2024年广东省云浮市新兴县二模化学试题

2024年九年级学业水平模拟检测题化学本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Fe-56一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，下列物质不属于其检测范围内气体的是A.臭氧B.PM2.5C.二氧化碳D.一氧化碳2.猜灯谜又称打灯谜，是中国独有的富有民族风格的一种民俗文娱活动形式，下列有关灯笼的灯罩材料性质的描述中属于化学性质的是A.透光性好B.密度小C.透气性差D.不易燃烧3.豆科草本植物，其根瘤菌有固定空气中氮元素的作用，现在可以施加下列哪种化肥来达到同样的土壤增肥目的A.CO(NH2)2B.K2SO4C.Ca3(PO4)2D.KCl4.下列关于臭氧、干冰、冰、生石灰四种物质的组成的叙述正确的是A.都含有氧气B.都含有氧元素C.都只有两个氧原子D.都由两种元素组成5.为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家是A.张青莲B.侯德榜C.钱学森D屠呦呦6.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表达正确的是A.2个氢原子：H2B.氯化铁：FeCl3C.2个镁离子：2Mg-2D.锰酸根离子：某项目学习小组利用饮料瓶自制汽水，其流程如下图所示。回答7～9题7.小明同学利用2g柠檬粉、1.5g小苏打和适量白糖、果汁于矿泉水瓶中自制汽水，以下操作不规范的是A.称量固体B.装入固体C.倾倒液体D.振荡摇匀8.结合小明自制汽水的原料(如右图)，下列有关其成分的说法不正确的是A.果汁中富含维生素B柠檬酸的pH<7C.小苏打是碳酸钠的俗称D白糖属于糖类9.炎热的夏天，小莹同学在家中自制汽水消暑，制备过程如图所示。下列说法不正确的是A.步骤②中凉开水应换为热水B.步骤③中小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2C.空腹大量饮用汽水会影响胃液的pHD.摇匀后，放入冰箱可让气泡减少10.下列劳动实践所涉及的化学知识不正确的是选项劳动实践化学知识A用食醋清除水壶底部的水垢食醋能与水垢反应B用洗洁精洗去餐具上的油污洗洁精与油污发生乳化作用C炒菜时油锅起火，立即倒入青菜青菜起降低着火点的作用D回收废弃塑料塑料在自然界中难降解11.钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。右图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是A.x的值为8B.钒属于金属元素C.钒元素位于第三周期D.钒离子的符号为V2+12.光催化下氢气还原二氧化碳是绿色化利用二氧化碳的重要方法，右图为该转化过程的微观示意图，下列说法正确的是A.反应①前后碳元素的化合价升高B.反应②前后分子总数不变C.催化剂1、2的化学性质均发生改变D.反应①比反应②更节能晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。回答13~14题。13.以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下，下列有关说法不正确的是A.前两步的目的是富集并提纯氯化镁B.沉淀剂可以是氢氧化钠C.第②步加入的是稀盐酸D.上述流程中涉及三种基本反应类型14.海水晒盐所得的“苦卤水”中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.MgSO4的溶解度大于KClB.t2℃时，(100+a)gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2C.将t2℃等质量MgCl2、KCl饱和溶液的温度分别降低至t1℃，MgCl2溶液中溶剂质量更大D饱和MgCl2溶液析出晶体后，溶液中的溶质质量分数不变15.下列实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的A.探究不同溶剂中物质的溶解性B.比较铝和铁的金属活动性强弱C.除去二氧化碳中少量的氯化氢气体D.鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。16.地理标志是产品产地来源的重要标志，发展地理标志特色产业已成为各地发展区域特色经济、助力乡村振兴的一条重要途径。(1)广东梅州金柚果大皮薄，甜度极佳。金柚不仅含有多种有机酸和维生素C等有益营养素，还具有消除食滞、润肺化痰等良好效果，若人体缺乏维生素C，可能患_________。(2)福建乌龙茶是明清时首先创制于福建的一种半发酵茶。种植乌龙茶的pH范围为4.5～6.5，若土壤pH低于4.5，可用__________改良土壤。(3)陕西临潼出产的火晶柿子晶莹透亮、少丝无核、甜蜜爽口，被当地人亲切地称为“一包(bao)包(bao)儿糖”“一窝蜜”。果农常喷洒“波尔多液”来避免虫害，不能用铁制容器配制“波尔多液”的原因是__________________(用化学方程式表示)，其基本反应类型为_________；西凤酒是宝鸡市特产，西凤酒的溶剂是_________。(4)贵州都匀毛尖茶“香气清嫩、回味甘甜”，能闻到茶香是因为分子_________。[科普阅读]17.阅读短文，回答下列问题。可燃冰主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰燃烧热值高、充分燃烧后仅产生二氧化碳和水，几乎不会留下固体残渣，也不会产生有害气体。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会分解释放出可燃性气体——甲烷。可燃冰储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。(1)可燃冰属于_________(选填“可再生”或“不可再生”)能源。甲烷的化学式为_________。(2)可燃冰被誉为绿色能源的原因是___________________，写出甲烷完全燃烧的化学方程式：___________________________。(3)可燃冰形成的条件是_________和_________。(4)下列说法正确的是_________(填字母)。A.可燃冰在燃烧时，水和甲烷同时燃烧放出热量B.升温或压强降低时，甲烷分子体积增大C.可燃冰燃烧热值高、污染小、储量丰富[基础实验与学科实践]18.I.气体的制取和性质(1)仪器a的名称为_________。(2)A、B装置均可用于制取二氧化碳，相比于A装置，用B装置制取二氧化碳的优点是_______，其发生反应的化学方程式为________________；若利用C装置收集二氧化碳，进气管为_____选填“b”或“c”)。(3)利用收集到的二氧化碳进行如图2所示实验，一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明二氧化碳密度大于空气的是_______(选填“甲”或“乙”)烧杯中的蜡烛。Ⅱ.探究碳“捕捉”根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图3所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。(4)图3中，甲、乙，丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，分析图4可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是________(选填“甲”“乙”或“丙”)。(5)“碳封存"技术也是实现“碳中和”的重要途径之一。某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是______________。(6)低碳生活从我做起。下列行为有利于实现碳中和的是_______(填字母)。A.双面使用纸张B.植树造林C.露天焚烧垃圾[科学探究]19.碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，它是翠绿色，难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，其受热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。同学们围绕碱式碳酸铜开展如下探究：Ⅰ、测定碱式碳酸铜中各原子的个数比取一定质量的碱式碳酸铜持续加强热，将生成的气体通入图1装置。(1)欲测定碱式碳酸铜中碳、原子的个数比，充分吸收生成的气体后需要称量获得的数据有：装置A增加的质量、_______。(2)若要得出碱式碳酸铜中四种原子的个数比，还应测定碱式碳酸铜完全反应后剩余固体的质量，写出图1中装置B内发生反应的化学方程式：__________。Ⅱ.探究碱式碳酸铜制备的最佳条件按下表中数据进行图2所示实验，记录实验结果。实验序号CuSO4溶液体积/mLNa2CO3溶液体积/mL水浴温度/℃固体颜色①506060蓝绿②506070翠绿③50x80暗绿④507070蓝绿⑤505070蓝绿(3)实验过程中需保持反应体系中溶液的pH>7的原因是________________。(4)实验①～③的目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，则x=______；最佳水浴温度为__________。(5)对比实验②④⑤的实验条件与结果可知制备碱式碳酸铜时，CuSO4溶液与Na2CO3溶液的最佳体积比为________。Ⅲ.探究碱式碳酸铜制备时所得固体偏暗的原因(6)上述实验③所得固体的颜色偏暗，猜想颜色变暗的原因与碱式碳酸铜受热分解有关。利用图3装置进行实验证明该猜想，请将实验方案补充完整；在锥形瓶中加入实验②中得到的翠绿色碱式碳酸铜，所取固体的质量以及调节溶液的pH与实验③相同，在水浴温度为________时受热一段时间，若观察到锥形瓶内翠绿色碱式碳酸铜变________，同时试管内________，证明猜想成立。20.6G技术将带领人类迈进通信新时代。(1)某些芯片的刻蚀使用到高纯CO，其制取流程如图1：①甲酸(HCOOH)溶液呈酸性，因其水溶液中存在甲酸根离子和____(填离子符号)。反应器中甲酸分解的微观示意图如图2，则其分解的另一种产物X是____(填化学式)。③洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和反应器中未反应完的______(填物质名称)，以及吸收反应器中产生的微量副产物CO2，该反应的化学方程式为____________。(2)高端CPU的制造需要高纯度的硅，以石英砂为原料生产高纯硅的流程如图3：①步骤3过程中发生的是________(选填“物理”或“化学”)变化。②该流程中发生置换反应的变化有_______处。③步骤1中发生反应的化学方程式为___________。④该流程中可循环使用的物质是__________。21.在含镍电镀废液的回收镍工艺中，需要除去铁元素(以Fe2+形式存在)。方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，再通过沉淀除去。氧化时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，在不同温度、pH时，沉铁过程中Fe3+转化所得产物可能不同，如图所示。(1)H2O2中氢元素和氧元素的质量比为_________。(2)现有一定量的某废液，其中含有的FeSO4被过氧化氢溶液完全氧化，为了得到溶质的质量为20g的Fe2(SO4)3溶液，计算需要一定量废液中含有FeSO4的质量(写出计算过程)。(3)沉铁过程中，在160℃、pH=7时，Fe3+转化为_______(填化学式)。若调节温度为30℃，pH=6，则可得到最终的含铁固体质量为_______g(假设没有损耗)。2024年九年级学业水平模拟检测题化学参考答案1.C2.D3.A4.B5.A6.B7.D8.C9.A10.C11.C12.Dl3.D14.B15.A16.(l)坏血症(1分)(2)熟石灰[或氢氧化钙或Ca(OH)2](1分)(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(2分)；置换反应(1分)；水(1分)(4)在不断运动(l分)17.(l)不可再生(l分)；CH4(1分)(2)可燃冰充分燃烧只生成二氧化碳和水，无固体残渣，也无有害气体产生(合理即可)(1分)；CH4+2O2CO2+2H2O(2分)(3)高压(1分)；低温(1分)(4)C(l分)18.(1)锥形瓶(l分)(2)可以随时控制反应的发生与停止(l分)；CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑(2分