高考化学考前冲刺20天之高考热点回扣高考热点课7高考中的新型化学电源

发生氧化反应的物质发生氧化反应的物质(2)然后再考虑电极反应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子(3)对于较为复杂的电极反应，可以利用“总反应式一较简单一极的电极反应式=较复杂一极的电极反应式”的方法解决。(3)电极反应式：放电时的负极与充电时的阴极、放电时的正极(1)“正正负负”原电池的正极充电时要与外接电源的正极(2)“颠颠倒倒”原电池的正极反应倒过来，就是充电时电外接电源负极电池外接电源正极为16Li+xSg=8Li₂S.(2≤x≤8)。下列说法错误的是()用电器用电器电极b1电解质电极ag电池充电时电极a发生反应：2Li₂S₂-2e~—Li₂S₄+2Li+,充电时间1.一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是()D.电池放电的总反应为2Na+xS=Na₂Sx,每消耗1molNa转移2mol电子解析根据图可知，放电时，Na发生氧化反应，所以A作负极，B作正极，负极反应式为2Na-2e~=2Na+,正极反应式为xS+2e-=S?,充电时A为阴极，B为阳极，阴极、阳极电极反应式与负极、正极反应式正好相反，放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴电性，A正确；放电时，A为负极，电极反应为2Na-2e~=2Na+,池放电的总反应知，每消耗1molNa转移1mol电子，D错误。2.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的B.b电极反应式为2NO3+10e~+12H⁴==N₂t+6H₂OD.标准状况下，电路中产生6molCO₂同时产生22.4L的N₂答案B还原反应，反应式为2NO3+10e~+12H+==N₂↑+6H₂O,B正确；溶液中H+由负极移向正极，即由左室通过质子交换膜进入右课时作业(建议用时：40分钟)一、选择题1.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间的零排放，循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂,我国科学家设计应方程式为2CO₂=2CO+O₂。关于该装置的下列说法正确的是C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O,O²~可以在其中自由移动。下列乙A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aC.电极a的反应式为CH₄+4O²~-8e~=CO₂+2H₂OD.当固体电解质中有1molO²~通过时，电子转移4mol极a),B错误；甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH₄+4O²~-8e~=CO₂+2H₂O,C正确；1molO₂得4mol电子生成2molO²~,故当固体电解质中有1molO²-通过时，电子转移2mol,D错误。D.当消耗1molPbO₂,需分离出2molCuSO₄+2e~==PbSO₄+2H₂O,B正确；反应过程中不断消耗硫酸，所以甲中应补充硫酸，C正确；当消耗1molPbO₂,转移2mol电子，则需分离出1molCuSO₄,D错误。阳离子交换膜电解质储罐循环泵循环泵电解质储罐B.充电时电极a为外接电源的负极以该电池的负极为锌，电极反应式为Zn-2e~=Zn²+,溴为原电池与正极的电极反应式相反，所以充电时阳极的电极反应式为2Br-一着一个阳离子交换膜，所以Br~不能向右侧电极移动，故C错误；放电时左侧生成Br~,右侧生成Zn²+,所以放电时左右两侧电解质置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.正极反应中有CO₂生成C.质子通过交换膜从负极区移向正极区催化剂A.反应,每消耗1molCH₄转移12B.电极A上H₂参与的电极反应为H₂+20H~-2e~=2H₂OD.电极B上发生的电极反应为O₂+2CO₂+4e~=2CO³每消耗1molCH₄转移6mole,A错误；从装置图看，电池工作过得到电子与CO₂反应转化为CO³,D正确。7.硼化钒(VB₂)-空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如下图，该电池工作时总反应为4VB₂+11O₂=4B₂O₃+B.每消耗1molVB₂转移6mol电子D.VB₂极发生的电极反应式为2VB₂+220H~-22e~=V₂O₅+2H₂O+4e~=4OH,极反应式，故VB₂在负极上发生氧化反应，电极反应式为2VB₂+电池工作电压曲线E/VB.高铁电池充电时，阴极反应式为Fe(OH)₃+5OH~-3e~3Zn=2Fe(OH)₃+3Zn(OH)₂解析放电时，正极发生还原反应，应是FeO行得电子，故A误；高铁电池放电时的总反应为2FeO³+8H₂O+3Zn=2Fe(OH)₃充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多①该电池的正极反应式为,电池反应的离子方程式为 o②维持电流强度为0.5A,电池工作5分钟，理论上消耗锌 极Al的电极反应式为 o解析(1)①该电池为酸性电池，正极发生还原反应，电极反应式为MnO₂+H++e~=MnOOH;电池反应为Zn与MnO₂在酸性条件下的反应，生成Zn²+和MnOOH。②电池工作5min,电池中的总电荷量Q=It=0.5×5×60C=150C,则转移电子的物质的量为答案(1)正极微生物 o o电极(Ⅱ)反应式为 o 0应式为 o燃料电池的总反应方程式为(3)6O₂+24H++24e~=12H₂O解析(1)根据图示知，电极(I)区域：通入O₂,排出水。(5)该电池总反应式为C₆H₁₂O₆+6O₂-→6CO₂+6H₂O,生成1时，则n(e)=0.4为H₂+Cl₂+2KOH=2KCl+2H₂O。 C.阴极的电极反应式为Aβ++3e~=Al解析该电解池阳极发生的电极反应为2H₂O-4e~C.c(H+)D.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂-xe~=Lii-,CoO₂+解析由放电时电池总反应可知，放电时负极反应式为Li,C₆—xe~=C₆+xLit,正极反应式为Lil_CoO₂+xe~+xLi+=LiCoO₂,反应式为C₆+xLi++xe~=Li,C₆,阳极反应式为LiCoO₂-xe~=Li₁-,CoO₂+xLi+,转移xmole~,石墨电极增重7xg,若转移1molA.X是电源的负极H₂O+2e⁷=H₂+O²~,CO₂+2e-=CO+O²-通电D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1答案D解析H₂O和CO₂混合气体转变为H₂和CO的过程发生了还原反应，该电极为阴极，则X为电源的负极，A正确；阴极的电极反应式为H₂O+2e~=H₂+O²~,CO₂+2e~=CO+O²~,B正确；制正确；阴极与阳极产生的气体，其物质的量之比为2:1,D错误。电源电源-阴离子交换膜①式×3+②式×3+③式得电解总反应：I-+3H₂O==IO₃+3H₂↑,C正确；若换用阳离子交换膜，OH~通电③无法发生，①式+②式得电解总反应式为2I-+2H₂O==2OH-+I₂+H₂t,两种情况下电解总反应显然不同，D错误。NaHCONaHCO₃反应电解ⅡNaOH溶液碱溶过滤I滤渣铝土矿.过滤Ⅱ灼烧 o(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的(3)“电解I”是电解熔融Al₂O₃,电解过程中作阳极的石墨易消极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为 0(5)铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AIN。在铝粉中添加少量 c(4)4CO3~+2H₂O-4e~=4HCO₃+O₂↑(2)“过滤I”所得滤液的主要成分是NaAlO₂,显强碱性，加入阳极产物有NaHCO₃和O₂,则阳极反应式为4CO3-+2H₂O-4e-=4HCO₃+O₂t,阴极发生还原反应，气体产物应为H₂。NONO₃NHe_ o2H₂O+2OH~-=FeO3~+3H₂t,工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO,镍电极②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 o③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中 oNaH₂PO稀溶液 g o间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是制品上电镀铝。子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 答案(1)①阳极室②防止Na₂FeO₄与H₂反应使产率降低(2)①2H₂O-4e⁷=O₂↑+4H+②阳极室的H*穿过阳膜扩散4H₂O,阴极反应式为2H₂O+2e~=H₂↑+2OH由于阴极产生的气体为H₂,若不及时