2021-2022学年广州市白云区中考化学押题试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90.8g，则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（）A．4gB．8gC．12gD．16g2．2019年1月21日.生态环境部举行今年第一场例行新闻发布会，聚焦大气污染防治。下列物质不属于空气监测项目的是A．臭氧B．二氧化硫C．二氧化碳D．可吸入颗粒物3．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B加热一定量的高锰酸钾固体

C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D将水通电电解一段时间

A．A B．B C．C D．D4．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和5．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO(C)：在空气中充分灼烧D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤6．如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图，下列说法正确的是()A．钠、氯都属于金属元素B．氯化钠是由a，d两种粒子构成的C．氯的相对原子质量是35.45gD．a表示的是一种阴离子7．关于化合反应说法正确的是（）A．反应物中一定有单质B．各元素存在形态一定发生变化C．各元素化合价一定发生变化D．反应物和产物中至少有一种化合物8．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（）物质

A

B

C

D

反应前的质量（g）

15

15

25

20

反应后的质量（g）

0

10

x

y

A．x的取值范围是：0≤X≤45 B．参加反应的A和B的质量之比为3：1C．当y≤20时，该反应为化合反应 D．x+y=659．通过下列实验，不能达到实验目的是A．测定空气里氧气含量B．证明蜡烛中含碳、氢元素C．探究二氧化碳性质D．探究铁生锈需要氧气10．“祥云”火矩所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染。它燃烧的化学方程式为，则x的数值是（）A．1 B．2 C．3 D．4二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请用数字和化学符号填空：（1）2个铜原子_____。（2）5个氢氧根离子_____。（3）亚铁离子_____。（4）最理想能源的气体单质_____。（5）可用于人工降雨的干冰_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体．方案一：如图1所示请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____；该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是_____；方案二：根据如图2装置所示请回答下列问题：（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）写出装置A中发生反应的化学方程式：_____．CO气体应由_____（填“a”或“b”）通入，在C中混合后，由另一导管导出．装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②_____．测定某钙片（主要成分CaCO3）中碳酸钙的质量分数，用如图3装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如下表反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92（1）小明结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（其它成分不与盐酸反应）．该实验中，如果装置中不加固态干燥剂（干燥剂的作用：吸水但不吸二氧化碳），则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。上图A装置中，标有①的仪器名称是___实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气，应选用的装置组合是______，该反应的化学方程式为____________，其中二氧化锰的作用是_________；用B装置作为实验室制取CO2的发生装置，其主要优点是_________，产生的气体应从F装置的__________（填“a”或“b”）端通入，实验室检验CO2的方法（用方程式表示）_______；研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。①铝与稀盐酸反应的化学方程式为_________________，该反应放热；②AB段气体压力变化不明显的原因是______________；③CD段气体压力逐渐下降的原因是____________。④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______(填序号)。a铝片的表面积b盐酸的浓度c温度14．请你根据燃烧与灭火的知识分析下列现象发生的原因。为什么大风可以吹灭燃着的蜡烛。_____；为什么大风可以使燃着的干柴燃烧的更剧烈。_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。已知：①装置气密性完好，A、C、D中所装药品均为足量；②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；③在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物。主要实验步骤如下：I．将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中，连接装置，关闭弹簧夹，加热；II．待样品完全反应，先_____（选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”）；III．实验完毕，测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g；IV．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。请回答下列问题：装置C中所装药品为_____。装置D中发生反应的化学方程式为_____。该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。装置E的作用为_____。实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致碳酸钙的测定结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”，下同）；若没有装置E，会导致氢氧化镁的测定结果_____。16．（调查与研究）化学魔法课堂社团成员来到某电镀厂附近（工厂使用的燃料主要是煤），开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：测定时刻5：055：115：155：205：255：30pH4.954.944.944.884.864.85①根据表格中的数据，请绘制出时间-pH关系图_______。②根据雨水的pH及其变化情况，判断本地区是否酸雨？_______（填“是”或“否”）。雨水的酸性在______（填“增强”或“减弱”）。③社团同学分析造成这一现象的原因是大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。（提出问题）通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。（查阅资料）（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）。（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。（实验探究）（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：___________。（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：“现象与结论”现象结论B________煤中含有硫元素C无明显现象D________煤中含有碳元素上图C装置的作用是________________。（6）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中SO2浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：实验序号温度/℃烟气中SO2浓度/10-2g·L-1脱硫率/%I232.599.5II233.297.1III402.594.3由表中实验数据可得出的结论是______________；________________。目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C2H4）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：第一步：O2与Cu+反应生成Cu+（O2）；第二步：Cu+（O2）与SO₂反应生成Cu+（SO3）2；第三步：Cu+（SO3）2与C2H4反应生成S、CO2、H2O和Cu+。除去二氧化硫的总反应的化学方程式是_________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反应生成水的质量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g。参加反应的盐酸的溶质（HCl）的质量为100g×14.6%=14.6g。设：与氧化铜反应的HCl质量为x，生成水的质量为y，参加反应的氧化铜的质量为z；与氢氧化钠反应的HCl质量为(14.6g-x)，生成水的质量为(5.4g-y)。……①……②①②联列，解得x=7.3g，y=1.8g；z=8.0g。故选B。2、C【解析】

空气检测项目为：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质，二氧化碳不属于大气污染物。故选C。3、D【解析】

A、纵坐标是二氧化锰的质量，横坐标是过氧化氢溶液的质量，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，错误。B、加热高锰酸钾，固体质量减少，所以固体中锰元素的质量分数先增大，反应结束后不变，错误。C、横坐标是金属的质量，纵坐标是酸的质量，这属于足量金属等量酸的情况，最终产生的氢气由酸的质量决定，酸的质量相等，所以产生氢气的质量应该相等，错误。D、电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1，正确。故选D。4、C【解析】

化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。5、C【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A.NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B.CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C.CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选C。6、B【解析】试题分析：A选项氯元素属于非金属元素；B选项氯化钠是由a、d两种粒子构成的是正确的叙述；C选项氯的相对原子质量是35.45；D选项a表示的是一种阳离子；故答案选择B考点：元素周期表提供的信息、微粒结构示意图7、D【解析】

A、反应物中不一定有单质，如CO2与H2O反应，故A错误；B、各元素存在形态不一定发生变化，如CO2与H2O反应生成碳酸，碳元素都是以化合态存在，故B错误；C、各元素化合价不一定发生变化，如CO2与H2O反应，元素化合价均不变，故C错误；D、化合反应的特征是“多变一”，因此反应物和产物中至少有一种化合物，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化合反应，单从定义上来做题有一定的难度，需从化合反应的几个反应类型为出发点来考虑，元素的存在形态分为游离态和化合态，可能在初中阶段接触较少，不容易做出。8、A【解析】

A．根据质量守恒定律，能确定x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，当y=0时，x=65，因此x的取值范围是：0≤X≤65，选项A错误；B．参加反应的A与B的质量比为：（15﹣0）：（15﹣10）=3：1，正确；C．当y＜20时，该反应的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）﹣10=65，正确。故选A。9、B【解析】

A、铜在空气中加热消耗氧气生成氧化铜，根据注射器活塞位置的变化，可以测定空气里氧气含量，故选项能达到实验目的。

B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，由质量守恒定律，可以确定蜡烛中含氢元素；不能证明蜡烛中含碳元素，故选项不能达到实验目的。

C、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项能达到实验目的。

D、左边试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；右边试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，左边试管中的铁钉生锈；右边的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈需要氧气，故选项能达到实验目的。

故选：B。10、C【解析】

由题意反应的方程式为，根据质量守恒定律，由氧原子反应前后数目不变可知，再由碳原子反应前后数目不变可得x=3，C选项正确，符合题意。故选C。【点睛】本题考查质量守恒定律，在已知反应的化学方程式的条件下，根据反应前后元素原子的种类和数目保持不变进行分析和计算。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2Cu5OH-Fe2+H2CO2【解析】

（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个铜原子2Cu；（2）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。5个氢氧根离子5OH-；（3）铁元素的离子带两个单位正电荷时，称为亚铁离子Fe2+；（4）氢气是最理想能源，且为气体单质，符号为H2；（5）可用于人工降雨的干冰是固体二氧化碳CO2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、CuO+COCu+CO2一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑b通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比偏大【解析】

方案一：（1）硬质玻璃管中，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是一氧化碳过量，同时反应生成二氧化碳；方案二：（1）装置A中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）CO气体应由b通入，在C中混合后，由另一导管导出；（3）装置C中浓硫酸的两点主要作用：①干燥气体，减少实验误差；②通过观察两种气体的气泡数量可以判断两种气体的体积比；（2）该实验中，如果装置中不加固态干燥剂，则二氧化碳逸出过程中带出部分水蒸气，会导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致最终所算得钙片中碳酸钙的质量偏大。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铁架台AC2KClO32KCl+3O2↑催化作用可以控制反应的发生与停止bCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑铝表面的氧化铝先与盐酸反应，无气体生成，故AB段气体压力变化不明显到C点反应完成，气体体积最大且该反应放热，此时压力最大；而后反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小b【解析】

（1）由装置图可知，标有①的仪器名称是铁架台；（2）用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气，属于固体加热型，故发生装置选A，氧气密度比空气大，且不溶于水，所以收集纯净的气体可用向下排水法，故收集装置选C；反应方程式是；二氧化锰为催化剂，具有催化作用；（3）装置B作为实验室制取CO2的发生装置，可以将大理石放在塑料隔板上，打开橡胶管上的弹簧夹，通过长颈漏斗注入稀盐酸，使酸液浸没大理石，优点在于可以控制反应的发生与停止；生成气体二氧化碳密度比空气大，应从b端通入；实验室检验CO2的方法是通入澄清石灰水看是否变浑浊，方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O；（4）①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；②铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝会先于盐酸反应，无气体生成，所以AB气体压力变化不明显③随着时间推移，氧化铝薄膜反应过后，铝和盐酸反应生成气体，压力逐渐变大，到C点时，反应完成，气体体积最大，并且由于反应放热，所以反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小；④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，是因为盐酸的浓度随着反应变化不断变低，故选b。【点睛】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物理与化学相关的知识。14、大风带走热量，使温度降低到了蜡烛的着火点以下因为增大了氧气浓度，使干柴燃烧的更旺【解析】

(1)大风可以吹灭燃着的蜡烛，其灭火原理是大风带走热量，使温度降低到了蜡烛的着火点以下；(2)大风可以使燃着的干柴燃烧的更剧烈是因为：增大了氧气浓度，使干柴燃烧的更旺。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、先打开弹簧夹缓缓通入空气浓硫酸（浓H2SO4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O62.5%吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置偏大偏小【解析】

实验步骤II．为防止C中液体倒吸并将产生气体送入C、D中吸收，待样品完全反应，先打开弹簧夹缓缓通入空气再熄灭酒精喷灯；（1）根据“瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水”和“在加热条件下，氢氧化镁易分解成两种氧化物”可知，水垢加热后产生的气体中存在水垢中的水和氢氧化镁分解生成的水，浓硫酸具有吸水性，装置C中所装药品为浓硫酸，其作用是吸收水垢加热后产生的水蒸气；（2）装置D中氢氧化钠和反应生成的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）根据题意可知，D中质量分别增加了3.3g是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量。设：碳酸钙质量为x。x=7.5g；该水垢样品中碳酸钙的质量分数=（4）装置E的作用为吸收外界空气中的二氧化碳和水，防止进入D装置；（5）实验步骤不变，若没有装置A，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大；若没有装置E，空气中的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，会导致碳酸钙的质量分数偏大从而导致氢氧化