2024届青海省百所名校高三下学期二模理科综合试题-高中化学

青海省百所名校2023-2024学年高三下学期二模理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Mn55第Ⅰ卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关．下列不涉及化学变化的是A.干冰摆盘 B.燃放烟花 C.食醋除水垢 D.秸秆沤肥2.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A．加热FeCl3溶液得到无水FeCl3固体B．实验室用海水制取蒸馏水C．验证铁析氢腐蚀D．制备并收集乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D3.用脯氨酸()催化合成酮醛的反应如图，下列说法错误的是A.a的分子式为 B.b不能与溶液反应C.b、c均能与溴水发生加成反应 D.c中所有碳原子可能共面4.联合制碱法利用食盐水、氨气和二氧化碳制纯碱，涉及的反应之一为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，含氧原子的数目为B.中含离子数目为C.溶液中含数目为D.标准状况下，通入水中，溶液中数目为5.已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是A.简单离子半径： B.最简单氢化物的稳定性：C.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.W、Z形成的二元化合物为离子化合物6.自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚（）氧化为和的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A.该装置工作时，电流方向为电极b→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→电极aB.当电极a上有1mol生成时，c极区溶液仍为中性C.电极d的电极反应为D.当电极b上有0.3mol生成时，电极c、d两极共产生气体11.2L（标准状况）7.常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。AB.L2表示的变化情况C.随着HCl加入，SrF2溶解度逐渐增大D.m、n点对应的溶液中均存在第Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.Fe(OH)2具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)2会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)2，某实验小组做了如下探究实验。（1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。（2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)2也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。（3）甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)2(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。（4）乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)2。①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)2的原因：___________。（5）实验试剂最佳浓度探究：采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。c(NaHCO3)/(mol/L)c(FeSO4)/(mol/L)1.01.52.01.0现象产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速稳定时间3.5min9min24min1.5现象产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速13min15min22min稳定时间2.0现象产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快常温下无现象，加热后产生白色沉淀稳定时间3min8min30min①由以上实验可得到的规律是___________。②NaHCO3溶液的浓度为1.5mol/L时，FeSO4溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。（6）实验创新：延长Fe(OH)2沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。9.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是其余为等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的：离子开始沉淀的4.12.210.68.19.1沉淀完全的4.73.213.110.111.1③“焙烧”过程中主要反应为。（1）结合图1、2、3，分析“焙烧”过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、分别为___________、___________、___________。（2）对浸出液“净化除杂”时，需先加入，作用是___________，再调节溶液的范围为___________，将和变为沉淀而除去，然后加入将变为氟化物沉淀除去。（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应离子方程式为___________。（4）上述流程中可循环使用的物质是___________(填化学式)。（5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使产品中完全转化为(其中转化为)；加入稍过量的硫酸铵，发生反应以除去；加入稀硫酸酸化，用硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为；用酸性溶液恰好除去过量的。①酸性溶液与反应的离子方程式为___________。②试样中锰的质量分数为___________。10.人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为。回答下列问题：（1）已知：①；②；③a、b均为大于零的数，且a＞b。_______（用含a、b的式子表示）。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为__________________。（2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为________________。（3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响（如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：___________________。②结合图3及学过知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是_____________________。（4）在T℃时，将6mol（g）和12mol（g）充入容积为10L的恒容容器中，只发生，初始压强为kPa，测得体系中剩余（g）的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率__________，该反应的平衡常数_________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式）②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________________。(二)选考题：共45分。请考生从以下2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。[化学——物质结构与性质]11.二氯草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料，他们的合成方法如下：（1）基态核外电子排布式为___________，C、N、O第一电离能由小到大的顺序是___________。（2）草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，草酸分子中含有σ键与键的数目之比为___________。（3）与互为等电子体的分子的化学式为___________。（4）易溶于水，除了它是极性分子外，还因为___________。（5）镧锰合金的晶胞如图所示，锰原子除了1个在体心外，其余都在面心上。该合金中锰原子和镧原子的个数比为___________。（6）铝锰合金的晶胞如图所示。已知：铝锰合金的密度为代表阿伏加德罗常数的数值，则铝、锰的最短核间距(d)为___________。[化学——有机化学基础]12.有机物H是合成一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示．（1）A的名称为____________,B中含氧官能团的名称为____________,的反应类型为____________；（2）的化学方程式为_______________________________；（3）设计和两步反应的目的为___________________