高考化学一轮复习用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物课件

第三讲用途广泛的金属材料和开发利用金属矿物内容索引课时精归纳·素养速提升考点1：合金及金属材料考点2：铝及其化合物的主要性质考点3：金属矿物的开发和利用高考新风向·命题新情境核心素养测评考点1：合金及金属材料【核心知识自查】1.合金2.常见金属材料(1)分类。(2)常见合金材料。①②铜合金③铝合金：密度___，强度高，塑性好，易于加工。应用于建筑业、容器包装业、交通运输业等。小3.铜的性质(1)物理性质：铜是_____色金属，具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化学性质紫红导电导热写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：①____________________________②______________2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO32Cu+SCu2S△====4.铜的重要化合物(1)氢氧化铜——___色难溶物，是一种弱碱。蓝(2)铜盐。①Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3的名称为___________，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：_____________________________，可溶于稀硫酸，离子方程式：_________________________________。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OCu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O△====②CuSO4。___色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为____________________________。③铜盐的毒性。铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。蓝CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O△====【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)任何金属都能形成合金。 ()提示：×。并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，假设一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，那么二者不能形成合金。(2)钢与纯铁相比较，钢不易生锈。 ()提示：×。钢中含有碳等杂质容易形成原电池，腐蚀更快。(3)不锈钢、硬铝都是合金，青铜是铜单质，不属于合金。 ()提示：×。青铜为铜锡等形成的合金。(4)高温铝易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼。 ()提示：√。高温时铝很容易被氧化。(5)利用反响Cu2S+O22Cu+SO2制取粗铜，反响中被氧化的元素是Cu。 ()提示：×。S元素从-2→+4，被氧化的元素是S。△====(6)CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化。 ()提示：×。CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O是化学变化。(7)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在。 ()提示：√。无水硫酸铜遇水生成蓝色的五水硫酸铜。(8)铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被复原，铝矿很难被复原。 ()提示：√。铝活泼，难冶炼。【题组训练过关】题组1合金及金属材料1.(2021·牡丹江模拟)铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。以下与这些用途无关的性质是 ()【解析】选B。不容易生锈，制成的装潢材料经久耐用；只有导电性好与这方面的用途无关。2.(2021·郑州模拟)某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：以下说法中不正确的选项是 ()A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B.铜银都能与稀硝酸反响，收集到的VL气体可能全为NOC.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干【解析】选C。合金的熔点比其成分金属低，A正确；不管是浓HNO3还是稀HNO3，用排水法收集到的气体一定全部是NO，B正确；Wg固体为AgCl，由于AgCl具有热不稳定性，故操作Ⅲ应是低温枯燥而不是烘干，C错误；根据反响收集的气体体积，利用电子守恒及质量关系列式可求得Ag的质量分数，D正确。【加固训练】1.C919大型客机是我国自主研发的，C919机身局部采用第三代新型铝锂合金材料。以下关于铝锂合金的认识不正确的选项是 ()A.铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质B.改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金C.铝锂合金具有金属光泽，可导电导热【解析】选D。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，A正确；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，B正确；铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，C正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同，D错误。2.以下说法错误的选项是 ()A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不属于合金B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业【解析】选A。不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金，A错误；商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，B正确；铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业，C正确；铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，D正确。【归纳提升】1.构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素。合金一定是混合物。2.常温下，多数合金是固态，但钾、钠合金呈液态。3.合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金表达的是各成分金属的化学性质。题组2铜及其化合物3.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：以下说法正确的选项是 ()A.焙烧过程中每消耗1molCuS那么消耗3molO2D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体【解析】选B。根据2CuS+3O22CuO+2SO2知，1molCuS消耗1.5molO2，A错误；废气含SO2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；滤渣中主要是氢氧化铁，C错误；Cu2+水解，CuCl2·2H2O晶体加热，不能得CuCl2固体，D错误。4.(双选)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O。以下说法不正确的选项是 ()A.步骤②SO2可用Na2SO4替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反响的离子方程式为2CuCl+2OH-====Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反响，根据反响前、后固体质量可计算试样纯度【解析】选A、D。步骤②SO2不可用Na2SO4替换，因为SO2作复原剂，而Na2SO4无复原性，可用Na2SO3替换，反响为2Cl-+2Cu2+++H2O====2CuCl↓++2H+，A错误；用SO2水溶液洗涤CuCl可防止步骤③中CuCl被氧化，B正确；步骤④发生反响的离子方程式为2CuCl+2OH-====Cu2O+2Cl-+H2O，C正确；如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反响，发生的反响有Cu2O+2H+====Cu2++Cu+H2O、CuO+2H+====Cu2++H2O，CuCl不溶于稀硫酸，因而无法根据反应前后固体质量计算试样纯度，D错误。5.(2021·海南高考)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。答复以下问题：(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为__________。

(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式：__________________。

配制的FeCl3溶液应保持________(填“酸性〞“碱性〞或“中性〞)，原因是__________。

(3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-====2CuI↓+；②+2====+3I-。反响①中的氧化剂为__________。现取20.00mL含Cu2+的溶液，参加足量的KI充分反响后，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__________mol·L-1。

【解析】(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O。(2)FeCl3与Cu反响生成FeCl2与CuCl2，离子方程式为2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，将FeCl3固体先溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度。(3)反响①中Cu元素的化合价降低，Cu2+为氧化剂。根据滴定原理，可得关系式2Cu2+～～2，即Cu2+～，那么n((Cu2+)=n()，c(Cu2+)=0.025L×0.1000mol·L-1÷0.02L=0.1250mol·L-1。答案：(1)Cu+H2O2+H2SO4====CuSO4+2H2O(2)2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+酸性酸性条件下抑制Fe3+水解(3)Cu2+

0.1250【加固训练】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如以下图。以下说法不正确的选项是 ()

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B.相对于途径①、③，途径②更好地表达了绿色化学思想C.CuSO4在1100℃所得Cu2O，投入足量热稀硝酸中，假设溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O【解析】选C。根据途径①中的离子反响方程式：3Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O可知n()∶n(H+)=2∶8，即n(H2SO4)∶n(HNO3)=3∶2，A正确；途径②的反响为2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O，不产生污染性气体，符合绿色化学思想，B正确；Cu2O的检验不能用稀HNO3，HNO3能氧化Cu2O为Cu2+，C错误；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O，D正确。【归纳提升】1.区别红色物质Cu和Cu2O的方法：向红色物质中参加稀硫酸，假设溶液由无色变成蓝色，那么该红色物质为Cu2O，否那么为Cu，反响的化学方程式为Cu2O+H2SO4====CuSO4+Cu+H2O。2.通常利用反响2Cu+O22CuO除去混合气体中的少量O2。3.Cu与稀H2SO4不反响，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O。4.无水CuSO4只能作为检验水的试剂，不能作为水蒸气的吸收试剂而用于除杂。考点2：铝及其化合物的主要性质【核心知识自查】1.铝(1)铝的结构和存在铝位于元素周期表_____________，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。第3周期ⅢA族(2)铝的物理性质_____色有金属光泽的固体，有良好的_____性、_____性和_____性等，密度较___，质地_____。(3)铝的化学性质银白延展导电传热小柔软2.铝的重要化合物(1)氧化铝①物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。②化学性质(2)氢氧化铝①物理性质___色胶状不溶于水的固体，有较强的_____性。②化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为白吸附写出图中有关反响的化学方程式或离子方程式：a._______________________；b._________________________；c.______________________。Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3+OH-====+2H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O△====(3)常见的铝盐①硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。②明矾的化学式为________________，它是___色晶体，___溶于水，水溶液pH__7(填“<〞“>〞或“=〞)。明矾可以净水，其净水的原理是________________________，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。KAl(SO4)2·12H2O无可<Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。 ()提示：√。铝中加适量的锂，可以制得低密度的合金。(2)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁。 ()提示：×。镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁。(3)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 ()提示：√。铝能与酸、碱反响。(4)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反响。 ()提示：×。铝遇浓硫酸与浓硝酸钝化。(5)氢氧化铝可用于治疗胃酸过多。 ()提示：√。氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与酸反响，可作胃酸的中和剂。(6)Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝。 ()提示：×。电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性。(7)明矾用作净水剂不涉及化学变化。 ()提示：×。明矾用作净水剂是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶体的缘故。(8)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀的离子方程式：2Ba2++3OH-+Al3++2====2BaSO4↓+Al(OH)3↓。 (

)提示：×。离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2====2BaSO4↓++2H2O。【题组训练过关】题组1铝的性质1.(双选)以下有关说法错误的选项是 ()A.铝与盐酸反响时，Al是复原剂，HCl是氧化剂B.铝跟氢氧化钠溶液的反响，Al是复原剂C.等物质的量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生气体的物质的量之比为1∶3D.足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生H2的体积比为1∶1【解析】选C、D。2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑，Al是复原剂，HCl是氧化剂，A正确；铝跟氢氧化钠溶液的反响，Al是复原剂，B正确；根据铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响的方程式可知，产生气体的物质的量之比为1∶1，C错误；足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生H2的体积比为1∶3，D错误。2.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能是 ()A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液【解析】选D。5.4gAl为0.2mol，溶液中的溶质为0.4mol。A项硝酸与铝反响不生成氢气；B项n(OH-)=0.8mol，与铝反响剩余OH-；C、D选项中n(H+)分别为0.8mol、0.4mol，根据反响2Al+6H+====2Al3++3H2↑可知C项中H+有剩余，D项中铝有剩余。【加固训练】1.在500mLNaOH溶液中参加足量铝粉，反响完成后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为 ()A.1mol·L-1 B.2mol·L-1C.0.5mol·L-1 D.1.8mol·L-1【解析】选B。2NaOH ～ 3H22mol 3×22.4Ln(NaOH) 33.6Ln(NaOH)=1molc(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol·L-1。2.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是 ()A.3mol·L-1HCl B.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOH D.18mol·L-1H2SO4【解析】选A。在镁、铝混合物中参加HNO3和浓H2SO4都不产生H2，B、D错误；参加NaOH溶液，只有Al发生反响生成H2，而镁不反响，C错误；参加盐酸，镁、铝都与盐酸反响生成H2，所以放出H2的量最多，A正确。【归纳提升】铝分别与盐酸、NaOH溶液反响的化学方程式为2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑从化学方程式可以看出，Al与酸、碱反响时生成H2的实质是，所以不管是Al与酸还是与碱反响，Al与产生H2的关系均是2Al～3H2。(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生氢气的体积比为。(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生氢气的体积比为。(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，假设产生氢气的体积比为，那么必定是：①铝与盐酸反响时，铝过量而盐酸缺乏；②铝与氢氧化钠溶液反响时，铝缺乏而氢氧化钠过量。题组2含铝化合物的性质3.(2021·荆门模拟)将外表有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的选项是 ()A.Al2O3+OH-====+H2OB.2Al3++6OH-====2Al(OH)3↓C.2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑D.2Al+6H2O====2Al3++6OH-+3H2↑【解析】选C。首先是氧化铝与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，当氧化铝反响完毕后，铝再与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al2O3+2OH-====2+H2O和2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑，故C项正确。4.(2021·江苏高考改编)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶〞时转化为铝硅酸钠沉淀。(1)“碱溶〞时生成偏铝酸钠的离子方程式为

______________。

(2)向“过滤Ⅰ〞所得滤液中参加NaHCO3溶液，溶液的pH__________(填“增大〞“不变〞或“减小〞)，发生反响的化学方程式是______________。

(3)“电解Ⅰ〞是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________，

应该采取的措施是____________________。

(4)电解熔融Al2O3制备铝不用氯化铝的原因是

____________________。

(5)铝粉在1000℃时可与N2反响制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是______________。

【解析】(1)Al2O3为两性氢氧化物，在NaOH溶液中会溶解生成NaAlO2。(2)参加的NaHCO3与过量的NaOH反响，导致溶液的pH减小。酸性>Al(OH)3，根据强酸制取弱酸的原理得H2O+NaAlO2+NaHCO3====Al(OH)3↓+Na2CO3。(3)电解Al2O3时生成O2，O2会氧化石墨。应定期补充石墨。(4)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在。(5)NH4Cl水解显酸性，H+可以去除铝外表的氧化膜，使得Al更易与N2反响。答案：(1)Al2O3+2OH-====2+H2O(2)减小H2O+NaAlO2+NaHCO3====Al(OH)3↓+Na2CO3(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨(4)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在(5)NH4Cl水解产生的HCl能够破坏Al外表的Al2O3薄膜【归纳提升】含铝杂质的提纯方法归类利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：(1)Mg(Al)：加足量NaOH溶液；(2)Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；(3)Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液；(4)Mg2+(Al3+)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。【加固训练】相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 ()A.Al B.Al(OH)3【解析】选A。假设上述四种物质均为1g，那么物质的量分别为mol、mol、mol、mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为mol、mol、×4mol=mol，×2mol=mol，选A。考点3：金属矿物的开发和利用【核心知识自查】1.金属矿物开发利用的方法(1)金属在自然界中的存在(2)金属冶炼的一般步骤(3)金属冶炼的实质金属的冶炼过程就是把金属从_____态复原为_____态的过程。即：_____________(写反响通式，用M表示金属)。(4)金属冶炼的方法(用化学方程式表示)化合Mn++ne-====M游离2Fe+Al2O3弱钢轨高温====【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)(1)冶炼铝和钠都可以用电解法。 ()提示：√。冶炼铝和钠都是用电解法。(2)所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反响。 ()提示：×。活泼性比Al弱的难熔金属，如钒、铬、锰、铁、铜的氧化物与Al可以发生铝热反响。(3)用焦炭和空气反响产生的CO在高温下复原铁矿石中铁的氧化物。 ()提示：√。CO在高温下复原铁矿石中铁的氧化物。(4)电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al。 ()提示：×。阴极上析出Cu后，生成的是氢气。(5)火烧孔雀石炼铜是采用的焦炭法来冶炼金属。 ()提示：√。火烧孔雀石炼铜是热复原法。【题组训练过关】1.(2021·日照模拟)以下说法中正确的选项是 ()A.氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝C.电解熔融氯化钠制取金属钠的反响中，Na+被复原D.MgCl2(aq)→Mg(OH)2→MgO→Mg，在给定条件下能实现【解析】选C。AlCl3是共价化合物，电解AlCl3熔融物不导电，不能生成Al，A错误；电解KCl溶液不能生成K，B错误；电解熔融氯化钠制取金属钠，Na+被复原，C正确；MgO熔点很高，制Mg时不是电解MgO而是电解MgCl2，D错误。2.(2021·朝阳区模拟)钨是我国的丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(W)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨的流程如下：：①钨酸酸性很弱，难溶于水②离子完全沉淀的pH：为8，为5③碳和金属钨在高温下会反响生成碳化钨(1)根据铝热反响的原理可以用WO3制取钨，化学方程式为

________。

(2)CaWO4与纯碱发生的化学反响方程式为

______________。

(3)滤渣B的主要成分是________(写化学式)。调节pH可选用的试剂是________(填字母序号)。

(4)母液中参加盐酸的离子方程式为________。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是

______________。

(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作复原剂的原因是

__________。

【解析】(1)铝与WO3制取钨的化学方程式是WO3+2AlW+Al2O3。(2)由于Na2WO4是易溶性盐，CaCO3高温下会分解，所以高温反响生成Na2WO4、CaO、CO2。(3)Na2CO3能与SiO2反响生成可溶性的Na2SiO3，所以滤渣A的主要成分是Fe2O3，调节pH可将转化为H2SiO3(滤渣B)；因生成的CaO与水反响生成Ca(OH)2，使得溶液呈较强的碱性，所以必须使用酸来调节pH。(4)母液中参加盐酸是将转化为H2WO4沉淀；假设沉淀