高考化学二轮复习教材实验延伸12乙烯的实验室制取和性质探究

2021届高考化学二轮复习教材实验延伸(十二）乙烯的实验室制取和性质探究1.关于实验室制取乙烯的实验,下列说法正确的是(

)A.反应容器(烧瓶)注入酒精和浓硫酸的体积比为3:1

B.反应物是乙醇和过量的3mol/LH2SO4混合液

C.温度计应插入反应溶液液面下,以便控制温度

D.为检验生成的乙烯,可将生成的气体直接通入酸性KMnO4溶液2.用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂装置X的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA与NaOH乙醇溶液共热酸性溶液B与NaOH乙醇溶液共热的溶液C与浓硫酸共热至170NaOH溶液酸性溶液D与浓硫酸共热至170NaOH溶液的水溶液A.A B.B C.C D.D3.利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是(

)A.利用图甲装置,可快速制取氨气

B.利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D.利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性4.已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯。某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有,并制备1,2−二溴乙烷。下列说法正确的是()A.浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B.装置Ⅲ、Ⅳ中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液

C.实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2−二溴乙烷

D.装置Ⅱ中品红溶液褪色体现了的还原性5.下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已略去)的是()A.实验室制乙烯

B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应

C.实验室中分馏石油

D.若为醋酸,为贝壳(粉状),为苯酚钠溶液,验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

6.实验室制备乙烯(常因温度过高而生成少量的)的装置和探究乙烯性质的实验装置分别如图1和图2所示，原理为。下列实验操作或叙述错误的是()A.向圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸后，要放入几片碎瓷片B.收集乙烯气体最好的方法是排水法C.证明有生成的实验现象是烧瓶内混合液颜色逐渐发黑D.证明乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可用pH计测量反应前后溴水的pH7.下列说法中，正确的是()A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水D．制备新制Cu(OH)2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡8.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热生成了C2H4B将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃C向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，边滴边振荡得到无色澄清溶液氨水与AgNO3溶液不反应D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解A.AB.BC.CD.D9.乙烯和乙醇都是重要的有机物，实验室可用乙醇制备乙烯。(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色:，则A是__________，b的值为__________。(2)某小组将浓硫酸和乙醇按照体积比为3:1混合，加热到170℃制取乙烯，实验过程中混合液变黑，并产生有刺激性气味的气体，经分析该气体中含SO2和CO2。①分析混合液变黑的原因是_______________。②写出产生刺激性气味气体的化学方程式____________________。③甲同学采用下列装置检验刺激性气味气体中的SO2和CO2。实验仪器接口的连接顺序为a→__________→g，酸性高锰酸钾溶液的作用是__________。(3)乙同学将下列装置甲连接在a管口，经除杂后用1000mL的圆底烧瓶收集乙烯，塞好橡皮塞。按照装置乙连接圆底烧瓶，进行下列操作。填写表中空白。操作现象解释用注射器吸取液溴1.5mL，注入烧瓶中，振荡烧瓶内红棕色逐渐褪去①______打开止水夹②__________③______静置一段时间在溶液下部有一层无色油状液体④______10.在炽热条件下,将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里,装置如图所示。根据上述装置,回答下列问题:1.C装置的作用是__________。2.已知:1,2-二溴乙烷的密度比水的大,难溶于水,易溶于四氯化碳。预测:A装置中的现象是__________,B装置中的现象是__________。分离A装置中产物的操作名称是__________,分离B装置中产物需要的玻璃仪器名称是__________。3.D装置中溶液由紫色变无色,D装置中发生反应的类型为__________。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应,其目的是__________。4.写出A装置中发生反应的化学方程式__________,反应类型为__________。E装置的作用是_____________,当观察到____________现象时能验证E装置功能。5.做乙烯燃烧实验之前必须进行的操作是__________,可能观察到的现象是__________。6.丙烯(CH2=CHCH3)与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。①丙烯与Br2的加成产物为__________。②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为__________。

答案以及解析1.答案：C

解析：所用的药品比例应为1体积酒楮和3体积浓硫酸.故A错误;所用的是浓硫酸而不是稀硫酸,故B错误;温度计要插入反应溶液中以便控制反应温度,故C正确;浓硫酸具有强氧化性,与乙醇发生副反应生成二氧化硫,二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,对乙烯的检验产生干扰,闪此检验生成的乙烯时不能将生成的气体直接通人酸性KMnO4溶液中2.答案：B解析：A项，发生消去反应生成乙烯，水吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要加水除杂，否则干扰乙烯的检验，故A不选；B项，发生消去反应生成乙烯，乙醇与的溶液不反应，乙烯与的溶液反应，则不需要除杂，不影响乙烯检验，故B选；C项，发生消去反应生成乙烯，NaOH溶液吸收乙醇，乙醇能被高锰酸钾氧化，则需要NaOH溶液除杂，否则干扰乙烯的检验，故C不选；D项，发生消去反应生成乙烯，乙醇与溴水不反应，但可能混有二氧化硫，二氧化硫、乙烯均与溴水发生反应，则需要除杂，否则可干扰乙烯检验，故D不选。3.答案：C4.答案：A

解析：A.乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯,浓硫酸起到催化剂、脱水剂的作用,故A正确;B.高锰酸钾具有强氧化性,可氧化乙烯,影响1,2−二溴乙烷的制备,故B错误;C.1,2−二溴乙烷易溶于四氯化碳,溶液不分层,应用蒸馏的方法分离,故C错误;D.二氧化硫具有漂白性,可使品红褪色,与二氧化硫的还原性无关,故D错误。故选:A。5.答案：D解析：A.乙醇的消去反应中，反应温度应该控制在170℃，该装置中缺少温度计，无法控制反应温度在170℃，故A错误；B.在实验室制取乙炔时,用分液漏斗而不用长颈漏斗,生成的Ca(OH)2是糊状，会封住长颈漏斗的口，没法继续反应，故B错误；C.温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；冷冷凝管中凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故C错误；D.强酸与弱酸的盐反应制弱酸，醋酸与碳酸钙贝克反应制取二氧化碳，二氧化碳再与苯酚钠反应制取苯酚，故D正确；故选D.6.答案：C解析：选项A，放入几片碎瓷片可防止暴沸，正确；选项B，乙烯的密度与空气密度接近，最好用排水法收集乙烯，正确；选项C，①中品红溶液褪色或颜色变浅证明有生成，错误；选项D，若乙烯与溴水发生的是取代反应，反应产物HBr溶于水使溶液呈酸性，则反应前后溴水的pH会发生变化，若pH不变，则是加成反应，正确。7.答案：B8.答案：B9.答案：（1）H+;28

（2）①浓硫酸具有脱水性,在加热过程中,使部分乙醇炭化,生成微小的碳粒②C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O③b→c→d→e→b→c→f;除去SO2气体

（3）①乙烯和Br2发生(加成)反应,Br2被消耗②烧杯中的水倒吸入烧瓶中③烧瓶中气体分子数减少,气压下降④乙烯和Br2发生反应生成难溶于水且密度比水大的无色油状液体1,2-二溴乙烷解析：（1）依据电荷守恒和原子守恒配平,得该反应的离子方程式为,则A是H+,a=36,B是H2O,b=28。

（2）①浓硫酸具有脱水性,在加热过程中,使部分乙醇炭化,生成微小的炭粒,从而使溶液变黑。②生成的炭粒和浓硫酸反应生成SO2和CO2:C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。③发生装置中产生的气体有C2H4、H2O(g)、SO2和CO2,先将气体(b进c出)通过装有品红溶液的洗气瓶,通过品红溶液红色变浅或褪色,证明含有SO2气体,再将气体通过装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶(d进e出),除去SO2气体,确保实验的精准性,接着将气体通过装有品红溶液的洗气瓶(b进c出),确保SO2气体已经被除尽,避免干扰CO2气体的检验,最后将气体通过装有澄清石灰水的洗气瓶(f进g出),通过澄清石灰水变浑浊,证明含有CO2气体。

（3）装置甲中的NaOH溶液用于除掉SO2、CO2、CH3CH2OH气体,而Ba(OH)2溶液用于确认气体是否被除尽。加入液溴后,在烧瓶中Br2和乙烯发生加成反应,生成难溶于水的