2022-2023学年河北省承德市重点高中高一下学期5月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省承德市重点高中2022-2023学年高一下学期5月月考试题可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（）A.增加反应物浓度 B.增大气体的压强 C.缩小反应容器的体积 D.升高体系的温度〖答案〗D〖解析〗【详析】A．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A项不选；B．增大气体的压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B项不选；C．缩小反应容器的体积相当于增大反应物浓度或压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C项不选；D．升高体系的温度，活化分子百分数增加，D项选；〖答案〗选D。2.下列反应原理不符合工业实际的是（）A. B.C. D.〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．银活动性较弱，加热氧化银生成银单质，符合工业实际，故A不符合题意；B．氧化镁熔点很高，通常电解熔融氯化镁制备金属镁，不符合工业实际，故B符合题意；C．铝具有还原性，能和氧化铁发生铝热反应制取铁，但是铝的造价比铁高，不符合工业实际，故C符合题意；D．碳具有还原性，能还原氧化铜生成铜单质，符合工业实际，故D不符合题意；故选BC。3.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是（）A.保持容积不变，增加的物质的量B.将容器的容积缩小一半C.降低温度D.保持容积不变，充入Ne使压强增大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．容积不变，增加水蒸气的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，选项A不符合题意；B．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，选项B不符合题意；C．降低温度，反应速率降低，选项C不符合题意；D．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，选项D符合题意；〖答案〗选D。4.某同学设计Fe与1mol/L的溶液反应的下列实验，探究反应速率的影响因素。序号铁的质量/g铁的形状温度/℃铁完全溶解于酸的时间/sⅠ2粉末20108Ⅱ2薄片20Ⅲ2薄片15下列说法正确的是（）A. B.C.单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ＜Ⅲ D.初始反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ〖答案〗D〖解析〗【详析】A．温度越高，反应速率越快，锌完全溶解于酸的时间越短，，A项错误；B．温度越高，反应速率越快，锌完全溶解于酸的时间越短，，B项错误；C．反应Ⅱ的速率快，单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ>Ⅲ，C项错误；D．固体的接触面积越大，速率越快，温度越高，反应速率越快，故初始反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，D项正确；故选D。5.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）A.可以与酸反应，可以用作红色颜料B.具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板C.Fe粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂D.热稳定性好，可以用于灭火〖答案〗B〖解析〗【详析】A．属于碱性氧化物，可以与酸反应，与其用作红色颜料没有对应关系，故A错误；B．可以氧化金属，体现铁离子氧化性，故B正确；C．具有还原性，与氧气能反应，可以用作抗氧化剂，故C错误；D．受热易分解生成水和氧化铝，该分解反应会吸收大量热，生成的氧化铝熔点高，附着在可燃物表面隔绝空气，生成的水会变为水蒸气，隔绝空气，因此可以用于灭火，故D错误；综上所述，〖答案〗为B。6.已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是（）A.用A表示的反应速率是B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是C.在末的反应速率，用B表示是D.前，和表示的反应速率的值均逐渐增大〖答案〗B〖解析〗【详析】A．A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误；D．反应过程反应物逐渐减少，正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，因此逆反应速率逐渐增大，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。7.恒温条件下，在一密闭容器中，反应达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40％，下列说法正确的是（）A.增大容器体积，平衡逆向移动 B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数减小 D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗恒温条件下，容积扩大为原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的50％，题干中A的浓度实际为原来的40％，说明容积增大，压强减小，平衡正向移动,据此分析：【详析】A．容积增大，平衡正向移动，A错误；B．平衡正向移动A物质的转化率增大，B错误；C．平衡正向移动物质B的质量分数增大，C错误；D．容积增大，压强减小，平衡正向移动，故a<b，D正确；故选D。8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深B.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度C.将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．H2+I2(g)2HI(g)，气体体积系数不变，加压后平衡不移动，但是如果通过减小体积增大压强，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氢离子，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；C．碳酸饮料中存H2CO3CO2↑+H2O，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，平衡向正向移动，可以用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；D．氯气溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；故〖答案〗选A。9.常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中．能使化学平衡正向移动是（）A.增加固体 B.使用高效催化剂C.容积、温度一定，充入氮气 D.温度、容积一定，充入气体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．增加固体，的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，故A不符合题意；B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故B不符合题意；C．容积、温度一定，充入氦气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，故C不符合题意；D．温度、容积一定，充入气体，，的浓度减小，平衡正向移动，故D符合题意。综上所述，〖答案〗为D。10.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。下列判断正确的是（）A.由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B.将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多C.实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响D.实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误；B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误；C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误；D．NaOH固体溶于水属于放热过程，所以实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确；故选D。11.用CO和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.温度：B.正反应速率：C.平衡常数：D.平均摩尔质量：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．从c点→b点→a点，CO的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应是放热反应，说明是降温过程，即，故A错误；B．由，因此正反应速率：，故B正确；C．，CO的平衡转化率：，故，b、d点温度相同，平衡常数：，故C正确；D．相同温度下，b点压强大于d点，压强增大，平衡正向移动，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。12.SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列说法正确的是（）A.其他条件不变，将反应器体积压缩，该反应的平衡常数增大B.若反应转移电子数为6.02×1023，反应放出的热量约为98.3kJC.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态D.向平衡体系中加入SO2，能加快正反应速率，提高SO2的平衡转化率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．平衡常数只随温度发生改变，温度不变，平衡常数不变，A项错误；B．热化学方程式中，化学系数与反应热成正比。根据反应，若反应转移的电子数为6.02×1023，即转移1mol电子，反应了0.5molSO2，反应放出的热量约为49.15kJ，B项错误；C．混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以气体总物质的量。根据质量守恒，气体总质量不变，但反应中气体总物质的量逐渐减小，所以当气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，C项正确；D．平衡体系中加入SO2，反应物浓度增大，能加快正反应速率，不能提高SO2的平衡转化率，D项错误。故〖答案〗选C。13.在一定体积的密闭容器中，进行反应，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断下列说法错误的是（）A.该反应的B.压强保持不变时，反应达到平衡状态C.反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D.K数值越大，反应物的转化率越高〖答案〗B〖解析〗【详析】温度越高，K值越大，，说明正反应吸热，A项正确；反应前后气体体积不变，且在恒容条件下压强始终不变，B项错误；温度越高反应速率越快，C项正确；化学平衡常数越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高，D项正确；故选B。14.一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(已如生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.反应进行到时，C.反应进行到时，M的平均反应速率为D.时，反应达到平衡，各物质的反应速率相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，反应达到平衡时，X物质减少了、Y物质减少了、M物质增加了、N物质增加了，所以X、Y为反应物，M、N为生成物，物质的量的变化量之比为，故反应的化学方程式为，A项错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，，B项错误；C．反应进行到时，M的平均反应速率为，C项正确；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，各物质的反应速率不相等，D项错误；故〖答案〗为：C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氢元素的单质及其化合物与人们的日常生活及化工生产息息相关。回答下列问题：（1）已知氢气与氧气反应生成液态水时放出的热量为，生成气态水时放出的热量为。①写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。②__________。（2）利用甲烷将氮的氧化物转化为和，有关反应的热化学方程式为：ⅰ．；ⅱ．①反应ⅰ中生成物的总键能______(填“＞”“＜”或“＝”)反应物的总键能，利于该反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。②直接将还原为并生成气态水的热化学方程式为__________。（3）在25℃、下，与反应生成和，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式为__________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.＞②.任意条件③.（3）〖解析〗【小问1详析】①氢气与氧气反应生成液态水时放出的热量为，则生成18g液态水(物质的量为1mol)放出的热量为285.8kJ，则燃烧热的热化学方程式：；故〖答案〗为：。②生成气态水时放出的热量为，则生成18g气态水时放出241.5kJ，则有，根据，则+44；故〖答案〗为：+44。【小问2详析】①反应ⅰ是放热反应，则生成物的总键能大于反应物的总键能，该反应是熵增的反应，根据，则利于该反应自发进行的条件为任意条件；故〖答案〗为：大于；任意条件。②根据盖斯定律将ⅰ加上ⅱ，再除以2得到直接将还原为并生成气态水的热化学方程式为；故〖答案〗为：。【小问3详析】在25℃、下，与反应生成和，已知每消耗放热，则38g(物质的量为1mol)放出热量216kJ，则该反应的热化学方程式为；故〖答案〗为：。16.防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：I．大气污染（1）汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________。（2）工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为__________(填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为__________。Ⅱ．水体污染（3）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：_______。②去除氨氮废水适宜的pH约为__________。（4）测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________。〖答案〗（1）（2）①.②.8（3）①.②.8（4）％〖解析〗【小问1详析】空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为；故〖答案〗为：。【小问2详析】工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：，甲烷中碳化合价升高，−4价变为+4价，升高8个价态，失去电子，因此反应中还原剂为；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为8；故〖答案〗为：；8。【小问3详析】①次氯酸根中+1价变为−1价氯，1mol次氯酸得到2mol电子，铵根中−3价氮升高变为0价氮，生成1mol氮气失去6mol电子，根据得失电子相等，则氮气系数为1，铵根离子系数为2，次氯酸根系数为3，氯离子系数为3，根据氧守恒得到水系数为3，根据氢守恒和电荷守恒得到还有氢离子，系数为2，则配平得到；故〖答案〗为：。②根据图中信息，去除氨氮废水适宜的pH约为8，去除率最大；故〖答案〗为：8。【小问4详析】测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，根据，；则废水中氮元素的质量分数是；故〖答案〗为：。17.科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，其反应原理为。回答下列问题：（1）某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图甲所示。①加催化剂对反应速率影响的图像是______(填字母，下同)。②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。③图像D改变的条件是__________(任写一条)。（2）在密闭容器中充入CO和NO共，发生反应，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]。①该反应的化学平衡常数表达式是__________。②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是__________，、、相对大小关系是__________。③若，温度为，反应达到平衡所用的时间为，CO的平衡转化率为40％。达平衡过程中平均反应速率__________，平衡时混合气体总物质的量＝__________；若时，该容器中此四种物质均为，则此时v(正)______(填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。〖答案〗（1）①.C②.放热③.增大体积或减小压强（2）①.②.③.④.0.01⑤.0.9⑥.＜〖解析〗【小问1详析】①加催化剂对正逆反应速率影响程度相同，都是同等程度的改变速率，平衡不移动，因此反应速率影响的图像是C；故〖答案〗为：C。②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；故〖答案〗为：放热。③图像D速率降低，平衡逆向移动，逆向是体积增大的反应，则改变的条件是增大体积或减小压强；故〖答案〗为：增大体积或减小压强。【小问2详析】①根据反应方程式得到该反应的化学平衡常数表达式是；故〖答案〗为：。②b、c点温度相同，则平衡常数相等即=，b点温度高于a点温度，CO转化率降低，平衡逆向移动，则平衡常数减小即则＞，则图中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是；以分析，从下到上，CO转化率增大，说明不断增大NO的物质的量，则m不断增大，即、、相对大小关系是；故〖答案〗为：；。③若，则CO、NO物质的量分别为0.5mol、0.5mol，温度为，反应达到平衡所用的时间为，CO的平衡转化率为40％，，达平衡过程中平均反应速率，平衡时混合气体总物质的量＝0.9；若时，，该容器中此四种物质均为，，平衡逆向移动，则此时υ(正)＜υ(逆)；故〖答案〗为：0.01；0.9；＜。18.某化学小组在实验室模拟高炉炼铁，其部分装置如下：回答下列问题：（1）该实验在通入CO之前要对气体进行__________操作。（2）判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为__________；发生反应的化学方程式为__________。（3）该装置存在的缺陷是__________。（4）已知受热不均时。可发生副反应。为测定所得黑色产物(Fe和混合物)中铁的含量，进行如下实验。①甲、乙两试管中分别盛装样品和稀硫酸中的一种，样品应置于仪器______(填“甲”或“乙”)中，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，则A连接______(填接口的字母)。②当气体不再产生且恢复至室温时，正确摆放量气管后读数如丙图所示，量气管读数为______mL。根据该读数并将产生的气体体积按标准状况计算(量气管原读数为0)，产物中铁的质量分数为______(保留一位小数)。〖答案〗（1）验纯（2）①.红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊②.（3）没有尾气处理装置（4）①.甲②.D③.20.70④.32.3％〖解析〗〖祥解〗检验CO纯度后，将CO通入，排出装置内空气，加热，氧化铁和CO反应生成铁和二氧化碳，红色的氧化铁变为黑色，澄清石灰水变浑浊，再用燃烧的方法处理尾气。【小问1详析】CO是可燃性气体，因此该实验在通入CO之前要对气体进行验纯操作；故〖答案〗为：验纯。小问2详析】氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此判断上述装置中CO与氧化铁发生反应的现象为红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式为；故〖答案〗为：红色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；。【小问3详析】由于CO有毒，CO不可能完全反应，因此排到空气中会污染环境，则该装置存在的缺陷是没有尾气处理装置；故〖答案〗为：没有尾气处理装置。【小问4详析】①甲、乙两试管中分别盛装样品和稀硫酸中的一种，硫酸和样品反应会生成氢气，而通过产生的氢气排出“U”型管中液体来测量气体体积，因此需要氢气出口，因此样品应置于仪器甲中，用橡皮管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，乙装置，液体要能出来，则A连接D；故〖答案〗为：甲；D。②当气体不再产生且恢复至室温时，正确摆放量气管后读数如丙图所示，量气管读数为20.70mL。根据该读数并将产生的气体体积按标准状况计算，根据Fe～H2，产物中铁的质量分数为；故〖答案〗为：20.70；32.3％。河北省承德市重点高中2022-2023学年高一下学期5月月考试题可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是（）A.增加反应物浓度 B.增大气体的压强 C.缩小反应容器的体积 D.升高体系的温度〖答案〗D〖解析〗【详析】A．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A项不选；B．增大气体的压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B项不选；C．缩小反应容器的体积相当于增大反应物浓度或压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C项不选；D．升高体系的温度，活化分子百分数增加，D项选；〖答案〗选D。2.下列反应原理不符合工业实际的是（）A. B.C. D.〖答案〗BC〖解析〗【详析】A．银活动性较弱，加热氧化银生成银单质，符合工业实际，故A不符合题意；B．氧化镁熔点很高，通常电解熔融氯化镁制备金属镁，不符合工业实际，故B符合题意；C．铝具有还原性，能和氧化铁发生铝热反应制取铁，但是铝的造价比铁高，不符合工业实际，故C符合题意；D．碳具有还原性，能还原氧化铜生成铜单质，符合工业实际，故D不符合题意；故选BC。3.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。下列条件的改变(其他条件不变)对反应速率几乎无影响的是（）A.保持容积不变，增加的物质的量B.将容器的容积缩小一半C.降低温度D.保持容积不变，充入Ne使压强增大〖答案〗D〖解析〗【详析】A．容积不变，增加水蒸气的物质的量，反应物浓度增大，化学反应速率加快，选项A不符合题意；B．将容器的容积缩小一半，反应物、生成物的浓度均增大，化学反应速率加快，选项B不符合题意；C．降低温度，反应速率降低，选项C不符合题意；D．保持容积不变，充入不参与反应的Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，选项D符合题意；〖答案〗选D。4.某同学设计Fe与1mol/L的溶液反应的下列实验，探究反应速率的影响因素。序号铁的质量/g铁的形状温度/℃铁完全溶解于酸的时间/sⅠ2粉末20108Ⅱ2薄片20Ⅲ2薄片15下列说法正确的是（）A. B.C.单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ＜Ⅲ D.初始反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ〖答案〗D〖解析〗【详析】A．温度越高，反应速率越快，锌完全溶解于酸的时间越短，，A项错误；B．温度越高，反应速率越快，锌完全溶解于酸的时间越短，，B项错误；C．反应Ⅱ的速率快，单位时间内消耗的铁的质量：Ⅱ>Ⅲ，C项错误；D．固体的接触面积越大，速率越快，温度越高，反应速率越快，故初始反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，D项正确；故选D。5.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是（）A.可以与酸反应，可以用作红色颜料B.具有氧化性，其溶液可以腐蚀覆铜板C.Fe粉可以被磁铁吸引，可以用作抗氧化剂D.热稳定性好，可以用于灭火〖答案〗B〖解析〗【详析】A．属于碱性氧化物，可以与酸反应，与其用作红色颜料没有对应关系，故A错误；B．可以氧化金属，体现铁离子氧化性，故B正确；C．具有还原性，与氧气能反应，可以用作抗氧化剂，故C错误；D．受热易分解生成水和氧化铝，该分解反应会吸收大量热，生成的氧化铝熔点高，附着在可燃物表面隔绝空气，生成的水会变为水蒸气，隔绝空气，因此可以用于灭火，故D错误；综上所述，〖答案〗为B。6.已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是（）A.用A表示的反应速率是B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是C.在末的反应速率，用B表示是D.前，和表示的反应速率的值均逐渐增大〖答案〗B〖解析〗【详析】A．A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误；D．反应过程反应物逐渐减少，正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，因此逆反应速率逐渐增大，故D错误。综上所述，〖答案〗为B。7.恒温条件下，在一密闭容器中，反应达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40％，下列说法正确的是（）A.增大容器体积，平衡逆向移动 B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数减小 D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗恒温条件下，容积扩大为原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的50％，题干中A的浓度实际为原来的40％，说明容积增大，压强减小，平衡正向移动,据此分析：【详析】A．容积增大，平衡正向移动，A错误；B．平衡正向移动A物质的转化率增大，B错误；C．平衡正向移动物质B的质量分数增大，C错误；D．容积增大，压强减小，平衡正向移动，故a<b，D正确；故选D。8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深B.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度C.将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．H2+I2(g)2HI(g)，气体体积系数不变，加压后平衡不移动，但是如果通过减小体积增大压强，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氢离子，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；C．碳酸饮料中存H2CO3CO2↑+H2O，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，平衡向正向移动，可以用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；D．氯气溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；故〖答案〗选A。9.常温下，某密闭容器中反应达到平衡状态。下列情况中．能使化学平衡正向移动是（）A.增加固体 B.使用高效催化剂C.容积、温度一定，充入氮气 D.温度、容积一定，充入气体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．增加固体，的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，故A不符合题意；B．催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故B不符合题意；C．容积、温度一定，充入氦气，各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，化学平衡不移动，故C不符合题意；D．温度、容积一定，充入气体，，的浓度减小，平衡正向移动，故D符合题意。综上所述，〖答案〗为D。10.某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化。下列判断正确的是（）A.由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应B.将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多C.实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响D.实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误；B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误；C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误；D．NaOH固体溶于水属于放热过程，所以实验Ⅲ中若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确；故选D。11.用CO和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.温度：B.正反应速率：C.平衡常数：D.平均摩尔质量：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．从c点→b点→a点，CO的平衡转化率增大，平衡正向移动，该反应是放热反应，说明是降温过程，即，故A错误；B．由，因此正反应速率：，故B正确；C．，CO的平衡转化率：，故，b、d点温度相同，平衡常数：，故C正确；D．相同温度下，b点压强大于d点，压强增大，平衡正向移动，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，，故D正确。综上所述，〖答案〗为A。12.SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。下列说法正确的是（）A.其他条件不变，将反应器体积压缩，该反应的平衡常数增大B.若反应转移电子数为6.02×1023，反应放出的热量约为98.3kJC.若混合气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到了平衡状态D.向平衡体系中加入SO2，能加快正反应速率，提高SO2的平衡转化率〖答案〗C〖解析〗【详析】A．平衡常数只随温度发生改变，温度不变，平衡常数不变，A项错误；B．热化学方程式中，化学系数与反应热成正比。根据反应，若反应转移的电子数为6.02×1023，即转移1mol电子，反应了0.5molSO2，反应放出的热量约为49.15kJ，B项错误；C．混合气体的平均相对分子质量等于气体总质量除以气体总物质的量。根据质量守恒，气体总质量不变，但反应中气体总物质的量逐渐减小，所以当气体总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，反应达到平衡状态，C项正确；D．平衡体系中加入SO2，反应物浓度增大，能加快正反应速率，不能提高SO2的平衡转化率，D项错误。故〖答案〗选C。13.在一定体积的密闭容器中，进行反应，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断下列说法错误的是（）A.该反应的B.压强保持不变时，反应达到平衡状态C.反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D.K数值越大，反应物的转化率越高〖答案〗B〖解析〗【详析】温度越高，K值越大，，说明正反应吸热，A项正确；反应前后气体体积不变，且在恒容条件下压强始终不变，B项错误；温度越高反应速率越快，C项正确；化学平衡常数越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高，D项正确；故选B。14.一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(已如生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断正确的是（）A.该反应的化学方程式为B.反应进行到时，C.反应进行到时，M的平均反应速率为D.时，反应达到平衡，各物质的反应速率相等〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由图可知，反应达到平衡时，X物质减少了、Y物质减少了、M物质增加了、N物质增加了，所以X、Y为反应物，M、N为生成物，物质的量的变化量之比为，故反应的化学方程式为，A项错误；B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，，B项错误；C．反应进行到时，M的平均反应速率为，C项正确；D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，各物质的反应速率不相等，D项错误；故〖答案〗为：C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氢元素的单质及其化合物与人们的日常生活及化工生产息息相关。回答下列问题：（1）已知氢气与氧气反应生成液态水时放出的热量为，生成气态水时放出的热量为。①写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。②__________。（2）利用甲烷将氮的氧化物转化为和，有关反应的热化学方程式为：ⅰ．；ⅱ．①反应ⅰ中生成物的总键能______(填“＞”“＜”或“＝”)反应物的总键能，利于该反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。②直接将还原为并生成气态水的热化学方程式为__________。（3）在25℃、下，与反应生成和，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式为__________。〖答案〗（1）①.②.（2）①.＞②.任意条件③.（3）〖解析〗【小问1详析】①氢气与氧气反应生成液态水时放出的热量为，则生成18g液态水(物质的量为1mol)放出的热量为285.8kJ，则燃烧热的热化学方程式：；故〖答案〗为：。②生成气态水时放出的热量为，则生成18g气态水时放出241.5kJ，则有，根据，则+44；故〖答案〗为：+44。【小问2详析】①反应ⅰ是放热反应，则生成物的总键能大于反应物的总键能，该反应是熵增的反应，根据，则利于该反应自发进行的条件为任意条件；故〖答案〗为：大于；任意条件。②根据盖斯定律将ⅰ加上ⅱ，再除以2得到直接将还原为并生成气态水的热化学方程式为；故〖答案〗为：。【小问3详析】在25℃、下，与反应生成和，已知每消耗放热，则38g(物质的量为1mol)放出热量216kJ，则该反应的热化学方程式为；故〖答案〗为：。16.防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：I．大气污染（1）汽车尾气：空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为__________。（2）工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：。反应中还原剂为__________(填化学式)；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为__________。Ⅱ．水体污染（3）过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用氧化法。一定条件下，溶液pH对去除能力的影响如图所示。①时，将溶液氧化的离子方程式补充完整：_______。②去除氨氮废水适宜的pH约为__________。（4）测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是__________。〖答案〗（1）（2）①.②.8（3）①.②.8（4）％〖解析〗【小问1详析】空气中的、在高温条件下反应生成NO的化学方程式为；故〖答案〗为：。【小问2详析】工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：，甲烷中碳化合价升高，−4价变为+4价，升高8个价态，失去电子，因此反应中还原剂为；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为8；故〖答案〗为：；8。【小问3详析】①次氯酸根中+1价变为−1价氯，1mol次氯酸得到2mol电子，铵根中−3价氮升高变为0价氮，生成1mol氮气失去6mol电子，根据得失电子相等，则氮气系数为1，铵根离子系数为2，次氯酸根系数为3，氯离子系数为3，根据氧守恒得到水系数为3，根据氢守恒和电荷守恒得到还有氢离子，系数为2，则配平得到；故〖答案〗为：。②根据图中信息，去除氨氮废水适宜的pH约为8，去除率最大；故〖答案〗为：8。【小问4详析】测定废水中的氮含量：取废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，根据，；则废水中氮元素的质量分数是；故〖答案〗为：。17.科学家研究高效催化剂对汽车尾气进行无害化处理，其反应原理为。回答下列问题：（1）某温度下，在密闭容器中该反应达到化学平衡后，只改变一种条件对该反应的正、逆反应速率的影响如图甲所示。①加催化剂对反应速率影响的图像是______(填字母，下同)。②适当升高温度对反应速率影响的图像是A，该反应的正反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。③图像D改变的条件是__________(任写一条)。（2）在密闭容器中充入CO和NO共，发生反应，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图乙所示[起始投料比]。①该反应的化学平衡常数表达式是__________。②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是__________，、、相对大小关系是__________。③若，温度为，反应达到平衡所用的时间为，CO的平衡转化率为40％。达平衡过程中平均反应速率__________，平衡时混合气体总物质的量＝__________；若时，该容器中此四种物质均为，则