贵州省贵阳市实验第三中学2022年高二化学月考试卷含解析

贵州省贵阳市实验第三中学2022年高二化学月考试卷

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

LX、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是

()

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.X?Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：

D

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,则Y为第VIA

族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为0、S等元素，以此进行解答题中各

问.

【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y,则Y为第

VIA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为0、S等元素：

A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；

B、X为Na时，其对应离子为Na+,离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为

O2,离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；

C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或NaaCh，故C错误；

D、化学式为X2Y的有HzO或Na?O或Li?。，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，

故D正确.

故选D.

2.下列叙述正确的是()

A.直径介于Inm〜lOOnm之间的微粒称为胶体

B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

C.胶体粒子很小，可以透过半透膜

D.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

参考答案：

D

略

3.22001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作

出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是()

A.CHFBr2B.CH3CH2OH

CH3—CH—CH2CH3CH3—CH—COOH

C,除D.辰

参考答案：

D

略

4.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A.锌粒与稀硫酸的反应

B.甲烷在空气中燃烧的反应

C.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4cl晶体的反应

D.灼热的木炭与CCh的反应

参考答案：

D

考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应.

专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化.

分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应.大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧

化碳的反应是吸热反应.

解答：解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；

B、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故B错误；

C、Ba(OH)2?8H2O与NH4cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；

D、灼热的炭与CCh的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确.

故选D.

点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知

识进行回答，难度不大.

5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出

222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2cHMg)+402(g)==2c02(g)+4H20(l)A庐+890kJ•mol'

B.CH1(g)+202(g)==C02(g)+2H20(l)△层+890kJ•mof'

C.CH4(g)+202(g)==CO2(g)+2H20(l)△层-890kJ•mol

D.2cH4(g)+402(g)==2cO2。)+4H20(1)△代-890kJ•mol^A.一

441.8kJ/mol

参考答案：

C

略

6.硬水长时间煮沸后，产生的沉淀是

A.CaCO3和MgCO3B.CaCC)3和Mg(OH)2

C.Ca(OH)2和Mg(OH)2D.Ca(OH)2和MgCO3

参考答案：

B

略

7.在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液

体Y不可能是()

ABCI)

气体XS0HC1

NH32C02

液体Y水浓NaOH稀H2s称食盐水

参考答案：

B

略

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.17gOH-中含有的电子数为NA

B.6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA

C.ILlmol/LCaCL溶液中含有的Ct离子数目为NA

D.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

参考答案：

B

17g

A、n(OH)=l7g/mol=lmol,1个OH中含有的A个电子,1molOH-中含有的ANA个电

6.5g

子；A项错误；B、n(Zn)=65g/mol=o.imol,与盐酸反应Zn转化成ZG,O.lmol转移电

子数0.2NA个电子，B项正确；C、1mol.L”CaC12溶液的体积不确定，其中含有的。一数目

也不能确定，C项错误；D、非标准状况不能利用22.4L/mol求算02的物质的量，进而求

原子数，D项错误。答案选B。

9.物质的量浓度相等的CH3C00H和CH3coONa溶液等体积混合，下列关系式中

正确的是

A.c(Na+)=2c(CH3coCX)+2c(CH3co0H)

B.c(H+)=c(CH3coO)+c(OH-)

C.c(Na+)>c(CH3C00')>C(0H")>C(H+)

D.c(CH3coO)+2c(OH')=2c(H+)+c(CH3coOH)

参考答案：

D

略

10.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(g)+2B(g)=

C(g)+D(g)已达到反应限度的是

A.混合气体的密度保持不变B.有1molC生成的同时有1molD生成

C.混合气体的总物质的量保持不变D.有1molA生成的同时有1molC消耗

参考答案：

C

略

11.有机物的结构可用“键线式”表示，

如：CH$…'■…CH?可简写为,

有机物X的键线式为.下列说法不正确的是()

A.X的化学式为C8H8

B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香煌，则Y的结构简式为

彳1一CH=CH2

C.X能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和：ISZ,Z的一氯代物有4种

参考答案：

D

略

12.下列说法不正确的是

A.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

B.在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶

液

1

C.实验中需用2.0mol-L_的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的

规格和称取Na2cCh的质量分别为950mL,201.4g

D.减压过滤的原理是抽气泵给吸滤瓶减压，造成吸滤瓶内与布氏漏斗液面上

的压力差，从而加快过滤速度[来源：]

参考答案：

C

略

13.有关铜锌原电池电极的判断正确的是

A.电子流出的电极是正极B.发生还原反应的是负极

C.质量减轻的电极是正极D.锌电极是负极

参考答案：

D

略

14.下列说法中，在科学上没有错误的是

A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害B.保护环境就是保护人类自己

C.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质D.水可以变为油

参考答案：

B

15.下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）

A.铝、钠、干冰B.金刚石、碳化硅、晶体硅

C.碘化氢、漠化氢、氯化氢D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

参考答案：

B

试题分析：干冰、CO、碘化氢、浪化氢、氯化氢形成的晶体都是分子晶体，其熔点高低

与分子间作用力大小有关系，所以选项A、C、D都是错误的；B中都是原子晶体，其熔

点高低与共价键的强弱有关系，所以正确的答案选B。

点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。试题注重基础，有利于培养学生的学习兴

趣，也有利于提高学生的学习效率。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.工业制硫酸生产流程如下图：

98%硫酸”

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是▲.

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填写

编号）

a.减少压强b.升高温

度

c.不断补充空气d.及时分离出SO3

(3)在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲,▲(答出2

点)。

(4)在450℃、常压和钢催化条件下，在容积为1/L的恒容容器中加入MmolSOz和n

molO2

判断反应达到平衡状态的标志是A„(填写编号)

a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

反应达若平衡后测得平衡常数为K,此时02的转化率为X,则K和x的关系满足K=

(5)图1、2表示该S02和的反应在时刻tl达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发

生变化的情况：

①图］中时刻t2发生改变的条件是▲

②图2中时刻t2发生改变的条件

是________________________________________________▲

参考答案:

(1)增大固体的接触面积，提高反应速率

(2)cd

(3)①净化气体②控制温度在400〜500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积(写出

2点即可)

J_I_।NJimu乂i-j--5

Vx2

n(1-x)3

(4)be

(5)催化剂；降低温度

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，被誉为21世纪金属。

下面是利用钛白粉(Ti02)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

焦炭Mg、Ar

(1)钛白粉是利用Ti。?♦发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀，再煨烧沉淀制得

的。Ti(f+发生水解的离子方程式为；

(2)反应I在800~900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学

方程式为：;

(3)反应H的热化学方程式为；

(4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有；

(5)在800~1000℃时电解Ti02也可制得海绵钛，.装置如右图所示。图中b

是电源的极，阴极的电极反应式为»

参考答案：

2++

⑴TiO+2H2O==H2TiO3+2H

(2)Ti02+2C12+2CTiCl4+2C0t

(3)Mg(s)+TiCh⑴==2MgCl2(s)+Ti(s)AH=-512kJ/mol

(4)MgCl2

-7

⑸正Ti02+4e==Ti+20

略

18.(1)某温度t,纯水中的