册 第一章第二节 离子反应的应用离子共存 第3课时

第二节离子反应2019新教材必修一第一章第3课时离子反应的应用学习目标：1、能利用离子反应解决离子共存问题2、能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定难点：物质的制备和分离，提纯和鉴定重点：1、能利用离子反应解决离子共存问题2、能设计实验方案进行物质的制备和分离，提纯和鉴定一、利用离子反应——解决离子共存问题

（1）溶液中若离子之间发生反应，则不能在溶液中大量共存.（2）常见不能大量共存的离子：①生成沉淀（难溶物）：如Mg2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-、Br-；Ba2+与SO42-等不能大量共存，默写出课本120页的九个难溶物：

②生成微溶物：能结合成微溶物的离子不能

共存，可以少量共存，默写出四个微溶物：

Ca（OH）2

、

CaSO4、MgCO3

、

Ag2SO4

Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl大量

⑥生成弱碱：OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱③生成气体：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不能大量共存。④生成水：如H+与OH-OH-与HCO3-。可以发现HCO3-与

和

都不共存！！⑤生成弱酸：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；高一离子反应题中，除了三个强酸（分别是

），其余的都是弱酸。H+

OH-

HNO3

H2SO4

HCl（4）附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中肯定不大量存在有色离子。Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色），若无色溶液则说明这些离子不存在。②碱性条件下(有大量OH-)不能大量存在的离子：H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+等③酸性条件下(有大量H+)不能大量存在的离子:OH-、HCO3-、CO32-、CH3COO-、S2-、SO32-等

（3）因发生氧化还原反应而不能大量共存（第一章第三节内容！）氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。

随堂测1：1、下列无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是()A.K+､MnO4-､Na+､SO42-B.K+､SO42-､CO32-､Na+C.Na+､NO3-､Al3+､Cl-D.Fe2+､SO42-､Na+､Cl-2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K+、Cu2+、Cl－、OH－B．Mg2+、SO42－、K+、Cl－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．Ba2＋、Na+、OH－、SO42－CB3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（

）A．Na+、HCO3—、SO42—、Cl—

B．Cu2+、NO3—、Cl—、SO42—C．H+、Cl—、K+、CO32—

D．K+、Mg2+、SO42—、OH—4、在溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Na+、H+、CH3COO—B．NH4+、NO3—、OH—C．H+、K+、CO32—、 D．Ba2+、OH—、C1—AD5、

下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（

）A．K+、Cl－、NO3－、CO32－B．Ag+、K+、Cl－、NO3－C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－6、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、SO42―、Cl―B．Mg2+、K+、Cl―、NO3―C．H+、K+、CO32―、NO3―D．Ag+、Ca2+、Cl―、HCO3―BA8、某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（

）A．K+、Na+、HCO3―、SO42―

B．OH―、K+、Cu2+、NO3―C．K+、NO3―、CH3COO－、Na+

D．K+、SO42―、Na+、NO3―

D7、在强酸性溶液中能大量共存的离子是（

）A．OH—B．CH3COO—C．HCO3—D．NH4+D二、利用离子反应——进行离子鉴定、除杂提纯1.离子鉴定：不同类型的离子检验方法不同，若离子间能生成有特殊现象的物质，如沉淀、气体等，可用于检验某些离子。如：①碳酸根：滴入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸(或盐酸)，沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。涉及的离子方程式：

、

、

。Ba2++CO32-=BaCO3

↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

↑

CO2+2OH-=CO32-+H2O②硫酸根：向溶液中加入盐酸（除去可能存在的干扰离子CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等），无白色沉淀，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀。③氯离子：向溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色的沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。2、除杂提纯利用离子反应原理进行除杂提纯是生产生活中常用的手段，如沉淀法、气体法、置换法等。粗盐提纯、饮用水净化应用了离子反应原理。例：粗盐提纯：食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐中常含有少量泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42―实验方案：（1）Ca2+、Mg2+、SO42―杂质离子，均可用

法除去沉淀（2）除杂试剂（适当过量）Ca2+Na2CO3

Mg2+NaOH稀盐酸SO42―

BaCl2

Na2CO3

稀盐酸Ca2+稀盐酸CaCO3沉淀Mg(OH)2沉淀BaSO4沉淀盐酸中和时，要用PH试纸检测是否达到中性

（1）除杂试剂Na2CO3

、BaCl2

哪个先加？

（2）请写出步骤②③④⑥中涉及反应的离子方程式：②③

④

⑥

（3）粗盐提纯的整个操作过程中多处需要使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是___。（4）若先加盐酸再过滤，将对提纯效果产生影响，其原因是__

_。

BaCl2

Ba2++SO42-=BaSO4

↓Ba2++CO32-=BaCO3

↓Ca2++CO32-=CaCO3

↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2

↓2H++CO32-=H2O+CO2

↑H++OH-=H2O

↓搅拌，防止局部过热使液体飞溅在酸性条件下会有部分沉淀溶解，从而影响精盐的纯度随堂测21.写出下列的除杂试剂。物质(溶液)杂质试剂离子方程式ZnCl2HCl

NaClNaOH

FeCl2CuCl2

NaClNa2CO3

锌粒盐酸铁粉盐酸2H++CO32-=H2O+CO2

↑Fe+Cu2+=Fe2++CuH++OH-=H2OZn+2H+=Zn2++H2↑2．A、B、C、D是四种盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出。（1）根据①②的实验事实推断B、C的化学式：B：___，C：___。（2）写出A与D反应的化学方程式

_（3）假设A