2.2.4压强对化学平衡的影响平衡移动原理课件高二上学期化学选择性必修1

第2节

化学反应的限度

课时4第2章化学反应的方向、限度与速率1.了解压强对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向；2.理解平衡移动原理(勒·夏特列原理)

aA(g)＋bB(g)

c

C(g)＋dD(g)一定条件下：Q和K的相对大小与平衡移动的关系图QQQKKKQ<KQ=K

Q>K平衡正移平衡逆移知识回顾知识回顾【预测】压强对化学平衡的影响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)高温、高压催化剂ΔH<0如果压缩体积增大压强，K、Q如何变化？平衡如何移动？Q＝c2

(NH3)c(N2)

∙

c3

(H2)K＝c2

(NH3)c(N2)

∙

c3

(H2)平平平K不变,Q变？各物质浓度同等程度增大压缩体积压强增大增大体积压强减小各物质浓度同等程度减小一、压强对化学平衡的影响一定条件下，如下三个可逆反应：V①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)②H2

(g)+I2(g)

2HI(g)③N2O4

(g)

2NO2(g)V

P→2Pc→2cV→V

浓度商如何变化?平衡如何移动?①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)Q1＝c2

(NH3)c(N2)

∙

c3

(H2)＝KP→2Pc→2cQ1’＝[2c

(NH3)]22c(N2)

∙

[2c

(H2)]3＝

K

<K压强增大时,该平衡向正反应方向移动②H2

(g)+I2(g)

2HI(g)Q2＝c2

(HI)c(H2)

∙

c

(I2)＝KP→2Pc→2c2c(H2)

∙

2c

(I2)Q2’＝[2c

(HI)]2＝K压强增大，平衡不移动③N2O4

(g)

2NO2(g)Q3＝c2

(NO2)c(N2O4)＝KP→2Pc→2c2c(N2O4)Q3’＝[2c

(NO2)]2＝2K＞K压强增大时,此反应向逆反应方向移动对于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

∙

c

(B)Qc＝pc

(C)

∙

c(D)qmnn(A)

∙

n

(B)＝pn

(C)

∙

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)当

m+n＞

p+qP

VQ＜KOtvt1v(正)v(逆)v′(正)v′(逆)平衡正向移动v(正)、v(逆)同时增大对于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

∙

c

(B)Qc＝pc

(C)

∙

c(D)qmnn(A)

∙

n

(B)＝pn

(C)

∙

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)当

m+n＜

p+qP

VQ＞KOtvt1v(正)v′(逆)v(逆)v′(正)平衡逆向移动v(正)、v(逆)同时增大不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v(正)>v(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。对于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

∙

c

(B)Qc＝pc

(C)

∙

c(D)qmnn(A)

∙

n

(B)＝pn

(C)

∙

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)当

m+n＜

p+qP

VQ＜KOtvt1v(正)v(逆)平衡正向移动v(正)、v(逆)同时减小v′(正)v′(逆)对于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

∙

c

(B)Qc＝pc

(C)

∙

c(D)qmnn(A)

∙

n

(B)＝pn

(C)

∙

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)当

m+n＞

p+qP

VQ＞K平衡逆向移动v(正)、v(逆)同时减小Otvt1v(正)v(逆)v′(逆)v′(正)对于：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)c(A)

∙

c

(B)Qc＝pc

(C)

∙

c(D)qmnn(A)

∙

n

(B)＝pn

(C)

∙

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)当

m+n＝

p+q改变压强，平衡不移动Qcn(A)

∙

n

(B)＝pn

(C)

∙

n(D)qmn·V(m+n)-(p+q)n(A)

∙

n

(B)＝pn

(C)

∙

n(D)qmn归纳：压强对化学平衡的影响1）对于Δvg≠0的反应：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。注:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。

“如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。”二、勒·夏特列原理——平衡移动原理勒

夏特列思考与交流Ⅰ.可逆反应达平衡,改变条件平衡向正方向移动,反应物转化率一定增大吗?不一定。若有两种反应物,增大其中一种反应物的浓度,另一种反应物转化率增大,浓度增大的反应物的转化率减小。Ⅱ.催化剂会影响化学平衡吗?催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。【练一练】(1)对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在某温度下达到平衡，缩小容器的体积，平衡不移动(

)(2)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动(

)(3)增大压强可使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡向正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小(

)(4)恒容容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡向正向移动(

)1.判断下列叙述的正误2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，保持温度不变，改变下列条件，分析解答下列问题：(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。(2)若保持体积不变，通入He气，则平衡________移动。(3)若保持压强不变，通入He气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。(4)若x＋y＝z，恒容条件下充入He气，则平衡________移动。正反应不x＋y＜z不3.下列事实中，不能用勒·夏特列原理加以解释的是(

)A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅C4.反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)

ΔH>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是(

)。A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气 D．等容下通入惰性气体D惰性气体对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系惰性气体体系中各组分浓度不变Q=K平衡不移动(2)恒温、恒压条件原平衡体系平衡体系容器容积增大惰性气体各组分浓度同比例减小减压5.改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(

)A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)