原电池的工作原理19张高二化学人教版选修4

第25讲原电池的工作原理知识导航你看过传说中的“水果电池”吗？电池在日常生活中的应用随处可见电池的原理是什么呢？先来看个探究实验将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中锌片上有气泡冒出，铜片上无现象用导线连接锌片和铜片铜片上有气泡冒出用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表电流表指针发生偏转【实验结论】装置中有电流产生，化学能转化为电能实验探究——锌铜原电池一、原电池的基本概念1．概念：原电池是将化学能转化为电能的装置。2．本质：氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。3．电极：（1）负极：________电子，发生________反应；

（2）正极：________电子，发生________反应。失去氧化得到还原一、原电池的基本概念4．构成原电池的条件：（1）自发进行的氧化还原反应；（2）两个活动性不同的电极；（3）电解质溶液（或熔融电解质）；（4）形成闭合回路。是否一定要两种不同金属？二、锌铜原电池的工作原理工作原理（反应方程式）负极（Zn）

正极（Cu）

总反应离子方程式：

。电子移动方向由

极经导线流向

极（电流方向相反）。离子移动方向阳离子向

极移动，阴离子向

极移动。Zn-2e-

===Zn2+

2H++2e-

===H2↑

Zn+2H+===Zn2++H2↑负

正正

负

三、盐桥的作用（1）形成闭合回路；（2）平衡电荷，使溶液呈电中性；（3）避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。四、原电池的应用1．比较金属活动性两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比正极的金属活泼。2．加快氧化还原反应的速率一个氧化还原反应，构成原电池时的反应速率比直接接触的反应速率快。3．设计原电池理论上，任何一个自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。利用原电池原理设计和制造原电池，可以将化学能直接转化为电能。知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~【变2】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是A．反应开始时，甲中的石墨电极为正极B．反应开始时，乙中的石墨电极上I-发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极D题型一：原电池的工作原理【变3-1】高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误的是A．放电时，电极M为正极B．放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C．充电时，ZnBr2溶液的浓度增大D．充电时，每转移2mole-，理论上有1molZn2+通过离子交换膜从左向右扩散C题型二：带离子交换膜的原电池【变6】设计原电池装置证明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强。（1）写出能说明氧化性Fe3＋大于Cu2＋的离子方程式：___________。（2）若要将上述反应设计成原电池，电极反应式分别是：①负极：___________②正极：___________。（3）画出装置图，指出电极材料和电解质溶液：①不含盐桥②含盐桥题型三：原电池的应用【答案】（1）2