第三部分 选择题综合练(二)

选择题综合练(二)对应学生用书P2141．文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是(C)文物选项A.圆雕玉舞人B.透雕重环玉佩C.朱雀青铜顶饰D.炫纹贯耳瓷壶解析玉是特殊的石头，不是合金材料，A错误；玉佩不属于合金材料，B错误；青铜属于铜合金，C正确；瓷壶属于硅酸盐材料，D错误。2．下列有关描述及化学用语的表示方法正确的是(D)A．As原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3B．KCl形成过程：C．基态Mg原子的核外电子排布图为D．Se属于p区元素，Zn属于ds区元素解析As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误；KCl形成过程为，B错误；基态Mg原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，所以核外电子排布图为，C错误；Se的价电子排布为4s24p4，最后填充4p电子，为p区元素，Zn的价电子排布为3d104s2，属于ds区元素，D正确。3．2022年11月30日，“神舟十五”号载人飞船入轨后，于11月30日5时42分，成功对接于空间站“天和”核心舱前向端口。化学在神舟飞船的研制过程中，发挥着重要作用。下列说法不正确的是(C)A．航空航天工业中应用广泛的化学镀镍，电镀时镀件作阴极，镍作阳极B．使用的热控材料是新型保温材料——纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应C．火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下氮气遇到氧气直接反应生成二氧化氮D．卫星抛物面天线采用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维属于新型无机非金属材料，芳纶是有机高分子材料解析电镀时以镀件为阴极，以镀层金属为阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液，故A正确；胶体具有丁达尔效应的性质，故B正确；火箭的推进器引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是高温下NO遇到氧气直接反应生成二氧化氮，故C错误；石墨纤维属于新型无机非金属材料，具有质量轻、强度高的特点，是制造航天航空等高技术器材的优良材料，芳纶全称为芳香族聚酰胺纤维，是一种新型高科技合成纤维，属于有机高分子材料，故D正确。4．设NA为阿伏加德罗常数的值。利用反应2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是(C)A．0.1molNH3溶于水形成的饱和溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的数目为0.1NAB．1L2mol·L－1的NaClO溶液中，O原子的数目为2NAC．每生成11.7gNaCl，该反应转移电子数为0.4NAD．标准状况下，2.24L的H2O中含有的质子数为NA解析A项，氨气溶于水后部分氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离，故溶液中的铵根离子数目不能确定，错误；B项，溶液中有水，水分子中也含有氧原子，故1L2mol·L－1的NaClO溶液中，O原子的数目大于2NA，错误；C项，每生成1mol氯化钠转移2mol电子，故每生成11.7g即0.2mol氯化钠，则转移0.4mol电子，正确；D项，标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误。5．模拟从海水中提取镁的实验装置、操作及目的如图所示，能达到实验目的的是(B)选项AB装置操作及目的用瓷坩埚煅烧贝壳至900℃，得到生石灰浓缩海水，加生石灰反应后过滤，得到Mg(OH)2选项CD装置操作及目的蒸发MgCl2溶液，得到无水MgCl2电解MgCl2溶液，制备金属Mg解析煅烧贝壳不能用瓷坩埚，A项不能达到实验目的；蒸发MgCl2溶液得不到无水MgCl2，C项不能达到实验目的；电解熔融MgCl2得到金属Mg，D项不能达到实验目的。6．下列离子方程式正确的是(C)A．氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Cu(OH)2↓B．足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O解析氯化铜溶液与足量氨水反应生成配合物，故反应的离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，A错误；足量酸性KMnO4溶液与双氧水发生氧化还原反应，生成二价锰离子和氧气，离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则H＋和OH－恰好完全反应，离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C正确；实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3不是离子反应，没有离子方程式，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up15(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，D错误。7．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(Cl2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法正确的是(D)A．还原性：Cl2＞N2B．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶5C．该反应中，每生成1molCO2转移2mol电子D．若将该反应设计成原电池，则CO2在负极区生成解析A项，Cl元素化合价由0价降低为－1价，Cl2为氧化剂，体现氧化性，N2为氧化产物，氧化性：Cl2＞N2，错误；B项，配平反应方程式2CN－＋8OH－＋5Cl2=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，反应中CN－是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，错误；C项，分析反应方程式中的电子转移情况，每生成1molCO2转移5mol电子，错误；D项，C元素化合价由＋2价升高为＋4价，N元素化合价由－3价升高为0价，所以CN－失电子，发生氧化反应，即CO2在负极区生成，正确。8．大黄素是中药大黄的主要成分，有广泛的药理作用。下列有关大黄素的说法正确的是(B)A．分子中有4种官能团B．在空气中可发生氧化反应C．能与NaHCO3溶液反应D．常温下能与Br2发生取代反应和加成反应解析根据物质的结构简式可知，该物质分子中含有羟基、羰基2种官能团，A错误；该物质分子中含有酚羟基，容易被空气中的氧气氧化，因而能发生氧化反应，B正确；由于碳酸的酸性比苯酚酸性强，所以该物质不能与NaHCO3溶液反应，C错误；在常温下该物质能与Br2发生取代反应，但是不能与其发生加成反应，D错误。9．一种由前四周期主族元素组成的化合物T(如图所示)是一种用于合成药物的重要试剂。已知X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是(D)A．简单离子半径：M>N>ZB．最简单氢化物的稳定性：Z>MC．化合物YM2与YZM均为共价化合物D．化合物中所有原子均满足8电子稳定结构解析化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如题图所示，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，N形成＋1价阳离子，位于ⅠA族，Y形成4个共价键，位于ⅣA族，X形成1个共价键，位于ⅠA族(H元素)或ⅦA族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X只能为H元素，Z原子的最外层电子数为1＋4＋1＝6，则Z为O元素，M为S元素，N为K元素；Y的原子序数小于O元素，则Y为C元素。A项，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：S2－>K＋>O2－，即M>N>Z，正确；B项，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，正确；C项，化合物YM2与YZM分别为CS2、COS，CS2、COS分子中只含有共价键，属于共价化合物，正确；D项，化合物T中，H原子的最外层电子数为2，不满足8电子稳定结构，错误。10．臭氧能氧化CN－，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为5O3＋2CN－＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋N2＋5O2。下列说法错误的是(D)A．O3和O2是同素异形体B．该反应是熵增的过程C．该反应中N2为氧化产物D．反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子解析O3和O2是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；该反应过程中气体体积增大，是熵增的过程，故B正确；该反应中N元素由－3价上升到0价，N2为氧化产物，故C正确；O3中心原子价层电子对数为2＋eq\f(1,2)×(6－2×2)＝3，且有一对孤电子对，其空间结构为V形，属于极性分子，故D错误。11．MgO在医药上用作抗酸剂和轻泻剂，在化学工业中用作催化剂和制造镁盐的原料。某学习小组拟用氯化镁废液(主要成分是MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋等杂质)制取MgO，部分流程如图所示。下列说法错误的是(C)A．试剂1可为H2O2溶液B．滤渣的主要成分为Fe(OH)3C．操作③为蒸发结晶D．将碱式碳酸镁在坩埚中灼烧可制得MgO解析氯化镁废液中加入的试剂1为氧化剂，再加入氨水调节pH，进行过滤得到滤渣和滤液，滤液中通入氨气和二氧化碳，过滤得到碱式碳酸镁晶体和氯化铵溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化铵固体。试剂1的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，可以为H2O2溶液，A正确；加氨水调节pH后，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，滤渣的主要成分为Fe(OH)3，B正确；NH4Cl固体加热易分解，不能采用蒸发结晶的方法，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，C错误；碱式碳酸镁为固体，可在坩埚中灼烧分解生成MgO，D正确。12．在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝QkJ/mol。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530平衡时n(C)/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是(C)A．K1＝K2<K3B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间少的可能原因是使用了催化剂D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动解析反应为2A(g)＋B(g)2C(g)，比较实验Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3<K1；温度相同，平衡常数相同，则K1＝K2，综上所述，可知平衡常数关系为K3<K2＝K1，A错误。升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增加活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误。实验Ⅱ达到平衡的时间比实验Ⅰ短，而实验温度与实验Ⅰ相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验Ⅱ改变的条件是使用了催化剂，催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验Ⅰ和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，C正确。容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，实验Ⅲ中，原平衡的化学平衡常数K＝eq\f(c2C,c2A·cB)＝eq\f(0.52,0.52×0.25)＝4。温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，则此时容器中c(A)＝1mol/L，c(B)＝0.25mol/L，c(C)＝1mol/L，此时浓度商为eq\f(12,12×0.25)＝4＝K，因此恒温下再向容器中通入1molA和1molC，化学平衡没有发生移动，D错误。13．新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是(C)A．充电时，M极有电子流入，发生还原反应B．锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1molLi＋时，理论上可获得64g纯铜D．充电时，N极的电极反应式为LiNiaCobMncO2－xe－=Li1－xNiaCobMncO2＋xLi＋解析原电池中阳离子向正极移动，由图中锂离子运动方向可知，M为负极、N为正极。充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原反应，A正确；锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；根据得失电子守恒可知，2Li＋～2e－～Cu，当电池中迁移1molLi＋时，理论上可获得32g纯铜，C错误；充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为LiNiaCobMncO2－xe－=Li1－xNiaCobMncO2＋xLi＋，D正确。14．有学者提出一种PdCl2催化下炔烃羰基化的反应机理(如图所示)。下列说法错误的是(C)A．反应过程中Pd的成键数目保持不变B．炔烃羰基化反应为＋2CO＋2R1OHeq\o(→,\s\up15(PdCl2))＋H2C．反应过程中存在加成反应和酯化反应D．反应过程中存在非极性键的断裂和极性键的形成解析由题图可知，反应过程中Pd的成键数目不变，A正确；在PdCl2催化下，炔烃羰基化反应为＋2CO＋2R1OHeq\o(→,\s\up15(PdCl2))＋H2，B正确；反应过程中不存在酯化反应，C错误；反应过程中存在碳碳非极性键的断裂和氢氯键等极性键的形成，D正确。15．常温下，用一定浓度稀盐酸滴定某二元弱酸盐Na2A溶液，溶液中－lgeq\f(cH＋,cH2A)和－lgc(HA－)或－lgeq\f(cH＋,cHA－)和－lgc(A2－)关系如图所示，下列说法正确的是(C)A．水的电离程度：M点>N点B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HA－)>0C．若c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，则pH范围为3.5<pH<5D．NaHA溶液中：c(H＋)＋c(A2－)＝c(H2A)＋c(OH－)解析H2A的电离平衡常数Ka1＝eq\f(cH＋·cHA－,cH2A)，Ka2＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)；两边分别取负对数，可得－lgKa1＝－lgeq\f(cH＋·cHA－,cH2A)＝－lgeq\f(cH＋,cH2A)－lgc(HA－)，－lgKa2＝－lgeq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝－lg